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2021年中考化学一轮复习课件：第7课时 质量守恒定律 化学方程式（课件）
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这是一份2021年中考化学一轮复习课件：第7课时 质量守恒定律 化学方程式（课件），共45页。PPT课件主要包含了中考课标导航，考点一质量守恒定律，知识体系梳理，各物质的质量，生成的各物质的质量，考点二化学方程式，化学式，客观事实，质量守恒定律，题组１质量守恒定律等内容，欢迎下载使用。
1. 内容：参加化学反应的 总和等于反应后 总和。 2. 实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质的 重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变。
3. 规律总结（1）六个不变：①宏观上，物质质量总和、元素的 和元素的 ；②微观上，原子的 、 和 。 （2）两个一定变：①宏观上， 的种类；②微观上， 的种类。 （3）两个可能变：①宏观上，元素的化合价；②微观上， 的数目。
4. 应用（1）解释生产、生活中的一些现象。①任何一个化学变化都遵守质量守恒定律，不要被表面的不平衡、不相等所迷惑。②利用元素种类不变的观点，反驳一些伪科学。（2）解答表格型推算题。利用表中数据判断反应物、生成物、催化剂、反应类型、物质间的质量关系等。（3）推断反应物或生成物的化学式。
【易错判断】（1）10 g氯化钠溶解在100 g水中得到110 g氯化钠溶液符合质量守恒定律（ ）（2）1 L H2与1 L O2反应生成2 L H2O符合质量守恒定律（ ）（3）12 g木炭与16 g氧气反应生成28 g二氧化碳（ ）（4）在敞口的小烧杯中，用稀盐酸和锌粒反应验证质量守恒定律（ ）（5）密闭装置中碳与过量氧气完全反应，反应前后气体的分子数目没有改变（ ）
1. 概念：用 表示化学反应的式子。
2. 含义（以“2H2+O2 2H2O”为例）
3. 书写（1）原则符合 ，不能凭空臆造；遵循 ，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。 （2）步骤①写：写出反应物、生成物的化学式；②配：配平化学方程式，中间短线改为等号；③标：标出反应的条件和生成物的状态；
④查：一查化学式是否书写正确；二查是否配平；三查条件是否注明；四查生成物状态标注是否正确。试按步骤写出电解水的化学方程式： 。
2H2O 2H2↑+O2↑
【易错判断】（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为4Fe+3O2 2Fe2O3（ ）（2）甲烷在空气中燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2↑+2H2O（ ）（3）在一氧化碳和氧气的反应中，参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为7∶8（ ）
考点三 化学方程式的计算
1. 依据：化学方程式表明了反应前后物质之间的质量关系。
2. 步骤：设→写→找→列→答。
1. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）A.镁片投入稀盐酸中质量减小B.细铜丝在酒精灯火焰上灼烧后质量增大C.水汽化变成质量相同的水蒸气D.蜡烛在燃烧过程中质量不断减小
2. 甲烷燃烧的微观示意图如图9-1，其中方框中需要补充的是（ ）
3. 氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式：NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+X。则产物X的化学式为 ，产物NaNO2有毒，其中有毒的离子为 （用符号表示）。
4. 如图9-2所示的A、B、C三个实验，用以验证质量守恒定律。（1）A不能验证质量守恒定律，理由是 。 （2）B中反应的化学方程式是 ，反应前后溶液颜色的变化是 。 （3）C中反应前后烧杯内物质总质量不相等的原因是 ，该实验 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律，改用 装置可以直接验证质量守恒定律。
4. 如图9-2所示的A、B、C三个实验，用以验证质量守恒定律。（1）A不能验证质量守恒定律，理由是 。
[答案] A中没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释[解析]质量守恒定律只适用于化学变化，A中食盐溶于水属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律。
4. 如图9-2所示的A、B、C三个实验，用以验证质量守恒定律。 （2）B中反应的化学方程式是 ，反应前后溶液颜色的变化是 。
[答案] Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 由蓝色变为浅绿色[解析] B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu，反应前后溶液颜色的变化是由蓝色变为浅绿色。
4. 如图9-2所示的A、B、C三个实验，用以验证质量守恒定律。（3）C中反应前后烧杯内物质总质量不相等的原因是 ，该实验 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律，改用 装置可以直接验证质量守恒定律。
[答案]生成的二氧化碳气体逸出 符合 密闭[解析]稀盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，由于装置没有密闭，导致二氧化碳逸散到空气中，反应后烧杯内物质总质量减小；任何化学变化都符合质量守恒定律；将C中装置改为密闭装置，可以直接验证质量守恒定律。
[答案]C[解析]铁丝在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，而不是FeO，故违背了客观事实；铜和硝酸银反应，生成银和硝酸铜，根据化合物中，元素化合价的代数和为零，硝酸铜的化学式为Cu（NO3）2；加热混有二氧化锰的氯酸钾固体，反应生成KCl和O2，该反应没有配平，违背了质量守恒定律。
6. 黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫（硫粉）二硝石（KNO3固体）三碳（木炭粉）”。点燃黑火药发生爆炸，生成硫化钾固体和空气中含量最多的气体及一种无毒的氧化物气体。（1）黑火药爆炸时产生白烟，白烟是由于 （填化学式）分散到空气中形成的。 （2）请写出黑火药爆炸时的化学方程式： 。
S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑
7. 过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。将一定量的Na2O2加入到一定量水中，Na2O2完全反应后所得溶液的质量为100 g，比反应前物质总质量减少了3.2 g（水的挥发忽略不计）。（1）生成氧气的质量为 g。 （2）计算反应后所得溶液中NaOH的质量。（写出计算过程）
题组3 化学方程式的计算
7. 过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑。将一定量的Na2O2加入到一定量水中，Na2O2完全反应后所得溶液的质量为100 g，比反应前物质总质量减少了3.2 g（水的挥发忽略不计）。（1）生成氧气的质量为 g。
[答案]3.2[解析]根据质量守恒定律，反应后减少的物质质量即为生成氧气的质量。
7. 过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑。将一定量的Na2O2加入到一定量水中，Na2O2完全反应后所得溶液的质量为100 g，比反应前物质总质量减少了3.2 g（水的挥发忽略不计）。（2）计算反应后所得溶液中NaOH的质量。（写出计算过程）
1.【2020·徐州】以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式是CO2+2NH3 CO（NH2）2+X。下列说法正确的是（ ）A.氧是空气中含量最多的元素B.物质X的化学式为H2C.NH3中氮元素的化合价是-3D.尿素属于无机化合物
[答案] C[解析]空气中含量最多的物质是氮气，则氮元素是空气中含量最多的元素；根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数、种类不变可知，X的化学式为H2O；氨气中，氢元素的化合价为+1，根据化合物中元素化合价代数和为0的原则，氮元素的化合价是-3；尿素中含有碳元素，属于有机化合物。
2. 【2016·徐州】为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，微观示意图如图9-3所示，下列有关说法错误的是（ ）A.生成的两种物质都属于单质B.生成物的分子个数比为1∶1C.分子是由原子结合而成的D.在化学变化中原子不可分
[答案]A[解析]由反应的微观示意图可知，生成物中的CO属于氧化物，H2属于单质。
3. 【2019·徐州】甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）A.甲和丙两物质中的元素种类与丁的元素种类不同B.乙一定是反应的催化剂C.参加反应的甲、丙的质量比一定为7 ∶ 1D.甲、丁一定都是单质
[答案]C[解析]根据表中数据，甲和丙的质量分别减少14 g和2 g，丁的质量增加16 g，所以甲和丙是反应物，丁是生成物，该反应属于化合反应，故丁中所含元素种类与甲、丙中元素种类相同；乙的质量反应前后没有发生变化，既有可能为催化剂，也有可能是杂质；参加反应的甲和丙的质量比为14 g ∶ 2 g=7 ∶ 1；该反应为化合反应，故丁一定是化合物，而甲可能是单质，也可能是化合物。
4. 【2017·徐州】甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ）A.甲一定是该反应的催化剂B.该反应一定是化合反应C.丙物质一定属于化合物D.乙、丁在反应中的质量比为5∶2
[答案]C[解析]根据质量守恒定律，可计算出m=4，甲质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；由于丙质量减少，乙、丁质量增加，所以发生的是分解反应，丙一定是化合物；乙在反应中质量增加9 g、丁在反应中质量增加6 g，因此乙、丁在反应中的质量比为3∶2。
5. 【2018·徐州】在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如下表所示，下列判断不正确的是（ ）A.m1的值是4.4B.m2的值是4C.甲和乙是反应物D.甲、丁反应的质量比为7∶8
[答案] B[解析]根据质量守恒定律可推知，10 g+16 g=m1+15.2 g+6.4 g，所以m1=4.4 g，A正确；根据表中数据可知，反应中乙和丁的质量关系为16 g∶6.4 g=（16 g-m2）∶1.6 g，所以m2=12 g，B错误；甲和乙的质量减少，故为反应物，C正确；甲和丁的质量比为（10 g-4.4 g）∶6.4 g=7∶8，D正确。
6. 拓展【2020·宜昌】某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图9-4所示。下列说法错误的是（ ）A.a的值为12B.丁属于化合物C.当丁为5 g时，容器中乙的质量为11 gD.当甲为2 g时，容器中丙与丁的质量之比为12 ∶ 5
[答案]D[解析]反应前后物质的总质量不变，则10 g+6 g+10 g=8 g+a g+6 g，故a=12；反应前后，甲的质量增加8 g，则甲是生成物，丁的质量减少10 g，则丁是反应物，乙的质量增加2 g，则乙是生成物，反应表达式为丁→甲+乙，故丁属于化合物；反应过程中，乙、丁的质量变化之比为2 g ∶ 10 g=1 ∶ 5，当丁为5 g时，参加反应的丁的质量为10 g-5 g=5 g，容器中乙的质量增加1 g，乙的总质量为11 g；反应过程中，甲、丁的质量变化之比为8 g ∶ 10 g=4 ∶ 5，当生成甲的质量为2 g时，参加反应的丁的质量为2.5 g，剩余丁的质量为7.5 g，容器中丙、丁的质量之比为6 g ∶ 7.5 g=4 ∶ 5。
7. 【2018·徐州】硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域，工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得，主要反应为SiO2+2C Si+2CO↑。下列说法不正确的是（ ）A.该反应为置换反应B.SiO2中硅元素的化合价为+4C.反应后固体质量减小D.地壳中硅元素含量小于铁元素
考向二 化学方程式及反应类型
[答案]D[解析]由于反应中有气体生成，所以生成硅的质量小于参加反应的二氧化硅和碳的质量总和；在地壳中，含量前四位的元素由多到少分别是氧、硅、铝、铁。
[答案] D [解析]碳酸钙在高温条件下才能分解产生二氧化碳，不能用作膨松剂；加热NH4HCO3产生有刺激性气味的氨气，可以和NaHCO3区别；分别加热三种物质生成等质量的CO2所需的CaCO3、NaHCO3和NH4HCO3的质量比为100∶168∶79，所以充分加热等质量的三种反应物生成CO2的质量不相等；三个反应都符合“一变多”的特征，都是分解反应。
9. 拓展 请按照下列要求各写出一个化学方程式。（1）有水生成的化合反应： 。 （2）有水参加的分解反应： 。 （3）有水生成的置换反应： 。 （4）有水生成的复分解反应： 。 （5）有水生成的反应，但不属于四种基本反应类型： 。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）
考向三 有关化学方程式的计算
10. 【2016·徐州】某兴趣小组用熟石灰中和实验室中含有硫酸的废水，向100 g该废水样品中加入7.4 g熟石灰，恰好完全反应（废水中的其他物质不参与反应）。（1）请完成该反应的化学方程式：H2SO4+Ca（OH）2 CaSO4+ 。 （2）计算该废水中H2SO4的质量分数。（写出计算过程）
11. 【2020·徐州县区模拟】某学习小组收集一份铜锌合金样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，进行了以下实验：（1）合金中铜、锌质量比为 。 （2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
1. 内容：参加化学反应的 总和等于反应后 总和。 2. 实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质的 重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变。
3. 规律总结（1）六个不变：①宏观上，物质质量总和、元素的 和元素的 ；②微观上，原子的 、 和 。 （2）两个一定变：①宏观上， 的种类；②微观上， 的种类。 （3）两个可能变：①宏观上，元素的化合价；②微观上， 的数目。
4. 应用（1）解释生产、生活中的一些现象。①任何一个化学变化都遵守质量守恒定律，不要被表面的不平衡、不相等所迷惑。②利用元素种类不变的观点，反驳一些伪科学。（2）解答表格型推算题。利用表中数据判断反应物、生成物、催化剂、反应类型、物质间的质量关系等。（3）推断反应物或生成物的化学式。
【易错判断】（1）10 g氯化钠溶解在100 g水中得到110 g氯化钠溶液符合质量守恒定律（ ）（2）1 L H2与1 L O2反应生成2 L H2O符合质量守恒定律（ ）（3）12 g木炭与16 g氧气反应生成28 g二氧化碳（ ）（4）在敞口的小烧杯中，用稀盐酸和锌粒反应验证质量守恒定律（ ）（5）密闭装置中碳与过量氧气完全反应，反应前后气体的分子数目没有改变（ ）
1. 概念：用 表示化学反应的式子。
2. 含义（以“2H2+O2 2H2O”为例）
3. 书写（1）原则符合 ，不能凭空臆造；遵循 ，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。 （2）步骤①写：写出反应物、生成物的化学式；②配：配平化学方程式，中间短线改为等号；③标：标出反应的条件和生成物的状态；
④查：一查化学式是否书写正确；二查是否配平；三查条件是否注明；四查生成物状态标注是否正确。试按步骤写出电解水的化学方程式： 。
2H2O 2H2↑+O2↑
【易错判断】（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为4Fe+3O2 2Fe2O3（ ）（2）甲烷在空气中燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2↑+2H2O（ ）（3）在一氧化碳和氧气的反应中，参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为7∶8（ ）
考点三 化学方程式的计算
1. 依据：化学方程式表明了反应前后物质之间的质量关系。
2. 步骤：设→写→找→列→答。
1. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）A.镁片投入稀盐酸中质量减小B.细铜丝在酒精灯火焰上灼烧后质量增大C.水汽化变成质量相同的水蒸气D.蜡烛在燃烧过程中质量不断减小
2. 甲烷燃烧的微观示意图如图9-1，其中方框中需要补充的是（ ）
3. 氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式：NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+X。则产物X的化学式为 ，产物NaNO2有毒，其中有毒的离子为 （用符号表示）。
4. 如图9-2所示的A、B、C三个实验，用以验证质量守恒定律。（1）A不能验证质量守恒定律，理由是 。 （2）B中反应的化学方程式是 ，反应前后溶液颜色的变化是 。 （3）C中反应前后烧杯内物质总质量不相等的原因是 ，该实验 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律，改用 装置可以直接验证质量守恒定律。
4. 如图9-2所示的A、B、C三个实验，用以验证质量守恒定律。（1）A不能验证质量守恒定律，理由是 。
[答案] A中没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释[解析]质量守恒定律只适用于化学变化，A中食盐溶于水属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律。
4. 如图9-2所示的A、B、C三个实验，用以验证质量守恒定律。 （2）B中反应的化学方程式是 ，反应前后溶液颜色的变化是 。
[答案] Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 由蓝色变为浅绿色[解析] B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu，反应前后溶液颜色的变化是由蓝色变为浅绿色。
4. 如图9-2所示的A、B、C三个实验，用以验证质量守恒定律。（3）C中反应前后烧杯内物质总质量不相等的原因是 ，该实验 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律，改用 装置可以直接验证质量守恒定律。
[答案]生成的二氧化碳气体逸出 符合 密闭[解析]稀盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，由于装置没有密闭，导致二氧化碳逸散到空气中，反应后烧杯内物质总质量减小；任何化学变化都符合质量守恒定律；将C中装置改为密闭装置，可以直接验证质量守恒定律。
[答案]C[解析]铁丝在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，而不是FeO，故违背了客观事实；铜和硝酸银反应，生成银和硝酸铜，根据化合物中，元素化合价的代数和为零，硝酸铜的化学式为Cu（NO3）2；加热混有二氧化锰的氯酸钾固体，反应生成KCl和O2，该反应没有配平，违背了质量守恒定律。
6. 黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫（硫粉）二硝石（KNO3固体）三碳（木炭粉）”。点燃黑火药发生爆炸，生成硫化钾固体和空气中含量最多的气体及一种无毒的氧化物气体。（1）黑火药爆炸时产生白烟，白烟是由于 （填化学式）分散到空气中形成的。 （2）请写出黑火药爆炸时的化学方程式： 。
S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑
7. 过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。将一定量的Na2O2加入到一定量水中，Na2O2完全反应后所得溶液的质量为100 g，比反应前物质总质量减少了3.2 g（水的挥发忽略不计）。（1）生成氧气的质量为 g。 （2）计算反应后所得溶液中NaOH的质量。（写出计算过程）
题组3 化学方程式的计算
7. 过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑。将一定量的Na2O2加入到一定量水中，Na2O2完全反应后所得溶液的质量为100 g，比反应前物质总质量减少了3.2 g（水的挥发忽略不计）。（1）生成氧气的质量为 g。
[答案]3.2[解析]根据质量守恒定律，反应后减少的物质质量即为生成氧气的质量。
7. 过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑。将一定量的Na2O2加入到一定量水中，Na2O2完全反应后所得溶液的质量为100 g，比反应前物质总质量减少了3.2 g（水的挥发忽略不计）。（2）计算反应后所得溶液中NaOH的质量。（写出计算过程）
1.【2020·徐州】以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式是CO2+2NH3 CO（NH2）2+X。下列说法正确的是（ ）A.氧是空气中含量最多的元素B.物质X的化学式为H2C.NH3中氮元素的化合价是-3D.尿素属于无机化合物
[答案] C[解析]空气中含量最多的物质是氮气，则氮元素是空气中含量最多的元素；根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数、种类不变可知，X的化学式为H2O；氨气中，氢元素的化合价为+1，根据化合物中元素化合价代数和为0的原则，氮元素的化合价是-3；尿素中含有碳元素，属于有机化合物。
2. 【2016·徐州】为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，微观示意图如图9-3所示，下列有关说法错误的是（ ）A.生成的两种物质都属于单质B.生成物的分子个数比为1∶1C.分子是由原子结合而成的D.在化学变化中原子不可分
[答案]A[解析]由反应的微观示意图可知，生成物中的CO属于氧化物，H2属于单质。
3. 【2019·徐州】甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）A.甲和丙两物质中的元素种类与丁的元素种类不同B.乙一定是反应的催化剂C.参加反应的甲、丙的质量比一定为7 ∶ 1D.甲、丁一定都是单质
[答案]C[解析]根据表中数据，甲和丙的质量分别减少14 g和2 g，丁的质量增加16 g，所以甲和丙是反应物，丁是生成物，该反应属于化合反应，故丁中所含元素种类与甲、丙中元素种类相同；乙的质量反应前后没有发生变化，既有可能为催化剂，也有可能是杂质；参加反应的甲和丙的质量比为14 g ∶ 2 g=7 ∶ 1；该反应为化合反应，故丁一定是化合物，而甲可能是单质，也可能是化合物。
4. 【2017·徐州】甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ）A.甲一定是该反应的催化剂B.该反应一定是化合反应C.丙物质一定属于化合物D.乙、丁在反应中的质量比为5∶2
[答案]C[解析]根据质量守恒定律，可计算出m=4，甲质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；由于丙质量减少，乙、丁质量增加，所以发生的是分解反应，丙一定是化合物；乙在反应中质量增加9 g、丁在反应中质量增加6 g，因此乙、丁在反应中的质量比为3∶2。
5. 【2018·徐州】在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如下表所示，下列判断不正确的是（ ）A.m1的值是4.4B.m2的值是4C.甲和乙是反应物D.甲、丁反应的质量比为7∶8
[答案] B[解析]根据质量守恒定律可推知，10 g+16 g=m1+15.2 g+6.4 g，所以m1=4.4 g，A正确；根据表中数据可知，反应中乙和丁的质量关系为16 g∶6.4 g=（16 g-m2）∶1.6 g，所以m2=12 g，B错误；甲和乙的质量减少，故为反应物，C正确；甲和丁的质量比为（10 g-4.4 g）∶6.4 g=7∶8，D正确。
6. 拓展【2020·宜昌】某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图9-4所示。下列说法错误的是（ ）A.a的值为12B.丁属于化合物C.当丁为5 g时，容器中乙的质量为11 gD.当甲为2 g时，容器中丙与丁的质量之比为12 ∶ 5
[答案]D[解析]反应前后物质的总质量不变，则10 g+6 g+10 g=8 g+a g+6 g，故a=12；反应前后，甲的质量增加8 g，则甲是生成物，丁的质量减少10 g，则丁是反应物，乙的质量增加2 g，则乙是生成物，反应表达式为丁→甲+乙，故丁属于化合物；反应过程中，乙、丁的质量变化之比为2 g ∶ 10 g=1 ∶ 5，当丁为5 g时，参加反应的丁的质量为10 g-5 g=5 g，容器中乙的质量增加1 g，乙的总质量为11 g；反应过程中，甲、丁的质量变化之比为8 g ∶ 10 g=4 ∶ 5，当生成甲的质量为2 g时，参加反应的丁的质量为2.5 g，剩余丁的质量为7.5 g，容器中丙、丁的质量之比为6 g ∶ 7.5 g=4 ∶ 5。
7. 【2018·徐州】硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域，工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得，主要反应为SiO2+2C Si+2CO↑。下列说法不正确的是（ ）A.该反应为置换反应B.SiO2中硅元素的化合价为+4C.反应后固体质量减小D.地壳中硅元素含量小于铁元素
考向二 化学方程式及反应类型
[答案]D[解析]由于反应中有气体生成，所以生成硅的质量小于参加反应的二氧化硅和碳的质量总和；在地壳中，含量前四位的元素由多到少分别是氧、硅、铝、铁。
[答案] D [解析]碳酸钙在高温条件下才能分解产生二氧化碳，不能用作膨松剂；加热NH4HCO3产生有刺激性气味的氨气，可以和NaHCO3区别；分别加热三种物质生成等质量的CO2所需的CaCO3、NaHCO3和NH4HCO3的质量比为100∶168∶79，所以充分加热等质量的三种反应物生成CO2的质量不相等；三个反应都符合“一变多”的特征，都是分解反应。
9. 拓展 请按照下列要求各写出一个化学方程式。（1）有水生成的化合反应： 。 （2）有水参加的分解反应： 。 （3）有水生成的置换反应： 。 （4）有水生成的复分解反应： 。 （5）有水生成的反应，但不属于四种基本反应类型： 。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）
考向三 有关化学方程式的计算
10. 【2016·徐州】某兴趣小组用熟石灰中和实验室中含有硫酸的废水，向100 g该废水样品中加入7.4 g熟石灰，恰好完全反应（废水中的其他物质不参与反应）。（1）请完成该反应的化学方程式：H2SO4+Ca（OH）2 CaSO4+ 。 （2）计算该废水中H2SO4的质量分数。（写出计算过程）
11. 【2020·徐州县区模拟】某学习小组收集一份铜锌合金样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，进行了以下实验：（1）合金中铜、锌质量比为 。 （2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
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