2020届高考化学二轮复习题型特训（精编42题）——物质结构与元素周期律【 答案+解析】

这是一份2020届高考化学二轮复习题型特训（精编42题）——物质结构与元素周期律【 答案+解析】，共31页。
二轮复习题型特训：
物质结构与元素周期律
【精编42题 答案+解析】
1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是(　　)
A．单质的沸点：Z>W
B．简单离子半径：X>W
C．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
解析：选B。根据题意可推知，W为F，X为Na，Y为Al，Z为Cl。F2、Cl2均为分子晶体，结构相似，Cl2的相对分子质量较大，则Cl2的分子间作用力较大，故沸点：Cl2>F2，A项正确；Na＋、F－具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Na＋Y>X>W
解析：选B。根据题意可推知，W为N，X为Mg，Y为Al，Z为Cl。Al2O3为固体；A项错误；Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物，故B项正确；四种元素中Cl的非金属性最强，C项错误；原子半径：r(Mg)>r(Al)>r(Cl)>r(N)，即原子半径：X>Y>Z>W，D项错误。
3.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是(　　)
A．简单阴离子的半径大小：X>Y>Z
B．单质的氧化性：X>Y>Z
C．Y的氢化物只有一种
D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸
解析：选A。根据该周期表中元素的排布规律，可知X、Y、Z分别为P、N、O。A项，P、N、O的简单离子分别为P3－、N3－、O2－，由于P3－核外有3个电子层，而N3－、O2－只有2个电子层，故P3－的半径最大，而O2－的核电荷数大于N3－的核电荷数，O2－原子核对最外层电子的吸引能力更强，O2－的半径最小，所以简单阴离子的半径大小：P3－>N3－>O2－，A项正确；B项，元素的非金属性越强，则对应单质的氧化性越强，B项错误；C项，N的氢化物不止一种，如NH3、N2H4，C项错误；D项，P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4属于中强酸，D项错误。

3.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素,且最外层电子数之和为15。X比Y核外少一个电子层,R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是(　　)
A.简单离子半径:R>W>Z
B.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态
C.W和R形成的化合物是离子化合物
D.Y与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物
C　解析 X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,Y、Z、W是原子序数依次递增的同周期相邻元素,且最外层电子数之和为15,设Z的最外层电子数为m,则Y的最外层电子数为m-1,W的最外层电子数为m+1,即得出(m-1)+m+(m+1)=3m=15,所以m=5,结合题意推知Y、Z、W分别为C、N、O。X比Y核外少一个电子层,则X为H。又知R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的12,则R的质子数为(6+7+8+1)×12=11,可知R为Na。电子层数越大,简单离子半径越大,当电子层数相同时,其简单离子半径随原子序数的增大而减小,则半径N3->O2->Na+,即简单离子半径大小比较为Z>W>R,故A项错误;X与Y形成的二元化合物为烃类有机物,常温下可能为气态、液态或固态,故B项错误。W和R形成的化合物为过氧化钠或氧化钠,成键微粒为阴、阳离子,均为离子化合物,故C项正确;Y与W形成的二元化合物为CO2或CO,其中CO为大气污染物,而CO2不是大气污染物,Z与W形成的二元化合物为氮氧化物,为大气污染物,故D项错误。

4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族。四种元素中X原子的半径最大。下列说法正确的是(　　)
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
解析：选B。四种元素中没有元素在第二周期，A项错误；Mg、Al、Si的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3与Mg(OH)2、H2SiO3不能反应，C项错误；工业上通过电解熔融的氧化铝来获得单质铝，D项错误。H为第ⅠA族元素，第ⅠA族元素中锂原子的次外层电子数为2，除H、Li外的其他元素原子的次外层电子数为8，不可能为18，B项正确。

5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素。Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍,W与X同主族,Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是(　　)
A.非金属性:Q>Y>X>Z
B.简单气态氢化物的沸点:X>W
C.Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物
D.Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性
C　解析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素,则X为C。元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,则Y含有2个电子层,最外层含有6个电子,Y为O。元素W与X同主族,则W为Si,结合题意可知Q为Cl,Z为Na。同周期从左到右元素非金属性增强,同主族从上到下元素非金属性减弱,故非金属性:Y>Q>X>Z,故A不符合题意;对分子晶体,相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点越高,简单气态氢化物的沸点XMg，故Na与H2O反应的剧烈程度大于Mg，D项正确。

7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1 mol·L－1r溶液的pH为13。工业上制备r和q的反应如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．单质的沸点：W>X　　　　　　　　　　　
B．简单离子半径：Z>Y>X
C．W与其他3种元素均能形成共价化合物
D．X与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物
解析：选D。根据提供的信息，可以推断出r为NaOH，p为H2，q为Cl2，m为NaCl，n为H2O(或m为H2O，n为NaCl)，则W为H，X为O，Y为Na，Z为Cl。单质的沸点：H2O2－>Na＋，B项错误；H与Na形成的化合物NaH为离子化合物，C项错误；O可以与H形成H2O、H2O2，O可以与Na形成Na2O、Na2O2，O可以与Cl形成ClO2、Cl2O7等，D项正确。

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Y的周期序数是族序数的3倍,W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是(　　)
A.常压下,单质的沸点:W>Z
B.Y与X形成化合物的水溶液呈碱性
C.原子半径:WW,A错误。若X的单质为常见的非金属导体,则X是C,Y是Al,铝离子能破坏水的电离平衡,B正确。Y与Z同周期且原子序数Z>Y,则元素的非金属性:YW
B.Y与Z形成的化合物中只含有离子键
C.Z、W的简单离子半径:ZC,故A错误;Y与Z可形成Na2O2,其中O—O键为共价键,故B错误;Cl-有三个电子层,而Na+只有两个电子层,故离子半径Cl->Na+,C项正确;Y元素单质O3也可用于自来水的杀菌消毒,故D错误。

14．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．离子半径的大小顺序：dd
C．除去实验后残留的g可用热的氢氧化钠溶液
D．e、f分别与h所形成的化合物中化学键类型相同
解析：选C。根据题意可推知，x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。O2－、Na＋、Al3＋具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2－>Na＋>Al3＋，A项错误；由于NH3、H2O中存在分子间氢键，故沸点：H2O>NH3>CH4，B项错误；除去实验后残留的硫黄，可用热的氢氧化钠溶液：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，C项正确；NaCl含有离子键，AlCl3含有共价键，D项错误。

15.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子。Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体。M元素的原子是短周期中原子半径最大的。下列说法正确的是(　　)
A.X、Z、W三元素形成的化合物都是共价化合物
B.简单离子的半径从大到小的顺序是:M>Z>W
C.氢化物的稳定性强弱顺序为:Y>Z>W
D.M2W2既含有离子键,也含有非极性键
D　解析 X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子,则X是H。Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则Y是C。M元素的原子是短周期中原子半径最大的元素,则M是Na。Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,且Y、Z、W、M的原子序数依次增大,故Z是N,W是O。X、Z、W三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物,故A项错误;简单离子的半径从大到小的顺序是Z>W>M,B项错误;氢化物的稳定性强弱顺序为W>Z>Y,故C项错误;M2W2为Na2O2,Na2O2中既含有离子键,也含有非极性键,故D项正确。

16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是W是单质，q是Y的单质，s是Z的单质且常温下为淡黄色固体，m与r相遇会产生白烟。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．原子半径：Z>W>X
B．Y的一种氢化物可作为火箭的燃料
C．Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W的弱
D．X、Y、W三种元素组成的化合物可为离子化合物
解析：选C。根据题干信息可推出，m为NH3，n为Cl2，p为H2S，q为N2，r为HCl，s为S。则X为H，Y为N，Z为S，W为Cl。根据元素周期律，原子半径：S>Cl>H，A项正确；N的氢化物有NH3、N2H4等，共中N2H4可作为火箭的燃料，B项正确；选项C，H2SO3的酸性强于HClO，C项错误；H、N、Cl三种元素形成的化合物中氯化铵为离子化合物，D项正确。

17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们的最外层电子数之和为22。W、Y同主族,X所处的周期序数等于族序数,常温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中。下列说法错误的是(　　)
A.简单离子半径:X>Y>Z
B.X、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
C.W的一种氢化物与Y的氢化物在水溶液中可反应生成Y的单质
D.W、Y两种元素形成的一种化合物能使酸性KMnO4溶液褪色
A　解析 X所处的周期数等于族序数,常温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中,X为Al,它们的最外层电子数之和为22,余下的三种元素原子的最外层电子数平均值大于6,W、Y同主族,故W、X、Y、Z依次为O、Al、S、Cl。简单离子半径:S2->Cl->Al3+,故A错误;AlCl3是强酸弱碱盐,水解后呈酸性,故B正确;H2O2+H2SS↓+2H2O,故C正确;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故D正确。

18．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。已知X能与Y、Z形成10e－或18e－化合物，Y和Z形成的化合物可形成酸雨，W与Z同主族。下列说法正确的是(　　)
A．Z、W的气态氢化物热稳定性：W>Z
B．X、Y、Z、W的简单离子半径：W>Y>Z>X
C．X、Y、Z不能形成离子化合物
D．由X、Y、Z、W四种元素形成的盐一定能促进水的电离
解析：选B。由题意可推出X、Y、Z、W分别为H、N、O、S。选项A，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：H2O>H2S，错误；选项B，S2－半径最大，N3－半径大于O2－，H＋半径最小，正确；选项C，NH4NO3是离子化合物，错误；选项D，NH4HSO4能完全电离出H＋，抑制水的电离，错误。

19.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W的原子中只有1个电子,X2-和Y+离子的电子层结构相同,X与Z同族。下列叙述正确的是(　　)
A.原子半径:Z>Y>W
B.X的简单氢化物的稳定性比Z的弱
C.Y的氢化物为共价化合物
D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D　解析 W的原子中只有1个电子,W是H;X2-和Y+的电子层结构相同,X是O、Y是Na;X与Z同族,Z是S。电子层数越多半径越大,电子层数相同时,质子数越多半径越小,所以原子半径:Na>S>H,故A错误;非金属性越强,简单氢化物越稳定,稳定性H2O>H2S,故B错误;NaH是离子化合物,故C错误;S的最高价氧化物对应的水化物是硫酸,属于强酸,故D正确。

20.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．简单离子半径：b>e
B．d与e不能存在于同一离子化合物中
C．单质沸点：cr(X),r(Z+)C,所以硝酸的酸性强于碳酸,B错误;元素非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性C>Si,所以氢化物稳定性CH4>SiH4,C错误;ZY3晶体为NaN3,属于离子化合物,含有离子键和共价键,D正确。
23．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2－具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：Y>X>W　　　　　　　　　　
B．单质的氧化性：W>Y>Z
C．化合物YW2具有强氧化性
D．化合物YW2中只含共价键
解析：选D。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W2－具有与氖原子相同的电子层结构，则W为O元素；W与Y同主族，则Y为S元素，可知Z为短周期原子序数最大的主族元素Cl；它们的最外层电子数之和为22，可知X的最外层电子数为22－6－6－7＝3，X为Al元素；A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y＞W＞X，故A错误；B.非金属性越强，单质的氧化性越强，则氧化性为W＞Z＞Y，故B错误；C.化合物SO2具有强还原性，弱氧化性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D.SO2是共价化合物，只含有共价键，故D正确。

24.四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中,其原子序数依次增大,b、d的简单离子具有相同电子层结构,d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的,四种元素原子的最外层电子数之和为15,下列叙述错误的是(　　)
A.气态氢化物的热稳定性:bc>b>a
D.a、b和c三种元素能形成离子化合物
C　解析 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中,其原子序数依次增大,a为第一周期的氢元素,b、d的简单离子具有相同电子层结构,d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的,故d应该是第三周期且是失电子减少一个电子层的,应为铝元素,四种元素原子的最外层电子数之和为15,故b、c最外层电子数之和为11,且b、d的简单离子具有相同电子层结构,b、c分别为氮元素和氧元素。气态氢化物的热稳定性:NH3N>O>H,即d>b>c>a,选项C错误;a、b和c三种元素能形成离子化合物NH4NO3,选项D正确。

25．X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是(　　)
A．若X，Y位于ⅠA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂
B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键
C．若氢化物还原性HaXn
D．若X、Y位于同一主族，则简单离子半径X>Y
解析：选C。A.若X、Y位于ⅠA族，则X为H元素，Y为Li或Na，LiH或NaH中H元素为－1价，它们与水反应时生成氢气，LiH或NaH作还原剂，水作氧化剂，故A错误；若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如SCl2属于共价化合物，故B错误；C.若氢化物还原性HaXn，故C正确；D.若X、Y位于同一主族如ⅠA族，则X为H、Y为Na时，简单离子半径X＜Y，故D错误。

26.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W的原子序数是X和Z原子序数之和的14,Y元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是Z元素的两种常见氧化物,乙和丁是X元素的两种常见同素异形体,0.005 mol·L-1戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)。下列叙述正确的是(　　)
A.Y、Z两元素形成的化合物属于共价化合物
B.W、Z分别与X元素形成的化合物都是大气污染物
C.Y、Z的简单离子均能促进水的电离
D.W、Y、Z的单质在空气中燃烧所得产物都是纯净物
C　解析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,结合甲和丙是Z元素的两种常见氧化物,乙和丁是X元素的两种常见同素异形体,0.005 mol·L-1戊溶液的pH=2,可知戊为硫酸、丙为SO3、甲为SO2、乙为O3、丁为O2,则X为O、Z为S。其中W的原子序数是X和Z原子序数之和的14,W的原子序数为(8+16)×14=6,可知W为C;Y元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱,结合原子序数可知,Y为Mg。Y、Z两元素形成的化合物为MgS,属于离子化合物,故A错误;二氧化碳不是大气污染物,故B错误;镁离子、硫离子都可水解,可促进水的电离,故C正确;碳可燃烧生成一氧化碳、二氧化碳,镁在空气中燃烧生成氮化镁、氧化镁等,故D错误。

27．元素X、Y、 Z、W、Q、 M在元素周期表的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是(　　)
X

Y
Z
W

Q
M
A.对应氢化物的沸点Y>Q是因为Y的非金属性比Q强
B．XM4的比例模型为其二氢取代物有两种
C．W的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应
D．Z的单质能将Y的单质从他的氢化物中置换出来
解析：选D。其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，Z为F元素，根据元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的相对位置，则X为C元素、Y为O元素、W为Si元素、Q为S元素、M为Cl元素。A.水分子间能够形成氢键，水的沸点比硫化氢高，不是因为O的非金属性比S强，故A错误；B.四氯化碳是正四面体结构，二氢取代物只有一种，故B错误；C.常温下二氧化硅不能和氯化氢反应，故C错误；D.氟能够与水反应生成氟化氢和氧气，故D正确。

28.现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素,其常见单质存在如图的转化关系(未注明反应条件),甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。X的原子半径是同周期主族元素原子中最小的,W与X同主族,W的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法不正确的是(　　)
A.简单离子的半径:W>Y>X
B.化合物乙是强电解质
C.化合物WY2可作漂白剂
D.常温下,乙溶于甲中所得的溶液能蚀刻玻璃
B　解析 由常见单质的转化关系可知,X单质和Y单质均能与Z单质发生化合反应分别生成乙和甲,X单质能和甲发生置换反应生成乙和Y单质,由甲常温下呈液态,X的原子半径是同周期元素原子中最小的可知,X为F、Y为O、Z为H、甲为H2O、乙为HF。由W与X同主族,W的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸可知,W是Cl。电子层数越大,离子半径越大,电子层数相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子的半径:Cl->O2—>F-,故A正确;化合物乙是HF,其为弱电解质,故B错误;化合物ClO2具有强氧化性,可作漂白剂,故C正确;HF溶于水得到氢氟酸,氢氟酸能蚀刻玻璃,故D正确。

29.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅡA，Y与W属于同一主族。下说法正确的是(　　)
A．简单气态氢化物的热稳定性：YC
C.反应②和③均为吸热反应
D.X、Y、Z可以形成离子化合物
C　解析 短周期元素中形成的10个电子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等几种,根据图中的转化关系可以推出X、Y、Z分别为H、C、O三种元素,甲、乙、丙分别为氢气、碳、氧气,A、B、C、D分别为CH4、CO2、H2O、CO。H、C、O三种元素原子半径:C>O>H,A不正确;氧元素的非金属性强于碳,所以稳定性H2O>CH4,B不正确;反应②碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳的反应是吸热反应,反应③水蒸气和碳在高温下反应生成氢气和一氧化碳也是吸热反应,所以C正确;H、C、O三种非金属元素只能形成共价化合物,不能形成离子化合物,D不正确。

31．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料， X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)
A．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
解析：选C。元素W是制备一种高效电池的重要材料，W为Li元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X为C元素；Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z原子序数大于X，可知Z为S元素。A.碳与硫元素形成CS2化合物，只含共价键，属于共价化合物，正确。B.碳与氢形成的化合物属于有机化合物中的烃类，形成1∶1的化合物有很多种 如C2H2、C6H6等，正确。C.锂与氯形成的化合物LiCl的电子式为，氯原子周围有8个电子，而锂原子周围只有2个电子；碳与氯形成的化合物为CCl4，电子式为，每个原子周围都达到8电子稳定结构，错误。D.铝既能与酸反应也能与碱反应，均产生氢气，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，正确。

32.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示,其中c、d为单质,a、b、g为二元化合物。b是10电子分子,g是18电子分子。下列说法正确的是(　　)
A.同温同浓度的e和f溶液,后者pH较大
B.含X、R、Z三种元素的化合物只有一种
C.0.1 mol的d与足量的e溶液反应转移电子数约为1.204×1023
D.e和f含化学键类型相同
D　解析 由题中转化关系和条件可知,b是10电子分子,则b为H2O,a应为氯化钠,题中通电过程实际是电解饱和氯化钠溶液生成H2、Cl2和NaOH,c、d为单质,且两者能反应生成18电子的物质g,应为HCl,d还可以与e反应,由此推出d是Cl2,c是H2,g为HCl,Cl2可与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,所以f为NaClO。短周期主族元素R、X、Y、Z分别是H、O、Na、Cl。e为NaOH,其水溶液为强碱溶液,而f为NaClO,水解显碱性,则同温同浓度的两种溶液中,前者pH大,A项错误;含O、H、Cl三种元素的化合物较多,如HClO、HClO3、HClO4等,B项错误;Cl2可与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,则0.1 mol的Cl2参加反应时,转移电子数为6.02×1023,C项错误;e为NaOH,f为NaClO,两者所含化学键均为离子键和极性键,D项正确。

33.．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2－和X＋的电子层结构相同，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族。下列说法正确的是(　　)
A．W、X形成的化合物只含有离子键
B．原子半径：Y>Z>W
C．还原性：W2－＞Y2－
D．氧化物的水化物酸性：YCl>O，故B正确；C.单质的氧化性强，则离子的还原性弱，即S2－的还原性强于O2－，故C错误；D.S的氧化物的水化物是H2SO3和H2SO4，Cl的氧化物的水化物是HClO、HClO4，H2SO4是强酸，HClO是弱酸，则酸性：H2SO4>HClO，故D错误。

34.L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是无色气体,是主要的大气污染物之一,0.05 mol·L-1丙溶液的pH为l,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径:WX
C.化合物XYZ中只含共价键
D.K、L、M中沸点最高的是M
C　解析 0.05 mol·L-1丙溶液的pH为1,可知丙为二元强酸,应为H2SO4。K是无色气体,是主要的大气污染物之一,且可生成H2SO4,则K应为SO2,可知乙为O2,L为H2O。甲是常见固体,且为单质,M由浓硫酸与甲反应生成,可知甲为C,M为CO2,则W为H,X为C,Y为O,Z为S。同周期主族元素,原子半径从左到右逐渐减小,C>O,故A错误;同主族元素,从上到下非金属性减弱,O>S,故B错误;化合物COS由非金属元素组成,只含共价键,故C正确;K、M常温下为气体,L为水,常温下为液体,沸点最高,故D错误。

35．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A．原子半径：Wn>p
B.元素非金属性:q>n>p
C.Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶
D.n的氧化物的水化物一定为强酸
B　解析 甲为黄绿色气体,应为Cl2,M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性,则M为NH3,Q为离子化合物,则N为HF,Q为NH4F,由此可知m、n、p、q依次为Cl、N、H、F。N、F同周期,核电荷数越大原子半径越小,F、Cl同主族,核电荷数越大原子半径越大,H是原子半径最小的元素,则原子半径的大小Cl>N>F>H,故A错误;F的非金属性最强,N的非金属性强于H,元素非金属性F>N>H,故B正确;NH4F溶液能腐蚀玻璃,不能保存在细口玻璃试剂瓶中,故C错误;N的氧化物的水化物可能是HNO3,也可能是HNO2,HNO2是弱酸,故D错误。

37．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序数之和为10；Y的原子半径在同周期主族元素中最小；W与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应，产生的气体常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是(　　)
A．X的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料
B．Y元素可以形成多种含氧酸
C．X元素在自然界中只有化合态没有游离态
D．W与Z形成的化合物与饱和NaCl溶液的反应产生的气体分子中只含极性键
解析：选D。根据题意可知：W为C元素，X为Si，Y为Cl，Z为Ca元素。A.单质Si为良好的半导体材料，是人类将太阳能转化为电能的常用材料，A正确；B.Cl元素含有多种化合价，可以形成多种含氧酸，如次氯酸、氯酸、高氯酸等，B正确；C.Si为亲氧元素，在自然界中只以化合态存在，没有游离态，C正确；D.碳化钙与水反应产生乙炔(C2H2)气体，该分子中既有极性键又有非极性键，D项错误。

38. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是(　　)
A.原子半径：c>d>a
B.d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强
C.a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键
D.单质的熔点：c>b>a
答案　B
解析　b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍，a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，a、b、c、d最外层电子数不同，a与c最外层电子数之和至少为3，b与d的最外层电子数之和至少为12；，a、b、c、d中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，短周期主族元素的单质通常情况下呈气态的有H、N、O、F、Cl；代入分析，a为H元素，b为N元素，c为Mg元素，d为Cl元素。A项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径：c＞d＞a，正确；B项，d的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，b的氧化物对应的水化物有HNO3、HNO2，d的氧化物对应水化物的酸性不一定比b的强，如酸性：HClO＜HNO3，错误；C项，a、b、d三种元素形成的化合物有NH2Cl、NH4Cl等，NH2Cl中只含共价键，NH4Cl中既含离子键又含共价键，正确；D项，H2、N2常温呈气态，H2的相对分子质量小于N2的相对分子质量，H2分子间作用力小于N2分子间作用力，Mg常温呈固态，单质的熔点：c＞b＞a，正确。

39.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物,Y为淡黄色固体,W为常见液体,甲为单质,乙为红棕色气体。上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是(　　)
A.沸点:W>X
B.原子半径:D>C>B>A
C.C、D两种元素组成的化合物只含有离子键
D.A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物
A　解析 乙为红棕色气体,则乙是NO2。Y为淡黄色固体,Y是Na2O2。Y与W反应生成甲,所以甲是O2,W是H2O,甲与Z生成NO2,所以Z是NO。X与O2生成NO,所以X是NH3,因为A、B、C、D的原子序数依次增加,所以A、B、C、D分别是H、N、O、Na。相对分子质量H2O>NH3,且H2O分子和NH3分子都可以形成氢键,所以沸点H2O>NH3,故A项正确;同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,所以原子半径D>B>C>A,故B项错误;C、D两种元素组成的化合物为Na2O和Na2O2,Na2O2含有离子键和共价键,故C项错误;A、B、C三种元素组成的化合物有共价化合物(如HNO3),也有离子化合物(如NH4NO3),故D项错误。

40.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的原子中只有1个电子，X2-和Y+ 离子的电子层结构相同，X与Z同族。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z > Y > W
B．X 的简单氢化物的稳定性比Z的弱
C．Y的氢化物为共价化合物
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
【答案】D
【解析】
【分析】W的原子中只有1个电子，W是H元素；X2-和Y+离子的电子层结构相同，X是O元素、Y是Na元素；X与Z同族，Z是S元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以原子半径：Na＞S＞H，故A错误；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性H2O＞H2S，故B错误；
C．NaH是离子化合物，故C错误；
D．S的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，属于强酸，故D正确。

41.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．1mol d的氧化物含2mol 化学键
B．工业上电解c的氧化物冶炼单质c
C．原子半径：a < b < c < d
D．简单氢化物的沸点：a < d
【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAlO2，因此a为O元素，c为Al元素，b为Na元素；根据盐b2da3的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。据此分析解答。
【详解】根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为Al元素，d为Si元素。
A．d的氧化物为二氧化硅，1mol 二氧化硅中含有4mol Si-O键，故A错误；
B．工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；
C．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a < d< c < b，故C错误；
D．水分子间能够形成氢键，沸点较高，而SiH4不能，因此简单氢化物的沸点：a ＞ d，故D错误；
答案选B。

42.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质。常温下,甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.丁和戊中所含元素种类相同
B.简单离子半径大小:XZ
D.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
A　解析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质。常温下,甲的浓溶液和A发生钝化,则Y元素是Al,甲是硝酸或硫酸。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色气体,因此丙是二氧化硫,则甲是硫酸,丁是水,乙是硫酸铝。二氧化硫与戊反应生成硫酸,则戊具有氧化性,因此戊是双氧水。根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是H、O、Al、S。则丁和戊分别是H2O和H2O2,因此其中所含元素种类相同,A正确;核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则简单离子半径X>Y,B错误;非金属性越强,氢化物的还原性越弱。非金属性是O>S,则气态氢化物的还原性X