人教版 (新课标)必修2第三节 化学键第2课时教案设计

这是一份人教版 (新课标)必修2第三节 化学键第2课时教案设计，共2页。教案主要包含了投影小结，思考与交流等内容，欢迎下载使用。
课题：第三节 化学键(二)
共价键
授课班级
课 时
知识与技能
1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成
2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；
3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力
过程与方法
培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法
情感态度价值观
通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神
重 点
共价键的形成及特征
难 点
用电子式表示共价分子的形成过程
知
识
结
构
与
板
书
设
计
二.共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(1) 成键粒子：原子
(2) 成键性质：共用电子对间的相互作用
2.形成条件：
同种或不同种非金属元素原子结合；
部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；
3.存在：
(1 ) 非金属单质
(2) 原子团
(3) 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物
4、电子式表示：
5、非极性键：电子对处在成键原子中间；
极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。
教学步骤、内容
【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？
【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【板书】二、共价键
【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析
【板书】2、成键粒子：原子
【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用
【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）
【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 、FeCl3；
【讲解】象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
【提问】还有哪些是共价化合物呢？举例说明。
【讲解】刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？
【讲解】象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金属组成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。
【提问】那么共价间存在在哪里呢？
【板书】5、存在：
（1）非金属单质
（2）原子团
（3）气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物
【讲解】共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。
【讲解】在HCl分子中，由于Cl对电子对的吸引力比H稍强，所以，电子对偏向氯一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下：
【板书】6、共价键的表示方法：
【讲解】在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。
【练习】1、用电子式表示下列物质：O2、N2、OH―、H2O
2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程 CO2、CH4、NH3
【讲解】在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。
【投影小结】在书写电子式时要注意：
1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用 ]
2.不能用“→”表示电子的转移。
【思考与交流】根据H2、 Cl2 、 O2 的电子式思考为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）
【回答】因为H、Cl、O、N两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构
【过渡】在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。
【练习】用结构式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO
【板书】7、共价键的种类：
【板书】（1) 非极性键：电子对处在成键原子中间；
（2）极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。
【练习】判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。
【小结】这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。
教学回顾
本节的电子式的书写仍然对学生较困难，在讲解共价键时用多媒体进行动画演示使学生产生一个直观印象。有利于书写电子式以及形成过程。在讲解分子间作用力时要强调是结构相似。