甘肃省兰州市永登县九年级（上）期末化学试卷（解析版）

这是一份甘肃省兰州市永登县九年级（上）期末化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2016-2017学年甘肃省兰州市永登县九年级（上）期末化学试卷
　
一、选择题（共25小题，满分40分）
1．物质世界充满了变化，下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．将木头锯断 B．活性炭吸附色素
C．弯曲的弹簧拉直 D．光合作用
2．下列措施中，不利于提升城市空气质量的是（　　）
A．关闭或拆迁城市附近的火力发电厂
B．进一步做好城市的绿化工程
C．城市近郊小麦收割后就地焚烧麦杆
D．用电动公交车替换化石燃料公交车
3．对下列实验中出现的异常情况的原因分析，不合理的是（　　）
A．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝没有燃烧﹣﹣氧气纯度不够
B．点燃一氧化碳时发生爆炸﹣﹣点燃前没有检验纯度
C．测定空气中的氧气含量时，气体减少的体积小于﹣﹣红磷过量
D．时制取CO2时，始终收集不到CO2﹣﹣装置气密性不好
4．下列物质的用途与性质不对应的是（　　）
A．食品包装中充氮气以防腐﹣﹣常温下氮气的化学性质不活泼
B．一氧化碳用于冶炼金属﹣﹣一氧化碳具有可燃性
C．稀有气体能制成多种用途的电光源﹣﹣稀有气体在通电时发出不同颜色的光
D．干冰可用做制冷剂﹣﹣干冰升华吸热
5．下列关于水的叙述不正确的是（　　）
A．电解水和氢气燃烧的基本反应类型相同
B．水是由氢元素和氧元素组成的氧化物
C．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤、蒸馏
D．区分硬水和软水用肥皂水
6．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜
B．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C．电解水实验：一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2：1
D．将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液，试液变成蓝色
7．正确的实验操作对实验结果和人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（　　）
A．称量固体质量
B．检查气密性
C．测定空气中氧气的含量
D．盛CH4集气瓶的放置
8．下列关于氧气的说法错误的是（　　）
A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
B．氧气能和大多数金属、非金属反应，所以氧气是一种很不稳定的气体
C．氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体
D．氧气可使带火星的木条复燃
9．用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（　　）
A．冰融化成水，说明分子种类发生改变
B．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大
C．分离液态空气制O2说明分子可以再分
D．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动
10．燃烧是生活中的一种常见现象．下列有关燃烧或灭火的说法错误的是（　　）
A．钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与
B．碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气
D．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
11．对于下列化学用语，有关说法正确的是（　　）
①N2②Mg2+③SO2④⑤
A．①可表示两个氮原子
B．③中硫元素的化合价为+4
C．②和⑤均表示阳离子
D．④和⑤表示的微粒化学性质相同
12．下列说法正确的是（　　）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是不能再分的最小粒子
C．同种分子构成的物质一定是纯净物
D．分子可以构成物质，而原子只能构成分子
13．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（　　）
A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2无毒，CO易于血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
14．下列关于燃烧或灭火的操作，其表述正确的是（　　）

A．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
B．若将图2中的白磷换成红磷也能观察到燃烧现象
C．图3中移走石油液化气灌是为了使其与氧气隔绝
D．图4中用水灭火时，水的作用是降低可燃物的着火点
15．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（　　）
A．N2 B．CO C．NO2 D．O2
16．晶晶同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（　　）
A．化学反应发生时不一定能观察到明显的现象
B．从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量
C．配平化学方程式的依据是质量守恒定律
D．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无气味的气体
17．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）

A．丙的相对分子质量为24
B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
C．反应前后分子总数不变
D．发生反应的甲和乙的质量比为22：3
18．欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种气体，现有一盒火柴，还要用到下列实验用品中的（　　）
A．装有蒸馏水的烧杯 B．装有无色酚酞的烧杯
C．冷而干燥的烧杯 D．内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
19．欲除去CO中混有的少量水蒸气、氧气、二氧化碳气体，应将混合气体依次通过（　　）
A．干燥剂、灼热的铜网、足量石灰水
B．灼热的铜网、足量石灰水、干燥剂
C．干燥剂、足量石灰水、灼热的铜网
D．灼热的铜网、干燥剂、足量石灰水
20．亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（Se）的化合价为（　　）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
21．2013年5月4日，国内外各大媒体曝光：山东潍坊峡山区生姜种植户，在种植内销的生姜时使用了一种叫“神农丹”的剧毒农药．“神农丹”所含物质的化学式为C7H14N2O2S，下列关于该物质的说法，不正确的是（　　）
A．该物质由五种元素组成
B．该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为1：2
C．该物质燃烧时可能会产生形成酸雨的物质
D．该物质中硫元素质量分数最小
22．A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反应后，测得生成D为16g，反应后混合物中B与C的质量比为（　　）
A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：1
23．某气体由H2，CO2，CO，CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；
③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象．
那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是（　　）
A．H2，CO B．CO，CH4 C．H2，CH4 D．CO2，CH4
24．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是（　　）
A．MnO2是加快H2O2分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质
B．水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的
C．空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一
D．镁条在空气中燃烧得到的氧化镁的质量与参加反应的镁条质量不同，故该反应不符合质量守恒定律
25．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
23
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
27
A．该反应为分解反应
B．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：27
C．表中“待测”值为21
D．X中含有氧元素
　
二、填空题（共5小题，满分28分）
26．（6分）用化学用语填空：
（1）2个锂原子　　；
（2）n个硝酸根离子　　；
（3）氧化铝　　；
（4）硫酸亚铁溶液中的阳离子　　；
（5）碳酸钠　　；
（6）相对分子质量最小的氧化物　　．
27．（4分）化学与生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题．物质的性质在很大程度上决定其用途，请选出适当的物质的化学式填空．
①沼气的主要成分是　　；
②五谷杂粮酿制而成的可再生性能源　　；
③能用于人工降雨的是　　；
④能形成酸雨的有害气体　　．
28．（6分）2015年中国航空业高速发展．先进无人机亮相国庆阅兵式，首架大飞机C919总装下线．
（1）用来制造无人机的碳纤维复合材料属于　　（填“纯净物”或“混合物”）．已知自然界中存在碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14三种不同的原子，这三种原子都属于同种元素的原因是　　．
（2）某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时的原理是锂和二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），则锂电池放电时的能量转化是　　．在化合物中锂元素通常显+1价，则LiMnO2中锰元素的化合价是　　．
（3）C919发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能促进航空煤油的燃烧，使燃油消耗减少16%，请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是　　．该技术的使用对环境保护的意义是　　（任答一点）．

29．（9分）A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见的物质，A和D的组成元素相同且在常温下是一种无色液体，E是天然气的主要成分，H是大理石的主要成分，F是一种常用的食品干燥剂，能与D反应生成G，同时放出热量．它们之间的转化关系如图所示：

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A　　、B　　；
（2）写出反应②的化学方程式：　　；
（3）写出反应④的化学方程式：　　；
（4）点燃E之前一定要　　；
（5）分解D可得一种理想的燃料，与其它燃料相比这种燃料的优点有　　，但是作为燃料暂时还不能广泛使用，你认为其原因是：　　．
30．除去CO中混有少量的CO2，可将混合气体通入足量的　　，也可将混合气体通过足量的炽热的　　；除去CO2 中混有的CO，可将混合气体通过足量的灼热的　　．
　
三、解答题（共2小题，满分20分）
31．（12分）同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）

（1）D装置中甲仪器的名称　　；C装置中添加液体药品的仪器名称　　．
（2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为　　，其中二氧化锰起　　作用；收集氧气可选择　　（填装置编号）．
（3）实验室制取二氧化碳通常选择下列药品中的　　．（填药品序号）．
a、稀盐酸 b、熟石灰 c、块状石灰石 d、稀硫酸
实验室制取二氧化碳的反应（用化学方程式表示）　　．
（4）常温下，可用固体硫酸亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是　　（填装置编号，下同）．实验室制取氢气的应选择的发生和收集装置组合可以是　　；发生的化学反应方程式为：　　．
（5）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是　　（填序号）．
a．将烧杯换成水槽　　　　
b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出
c．将水换成冰水　　　　　　　　
d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中．
32．（8分）人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组的同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】
Ⅰ、蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
Ⅱ、蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物；
Ⅲ．浓硫酸具有吸水性．
【实验探究】
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性．
（2）小芳同学根据蚁酸中含有　　元素，推测出一种生成物是水．
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想Ⅰ：该气体是CO2．猜想Ⅱ：该气体是　　．
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置．

②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ　　（填“成立”或“不成立”）．
若猜想Ⅱ成立，则：
③实验时装置B的作用是　　．
④实验时装置C中的现象是　　．
⑤实验时装置C中发生反应的化学方程式为　　．
【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是　　．
　
四、解答题（共2小题，满分12分）
33．（4分）我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式C15H22O5），荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，请计算：
（1）青蒿素的相对分子质量为　　
（2）青蒿素中氢、氧元素的质量比为　　．
（3）28.2g青蒿素中含碳元素的质量为　　．（写出计算过程）
34．（8分）用100g KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%．求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？
　

2016-2017学年甘肃省兰州市永登县九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（共25小题，满分40分）
1．（2016秋•永登县期末）物质世界充满了变化，下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．将木头锯断 B．活性炭吸附色素
C．弯曲的弹簧拉直 D．光合作用
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、将木头锯断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、活性炭吸附色素过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、弯曲的弹簧拉直过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．
故选D．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
　
2．（2014•宜宾）下列措施中，不利于提升城市空气质量的是（　　）
A．关闭或拆迁城市附近的火力发电厂
B．进一步做好城市的绿化工程
C．城市近郊小麦收割后就地焚烧麦杆
D．用电动公交车替换化石燃料公交车
【考点】防治空气污染的措施．
【分析】A、关闭或拆迁城市附近的火力发电厂，可以减少有害气体和烟尘的排放；
B、搞好绿化工作有利于提高空气质量；
C、焚烧麦秆会形成大量的空气污染物，不利于提高空气质量；
D、用电动公交车替换化石燃料公交车，可以减少有害气体和烟尘的排放．
【解答】解：A、关闭或拆迁城市附近的火力发电厂，可以减少有害气体和烟尘的排放，有利于提高空气质量，故A不符合题意；
B、搞好绿化工作有利于提高空气质量，故B不符合题意；
C、焚烧麦秆会形成大量的空气污染物，不利于提高空气质量，故C符合题意；
D、用电动公交车替换化石燃料公交车，可以减少有害气体和烟尘的排放，有利于提高空气质量，故D不符合题意．
答案：C．
【点评】解答本题关键是看是了解哪些行为会造成空气污染．
　
3．（2012•湛江模拟）对下列实验中出现的异常情况的原因分析，不合理的是（　　）
A．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝没有燃烧﹣﹣氧气纯度不够
B．点燃一氧化碳时发生爆炸﹣﹣点燃前没有检验纯度
C．测定空气中的氧气含量时，气体减少的体积小于﹣﹣红磷过量
D．时制取CO2时，始终收集不到CO2﹣﹣装置气密性不好
【考点】实验操作注意事项的探究．
【分析】A、根据细铁丝燃烧的注意事项分析；
B、点燃可燃性气体前要检验气体的纯度；
C、根据测定氧气含量的注意事项分析；
D、制取气体前，要检验装置的气密性．
【解答】解：A、细铁丝在空气中不能燃烧，因为空气中氧气的浓度低，而在纯氧中能够燃烧，另外注意要把铁丝绕成螺旋状，用火柴引燃等，故分析合理；
B、点燃一氧化碳等可燃性气体前要检验气体的纯度，否则气体不纯达到爆炸极限会产生危险，故分析合理；
C、测定空气中的氧气含量时，气体减少的体积小于，可能的原因有：红磷量不足；装置漏气；没冷却到室温读数等；故分析错误；
D、制取CO2时，始终收集不到CO2，可能是装置漏气，故分析合理．
故选项为：C．
【点评】本题考查了化学实验的基本操作方法和实验的注意事项，化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范，否则会因错误操作造成误差或产生危险．
　
4．（2014•雅安）下列物质的用途与性质不对应的是（　　）
A．食品包装中充氮气以防腐﹣﹣常温下氮气的化学性质不活泼
B．一氧化碳用于冶炼金属﹣﹣一氧化碳具有可燃性
C．稀有气体能制成多种用途的电光源﹣﹣稀有气体在通电时发出不同颜色的光
D．干冰可用做制冷剂﹣﹣干冰升华吸热
【考点】常见气体的用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据氮气、一氧化碳、稀有气体、干冰的性质与用途进行分析判断性质与其用途是否一致即可．
【解答】解：A、氮气的化学性质稳定，食品包装中充氮气可以防腐，故该物质的性质与其用途对应一致．
B、一氧化碳具有还原性，因此一氧化碳可用于冶炼金属，故该物质的性质与其用途对应不一致．
C、稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故该物质的性质与其用途对应一致．
D、干冰升华吸收热量可用于人工降雨，故该物质的性质与其用途对应一致．
故选：B．
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
　
5．（2016秋•永登县期末）下列关于水的叙述不正确的是（　　）
A．电解水和氢气燃烧的基本反应类型相同
B．水是由氢元素和氧元素组成的氧化物
C．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤、蒸馏
D．区分硬水和软水用肥皂水
【考点】硬水与软水；水的组成；水的净化；从组成上识别氧化物；反应类型的判定．
【分析】A．根据两个化学反应的特点来分析；
B．根据水的组成来分析；
C．根据净化水的方法来分析；
D．硬水含有较多的钙、镁离子，而影响肥皂的起泡；软水，含钙、镁离子量少．
【解答】解：A．电解水的反应特点是“一变多”，属于分解反应；氢气燃烧的反应特点是“多变一”，属于化合反应，故错误；
B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故正确；
C．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等，故正确；
D．向硬水、软水中加入肥皂水，泡沫少者为硬水，泡沫丰富者为软水，故正确．
故选A．
【点评】本题考查了反应类型的判断、物质的组成、净化水的方法以及自然界中水的组成，均属于基础知识，难度不大．
　
6．（2016秋•永登县期末）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜
B．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C．电解水实验：一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2：1
D．将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液，试液变成蓝色
【考点】碳的化学性质；吸入空气与呼出气体的比较；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验．
【分析】A、据木炭还原氧化铜的实验现象解答；
B、据铁丝在氧气中燃烧的现象解答；
C、据电解水实验现象解答；
D、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析．
【解答】解：A、碳具有还原性，能与氧化铜反应，高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
B、铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故选项说法正确．
C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法错误．
D、人体呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，故选项说法错误；
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握碳的化学性质、常见物质燃烧的现象、电解水的实验现象、二氧化碳的化学性质即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．
　
7．（2016秋•永登县期末）正确的实验操作对实验结果和人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（　　）
A．称量固体质量
B．检查气密性
C．测定空气中氧气的含量
D．盛CH4集气瓶的放置
【考点】称量器﹣托盘天平；检查装置的气密性；空气组成的测定；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．
【分析】A、根据称量药品时的注意事项考虑；B、根据检查装置气密性必须是密封体系考虑；C、根据木炭燃烧产物是气体考虑；D、根据甲烷密度比空气小考虑．
【解答】解：A、称量药品时，要左物右码，且药品不能直接放在天平上，要放在纸上，易潮解或具有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中，故A错；
B、检查装置气密性必须是密封体系，而试管左侧与空气相通，所以不能检查装置气密性，故B错；
C、木炭燃烧虽然消耗了氧气，但生成了二氧化碳，仍然是气体，所以装置内气体压强基本保持不变，所以水不会进入广口瓶中，故C错；
D、由于甲烷的密度比空气密度小，所以在放置时，瓶口要倒放在桌面上，故D正确．
故选D
【点评】解答本题关键是要熟悉实验基本操作，否则会因为错误操作造成实验失败和危险．
　
8．（2016秋•永登县期末）下列关于氧气的说法错误的是（　　）
A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
B．氧气能和大多数金属、非金属反应，所以氧气是一种很不稳定的气体
C．氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体
D．氧气可使带火星的木条复燃
【考点】氧气的化学性质；氧气的物理性质；氧气的工业制法．
【分析】A、根据氧气与氮气的沸点不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气解答；
B、根据氧气能和大多数金属、非金属反应反应，都需要一定的条件解答；
C、根据在低温、高压的条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色雪花状固体解答；
D、根据氧气的化学性质比较活泼，可以帮助燃烧解答．
【解答】解：
A、因为氧气与氮气的沸点不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气．故说法正确；
B、氧气能和大多数金属、非金属反应，都需要一定的条件，所以氧气是一种很不稳定的气体是错误的；故选项错误；
C、通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气的密度大，不易溶于水．在低温、高压的条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色雪花状固体．故说法正确；
D、氧气的化学性质比较活泼，可以帮助燃烧，使带火星的木条复燃；故说法正确；
答案：B
【点评】本题主要考查了氧气的性质．注意氧气是助燃物，不是可燃物，可燃物是指凡是能与空气中的氧或其他氧化剂起燃烧化学反应的物质．
　
9．（2016秋•永登县期末）用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（　　）
A．冰融化成水，说明分子种类发生改变
B．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大
C．分离液态空气制O2说明分子可以再分
D．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，；在化学变化中分子可以再分．逐项进行分析判断即可．
【解答】解：A、冰融化成水是物理变化，在物理变化中分子本身没有变化，分子种类没有改变，故错误．
B、由于分子间有间隔，受热时间隔变大，所以，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，分子的体积不变，故错误；
C、分离液态空气制氧气，没有新物质生成，属于物理变化，在物理变化中分子本身没有变化，故错误；
D、由于分子是不断运动的，“酒香不怕巷子深”就是酒精的分子在不断运动的结果，正确；
故选D．
【点评】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
　
10．（2008•徐州）燃烧是生活中的一种常见现象．下列有关燃烧或灭火的说法错误的是（　　）
A．钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与
B．碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气
D．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
【考点】燃烧与燃烧的条件；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；灭火的原理和方法．
【分析】通常情况下燃烧需要氧气参加．有的情况下燃烧不需要氧气参加，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．
【解答】解；A、钠、氢气都能在氯气中燃烧，所以燃烧不一定需要氧气参加，故A正确；
B、增大氧气的浓度，能促进可燃物的燃烧，氧气的浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，故B正确；
C、盖上锅盖能隔绝氧气，隔绝氧气可以灭火，故C正确；
D、可燃物的着火点不能降低，用水灭火是因为水能降温，降到了可燃物的着火点以下，故D错误；
故选D．
【点评】本题主要考查了燃烧和灭火两方面的内容，完成此题，可以依据燃烧的条件和灭火的原理进行．
　
11．（2014•连云港）对于下列化学用语，有关说法正确的是（　　）
①N2②Mg2+③SO2④⑤
A．①可表示两个氮原子
B．③中硫元素的化合价为+4
C．②和⑤均表示阳离子
D．④和⑤表示的微粒化学性质相同
【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】根据化学式的意义和多个原子的表示方法、化合价原则、阳离子是指带正电荷的原子或原子团、微粒的化学性质由最外层电子数决定等进行解答．
【解答】解：A、①可表示一个氮分子，两个氮原子可表示为：2N，故A错误；
B、根据化合价原则，③SO2中硫元素的化合价为+4价，故B正确；
C、阳离子是指带正电荷的原子或原子团，⑤的核外电子数大于核内质子数，故表示的是阴离子，故C错误；
D、微粒的化学性质由最外层电子数决定，④和⑤最外层电子数不一样，故化学性质不相同，故D错误；
故选B．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
　
12．（2016秋•永登县期末）下列说法正确的是（　　）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是不能再分的最小粒子
C．同种分子构成的物质一定是纯净物
D．分子可以构成物质，而原子只能构成分子
【考点】分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物的判别；分子和原子的区别和联系．
【分析】A．应记准理解分子的定义既能判断正误；
B．由原子可分为原子核和核外电子进行解答；
C．由一种物质组成的物质一定属于纯净物；
D．根据不同物质的结构判断．
【解答】解：A．分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A错误；
B．原子可分为原子核和核外电子，原子是化学变化中的最小粒子不能再分，故B错误；
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物．故C正确；
D．能直接构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子，如铁是由铁原子构成的．故D错误．
故选C．
【点评】分子和原子的本质区别是其在化学变化中的可分性，在化学变化中分子能够再分，而原子不能再分．分子和原子不管是质量还是体积都不能比较大小，它们都是非常小的微观微粒．
　
13．（2016秋•永登县期末）对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（　　）
A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2无毒，CO易于血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的毒性．
【分析】一氧化碳难溶于水，具有可燃性、还原性和毒性；二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸．1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子．
【解答】解：A、由CO2与CO的分子构成可知，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，故选项正确；
B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水，故选项正确；
C、二氧化碳无毒，一氧化碳有毒，极易使人中毒，故选项正确；
D、CO2可用于人工降雨，CO不是光合作用的原料，不可用于光合作用，故选项错误．
故选D．
【点评】本考点考查了二氧化碳、一氧化碳的组成、性质和用途，一氧化碳和二氧化碳也是中考中的重要考点，主要出现在选择题和实验题中．
　
14．（2011•湖北）下列关于燃烧或灭火的操作，其表述正确的是（　　）

A．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
B．若将图2中的白磷换成红磷也能观察到燃烧现象
C．图3中移走石油液化气灌是为了使其与氧气隔绝
D．图4中用水灭火时，水的作用是降低可燃物的着火点
【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．
【分析】根据燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气（或空气）接触、达到着火点，以及灭火的原理：隔绝空气、撤走可燃物、降低可燃物的温度．分析解题．
【解答】解：A、图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触，故A正确；
B、若将图2中的白磷换成红磷不能观察到燃烧现象，因为热水的温度达不到红磷的着火点，故B错误；
C、图3中移走石油液化气灌是为了撤走可燃物，达到灭火的目的，而不是与氧气隔绝，故C错误；
D、图4中用水灭火时，水的作用是降低可燃物的温度，而不是着火点，物质的着火点一般是不会改变的，故D错误．
故选A
【点评】本题主要考查了燃烧的条件和灭火的方法，生活中可根据燃烧的条件进行控制条件燃烧或灭火．
　
15．（2012•南宁）工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（　　）
A．N2 B．CO C．NO2 D．O2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据化学反应前后元素种类不变，把物质隔绝空气加热，是该物质发生了分解反应，亚硝酸钠（NaNO2）中含有钠、氮、氧三种元素，可以据此结合题给的选项来完成解答．
【解答】解：A、氮气为无色无味的气体，不符合题意，故A错；
B、一氧化碳没有气味且在亚硝酸钠中不含碳元素，所以不能生成一氧化碳，故B错；
C、二氧化氮为红棕色气体，且在硝酸钠中含有氮元素和氧元素，所以可能是二氧化氮，故C对；
D、氧气是一种无色无味的气体，故不符合题意，故D错．
故选C．
【点评】解答这类题目时首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
　
16．（2016秋•永登县期末）晶晶同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（　　）
A．化学反应发生时不一定能观察到明显的现象
B．从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量
C．配平化学方程式的依据是质量守恒定律
D．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无气味的气体
【考点】元素周期表的特点及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学变化的基本特征；化学方程式的配平．
【分析】A．根据不同化学反应的现象不同进行分析；
B．根据元素周期表的内容分析；
C．根据质量守恒定律的作用进行分析；
D．根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析．
【解答】解：A、有的化学反应能观察到明显的现象，有的化学反应现象不明显，察觉不到，故A不符合题意；
B、从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量，故B不符合题意；
C、质量守恒定律说明化学反应前后物质的总量不变，是配平化学方程式的依据，故C不符合题意；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故D符合题意．
故选D．
【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
　
17．（2014•北京）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）

A．丙的相对分子质量为24
B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
C．反应前后分子总数不变
D．发生反应的甲和乙的质量比为22：3
【考点】微粒观点及模型图的应用；相对分子质量的概念及其计算．
【分析】根据微观示意图分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式．根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题．
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O．
A、由丙物质的微观构成示意图可知，丙的化学式是CH3OH，相对分子质量是：12+1×4+16=32、故A错误；
B、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1．故B错误；
C、由上述方程式可知，每4个反应物的分子生成了2个生成物的分子，反应前后分子总数发生了变化．故C错误；
D、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为44：（3×1×2）=22：3，故D正确．
故选：D．
【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答．
　
18．（2010•兰州）欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种气体，现有一盒火柴，还要用到下列实验用品中的（　　）
A．装有蒸馏水的烧杯 B．装有无色酚酞的烧杯
C．冷而干燥的烧杯 D．内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【分析】A、根据二氧化碳和水反应没有现象进行分析；
B、根据酚酞遇酸不会变色进行分析；
C、根据氢气和甲烷燃烧都会生成水进行分析；
D、根据气体的性质和燃烧的产物进行分析．
【解答】解：A、氢气和甲烷都具有可燃性，用蒸馏水不能鉴别，故A错误；
B、二氧化碳不会使酚酞变色，不能鉴别，故B错误；
C、氢气和甲烷燃烧都会生成水，不能鉴别，故C错误；
D、点燃的火柴在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭，甲烷燃烧的产物会使内壁附有石灰水的烧杯变浑浊，氢气能够燃烧但是生成物不能使内壁附有石灰水的烧杯变浑浊．可以鉴别，故D正确；
故选D．
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
　
19．（2016秋•永登县期末）欲除去CO中混有的少量水蒸气、氧气、二氧化碳气体，应将混合气体依次通过（　　）
A．干燥剂、灼热的铜网、足量石灰水
B．灼热的铜网、足量石灰水、干燥剂
C．干燥剂、足量石灰水、灼热的铜网
D．灼热的铜网、干燥剂、足量石灰水
【考点】气体的净化（除杂）．
【分析】根据二氧化碳能与石灰水反应，氧气能与灼热的铜网反应生成氧化铜，水蒸气可用干燥剂除去，据此进行分析判断即可．
【解答】解：欲除去CO中混有的少量水蒸气、氧气、二氧化碳气体，把混合气体首先通过灼热的铜网，氧气能与灼热的铜网反应生成氧化铜，除去氧气；然后通过足量石灰水，利用足量石灰水吸收混合气体中的二氧化碳，除去二氧化碳；最后通过干燥剂，利用干燥剂的吸水性，除去混在混合气体中的水蒸气，要注意除水蒸气要放在最后去除，否则会再次引入水蒸气．
故选：B．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键，需要注意除水蒸气要放在最后去除．
　
20．（2014•苏州）亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（Se）的化合价为（　　）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显
﹣2，设硒元素的化合价为x，可知Na2SeO3中硒元素的化合价：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4．
故选：C．
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
　
21．（2013•兰州）2013年5月4日，国内外各大媒体曝光：山东潍坊峡山区生姜种植户，在种植内销的生姜时使用了一种叫“神农丹”的剧毒农药．“神农丹”所含物质的化学式为C7H14N2O2S，下列关于该物质的说法，不正确的是（　　）
A．该物质由五种元素组成
B．该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为1：2
C．该物质燃烧时可能会产生形成酸雨的物质
D．该物质中硫元素质量分数最小
【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．
【分析】A、根据“神农丹”所含物质的化学式的含义进行分析判断．
B、根据该物质的一个分子的构成进行分析判断．
C、根据质量守恒定律，该物质燃烧时可能会产生二氧化硫、二氧化氮进行分析判断．
D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．
【解答】解：A、“神农丹”是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的，故选项说法正确．
B、该物质的一个分子中含有7个碳原子、14个氢原子，则该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为1：2，故选项说法正确．
C、由质量守恒定律，该物质燃烧时可能会产生二氧化硫、二氧化氮，可能会产生形成酸雨，故选项说法正确．
D、该物质中碳原子的相对原子质量之和为12×7=84，氢原子的相对原子质量之和为1×14=14，氮原子的相对原子质量之和为14×2=28，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，硫原子的相对原子质量之和为32，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最高，故选项说法错误．
故选D．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
22．（2016秋•永登县期末）A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反应后，测得生成D为16g，反应后混合物中B与C的质量比为（　　）
A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：1
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】题目中的化学方程式可表示为：A+CD，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．催化剂不参与反应，化学反应前后质量不变．
【解答】解：根据质量守恒定律可知，由于B是催化剂，所以参加反应的A、C的总质量等于生成的D的质量，也就是16g．又因为A完全反应，所以反应掉的C的质量=16g﹣10g=6g，即C剩余10g﹣6g=4g，则反应后的混合物中C的质量为4g．故反应后的混合物中B与C的质量比为：10g：4g=5：2．
故答案为：5：2
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
　
23．（2006•济宁）某气体由H2，CO2，CO，CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；
③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象．
那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是（　　）
A．H2，CO B．CO，CH4 C．H2，CH4 D．CO2，CH4
【考点】物质的鉴别、推断；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质．
【分析】欲正确解答本题，须根据已知条件中的化学反应现象进行推断．
【解答】解：①由“将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象”可知，其成分中没有CO2；
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明铜被置换出来，氢气还原氧化铜为铜，故可推断其成分中有H2；
③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象．说明该气体是CO或CH4，点燃后生成二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊．
故选D．
【点评】本题主要考查学生根据已知条件中的化学反应现象进行推断的能力．
　
24．（2016秋•永登县期末）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是（　　）
A．MnO2是加快H2O2分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质
B．水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的
C．空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一
D．镁条在空气中燃烧得到的氧化镁的质量与参加反应的镁条质量不同，故该反应不符合质量守恒定律
【考点】灭火的原理和方法；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；质量守恒定律及其应用．
【分析】A．根据催化剂能改变反应速率考虑；
B．根据物质的组成分析即可，水是由氧元素和氢元素构成的；
C．根据燃烧的条件分析即可，燃烧的条件：有可燃物、达到着火点、与氧气接触；
D．根据质量守恒定律分析即可．
【解答】解：A．催化剂能改变反应速率，在有的反应中加快反应速度，在有的反应中减慢反应速度，故错误；
B．水电解产生氢气和氧气，证明了水是由氢和氧两种元素组成的，故错误；
C．可燃物燃烧的三个条件缺一不可，所以灭火就是把这三个条件中的任意一个破坏，故正确；
D．根据质量守恒定律，镁燃烧后质量增加，实际上增加了参加反应的氧气的质量，故该反应符合质量守恒定律，故错误．
故选C．
【点评】本题考查化学的一种重要学习方法﹣﹣类推法，属于易错题目，因而同学们对一些典型的概念、理论准确记忆，理解把握，并多涉猎题型进行训练．
　
25．（2014•湘潭）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
23
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
27
A．该反应为分解反应
B．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：27
C．表中“待测”值为21
D．X中含有氧元素
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
【分析】反应后X的质量减少了23g，是反应物；
反应后二氧化碳质量增加了44g，是生成物；
反应后水的质量增加了27g，是生成物；
根据质量守恒定律可知氧气是反应物，参加反应的氧气质量为：44g+27g﹣23g=48g．
【解答】解：A、反应物和生成物都是两种，不属于分解反应，该选项说法不正确；
B、反应生成的CO2和H2O的质量比为：44g：27g=44：27，该选项说法不正确；
C、表中“待测”值为：70g﹣48g=22g，该选项说法不正确；
D、X中氧元素的质量为：44g××100%+27g××100%﹣48g=8g，因此X中含有氧元素，该选项说法正确．
故选：D．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．
　
二、填空题（共5小题，满分28分）
26．用化学用语填空：
（1）2个锂原子　2Li　；
（2）n个硝酸根离子　nNO3﹣　；
（3）氧化铝　Al2O3　；
（4）硫酸亚铁溶液中的阳离子　Fe2+　；
（5）碳酸钠　Na2CO3　；
（6）相对分子质量最小的氧化物　H2O　．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）2个锂原子就是在锂元素符号的前面加上数字2，故填：2Li；
（2）n个硝酸根离子就是在硝酸根离子的前面加上n，故填：nNO3﹣；
（3）氧化铝的化学式为Al2O3，故填：Al2O3；
（4）硫酸亚铁溶液中的阳离子是亚铁离子，故填：Fe2+；
（5）碳酸钠的化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3；
（6）相对分子质量最小的氧化物是水，故填：H2O．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
　
27．化学与生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题．物质的性质在很大程度上决定其用途，请选出适当的物质的化学式填空．
①沼气的主要成分是　CH4　；
②五谷杂粮酿制而成的可再生性能源　C2H5OH　；
③能用于人工降雨的是　CO2　；
④能形成酸雨的有害气体　SO2或NO2　．
【考点】化学式的书写及意义．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：①沼气的主要成分是甲烷，故填：CH4；
②五谷杂粮酿制而成的可再生性能源是酒精；故填：C2H5OH；
③干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可用于人工降雨；故填：CO2；
④二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要气体，故填：SO2或NO2．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
　
28．2015年中国航空业高速发展．先进无人机亮相国庆阅兵式，首架大飞机C919总装下线．
（1）用来制造无人机的碳纤维复合材料属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）．已知自然界中存在碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14三种不同的原子，这三种原子都属于同种元素的原因是　具有相同的质子数　．
（2）某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时的原理是锂和二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），则锂电池放电时的能量转化是　化学能转化为电能　．在化合物中锂元素通常显+1价，则LiMnO2中锰元素的化合价是　+3　．
（3）C919发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能促进航空煤油的燃烧，使燃油消耗减少16%，请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是　煤油分子与氧分子接触更充分　．该技术的使用对环境保护的意义是　可以减弱温室效应　（任答一点）．

【考点】复合材料、纳米材料；纯净物和混合物的判别；利用分子与原子的性质分析和解决问题；元素的概念；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化．
【分析】（1）根据碳纤维复合材料是由多种材料复合而成、碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14三种不同的原子的质子数都是12进行解答；
（2）根据锂电池放电时的能量转化是化学能转化为电能、在化合物中各元素的化合价的代数和为0进行解答；
（3）从微观角度对现象进行解释，节约了能源，也就是保护了环境．
【解答】解：（1）复合材料是由多种材料制成的，属于混合物；碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14三种不同的原子中，中子数不同，但是质子数相同，所以属于同种元素；（2）电池发电的过程是化学能转化为电能的过程；在LiMnO2里，锂元素显+1价，氧显﹣2价，设锰元素的化合价为x，则有（+1）+x+（﹣2）×2=0，解得x=+3；
（3）高密度空气能使航空煤油更充分燃烧的微观原因是高密度空气中的氧分子与煤油分子接触更充分；煤油中含有碳元素，节约煤油就减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应的发生．
故答案为：
（1）混合物；具有相同的质子数；（2）化学能转化为电能；+3；（3）煤油分子与氧分子接触更充分；可以减弱温室效应．
【点评】此题考查知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答，要注意平时知识的积累．
　
29．A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见的物质，A和D的组成元素相同且在常温下是一种无色液体，E是天然气的主要成分，H是大理石的主要成分，F是一种常用的食品干燥剂，能与D反应生成G，同时放出热量．它们之间的转化关系如图所示：

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A　H2O2　、B　MnO2　；
（2）写出反应②的化学方程式：　CH4+2O2CO2+2H2O　；
（3）写出反应④的化学方程式：　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　；
（4）点燃E之前一定要　验纯　；
（5）分解D可得一种理想的燃料，与其它燃料相比这种燃料的优点有　热值高；来源广；生成物是水，无污染　，但是作为燃料暂时还不能广泛使用，你认为其原因是：　制取成本高、贮存困难等　．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；氢气的用途和氢能的优缺点．
【分析】根据A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见的物质，D是天然气的主要成分，所以D是甲烷，G是大理石的主要成分，所以G是碳酸钙，F是一种常用的食品干燥剂，能与D反应生成G，同时放出热量，所以F是氧化钙，A和D的组成元素相同且在常温下是一种无色液体，所以A是过氧化氢溶液，B是协议号码，D是水，C是氧气，甲烷和盐酸点燃生成水和二氧化碳，所以D是水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以G是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以H是碳酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见的物质，D是天然气的主要成分，所以D是甲烷，G是大理石的主要成分，所以G是碳酸钙，F是一种常用的食品干燥剂，能与D反应生成G，同时放出热量，所以F是氧化钙，A和D的组成元素相同且在常温下是一种无色液体，所以A是过氧化氢溶液，B是协议号码，D是水，C是氧气，甲烷和盐酸点燃生成水和二氧化碳，所以D是水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以G是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以H是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A是H2O2，B是MnO2；
（2）反应②甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）反应④是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）通过推导可知：B为氢气、D为甲烷，都是可以燃烧的气体，所以在点燃时必须验纯；
（5）通过推导可知B为氢气，在燃烧时产生水，不会污染空气，等质量的可燃物，氢气的热值高，同时用水即可制得，所以来源比较广泛；由于制取成本高、贮存困难等，因此暂时还不能广泛使用．
故答案为：（1）H2O2，MnO2；
（2）CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）验纯；
（5）热值高；来源广；生成物是水，无污染；制取成本高、贮存困难等．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
　
30．（2016秋•永登县期末）除去CO中混有少量的CO2，可将混合气体通入足量的　氢氧化钠溶液　，也可将混合气体通过足量的炽热的　碳层　；除去CO2 中混有的CO，可将混合气体通过足量的灼热的　氧化铜　．
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【分析】根据二氧化碳可被碱溶液吸收和二氧化碳与一氧化碳的相互转化方法进行分析解答．
【解答】解：二氧化碳可以被碱溶液吸收，而一氧化碳与碱溶液不反应，故可以用碱溶液来除去一氧化碳中的二氧化碳，故填：氢氧化钠溶液；
二氧化碳在高温条件下与碳反应可以生成一氧化碳，故可将混合气体通过足量的炽热的碳层，使一氧化碳中的二氧化碳杂质转变成一氧化碳，而被除去，故填：碳层；
一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应可以生成二氧化碳，故填：氧化铜．
【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质，此题要注意二氧化碳中有一氧化碳杂质不能用点燃的方法除去，因为二氧化碳不支持燃烧，其中少量的一氧化碳是不能被点燃的．
　
三、解答题（共2小题，满分20分）
31．（12分）（2016秋•永登县期末）同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）

（1）D装置中甲仪器的名称　集气瓶　；C装置中添加液体药品的仪器名称　分液漏斗　．
（2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　，其中二氧化锰起　催化　作用；收集氧气可选择　D或E　（填装置编号）．
（3）实验室制取二氧化碳通常选择下列药品中的　ac　．（填药品序号）．
a、稀盐酸 b、熟石灰 c、块状石灰石 d、稀硫酸
实验室制取二氧化碳的反应（用化学方程式表示）　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．
（4）常温下，可用固体硫酸亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是　C　（填装置编号，下同）．实验室制取氢气的应选择的发生和收集装置组合可以是　BE或CE　；发生的化学反应方程式为：　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　．
（5）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是　abc　（填序号）．
a．将烧杯换成水槽　　　　 b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出
c．将水换成冰水　　　　　　　　d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中．
【考点】二氧化碳的实验室制法；检查装置的气密性；氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式．
【分析】（1）根据仪器的名称与用途来分析解答；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（3）实验室中制备二氧化碳气体，首先根据课本中有关知识选择所需的药品；大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；
（5）根据检查装置气密性的方法解答．
【解答】解：（1）甲仪器是集气瓶；C装置中添加液体药品的仪器是分液漏斗；故填：集气瓶；分液漏斗；
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，其中二氧化锰是催化剂；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集．故填：2KClO32KCl+3O2↑；催化；D或E．
（3）对这一部分要耐心地阅读课本中有关知识，选出适合实验室制取二氧化碳的所用的药品大理石或石灰石和稀盐酸；实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：ac；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）制取硫化氢时不需要加热，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是，应该用C装置作为发生装置；属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，所以应该选择B或C装置来制取氢气；氢气密度比空气小，难溶于水，所以应该选择E装置来收集氢气；故填：C；BE或CE；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（5）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是将烧杯换成水槽；导管深入水中位置过深，气体无法逸出；将水换成冰水 无关；检验时应先将导管放入水中，再用手捂住试管壁，故d有关．故填：abc．
【点评】该题考查了实验室制取气体的原理、方法、装置的选择，属于基础性的综合题，有利于学生掌握实验基础知识．
　
32．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组的同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】
Ⅰ、蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
Ⅱ、蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物；
Ⅲ．浓硫酸具有吸水性．
【实验探究】
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性．
（2）小芳同学根据蚁酸中含有　H、O　元素，推测出一种生成物是水．
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想Ⅰ：该气体是CO2．猜想Ⅱ：该气体是　CO　．
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置．

②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ　不成立　（填“成立”或“不成立”）．
若猜想Ⅱ成立，则：
③实验时装置B的作用是　干燥CO气体　．
④实验时装置C中的现象是　黑色粉末逐渐变红　．
⑤实验时装置C中发生反应的化学方程式为　C+2CuO2Cu+CO2↑　．
【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是　在尾部放一个燃着的酒精灯　．
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式．
【分析】[实验探究]（2）根据水的组成分析蚁酸中含有的元素；
（3）①根据蚁酸的组成元素分析生成气体；
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此分析判断；
③根据浓硫酸具有吸水性分析装置B的作用；
④根据在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，分析实验时装置C中的现象；
⑤根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式，
[讨论交流]根据一氧化碳有毒能污染空气分析处理尾气的方法；
【解答】解：[实验探究]
（2）根据蚁酸中含有H、O元素，推测出一种生成物是水；
（3）①由于蚁酸中含有碳、氢、氧三种元素，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物，一种生成物是水，另一种生成的氧化物是气体，所以，小敏提出的猜想Ⅱ：该气体是CO；
②由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，证明不是二氧化碳气体，则猜想Ⅰ不成立，若猜想Ⅱ成立，则：
③由于浓硫酸具有吸水性，实验时装置B的作用是：干燥CO气体；
④在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，实验时装置C中的现象是：黑色粉末逐渐变红；
⑤在高温下可以和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
[讨论交流]由于一氧化碳有毒能污染空气，从环保角度看，该装置存在明显的缺陷是缺少尾气处理，处理方法是：在尾部放一个燃着的酒精灯；
故答案为：
[实验探究]（2）H、O；（3）①CO；②不成立；③干燥CO气体；④黑色粉末逐渐变红；⑤C+2CuO2Cu+CO2↑；
[讨论交流]在尾部放一个燃着的酒精灯；
【点评】本题属于信息题的考察，考查了质量守恒定律的运用、一氧化碳、二氧化碳的化学性质等知识点，解答本题的关键是要充分理解实验装置的特点和各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
　
四、解答题（共2小题，满分12分）
33．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式C15H22O5），荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，请计算：
（1）青蒿素的相对分子质量为　282　
（2）青蒿素中氢、氧元素的质量比为　11：40　．
（3）28.2g青蒿素中含碳元素的质量为　18g　．（写出计算过程）
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．
【分析】（1）青蒿素的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）青蒿素的相对分子质量=12×15+22+16×5=282；故填：282；
（2）青蒿素中H、O元素的质量比为（1×22）：（16×5）=11：40；故填：11：40；
（3）28.2g青蒿素中含碳元素的质量为28.2g×=18g．故填：18g．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
34．用100g KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%．求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】由于反应中二氧化锰为反应的催化剂，在反应前后质量不变，因此可通过假设二氧化锰的质量而得到反应前混合物的质量、反应后固体的质量，利用质量守恒定律得出反应放出氧气的质量；由反应放出氧气质量计算分解了的氯酸钾的质量即可．
【解答】解：反应前：
MnO2的质量为100g×25%=25g
KClO3的质量为100g﹣25g=75g
反应后：
混合物的质量为25g÷30%≈83.3 g
生成氧气的质量为100g﹣83.3 g=16.7g
设已分解的KClO3的质量为x．
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 16.7 g

x≈42.6 g
答：分解的KClO3的质量为42.6 g，制得氧气16.7 g．
【点评】本题考查学生利用化学方程式进行的有关计算，应注意利用总质量守恒计算物质的质量，注意计算格式的规范性．