中考化学总复习：金属的性质（基础)练习 (含解析)

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选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.下列性质中属于金属共有的物理性质的是（ ）
①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④密度大 ⑤不易导电 ⑥导热性
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑤
2．（2015·黑龙江中考）下列四种金属中，活动性最弱的是（ ）
A．Mg B．Al C．Zn D．Ag
3．（2015·江苏中考）某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（ ）
A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化
B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸
D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
4.铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须做的实验是图中的（ ）

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
5.下列化学反应：①铁生锈；②铁丝在氧气中燃烧；③高炉炼铁；④湿法冶金；⑤铁与盐酸反应。其中反应前后铁元素的化合价改变的是（ ）
A．只有①②⑤ B．只有①③⑤ C．只有③④⑤ D．①②③④⑤
6.下列说法正确的是（ ）
A．铁在潮湿的空气中容易生锈 B．金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu
C．合金属于纯净物 D．铝是地壳中含量最多的元素
7.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示（硬度以金刚石的硬度为10作为标准，导电性以银的导电性为100作为标准）：
已知该合金耐腐蚀、强度大。从性能上看，该合金不适合制（ ）
A．门窗框 B．炉具 C．导线 D．飞机外壳
8.下列关于金属资源的说法，你不赞成的是（ ）
A．地球上除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余的金属都以化合物的形式存在
B．地球上的金属资源是取之不尽的
C．防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D．合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
9.收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存得十分完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
10.把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述正确的是（ ）
A．①②③ B．①③④ C．①④ D．①②③④
11.有X，Y，Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y，Z常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X，Y，Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（ ）
A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X
12.下列各组物质间能发生反应的是（ ）
A．铜和硝酸钠溶液 B．铁和稀盐酸 C．锌和氯化钾溶液 D．银和稀硫酸
13.下列关于炼铁过程的说法，正确的是（ ）
A．炼铁过程是含铁的化合物在高温下分解而得到铁
B．炼铁过程是由碳与含铁的化合物发生置换反应得到铁
C．在高温条件下，用一氧化碳从铁的氧化物中还原得到铁
D．高炉炼铁时，主要的原料是铁矿石和一氧化碳
二、填空题
14．有X、Y、Z三种金属，进行如下实验：
①把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；
②把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出；而Z没有变化。
根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为 （用X、Y、Z表示）；
（2）在金属活动性顺序表中，符合上述条件的金属Y可能是 。
A．镁 B．铁 C．铜 D．金
15.作为资源大省，山西蕴藏着丰富的铝土矿资源，每年为国家生产大量优质铝材。
(1)铝土矿主要成分是氧化铝。工业生产中，通过电解氧化铝得到铝和氧气，该反应的化学方程式是______________________________________。
(2)铝原子的结构示意图为 ，其最外层电子数是________，易___________电子，所以铝是较活泼的金属，铝可以与盐酸反应，该反应的化学方程式是 。
16.实验室里，用如图所示装置还原氧化铁：

实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有 生成；为了 空气污染，应增加尾气处理装置。
三、实验题
17.铜、镁、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序为： ，
为了验证这三种金属的活动性顺序，小阳、小娟、小华各设计了一个探究实验的方案。
（1）小阳所选择的试剂是：MgSO4溶液、Zn、CuSO4溶液。
（2）小娟通过实验也成功地得出了结论，她所选的试剂可能为：Mg、 、Cu；请你写出实验过程中发生的化学方程式： ；
（3）小华说，他用一种试剂稀盐酸分别和这三种金属反应，也能得出实验结论，他完成该实验的依据是： 。
【答案与解析】
1.【答案】B
【解析】注意审题，注意“金属的物理性质”与“金属共有的物理性质”的区别，金属共有的物理性质是导电性、延展性、有金属光泽等，而熔点低、密度大是部分金属的物理性质。
2．【答案】D
【解析】四种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg＞Al＞Zn＞Ag。
3．【答案】D
【解析】金的化学性质稳定，不易和其他物质反应，A正确；在金属活动性顺序中铜排在金的前面，因此铜可以从金的盐溶液中将金置换出来，B正确；在金属活动性顺序中金排在氢的后面，因此金不与硫酸反应，C正确；回收时加入的金属与盐溶液发生的是置换反应，D错误。
4．【答案】A
【解析】①中的铁钉易锈蚀，①与②对比，改变的因素是氧气，所以做①②两个实验可以证明铁锈蚀一定有氧气参加了反应。
5.【答案】D
【解析】①②④⑤中的反应均是铁由单质转化为铁的化合物，③中反应是将铁的化合物转化为铁单质，单质中元素的化合价为零，故以上反应中铁元素的化合价均发生了改变。
6.【答案】A
【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应，故A正确；金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag，合金是混合物，铝是地壳中含量最多的金属元素，故B、C、D错误。
7.【答案】C
【解析】根据已给出的该合金和铁的物理性质的相关信息可知：A项主要从硬度方面考虑，该合金的硬度大于铁，适合制门窗框；B项从熔点方面考虑，该合金的熔点大于铁，适合制炉具；C项从导电性方面考虑，该合金的导电性不如铁，不适合制导线；D项从密度方面考虑，该合金的密度小于铁，适合制飞机外壳。
8.【答案】B
【解析】金、银等金属的化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在，大多数金属都以化合物的形式存在。矿物的储量有限，而且不能再生，多数金属的开采年限只有几十年。金属资源的保存方法很多，如防腐蚀、回收、寻找金属替代品等。
9.【答案】D
【解析】金属铝活动性较强，易被氧化，但其表面的生成物——致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝继续被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
10.【答案】D
【解析】铁与硫酸反应生成氢气，因而能在铁钉表面看到气泡；由于生成了硫酸亚铁，所以溶液为浅绿色；由于铁不断溶解，所以铁钉的质量减轻。根据化学方程式Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑可知，每56份质量的铁参加反应，溶液中将放出2份质量的氢气，放出氢气的质量远小于参加反应的铁的质量，所以溶液的质量会增加。
11.【答案】B
【解析】根据X在常温下就能与氧气反应，Y，Z常温下几乎不与氧气反应，推断金属X最活泼；根据Y与稀硫酸反应，Z不反应，推断Y比Z活泼。即活动性：X＞Y＞Z。
12.【答案】B
【解析】运用金属活动性顺序的相关规律答题，在金属活动性顺序中，铜位于钠的后面，所以铜不能与硝酸钠发生置换反应，同理可知，锌也不能与氯化钾反应，而银排在氢的后面，所以不能与稀硫酸反应。
13.【答案】C
【解析】炼铁是将铁矿石与焦炭、石灰石一起加入高炉，从高炉下方鼓入热空气，焦炭在炉内与鼓入的氧气反应，生成一氧化碳，再与氧化铁等铁矿石在高温下反应，将铁还原出来得到铁，反应的主要原理为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。一氧化碳是由焦炭与鼓入的空气中的氧气反应得到的，属于中间产物，不属于原料，炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石与空气。
14.【答案】 （1）X＞Y＞Z （2）C
【解析】
（1）①在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X排在氢的前面，Y排在氢的后面，即X＞H＞Y。
②位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出；而Z没有变化，说明Y的活动性比银强，Z的活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z。
故X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为X＞Y＞Z。
（2）由于X＞H＞Y＞Ag，在金属活动性顺序表中，符合上述条件的金属Y可能是铜。
15.【答案】2Al2O3 4Al+3O2↑ 3 失去 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
【解析】写出氧化铝的化学式，然后根据题目所给信息完成化学方程式；根据铝原子结构示意图可知其最外层电子数是3，容易失去最外层的电子；铝和盐酸反应生成AlCl3和H2。
16.【答案】二氧化碳（或CO2） 减少
【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；CO有毒，污染空气，要进行尾气处理。
17.【答案】镁＞锌＞铜
（1）
（2）ZnCl2 或 ZnSO4 或 Zn（NO3）2 Mg+ZnCl2=Zn+MgCl2（合理即可给分）
（3）金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度可以判断出金属的活泼性，金属越活泼，反应越剧烈
【解析】
由金属活动性顺序表可知，铜、镁、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序为：镁＞锌＞铜；
（1）由于锌的活泼性比镁小，比铜大，锌不能与MgSO4溶液反应，能与CuSO4溶液反应，所以，将打磨过的Zn片插入MgSO4溶液中没有现象，将打磨过的Zn片插入CuSO4溶液中锌表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色；
（2）在比较金属的活动性大小时，常见的方法是“三取中”，由于给出了镁和铜的金属，可取锌的盐溶液，例如：ZnCl2或ZnSO4或 Zn（NO3）2 等，如用氯化锌，发生的反应为：Mg+ZnCl2=Zn+MgCl2；
（3）小华说，他用一种试剂稀盐酸分别和这三种金属反应，也能得出实验结论，他完成该实验的依据是：
金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度可以判断出金属的活泼性，金属越活泼，反应越剧烈。
熔点
密度
硬度
导电性
合金
3200℃
3.20 g·cm－3
7.5
3.5
铁
1535℃
7.86 g·cm－3
4.5
17
实验操作
实验现象
1、将打磨过的Zn片插入MgSO4溶液中

2、将打磨过的Zn片插入CuSO4溶液中

实验现象
无明显现象
锌表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色