人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第1课时课后作业题

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[合格过关练]


1．下列关于盐类水解的叙述错误的是( )


A．盐类水解是中和反应的逆反应


B．盐类水解过程是吸热过程


C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性


D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱


C [盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错。]


2．下列说法中正确的是( )


A．HCOeq \\al(－,3)在水溶液中只电离，不水解


B．硝酸钠溶液水解后呈中性


C．可溶性的铝盐都能发生水解反应


D．可溶性的钠盐都不发生水解反应


C [HCOeq \\al(－,3)既能发生电离又能发生水解；HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，A项不正确；NaNO3不发生水解，B项不正确；Al3＋一定水解，C项正确；弱酸盐对应的钠盐(如Na2CO3)溶液可发生水解反应，D项不正确。]


3．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较( )


A．大于 B．小于 C．等于 D．无法比较


B [醋酸电离出的H＋抑制水的电离，使水的电离程度减小；NH4Cl电离出的NHeq \\al(＋,4)结合水电离出的OH－生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，使水的电离程度增大。]


4．0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )


A．5.6B．7.0


C．8.4D．13.0


C [NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液的碱性不会太强。]


5．下列离子组因发生水解反应不能大量共存的是( )


A．Ba2＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、OH－


B．H＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、I－


C．Al3＋、K＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)


D．H＋、Ca2＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－


C [A项，Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓、NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O，属于离子直接结合的反应；B项，8H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2O，属于氧化还原反应；C项，Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑，双水解反应；D项，COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O、Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓，同A项。]


6．室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a ml·L－1与b ml·L－1，则a和b关系为( )


A．a＞bB．a＝10－4b


C．b＝10－4aD．a＝b


B [NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9 ml·L－1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝eq \f(10－14,10－9) ml·L－1＝10－5 ml·L－1，故eq \f(a,b)＝eq \f(10－9,10－5)＝10－4，即a＝10－4 b。]


7．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )


A．SO2B．Na2CO3


C．KMnO4D．NaClO


D [A项SO2的水溶液呈酸性，C项KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和NaClO溶液呈碱性，但B项没有漂白作用，D项水解生成的HClO具有漂白性。]


8．实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是( )


A．在水溶液中，HCOeq \\al(－,3)仅仅发生水解


B．在水溶液中，HCOeq \\al(－,3)仅仅发生电离


C．在水溶液中，HCOeq \\al(－,3)的水解程度要大于电离程度


D．在水溶液中，HCOeq \\al(－,3)的电离程度要大于水解程度


C [NaHCO3溶液中存在HCOeq \\al(－,3)的水解：HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq \\al(－,3)的电离：HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)，因NaHCO3溶液呈碱性，故其水解程度大于电离程度。]


9．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )


A．电离程度：HCN＞HClO


B．pH：HClO＞HCN


C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN


D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)


D [NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误。pH：HClO＜HCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，c(CN－)＜c(ClO－)，D项正确。]


10．室温下，0.5 ml·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )


A．④>①＝②>③B．①>④>②>③


C．④>①>③>②D．④>②>①>③


D [本题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H＋必为最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋可水解生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故D项正确。]


[素养培优练]


11．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )





A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH


B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH


C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3


D．CH3COOH NH4 Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH


B [pH由小到大的顺序为：电离呈酸性＞水解呈酸性＞中性＞水解呈碱性＞电离呈碱性。]


12．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为1 ml·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pHHD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。]


13．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是( )


A．D溶液的pH7，故A错；B项中C为BaCl2溶液，故B错；C项中A滴入到NaHCO3溶液中，发生反应： H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑，故C对；D项溶液B进行焰色试验没有颜色，故D错。]


14．[素养题]某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是


甲：①准确配制0.1 ml·L－1的醋酸钠溶液100 mL；


②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。


乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100 mL；


②取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL；


③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。


(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________，简要说明pH试纸的使用方法：________________________________。


(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH________7(选填“”或“＝”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________2。


(3)请你评价乙方案的不妥之处：________________________________。


[解析] (1)准确配制溶液要用到容量瓶。


(2)CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO－水解，即证明CH3COOH是弱电解质。强酸每稀释10倍，pH应增大1个单位，若为强酸，稀释后pH应为2，如果小于2说明存在电离平衡，证明是弱酸。


[答案] (1)100 mL容量瓶 把小块干燥的pH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH


(2)> BOH
AOHBOH
AOHHD
HC>HD
HC