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专题06 溶解度曲线（考点详解）-备战2021年中考化学考点微专题（解析版）
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这是一份专题06 溶解度曲线（考点详解）-备战2021年中考化学考点微专题（解析版），共15页。试卷主要包含了物质的净化方法等等内容，欢迎下载使用。
一、判断某物质在某温度下的溶解度或比较某温度下各物质溶解度的大小；
二、计算某溶质的质量分数或比较不同物质的溶质质量分数大小；
三、温度变化时，溶解度或溶质质量分数的变化和比较；
四、比较等质量的不同溶质配成饱和溶液所需溶剂质量(或等质量的溶剂配成饱和溶液所需不同溶质质量)大小；
五、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；
六、物质的净化方法等
本考点主要以文字叙述结合两条线或三条线的坐标曲线图在选择题或填空题中考查。
归纳1 溶解度
1．固体物质的溶解度
（1）固体的溶解度表示在 一定温度 下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到 饱和状态 时所溶解的质量。四要素：a．一定温度下；b．100 g溶剂里；c．达到饱和；d．溶解的质量。
（2）影响固体溶解度的因素
内因：a． 溶质 的性质，b． 溶剂 的性质；外因：c．温度。
2．气体溶解度
（1）气体溶解度，表示该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响气体溶解度的因素
内因：a． 溶质 的性质，b．溶剂的性质；外因：c．压强，d．温度。
（3）气体溶解度与温度、压强的关系
①压强越大，溶解度 越大 ；②温度越高，溶解度越小。
（4）会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题：
①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。
②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。
④水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。
归纳2 溶解度曲线
1．溶解度曲线应用：（注：A、B、C代表物质依次为——硝酸钾、氯化钠、熟石灰或气体）
⑴会比较S大小：0℃时溶解度大小顺序为 50
B、C、A ，t2℃时三种物质溶解度大小顺序为A、B、C。
⑵会查S并进行简单推算、判断：
①t2℃50g水中最多能溶解A物质25g。
②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为33．3%。
③t2℃把25gA物质放入100g 水中，所 得溶液质量为125g，浓度为20%，所得溶液是否饱和：不是；降温至t1℃，所得溶液质量为115g，此时溶液是否饱和：是。
⑶会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：
①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A
溶液浓度将变小，B溶液浓度将变小，C溶液浓度将不变。
②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将不变，B溶液浓度将不变，C溶液浓度将变小。
③t1℃三物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至t2℃，A溶液浓度将变大，B溶液浓度将变大，C溶液浓度将变小。A溶液中能看到的现象是晶体减少，C溶液中能看到的现象是晶体增多。
④t1℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是C，降温时浓度变小的是A、B。
⑤t2℃时三个物质饱和溶液的浓度大小顺序为A、B、C，降温至t1℃时溶液浓度的大小顺序为B、A、C（可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在t2℃的“高度”）。
⑷M点含义是：t1℃时A和C的溶解度相等都是15g（注意：纵坐标若给出数值需指出）。
⑸会观察溶解度曲线图选择合适的结晶方法：从溶液中析出A常用冷却热饱和溶液结晶法，从溶液中析出B常用蒸发溶剂结晶法，欲除去A中少量B常用冷却热饱和溶液结晶法，欲除去B中少量的A常用的方法是蒸发溶剂法后再趁热过滤。
⑹会判断饱和与不饱和转化方法：欲使C的溶液达到饱和方法有加入足量C、升温、蒸发溶剂；欲使A溶液达到饱和方法有加入足量A、降温、蒸发溶剂。
⑺在指定的温度下（即不许改变温度）考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：t2℃时，使A、B、C不饱和溶液变为饱和溶液的方法依次是加入足量A、加入足量B、加入足量C，或恒温蒸发水；t2℃时，使A、B、C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法均为加入足量水。
2．溶解度曲线的含义：
t1
t2
a
b
c
温度
S
0
A
B
C
①曲线上的点表示对应温度下的溶解度。
②两曲线的交点表示该点所对温度下，两物质溶解度相等。
③曲线下方的点表示的溶液为不饱和溶液，曲线上方的点表示的溶液
为饱和溶液且有未溶晶体，曲线中的点表示的溶液为恰好饱和；如a点
表示A物质的饱和溶液且A固体有剩余，b点表示A物质的恰好饱和的溶液，c点表示A物质的不饱和溶液。
④曲线图中点的移动：曲线上方的点移动到曲线下方，说明溶液由饱和变为不饱和；曲线下方的点移动到曲线中，说明溶液由不饱和变为饱和；曲线中的点沿曲线向下移动，则有晶体析出。如，a溶液变为c溶液的操作是：将a溶液降温至t1℃，结晶、过滤出晶体后再升温至t2℃即可。
【典例精讲】
1．（2020安徽省卷）20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A．配制该溶液需要5g NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
【答案】C
【解析】A、需要氯化钠的质量：，故选项错误；B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：，故选项错误；C、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。故选C。
2．（2020江西中省卷）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大
B．仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液
C．t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲<乙
D．除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是_____
【答案】(1)C ；(2)降温结晶
【解析】A、乙的饱和溶液升温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，A错。B、甲在a点溶质质量，小于0℃甲溶解度，仅用降温至0℃的方法不可将a点的甲溶液转化为饱和溶液，B错。C、t2℃时，甲溶解度大于乙溶解度，故饱和溶液溶质质量分数甲大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量甲大于乙，溶剂质量甲<乙，正确。D、甲溶解度随温度升高迅速增大，除去甲中混有的少量乙，可用降温结晶。
3．（2020山东聊城）a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题：
物质b的溶解度表
（1）60℃时，物质a的溶解度是______g。
（2）20℃时，将20g物质b加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为________g。
（3）将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a______b（填“>”、“=”或者“<”）。
（4）下列说法正确的组合是_______（填字母序号）。
①所有物质的溶解度都随温度的升高面增大
②30℃时，物质的溶解度a小于b
③物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b
④40℃时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10℃，析出物质的质量b大于a
A ①④ B ①③ C ②③ D ②④
【答案】（1）40 ；（2） 65 ；（3）= ；（4）C
【解析】（1）据图可知，60℃时，物质a的溶解度是40g；（2）20℃时，物质b的溶解度是30g，因此将20g物质b加入到50g水中，最多溶解15g，故充分溶解后得到溶液的质量为15g+50g=65g；（3）分析图表数据可知，50℃时a、b两物质的溶解度都大于30g，20℃时a、b两物质的溶解度都是30g，所以将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，虽然溶液的溶质质量分数都减小，但得到的都是20℃时的饱和溶液。因为20℃时a、b两物质的溶解度都是30g，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系为a=b。（4）说法正确的组合是：C。①因为极少数固体物质如熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，所以说法①错误；②分析图表数据可知，30℃时，物质a的溶解度不到35g，物质b的溶解度是45g，所以物质的溶解度a小于b，说法②正确；③分析图表数据可知，物质a的溶解度受温度影响较小，物质b的溶解度受温度影响较大，所以物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b，说法③正确；④由于物质a、b的饱和溶液质量不知道，所以降温后析出晶体的质量多少无法确定，说法④错误。故②③正确。
4．（2020河南省卷）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2°C时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D．将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙
【答案】B
【解析】A、溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，不符合题意；B、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，依据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，60g×=（60g+x）×20%，x=40g
，不符合题意；D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等， 甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等；在升温到t2℃时，甲、乙溶解度增加，甲、乙变为不饱和溶液，二者溶质质量分数未发生改变，仍相等，不符合题意。
故选B。
5．（2020北京市）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31．6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45．8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63．9gKNO3
【答案】D
【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31．6g，表示20℃时，100g水中溶解31．6gKNO3达到饱和状态，也就是131．6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31．6g ，故选项A不正确；B、30℃时，KNO3的溶解度是45．8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：得，30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=，故选项B不正确；C、30℃时，KNO3的溶解度是45．8g，表示30℃时，100g水中溶解45．8g KNO3达到饱和状态，也就是30℃时，100g水中最多只能溶解45．8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145．8g，故选项C不正确；D、40℃时，KNO3的溶解度是63．9g，表示40℃时，100g水中溶解63,9g KNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63．9gKNO3，故选项D正确；
故选D。
6．（2020福建省卷）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36．0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】A、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，小于63.9%，选项B正确；C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。
7．（2020天津市）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A．硝酸钾 B．植物油 C．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。
A．甲>乙>丙 B．甲=乙<丙 C．甲=乙>丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。
【答案】(1) A； (2)B； (3)①相等； ②1:2 ；③C；(4)3；50
【解析】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选A。（2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项错误；B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误。故选B。（3）①在t1°C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。②据溶解度曲线知，t2°C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2°C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50: 100=1:2。③t1°C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙>丙，故选C。（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为，则，解得：，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。
8．（2020湖北武汉）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题：
（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____________（填字母编号）。
（2）0℃时，物质X的溶解度是____________。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是____________（填字母编号）。
（4）下列说法正确的是_____________（填序号）。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
【答案】（1）B；（2）20g；（3）A、B；（4） ③
【解析】（1）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，溶液中溶剂的质量都是20g，A点溶质质量是4g，B点溶质质量为12g，溶质的质量分数较大的是 B；（2）由图可知，0℃时，物质X在20g水中最多能溶解4g，则在100g水中最多溶解20g，溶解度是20g；（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，A、B两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液，C点溶液可能饱和也可能不饱和，D点溶液一定不饱和；（4）①t1℃时，20g水中最多能溶12gX，则30g中最多能溶18g，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，选项错误；②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用蒸发结晶的方法，选项错误；③如果采用升高温度并加入溶质的方法将t2℃时的物质X的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大；如果只是增加溶剂，则溶质的质量分数减小；如果只是升温变成高温条件下不饱和溶液，溶质的质量分数不变。
9．（2020广东省卷）如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D．60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液
【答案】A
【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，b点为60℃时的饱和溶液，a点20℃时的饱和溶液，溶液从b点降温到a点，有晶体析出，故A正确；B、60℃时，b点对应的都是饱和溶液，c点在溶解度曲线下面，为不饱和溶液，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，60℃时硝酸钾的溶解度大于20℃时硝酸钾的溶解度，将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时变为不饱和溶液，故C不正确；D、由溶解度曲线图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50g水中最多溶解的硝酸钾的质量为，则向50g水中加入60gKNO3，只能溶解55g硝酸钾，形成饱和溶液，故D不正确。故选A。
10．（2020江苏常州）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入
3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
【答案】C
【解析】A、0℃时，硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度，从40℃降温至0℃时乙试管有晶体析出，故乙中加入的固体是硝酸钾，说法错误；B、0℃时，乙中有晶体析出，溶液一定饱和，甲中加入的是氯化钠，0℃时氯化钠的溶解度为35．7g，10g水中最多能溶解氯化钠的质量为3．57g＞3g，故甲中溶液为不饱和溶液，说法错误；C、硝酸钾溶解度随温度降低而快速减小，硝酸钾中含有少量NaCl杂质，可用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法提纯，说法正确；D、40℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，乙中加入的硝酸钾的质量要更大，故乙中加入对应的溶质质量大于甲中加入对应的溶质质量，说法错误。故选C。
11．（2020广东广州）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，升温后硝酸钾的溶解度变大，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都不变，故错误；B、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，降温后硝酸钾的溶解度变小，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都变小，故错误；C、加入KNO3固体后，不会继续溶解，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数、溶解度都不变，故错误；D、恒温蒸发部分水，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量都变小，溶质的质量分数、解度都不变，故正确。故选D。
12．（2020陕西省卷）如下图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）。
（1）丙中溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）乙中溶液的质量为______。
（3）室温时NaOH的溶解度是_______。
（4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与右上图中的 ______（填“a”或“b”）相似。
【答案】（1）饱和；（2）220g ；（3）109g；（4） a
【解析】（1）在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液就是这种溶质的饱和溶液。因为丙中有固体溶质析出（即不能被溶解），所以丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱和溶液。（2）乙中溶液是将120gNaOH固体加入100g水中溶解得到的，因为固体全部溶解，所以溶质质量为120g。又因为溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，所以溶液质量为220g。（3）丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱和溶液，此时溶液中含有溶剂水的质量为100g，由于乙中溶液恢复至室温变成丙中溶液过程中析出固体11g，故丙中溶液含有溶质氢氧化钠的质量为：120g-11g=109g。固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此根据丙中溶液的组成可以推出，室温时NaOH的溶解度是109g。（4）因为氢氧化钠溶于水时放热，所以乙中溶液温度高于室温。从乙中溶液变成丙中溶液过程中有固体析出可知，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。在题干提供的溶解度曲线图中，a的溶解度随温度升高而增大，b的溶解度随温度升高而减小，因此该实验说明NaOH的溶解度曲线与溶解度曲线图中的a相似。
13．（2020黑龙江哈尔滨）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，甲的溶解度为70
B．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
C．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定能得到甲的饱和溶液
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲的溶解度为70g，故A不正确；B、由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，故B正确；C、t2℃时，只有将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲才大于乙，故C不正确；D、t2℃时，甲溶液的溶质和溶剂质量和溶液状态未知，甲的溶液降温到t1℃，不一定能得到甲的饱和溶液，故D不正确。故选B。
14．（2020山东潍坊）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D．将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大
【答案】D
【解析】A、温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不能脱离温度比较物质的溶解度，说法错误；
B、t2℃时，甲的溶解度大于乙，根据饱和溶液溶质质量分数，甲的饱和溶液中溶质的质量分数大于乙，说法错误；C、乙的溶解度随温度降低而减小，t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后仍为饱和溶液，说法错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙，t1℃时，甲、乙溶解度相等，将t2℃时甲、乙的等质量饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大于乙，说法正确；故选D。
15. （2020江苏无锡）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等
B．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37．5%
C．t1℃时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
D．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数
【答案】C
【解析】A、如溶解度曲线图所示，t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度曲线相交，此时KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等，故说法A正确；B、t2℃时，KNO3饱和溶液中溶解度为60g，所以此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为，故说法B正确；C、如溶解度曲线图所示，NH4Cl的溶解度随着温度的降低而降低，所以给NH4Cl的不饱和溶液降温，可能有晶体析出，故说法C错误；D、如溶解度曲线图所示，t2℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，所以此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数，故说法D正确。故选C。
[名师点拨]
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
b的溶解度/g
14
20
30
45
65
85
110
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31．6
45．8
63．9
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
KNO3的溶解度
A
升温
变大
变大
不变
变大
B
降温
变小
变小
不变
变小
C
加入KNO3固体
不变
变大
变大
变大
D
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
[方法指导]
1、在比较不同溶质的溶液析出晶体的多少时。必须指出是等质量的饱和溶液，否则无法比较。
2、等质量不同溶质配成饱和溶液，溶解度越大，所需溶剂越少，配得的饱和溶液越少；等质量溶剂配成饱和溶液，溶解度越大的溶质溶解得越多，配得的饱和溶液越多。
3、不饱和溶液变成饱和溶液
方法
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
质量分数
改变温度
可能变
不变
可能变
可能变
增加溶质
一定变多
不变
一定变多
一定变大
蒸发溶剂
可能变
一定变小
一定变小
一定变大
4、提纯溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶；而提纯溶解度受温度影响比较小的物质，一般采用蒸发结品。
一、判断某物质在某温度下的溶解度或比较某温度下各物质溶解度的大小；
二、计算某溶质的质量分数或比较不同物质的溶质质量分数大小；
三、温度变化时，溶解度或溶质质量分数的变化和比较；
四、比较等质量的不同溶质配成饱和溶液所需溶剂质量(或等质量的溶剂配成饱和溶液所需不同溶质质量)大小；
五、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；
六、物质的净化方法等
本考点主要以文字叙述结合两条线或三条线的坐标曲线图在选择题或填空题中考查。
归纳1 溶解度
1．固体物质的溶解度
（1）固体的溶解度表示在 一定温度 下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到 饱和状态 时所溶解的质量。四要素：a．一定温度下；b．100 g溶剂里；c．达到饱和；d．溶解的质量。
（2）影响固体溶解度的因素
内因：a． 溶质 的性质，b． 溶剂 的性质；外因：c．温度。
2．气体溶解度
（1）气体溶解度，表示该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响气体溶解度的因素
内因：a． 溶质 的性质，b．溶剂的性质；外因：c．压强，d．温度。
（3）气体溶解度与温度、压强的关系
①压强越大，溶解度 越大 ；②温度越高，溶解度越小。
（4）会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题：
①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。
②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。
④水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。
归纳2 溶解度曲线
1．溶解度曲线应用：（注：A、B、C代表物质依次为——硝酸钾、氯化钠、熟石灰或气体）
⑴会比较S大小：0℃时溶解度大小顺序为 50
B、C、A ，t2℃时三种物质溶解度大小顺序为A、B、C。
⑵会查S并进行简单推算、判断：
①t2℃50g水中最多能溶解A物质25g。
②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为33．3%。
③t2℃把25gA物质放入100g 水中，所 得溶液质量为125g，浓度为20%，所得溶液是否饱和：不是；降温至t1℃，所得溶液质量为115g，此时溶液是否饱和：是。
⑶会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：
①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A
溶液浓度将变小，B溶液浓度将变小，C溶液浓度将不变。
②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将不变，B溶液浓度将不变，C溶液浓度将变小。
③t1℃三物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至t2℃，A溶液浓度将变大，B溶液浓度将变大，C溶液浓度将变小。A溶液中能看到的现象是晶体减少，C溶液中能看到的现象是晶体增多。
④t1℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是C，降温时浓度变小的是A、B。
⑤t2℃时三个物质饱和溶液的浓度大小顺序为A、B、C，降温至t1℃时溶液浓度的大小顺序为B、A、C（可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在t2℃的“高度”）。
⑷M点含义是：t1℃时A和C的溶解度相等都是15g（注意：纵坐标若给出数值需指出）。
⑸会观察溶解度曲线图选择合适的结晶方法：从溶液中析出A常用冷却热饱和溶液结晶法，从溶液中析出B常用蒸发溶剂结晶法，欲除去A中少量B常用冷却热饱和溶液结晶法，欲除去B中少量的A常用的方法是蒸发溶剂法后再趁热过滤。
⑹会判断饱和与不饱和转化方法：欲使C的溶液达到饱和方法有加入足量C、升温、蒸发溶剂；欲使A溶液达到饱和方法有加入足量A、降温、蒸发溶剂。
⑺在指定的温度下（即不许改变温度）考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：t2℃时，使A、B、C不饱和溶液变为饱和溶液的方法依次是加入足量A、加入足量B、加入足量C，或恒温蒸发水；t2℃时，使A、B、C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法均为加入足量水。
2．溶解度曲线的含义：
t1
t2
a
b
c
温度
S
0
A
B
C
①曲线上的点表示对应温度下的溶解度。
②两曲线的交点表示该点所对温度下，两物质溶解度相等。
③曲线下方的点表示的溶液为不饱和溶液，曲线上方的点表示的溶液
为饱和溶液且有未溶晶体，曲线中的点表示的溶液为恰好饱和；如a点
表示A物质的饱和溶液且A固体有剩余，b点表示A物质的恰好饱和的溶液，c点表示A物质的不饱和溶液。
④曲线图中点的移动：曲线上方的点移动到曲线下方，说明溶液由饱和变为不饱和；曲线下方的点移动到曲线中，说明溶液由不饱和变为饱和；曲线中的点沿曲线向下移动，则有晶体析出。如，a溶液变为c溶液的操作是：将a溶液降温至t1℃，结晶、过滤出晶体后再升温至t2℃即可。
【典例精讲】
1．（2020安徽省卷）20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A．配制该溶液需要5g NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
【答案】C
【解析】A、需要氯化钠的质量：，故选项错误；B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：，故选项错误；C、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。故选C。
2．（2020江西中省卷）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大
B．仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液
C．t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲<乙
D．除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是_____
【答案】(1)C ；(2)降温结晶
【解析】A、乙的饱和溶液升温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，A错。B、甲在a点溶质质量，小于0℃甲溶解度，仅用降温至0℃的方法不可将a点的甲溶液转化为饱和溶液，B错。C、t2℃时，甲溶解度大于乙溶解度，故饱和溶液溶质质量分数甲大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量甲大于乙，溶剂质量甲<乙，正确。D、甲溶解度随温度升高迅速增大，除去甲中混有的少量乙，可用降温结晶。
3．（2020山东聊城）a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题：
物质b的溶解度表
（1）60℃时，物质a的溶解度是______g。
（2）20℃时，将20g物质b加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为________g。
（3）将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a______b（填“>”、“=”或者“<”）。
（4）下列说法正确的组合是_______（填字母序号）。
①所有物质的溶解度都随温度的升高面增大
②30℃时，物质的溶解度a小于b
③物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b
④40℃时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10℃，析出物质的质量b大于a
A ①④ B ①③ C ②③ D ②④
【答案】（1）40 ；（2） 65 ；（3）= ；（4）C
【解析】（1）据图可知，60℃时，物质a的溶解度是40g；（2）20℃时，物质b的溶解度是30g，因此将20g物质b加入到50g水中，最多溶解15g，故充分溶解后得到溶液的质量为15g+50g=65g；（3）分析图表数据可知，50℃时a、b两物质的溶解度都大于30g，20℃时a、b两物质的溶解度都是30g，所以将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，虽然溶液的溶质质量分数都减小，但得到的都是20℃时的饱和溶液。因为20℃时a、b两物质的溶解度都是30g，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系为a=b。（4）说法正确的组合是：C。①因为极少数固体物质如熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，所以说法①错误；②分析图表数据可知，30℃时，物质a的溶解度不到35g，物质b的溶解度是45g，所以物质的溶解度a小于b，说法②正确；③分析图表数据可知，物质a的溶解度受温度影响较小，物质b的溶解度受温度影响较大，所以物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b，说法③正确；④由于物质a、b的饱和溶液质量不知道，所以降温后析出晶体的质量多少无法确定，说法④错误。故②③正确。
4．（2020河南省卷）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2°C时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D．将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙
【答案】B
【解析】A、溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，不符合题意；B、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，依据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，60g×=（60g+x）×20%，x=40g
，不符合题意；D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等， 甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等；在升温到t2℃时，甲、乙溶解度增加，甲、乙变为不饱和溶液，二者溶质质量分数未发生改变，仍相等，不符合题意。
故选B。
5．（2020北京市）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31．6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45．8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63．9gKNO3
【答案】D
【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31．6g，表示20℃时，100g水中溶解31．6gKNO3达到饱和状态，也就是131．6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31．6g ，故选项A不正确；B、30℃时，KNO3的溶解度是45．8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：得，30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=，故选项B不正确；C、30℃时，KNO3的溶解度是45．8g，表示30℃时，100g水中溶解45．8g KNO3达到饱和状态，也就是30℃时，100g水中最多只能溶解45．8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145．8g，故选项C不正确；D、40℃时，KNO3的溶解度是63．9g，表示40℃时，100g水中溶解63,9g KNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63．9gKNO3，故选项D正确；
故选D。
6．（2020福建省卷）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36．0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】A、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，小于63.9%，选项B正确；C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。
7．（2020天津市）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A．硝酸钾 B．植物油 C．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。
A．甲>乙>丙 B．甲=乙<丙 C．甲=乙>丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。
【答案】(1) A； (2)B； (3)①相等； ②1:2 ；③C；(4)3；50
【解析】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选A。（2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项错误；B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误。故选B。（3）①在t1°C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。②据溶解度曲线知，t2°C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2°C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50: 100=1:2。③t1°C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙>丙，故选C。（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为，则，解得：，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。
8．（2020湖北武汉）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题：
（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____________（填字母编号）。
（2）0℃时，物质X的溶解度是____________。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是____________（填字母编号）。
（4）下列说法正确的是_____________（填序号）。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
【答案】（1）B；（2）20g；（3）A、B；（4） ③
【解析】（1）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，溶液中溶剂的质量都是20g，A点溶质质量是4g，B点溶质质量为12g，溶质的质量分数较大的是 B；（2）由图可知，0℃时，物质X在20g水中最多能溶解4g，则在100g水中最多溶解20g，溶解度是20g；（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，A、B两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液，C点溶液可能饱和也可能不饱和，D点溶液一定不饱和；（4）①t1℃时，20g水中最多能溶12gX，则30g中最多能溶18g，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，选项错误；②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用蒸发结晶的方法，选项错误；③如果采用升高温度并加入溶质的方法将t2℃时的物质X的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大；如果只是增加溶剂，则溶质的质量分数减小；如果只是升温变成高温条件下不饱和溶液，溶质的质量分数不变。
9．（2020广东省卷）如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D．60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液
【答案】A
【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，b点为60℃时的饱和溶液，a点20℃时的饱和溶液，溶液从b点降温到a点，有晶体析出，故A正确；B、60℃时，b点对应的都是饱和溶液，c点在溶解度曲线下面，为不饱和溶液，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，60℃时硝酸钾的溶解度大于20℃时硝酸钾的溶解度，将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时变为不饱和溶液，故C不正确；D、由溶解度曲线图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50g水中最多溶解的硝酸钾的质量为，则向50g水中加入60gKNO3，只能溶解55g硝酸钾，形成饱和溶液，故D不正确。故选A。
10．（2020江苏常州）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入
3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
【答案】C
【解析】A、0℃时，硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度，从40℃降温至0℃时乙试管有晶体析出，故乙中加入的固体是硝酸钾，说法错误；B、0℃时，乙中有晶体析出，溶液一定饱和，甲中加入的是氯化钠，0℃时氯化钠的溶解度为35．7g，10g水中最多能溶解氯化钠的质量为3．57g＞3g，故甲中溶液为不饱和溶液，说法错误；C、硝酸钾溶解度随温度降低而快速减小，硝酸钾中含有少量NaCl杂质，可用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法提纯，说法正确；D、40℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，乙中加入的硝酸钾的质量要更大，故乙中加入对应的溶质质量大于甲中加入对应的溶质质量，说法错误。故选C。
11．（2020广东广州）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，升温后硝酸钾的溶解度变大，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都不变，故错误；B、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，降温后硝酸钾的溶解度变小，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都变小，故错误；C、加入KNO3固体后，不会继续溶解，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数、溶解度都不变，故错误；D、恒温蒸发部分水，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量都变小，溶质的质量分数、解度都不变，故正确。故选D。
12．（2020陕西省卷）如下图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）。
（1）丙中溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）乙中溶液的质量为______。
（3）室温时NaOH的溶解度是_______。
（4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与右上图中的 ______（填“a”或“b”）相似。
【答案】（1）饱和；（2）220g ；（3）109g；（4） a
【解析】（1）在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液就是这种溶质的饱和溶液。因为丙中有固体溶质析出（即不能被溶解），所以丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱和溶液。（2）乙中溶液是将120gNaOH固体加入100g水中溶解得到的，因为固体全部溶解，所以溶质质量为120g。又因为溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，所以溶液质量为220g。（3）丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱和溶液，此时溶液中含有溶剂水的质量为100g，由于乙中溶液恢复至室温变成丙中溶液过程中析出固体11g，故丙中溶液含有溶质氢氧化钠的质量为：120g-11g=109g。固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此根据丙中溶液的组成可以推出，室温时NaOH的溶解度是109g。（4）因为氢氧化钠溶于水时放热，所以乙中溶液温度高于室温。从乙中溶液变成丙中溶液过程中有固体析出可知，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。在题干提供的溶解度曲线图中，a的溶解度随温度升高而增大，b的溶解度随温度升高而减小，因此该实验说明NaOH的溶解度曲线与溶解度曲线图中的a相似。
13．（2020黑龙江哈尔滨）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，甲的溶解度为70
B．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
C．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定能得到甲的饱和溶液
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲的溶解度为70g，故A不正确；B、由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，故B正确；C、t2℃时，只有将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲才大于乙，故C不正确；D、t2℃时，甲溶液的溶质和溶剂质量和溶液状态未知，甲的溶液降温到t1℃，不一定能得到甲的饱和溶液，故D不正确。故选B。
14．（2020山东潍坊）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D．将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大
【答案】D
【解析】A、温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不能脱离温度比较物质的溶解度，说法错误；
B、t2℃时，甲的溶解度大于乙，根据饱和溶液溶质质量分数，甲的饱和溶液中溶质的质量分数大于乙，说法错误；C、乙的溶解度随温度降低而减小，t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后仍为饱和溶液，说法错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙，t1℃时，甲、乙溶解度相等，将t2℃时甲、乙的等质量饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大于乙，说法正确；故选D。
15. （2020江苏无锡）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等
B．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37．5%
C．t1℃时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
D．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数
【答案】C
【解析】A、如溶解度曲线图所示，t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度曲线相交，此时KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等，故说法A正确；B、t2℃时，KNO3饱和溶液中溶解度为60g，所以此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为，故说法B正确；C、如溶解度曲线图所示，NH4Cl的溶解度随着温度的降低而降低，所以给NH4Cl的不饱和溶液降温，可能有晶体析出，故说法C错误；D、如溶解度曲线图所示，t2℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，所以此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数，故说法D正确。故选C。
[名师点拨]
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
b的溶解度/g
14
20
30
45
65
85
110
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31．6
45．8
63．9
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
KNO3的溶解度
A
升温
变大
变大
不变
变大
B
降温
变小
变小
不变
变小
C
加入KNO3固体
不变
变大
变大
变大
D
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
[方法指导]
1、在比较不同溶质的溶液析出晶体的多少时。必须指出是等质量的饱和溶液，否则无法比较。
2、等质量不同溶质配成饱和溶液，溶解度越大，所需溶剂越少，配得的饱和溶液越少；等质量溶剂配成饱和溶液，溶解度越大的溶质溶解得越多，配得的饱和溶液越多。
3、不饱和溶液变成饱和溶液
方法
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
质量分数
改变温度
可能变
不变
可能变
可能变
增加溶质
一定变多
不变
一定变多
一定变大
蒸发溶剂
可能变
一定变小
一定变小
一定变大
4、提纯溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶；而提纯溶解度受温度影响比较小的物质，一般采用蒸发结品。
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