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化学九年级下册第6章 溶解现象第2节 溶液组成的表示优质学案
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这是一份化学九年级下册第6章 溶解现象第2节 溶液组成的表示优质学案，共5页。学案主要包含了学习目标，学习重点，学习难点，学习过程，旧知回顾，新知导学，课堂作业，课后训练等内容，欢迎下载使用。
【学习目标】1.知道溶质质量分数与溶液浓稀的关系。
2.掌握溶质质量分数的概念
3.掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算
【学习重点】掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算
【学习难点】掌握与溶液溶质质量分数有关计算题的关键：找准题目中的不变量。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
硫酸铜溶液的溶质是 ，溶剂是 。
盐酸溶液的溶质是 ，溶剂是 。
铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶质是 ，溶剂是 。
30g植物油与10g汽油形成的溶液，溶质是 ，溶剂是 。
30g酒精与10g水形成的溶液，溶质是 ，溶剂是 。
白磷溶解于二硫化碳中，叫做 溶液
氧化钙溶于足量的水中，叫做 溶液
【新知导学】：
溶液组成的表示方法：阅读教材P161-162，（注：ω是希腊小写字母，读作欧米伽）
溶液的溶质质量分数（ω溶质）= ×100%
二、合作、研讨与点拨
活动一、根据公式完成下列问题
（1）根据公式完成下表：
(2) 某食盐水的溶质质量分数为25%，它表示什么含义？
(3) 变式
活动二、有关溶液的基本计算
例1：冬天，人们常给皮肤上抹上一点甘油溶液，使皮肤保持润湿。用400ｇ甘油溶解在100ｇ水中，配制的甘油溶液护肤效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少？
例2：溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制16％的食盐溶液。现有32㎏食盐固体，可配制多少㎏这样的食盐溶液？需水的质量是多少？
活动三、涉及溶液稀释、浓缩的计算
将100 g 20%的氯化钠溶液作如下改变，分析下表中各种量的变化，增加用“↑”、减小用“↓”、不变用“▁”填空。
归纳：
稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量
浓缩前溶质的质量 浓缩后溶质的质量
从溶液中取出部分后 不变
例3：实验室使用的稀硫酸，通常都是将市售浓硫酸用水稀释而成的。现要将100 g98%的浓硫酸稀释成24.5%的稀硫酸，需要加水多少克？
练习：欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？
三、总结、反思与提升
反思：
1.溶液中的溶质可以是被溶解的物质本身，也可能不是。如食盐溶于水，溶质就是食盐。如果加入水中的物质和水发生了反应，则溶质就改变了，如氧化钙加入水中，得到的溶液是澄清石灰水，溶液中的溶质是Ca(OH)2,而不是CaO。CuSO4·5H2O溶于水，得到硫酸铜溶液，溶液中的溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。A g物质完全溶于Bg水中，则所得溶液的溶质质量分数为 （ ）
A. = B. > C. < D.以上都有可能
提升：两种溶液混合的计算
2.160 g质量分数为50%的NaNO3溶液与40 g质量分数为40%的NaNO3溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1. 海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 （ ）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
2. 在100 g20%的KNO3溶液中加入100 g水后，溶液中 ( )
A．溶质质量增加一倍 B．溶质质量分数减少了一半
C．溶剂质量增加一倍 D．溶质质量分数增加了一半
3. 要将100g 10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增加到40%，
= 1 \* GB3 ①需加蔗糖 g。 = 2 \* GB3 ②需蒸发掉水 g。 = 3 \* GB3 ③若向其中加入80%的蔗糖溶液,需 g。 = 4 \* GB3 ④若向其中加入 % 的蔗糖溶液,只需100g即可。
【课后训练】
1、下列说法是否正确？正确的，在（ ）中打“√”，错误的，在（ ）中打“×”
（1）在100g水中溶解20g食盐，所得溶液的溶质的质量分数为20%。 （ ）
（2）100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜，若再往其中加入1g无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%。 （ ）
（3）向100g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中加入20ml水，溶液的溶质质量分数变为25%。 （ ）
2、25℃时，向100 g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5 gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将 ( )
A．增大 B．减小 C．不变D．无法判断
3、有40 g5%的NaCl溶液，若要将其质量分数增加到10%，可采取的方法是( )
A．将溶剂蒸发掉一半 B．加入40 g15%的NaCl溶液
C．蒸发掉19 g水 D．加入2 gNaCl固体
4、向20%NaCl溶液中，再加入1.5 gNaCl和6 g水，所得溶液溶质质量分数 ( )
A．等于20%B．大于20% C．小于20%D．无法判断
(选做)5、甲醇的化学式为CH4O，某甲醇溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是 ( )
A．64%B．50%C．47.1%D．无法判断
6、（2015•泉州）农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种．
（1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 kg；
（2）用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液 kg．
7、用60%的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配成45％的酒精溶液，求A、B溶液的质量比
8、20克30%的食盐水与20%的食盐水混合，所得溶液溶质质量分数为25%，求所加20%的溶液的质量。
（选做）9、配制600ml的24.5%硫酸需98%的浓硫酸和水的体积各是多少毫升？（24.5%的硫酸密度为1.2g/ml ,98%的硫酸密度为1.8 g/ml。）(注意：计算时体积要换算成质量。)溶质/g
溶剂/g
溶液/g
ω（溶质）
蔗糖溶液（1）
10
90
蔗糖溶液（2）
10
40
蔗糖溶液（3）
60
40
蔗糖溶液（4）
20
80
食盐
水
食盐水
ω（食盐）
100g
5%
8g
20%
氯化钠溶液的变化
溶质NaCl的质量/g
溶剂的质量/g
溶液的质量/g
溶质NaCl的质量分数
倒出一半
加入NaCl（全部溶解）
加水
蒸发（无固体析出）
加入9gKCl（全部溶解）
加入10%的NaCl溶液
加入50%的NaCl溶液
【学习目标】1.知道溶质质量分数与溶液浓稀的关系。
2.掌握溶质质量分数的概念
3.掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算
【学习重点】掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算
【学习难点】掌握与溶液溶质质量分数有关计算题的关键：找准题目中的不变量。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
硫酸铜溶液的溶质是 ，溶剂是 。
盐酸溶液的溶质是 ，溶剂是 。
铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶质是 ，溶剂是 。
30g植物油与10g汽油形成的溶液，溶质是 ，溶剂是 。
30g酒精与10g水形成的溶液，溶质是 ，溶剂是 。
白磷溶解于二硫化碳中，叫做 溶液
氧化钙溶于足量的水中，叫做 溶液
【新知导学】：
溶液组成的表示方法：阅读教材P161-162，（注：ω是希腊小写字母，读作欧米伽）
溶液的溶质质量分数（ω溶质）= ×100%
二、合作、研讨与点拨
活动一、根据公式完成下列问题
（1）根据公式完成下表：
(2) 某食盐水的溶质质量分数为25%，它表示什么含义？
(3) 变式
活动二、有关溶液的基本计算
例1：冬天，人们常给皮肤上抹上一点甘油溶液，使皮肤保持润湿。用400ｇ甘油溶解在100ｇ水中，配制的甘油溶液护肤效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少？
例2：溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制16％的食盐溶液。现有32㎏食盐固体，可配制多少㎏这样的食盐溶液？需水的质量是多少？
活动三、涉及溶液稀释、浓缩的计算
将100 g 20%的氯化钠溶液作如下改变，分析下表中各种量的变化，增加用“↑”、减小用“↓”、不变用“▁”填空。
归纳：
稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量
浓缩前溶质的质量 浓缩后溶质的质量
从溶液中取出部分后 不变
例3：实验室使用的稀硫酸，通常都是将市售浓硫酸用水稀释而成的。现要将100 g98%的浓硫酸稀释成24.5%的稀硫酸，需要加水多少克？
练习：欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？
三、总结、反思与提升
反思：
1.溶液中的溶质可以是被溶解的物质本身，也可能不是。如食盐溶于水，溶质就是食盐。如果加入水中的物质和水发生了反应，则溶质就改变了，如氧化钙加入水中，得到的溶液是澄清石灰水，溶液中的溶质是Ca(OH)2,而不是CaO。CuSO4·5H2O溶于水，得到硫酸铜溶液，溶液中的溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。A g物质完全溶于Bg水中，则所得溶液的溶质质量分数为 （ ）
A. = B. > C. < D.以上都有可能
提升：两种溶液混合的计算
2.160 g质量分数为50%的NaNO3溶液与40 g质量分数为40%的NaNO3溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1. 海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 （ ）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
2. 在100 g20%的KNO3溶液中加入100 g水后，溶液中 ( )
A．溶质质量增加一倍 B．溶质质量分数减少了一半
C．溶剂质量增加一倍 D．溶质质量分数增加了一半
3. 要将100g 10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增加到40%，
= 1 \* GB3 ①需加蔗糖 g。 = 2 \* GB3 ②需蒸发掉水 g。 = 3 \* GB3 ③若向其中加入80%的蔗糖溶液,需 g。 = 4 \* GB3 ④若向其中加入 % 的蔗糖溶液,只需100g即可。
【课后训练】
1、下列说法是否正确？正确的，在（ ）中打“√”，错误的，在（ ）中打“×”
（1）在100g水中溶解20g食盐，所得溶液的溶质的质量分数为20%。 （ ）
（2）100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜，若再往其中加入1g无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%。 （ ）
（3）向100g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中加入20ml水，溶液的溶质质量分数变为25%。 （ ）
2、25℃时，向100 g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5 gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将 ( )
A．增大 B．减小 C．不变D．无法判断
3、有40 g5%的NaCl溶液，若要将其质量分数增加到10%，可采取的方法是( )
A．将溶剂蒸发掉一半 B．加入40 g15%的NaCl溶液
C．蒸发掉19 g水 D．加入2 gNaCl固体
4、向20%NaCl溶液中，再加入1.5 gNaCl和6 g水，所得溶液溶质质量分数 ( )
A．等于20%B．大于20% C．小于20%D．无法判断
(选做)5、甲醇的化学式为CH4O，某甲醇溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是 ( )
A．64%B．50%C．47.1%D．无法判断
6、（2015•泉州）农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种．
（1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 kg；
（2）用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液 kg．
7、用60%的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配成45％的酒精溶液，求A、B溶液的质量比
8、20克30%的食盐水与20%的食盐水混合，所得溶液溶质质量分数为25%，求所加20%的溶液的质量。
（选做）9、配制600ml的24.5%硫酸需98%的浓硫酸和水的体积各是多少毫升？（24.5%的硫酸密度为1.2g/ml ,98%的硫酸密度为1.8 g/ml。）(注意：计算时体积要换算成质量。)溶质/g
溶剂/g
溶液/g
ω（溶质）
蔗糖溶液（1）
10
90
蔗糖溶液（2）
10
40
蔗糖溶液（3）
60
40
蔗糖溶液（4）
20
80
食盐
水
食盐水
ω（食盐）
100g
5%
8g
20%
氯化钠溶液的变化
溶质NaCl的质量/g
溶剂的质量/g
溶液的质量/g
溶质NaCl的质量分数
倒出一半
加入NaCl（全部溶解）
加水
蒸发（无固体析出）
加入9gKCl（全部溶解）
加入10%的NaCl溶液
加入50%的NaCl溶液
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