初中化学人教版九年级上册第二单元 我们周围的空气课题3 制取氧气教案设计

这是一份初中化学人教版九年级上册第二单元 我们周围的空气课题3 制取氧气教案设计，共6页。



教学目标


知识与技能


(1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。


(2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。


(3)认识分解反应、催化剂及催化作用。


过程与方法


通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。


情感、态度与价值观


通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。


重点难点


重点


氧气的制法及实验操作。


难点


对催化剂的概念的理解和催化作用。


教学准备


试管、药匙、酒精灯、铁架台、水槽、集气瓶、小木条、火柴、玻璃导管和橡胶导管、棉花、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾，投影片、多媒体等。


教学流程





教学设计


续表


续表









































板书设计








教师随笔











备课资料


1．趣味化学资料


高锰酸钾和双氧水的杀菌作用


高锰酸钾俗称灰锰氧，是一种有结晶光泽的紫黑色固体。高锰酸钾易溶于水，溶液呈紫红色。高锰酸钾水溶液能使细菌微生物组织因氧化而破坏，因而它具有杀菌消毒作用。0.1%的高锰酸钾溶液可用来洗涤伤口；也可用来消毒水果、餐具和茶具。使用高锰酸钾消毒水果、餐具等物品时，先将欲消毒物品放入高锰酸钾溶液中浸泡数分钟，然后用清水洗干净即可。使用高锰酸钾溶液消毒时应注意，溶液要现用现配，放置时间长了，消毒效果会降低，当溶液变为棕黄色时，就完全失效了。


双氧水的学名叫过氧化氢，它是无色有刺激性气味的液体。医疗上常用3%的双氧水进行伤口或中耳炎消毒。当它与伤口、脓液或污物相遇时，立即分解生成氧。这种尚未结合成氧分子的氧原子，具有很强的氧化能力，与细菌接触时，能破坏细菌菌体，杀死细菌。


2．知识拓展


催化剂和催化作用


仅仅由于本身的存在就能加快或减慢化学反应速率，而本身的组成和质量并不改变的物质就叫催化剂。催化剂跟反应物同处于均匀的气相或液相时，叫做单相催化作用；催化剂跟反应物属不同相时，叫做多相催化作用。


使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如，酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂，这种催化剂是固体，反应物为气体，形成多相的催化作用，因此，五氧化二钒也叫做触媒或接触剂；食用油脂里加入0.01%～0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抵制剂)。


在催化反应里，人们往往加入催化剂以外的另一物质，以增强催化剂的催化作用，这种物质叫做助催化剂。助催化剂在化学工业上极为重要。例如，在合成氨的铁催化剂里加入少量的铝和钾的氧化物作为助催化剂，可以大大提高催化剂的催化作用。


催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位，现在几乎有半数以上的化工产品，在生产过程里都采用催化剂。


3．实验室制氧气口诀


制氧操作要记清，先要检验气密性；


高锰酸钾紫黑色，装入试管塞棉花；


铁夹夹管中上部，管口略微向下倾；


加热要用灯外焰，移动加热要记清；


排水方法来收集，气泡均匀导入瓶；


实验完毕莫慌张，先移导管后撤灯。


教师活动
学生活动
设计意图
【提问】1.如何检验一瓶无色气体是氧气？


2.如何区分三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？


3.氧气有什么重要用途？


【引入】氧气具有许多用途，那我们如何制取氧气呢？
思考、回答问题。


倾听。
考查学生学过的知识。


引入新课。
一、实验室制取氧气的方法


【讲述】实验室常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。


【提问】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的原理是什么？在用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气时，应如何操作？如何检验一瓶气体是氧气？


【演示】[实验2－5]加热高锰酸钾，采用排水集气法收集一瓶氧气，并用带火星的木条检验制得的气体就是氧气。


【总结】(1)实验室加热高锰酸钾制取氧气的原理为：


高锰酸钾eq \(――→,\s\up7(加热))锰酸钾＋二氧化锰＋氧气


(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的操作为：


①“检”——制取氧气前应先将仪器组装好并检查装置的气密性；


②“装”——将少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口塞一团棉花。然后用带有导管的塞子塞紧试管；


③“扣”——预先将集气瓶装满水，倒扣在水槽里；


④“热”——加热试管(先预热，用酒精灯外焰在试管底部来回移动，然后再用酒精灯外焰集中加热盛放固体的部位)，待导管口有气泡均匀连续冒出时即可收集；


⑤“集”——用排水集气法收集
知道，记忆

















对照图2－14思考


仔细领会

















理解、记忆






















































培养学生的观察分析能力














使知识系统化，帮助学生记忆







































教师活动
学生活动
设计意图
一瓶氧气，待集气瓶口有大气泡冒出时，表现氧气已集满；


⑥“撤、熄”——收集完毕，先将导管撤离水槽，再熄灭酒精灯。


(3)氧气能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条检验一瓶气体是氧气，将带火星的木条伸入盛有待检气体的集气瓶中，若带火星的木条复燃，表明瓶中气体是氧气。


【演示】图2－15所示实验：过氧化氢溶液制氧气；1.不加热；2.加热；3.加入二氧化锰。观察带火星的木条是否复燃。


【总结】任何一个化学反应的发生，反应物都必须存在。用过氧化氢溶液制取氧气这个实验中，不加二氧化锰，加热过氧化氢溶液产生氧气；加入二氧化锰，不用加热过氧化氢也能产生氧气，由此可见，在这个反应中，二氧化锰不是一种反应物。


【提问】二氧化锰到底是什么物质？它在这个反应中起什么作用呢？


【讲述】既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？它在这里到底起一个什么作用呢？


【讲解】催化剂的概念，强调“一改两不变”。


为了加快化学反应速率，我们使用催化剂，而为了减慢反应的进行，我们也使用催化剂。比如，食用油中加入一些催化剂可以有效地防止酸化，在橡胶制品中加入一些催化剂可以减缓橡胶老化的速度。


二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂算反应条件。
观察实验现象并用文字表述，填写教材P38表格。








仔细领会。


思考。


阅读课本P39第二段，回答上面这个问题并解释。


理解、记忆、掌握，分析“一改两不变”的内容。

















记忆、理解。


思考。


倾听。
培养学生观察分析的能力。








总结、引出新问题。


激发学生兴趣。








帮助学生记忆。




















引出新问题。


引出后面知识点。
教师活动
学生活动
设计意图
【板书】1.过氧化氢eq \(――→,\s\up7(二氧化锰))水＋氧气


【提问】是否可用其他物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂？


【过渡】在实验室中，除了用加热高锰酸钾和过氧化氢分解的方法制取氧气外，还常常用加热氯酸钾的方法制取氧气。


【板书】2.氯酸钾eq \(――→,\s\up7(二氧化锰))氯化钾＋氧气
二、化学反应类型


【提问】上述两个反应与化合反应有什么不同？


【讲解】化学反应：化合反应 分解反应


【练习】1.在下列反应中


A.H2O―→H2＋O2


B．CO2＋H2O―→H2CO3


C．CH4＋O2―→CO2＋H2O


属于分解反应的有________；


属于化合反应的有________；


属于氧化反应的有________。


2．课本P41习题2


【小结】通过本节课的学习，你又增长了哪些知识？


【作业】课本P41－42习题1、4
讨论、思考。


理解、记忆。
培养学生的理解能力，帮助学生理解。