【人教新课标地区使用】高中化学学业水平考试复习资料：第四部分 化学实验

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（一）、分离提纯方法
①常用仪器：漏斗 蒸发皿 蒸馏烧瓶 分液漏斗
常用方法：
（二）、常用化学仪器及使用方法
二．化学实验安全
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（3）浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（4）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（5）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
（6）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉
三.离子检验
四. 一定物质的量浓度的配制
（1） 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
（2）主要仪器：容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管
（3）注意事项：
A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水.
C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
五. 氨气制备
原理：铵盐和碱共热产生氨气
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2
装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)
(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)
验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满
干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)过滤
蒸发
蒸馏
分液
萃取
适用对象
除去或分离出溶液中的固体
蒸干溶液使可溶固体结晶析出
沸点不同的混合溶液
互不相溶得液体混合物
用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出的操作
实例
食盐中的泥沙
食盐水分离出食盐
酒精和水
食用油和水 苯和水
用苯、汽油或CCl4将碘或溴从碘水或溴水中分离出来
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项
用于蒸发溶剂或浓缩溶液
可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。
用于蒸馏与分馏，也可用作气体发生器
加热时要垫石棉网。也可用其他热浴。
（分为50、100、250、500、1000ml）
用于准确配制一定物质的量浓度的溶液
不作反应器，不可加热，瓶塞不可互换，不宜存放溶液，要在所标记的温度下使用
用作过滤或向小口容器中注入液体
过滤时应“一贴二低三靠”
分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置
分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；不宜盛碱性液体
用作热源，火焰温度为500℃～600℃
所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也不能少于1／4。加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭
Fe3+
取待测物质加入 KSCN溶液 ，溶液变红色；或滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明含有Fe3+
Fe2+
取待测物质加入 KSCN溶液 ，无现象，再滴入新制氯水时，溶液呈红色；或滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2+
CO32—
、HCO3—
待测物质中滴加 稀盐酸 ，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则证明含有CO32— 或HCO3—
NH4+
取待测物质加 NaOH溶液，加热，如果有 能使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体 产生，则证明含有铵根离子
SO42—
取待测物质加入 稀盐酸 无现象，再滴入 BaCl2溶液 ，有白色沉淀生成，则证明含有SO42—-
Cl—
取待测物质加入 稀硝酸 无现象，再滴入 AgNO3溶液 ，有白色沉淀生成，，则证明含有Cl—
焰色反应
钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）。