重组卷01-冲刺2021年中考化学精选真题重组卷（教师版）

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冲刺2021年中考精选真题重组卷化学01班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________（考试时间：60分钟  试卷满分：60分）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。可能用到的相对原子质量：卷Ⅰ（选择题 共18分）一、选择题：本题共9个小题，每小题2分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2020湖南省娄底市，题号24，分值2）空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（ ）A.氧气    B.氮气    C.稀有气体    D.二氧化碳【答案】A【解析】此题考查的是空气组成知识点，可根据课本知识解答此题。空气里其中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡、气奥）的体积分数约为0.934%，二氧化碳的体积分数约为0.04%，其他物质（如水蒸气、杂质等）的体积分数约为0.002%，氮气的化学性质不活泼，故选A。【知识点】空气的组成2.（2020江苏省苏州市，4，2）下列仪器对应的名称正确的是（ ）             A.长颈漏斗    B.试管夹           C.滴瓶            D.蒸发皿【答案】B【解析】A.此仪器的名称是分液漏斗，而不是长颈漏斗，故A选项不符合题意；B.此仪器的名称是试管夹，用于夹持试管，故B选项符合题意；C.此仪器的名称是细口瓶，而不是滴瓶，故C选项不符合题意；D仪器的名称是研钵，而不是蒸发皿，故D选项不符合题意。【知识点】常用仪器的名称3．（2020江苏省泰州市，2题，1分）下列物质由分子构成的是（ ）  A.金           B.氨气        C.氯化镁      D.硫酸铜 【答案】B【解析】构成物质的基本粒子是是分子、原子或者离子，一般的金属、稀有气体等单质由原子直接构成，碱、盐等由离子构成.故：金属于金属单质，是原子直接构成的；氨气是氨气分子构成的；氯化镁是镁离子和氯离子构成的；硫酸铜是铜离子和硫酸根离子构成的.故答案为B.【知识点】分子  原子  离子4.（2020湖南省株洲市，第2题，2分）下列与燃烧和爆炸有关的图标中不正确的是（ ）                    A.禁止吸烟             B.禁止燃放鞭炮        C.禁止放易燃物          D.禁止烟火【答案】C【解析】A表示禁止吸烟，以防止发生火灾，故与燃烧有关，B表示禁止燃放鞭炮，以防止发生火灾或爆炸事故，C表示禁带火种，不是禁止放易燃物，D表示禁止烟火，以防止发生火灾。【知识点】与燃烧和爆炸有关的图标。5.（2020湖北省宜昌，8，1）把少量下列物质分别放入水中充分搅拌，不能得到溶液的是     A. 纯碱        B. 蔗糖       C. 酒精        D. 面粉【答案】D【解析】纯碱、蔗糖、酒精均能溶于水，形成均一、稳定的溶液，故ABC选项不符合题意；面粉难溶于水，将面粉放入水中会形成悬浊液，而不能形成溶液，故D选项符合题意。【知识点】溶液的形成6.（2020吉林省，1，1分）2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是(  ) A.侯德榜           B.屠呦呦          C.门捷列夫        D.拉瓦锡  【答案】C【解析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答。A.侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故A不符合题意；B.屠呦呦的贡献是发现了青蒿素，故B不符合题意；C.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C符合题意；D.拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故D不符合题意。【知识点】化学发展史 下列物质属于纯净物的是（ ） A. 干冰     B. 石油     C. 生理盐水     D. 水泥砂浆  【答案】A【解析】本题考查纯净物和混合物的判定。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成。干冰是固态的二氧化碳，只含有一种物质，所以属于纯净物；石油是多种物质组成的混合物；生理盐水是氯化钠的水溶液，所以是混合物；水泥砂浆是水泥、砂子等物质组成的混合物。故答案选A。【知识点】物质的分类8. （广州）用右图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是 A. 该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论 　　　　B. 该实验使用了相同的可燃物 C. 该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧 　D. 该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点  【答案】D【解析】A.铜片.上的白磷能够燃烧是因为与氧气或空气充分接触，并且热水的温度使其达到着火点;红磷的着火点高，虽然与氧气或空气充分接触，但温度达不到着火点仍不能燃烧;所以该实验只能得出燃烧的条件是:温度达到着火点。无法根据该实验判断燃烧是否需要氧气,故A选项说法错误;
B.该实验使用了红磷和白磷两种不同的可燃物，故B选项说法错误;
C.由于红磷的着火点比白磷的着火点高，实验现象为白磷燃烧，而红磷不燃烧，故C选项说法错误;
D.铜片.上的白磷能够燃烧是因为与氧气或空气充分接触，并且热水的温度使其达到着火点;红磷的着火点高，虽然与氧气充分接触，但温度达不到着火点仍不能燃烧;所以该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点，故D选项说法正确。
故选: D。9.（2020云南省，19，）甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是(  )①甲的溶解度随温度的升高而增大②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大A.①②           B.③④          C.①③④           D.②③④【答案】D【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。①由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高先增大后减小，错误；②由曲线可知，40℃时甲的溶解度最大，所以使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，正确；③由曲线可知，20℃时，乙的溶解度为36g，125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含溶质25g，溶剂为100g，最多能再溶11g，所以加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解，正确；④由两种物质溶解度随温度变化情况可知，将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大，正确；所以选项D正确。【知识点】溶解度概念及计算；溶解度曲线及应用；溶质质量分数概念及计算；结晶现象 卷II（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（每空1分，化学反应方程式2分）10.（益阳）材料一：钓鱼岛是我国固有领土，其附近海底蕴藏着丰富的可燃冰。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有氮气、氧气、二氧化碳、硫化氢和稀有气体等。材料二：钓鱼岛附近海域是我国东海渔场，蕴藏着丰富的海产品，这些可食用的海产           品为人类提供丰富的蛋白质和磷、钙、铁、锌、碘等元素。根据上述材料，请回答：（1）写出可燃冰成分中任意一种单质的化学式　 ▲　 ；（2）目前，可燃冰开采技术还不成熟，如果开采过程中   ▲   大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更严重；（3）我国渔民捕获的可食用的海产品中，能补充人体所需要的　 ▲　等微量元素（写一种元素名称或符号即可）。答案：（1）  O2(或N2)    （2） 甲烷(或CH4)   （3） 铁/Fe （或锌/Zn或碘/I）解析：（1）单质是指由一种元素组成的纯净物，可燃冰成分中氮气是只由氮元素组成的纯净物，氧气是只由氧元素组成的纯净物，氧气是只由氧元素组成的纯净物，均为单质；氮气的化学式为N2，氧气的化学式为O2。(2)可燃冰具有能量高、热值大等优点，但他的主要成分甲烷是一种温室气体，如果开采不当，甲烷气体将大量泄露于空气中，其造成的温室效应将比二氧化碳更加严重。（3）海产品中富含铁元素、Zn元素和碘元素等。11.（3分）2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为_________________________。（2分）（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：    图1                                 图2       ①图1所示反应的化学方程式为_____________________。（2分）②在图2横线处补全相应微粒的图示。【答案】   （1）CH4+2O2 CO2+2H2OCH4+H2OCO+3H2 ②12．（2015•广东）如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：（1）这种分子的化学式为______；该物质是食醋的主要成分，化学名称为　　．（2）该物质的碳、氢、氧原子个数比为　　．（3）该物质中碳元素的质量分数为　　%．【答案】（1）C2H4O2；醋酸（或乙酸）；（2）1：2：1；（3）40．【解答】（1）由分子结构模型可知，该物质的1个分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为C2H4O2，食醋是醋酸（或乙酸）的水溶液；故填：C2H4O2；醋酸（或乙酸）；（2）由醋酸的化学式可知，1个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，故填：1：2：1；（3）由醋酸的化学式可知，其中碳元素的质量分数为：=40%．故填：40．  13.（2020·天水中考）A～G是初中所学的常见物成，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均为黑色固体。请回答下列问题：（1）F的化学式：　．（2）反应③的基本反应类型是　　．（3）写出反应①的化学方程式：　　．（2分）（4）写出反应②的化学方程式：　　．（2分）【答案】（1）Ca（OH）2  （2）化合反应 （3）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（3）．　Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　．（4）　CaCO3CaO+CO2↑　．【解答】解：C是大理石的主要成分，故C是碳酸钙，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，则A、B可能是一氧化碳或二氧化碳，C能生成B，则B是二氧化碳，A是一氧化碳；一氧化碳和D能反应生成二氧化碳和E，则此反应是一氧化碳还原金属氧化物的反应，由于D和E均是黑色固体，故D可能是四氧化三铁，E可能是铁；二氧化碳和F能反应生成碳酸钙和G，且G能生成F，故F可能是氢氧化钙，G是水，代入框图，推断合理；（1）F是氢氧化钙，故答案为：Ca（OH）2；（2）G是水，F是氢氧化钙，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故填：化合反应；（3）A是一氧化碳，D是四氧化三铁，一氧化碳能在高温下将四氧化三铁还原为铁，同时生成二氧化碳，故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；（4）碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，故填：CaCO3CaO+CO2↑．14.（2020·北京中考）（4分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：（1）石灰石主要成分的化学式为________________（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为__________（2分）（3）过筛的目的是拦截_______（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。（4）碳化塔中反应的化学方程式为___________（2分）【答案】（1）CaCO3                      （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）大于（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O解析(1) 石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙的化学式为CaCO3。(2)生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H20==Ca(OH)2。(3)过筛即过滤,根据过滤原理可知，过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒。(4) 根据乳化池中的反应可知,生浆池中的主要成分为Ca(OH)2,则碳化塔中参与反应的物质为CO,和Ca(0H)2,故反应的化学方程式为Ca(OH)2 +C02==CaCO3↓+H20。15．（2020•攀枝花）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示．请回答下列问题：（1）图1中一定是饱和溶液的是　　　　　　溶液（填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是　　　　　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是　　　　　　（填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃　　　　　　析出晶体（填“会”或“不会”）．（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为　　　　　　（计算结果精确到0.1%）．【答案】（1）甲；不饱和；（2）N；不会．（3）44.4%【解答】（1）图1中甲烧杯底部有不溶解的晶体存在，说明在该温度下甲溶液饱和，而乙溶液可能饱和也可能不饱和；因为两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大，故升温后所得图2中的乙一定不饱和；故填：甲；不饱和；（2）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；因为乙在20℃时没有晶体存在，故降温至30℃也不会出现晶体；故答案：N；不会．（3）50℃时甲的溶解度为80g，则此温度下甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：≈44.4%，故填：44.4%． 三、实验探究题（共2小题，满分11分）16．（2020•陕西）如图是实验室制备气体的常用装置，请回答下列问题．（1）A装置中长戏颈漏斗必须伸入液面以下的原因是　　　　　　．（2）请从上述装置中选出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的一组发生和收集装置：　　　　　　（填字母），该反应的化学方程式是　　　　　　．（2分）（3）用D装置收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是　　　　　　．【答案】（1）防止气体从长颈漏斗逸出（2）AD或AF或BD或BF  2H2O22H2O+O2↑（3）将燃着的木条放在集气瓶中口，若木条熄灭，证明已收集满 【解析】（1）在制取气体时，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，原因是防止气体跑掉；（2）过氧化氢溶液和二氧化锰在常温下就能反应，氧气不易溶于水，密度比空气大，可以用排水法和向上排空气收集，故选用的装置为：AD或AF或BD或BF；化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；（3）收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶中口，若木条熄灭，证明已收集满．17.（2020•德州）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？【猜测】猜想1猜想2猜想3只有CO只有　　含有CO和CO2【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：（1）观察到　装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中　　；②E装置中出现　　的现象；【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．草酸分解的化学方程式是　　．（2分）【答案】见解析【解析】：【猜想】根据猜想1和3可知，猜想2是只有CO2；猜想1猜想2猜想3只有CO只有二氧化碳含有CO和CO2【设计实验】（1）二氧化碳遇澄清石灰水，可使石灰水变浑浊，所以A装置中的澄清石灰水变浑浊，能够证明有CO2气体；（2）一氧化碳有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊，D装置中黑色粉末变成红色；【实验结论】根据猜想3成立可知，生成物中有一氧化碳、二氧化碳、水，所以化学反应式是：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；【观察分析】（1）A；（2）①澄清石灰水变浑浊，黑色粉末变成红色；【实验结论】H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；   四、计算应用题（5分）18【2020年福建省泉州市】（6分）工厂烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙（CaSO4）等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2======2CaSO4+2CO2，现用1.25 t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：（1）石灰石中碳酸钙的质量。 （2）可吸收二氧化硫的质量。 【答案】（1）1 t  （2）0.64 t碳酸钙的质量=1.25t×80%=1t设可吸收二氧化碳的质量为X                           高温                   2CaCO3+2SO2+O2========2CaSO4+2CO2            200   128                1t    x200:128=1:xX=0.64t答：可吸收二氧化硫的质量为0.64t。