人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应复习练习题

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课时作业5 氧化还原反应


[学业达标]


1．氧化还原反应的实质是( )


A．元素化合价发生变化


B．反应中有氧原子的得失


C．反应中有电子得失或电子偏移


D．反应后生成新物质


2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )


A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原


B．反应中一定所有元素的化合价均发生变化


C．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应


D．置换反应一定是氧化还原反应


3．下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是( )


A．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O


B．SO3＋H2O===H2SO4


C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO


D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O


4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )








A．Fe3＋―→Fe2＋ B．Mn2＋―→MnOeq \\al(－,4)


C．Cl－―→Cl2 D．N2O3―→HNO2


5．下列反应属于氧化还原反应的是( )


A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑


B．2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑


C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O


D．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3


6．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )





7．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )


A．H2还原CuO的反应只属于还原反应


B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应


C．3O2eq \(=====,\s\up7(电火花))2O3是氧化还原反应


D．复分解反应一定不是氧化还原反应


8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )





9．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )


A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑


B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O


C．H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O


D．2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑


10．已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是( )


A．H2都是还原产物


B．H2都是氧化产物


C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原


D．氧化产物与还原产物的质量比为11


11．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是( )





A．图中的反应物都是化合物


B．该反应属于置换反应


C．该反应属于非氧化还原反应


D．该反应不符合质量守恒定律


12．选择符合下列要求的化学反应，并把相应的字母填入括号内。


(1)既不是分解反应，又不是氧化还原反应的是( )


(2)既是分解反应，又是氧化还原反应的是( )


(3)只属于氧化还原反应的是( )


(4)只属于化合反应不属于氧化还原反应的是( )


A．Ca(HCO3)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCO3＋H2O＋CO2↑


B．2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O


C．2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑


D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑


E．CaO＋CO2===CaCO3


F．Cl2＋2KI===2KCl＋I2


G．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑


13．(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O所属的区域。





(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为______反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：________________________________________________________________________。





[等级突破]


14．(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。


①2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2NaCl________________________________________________________________________。


②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________________________________________________________________________。


(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。


①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl________________________________________________________________________；


②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑________________________________________________________________________。


15．被誉为“太空金属”的钛(Ti)，在自然界中主要以金红石(TiO2)的形式存在。由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难。在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法制备。金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：


TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO


(1)指出该反应的氧化剂________________，氧化产物________________。


(2)用双线桥法标出电子转移。























课时作业5 氧化还原反应


1．解析：氧化还原反应的实质是元素的原子间有电子的得失或偏移。


答案：C


2．解析：氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。


答案：D


3．解析：C中的反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氮元素的化合价由反应前的＋4价变为反应后的＋5和＋2价，属于氧化还原反应，而A、B、D三个反应中无元素化合价的改变，是非氧化还原反应。


答案：C


4．解析：发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。


答案：A


5．解析：只有C项中元素的化合价发生了变化。


答案：C


6．解析：化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。复分解反应和氧化还原反应无交集。


答案：A


7．解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuOeq \(=====,\s\up13(△))Cu＋H2O的过程中，对Cu而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错；复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应；C中反应前后氧元素的化合价都未变化，属于非氧化还原反应。


答案：D


8．答案：B


9．解析：A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原；D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。


答案：B


10．解析：分析反应中元素化合价的变化，如下：


eq \(Ca,\s\up6(＋2))eq \(H,\s\up6(－1))2＋2eq \(H,\s\up6(＋1))2eq \(O,\s\up6(－2)) ===eq \(C,\s\up6(＋2))a(eq \(O,\s\up6(－2))eq \(H,\s\up6(＋1)))2＋2eq \(H,\s\up6(0))2↑


故CaH2中的eq \(H,\s\up6(－1))失去电子，其氢元素被氧化；H2O中的eq \(H,\s\up6(＋1))得到电子，其氢元素被还原，H2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量比为1:1。选项D正确。


答案：D


11．答案：B


12．解析：根据氧化还原反应与化学反应类型的关系进行分析：A为分解反应，无单质生成，所以不是氧化还原反应；B为有单质参加的化合反应，是氧化还原反应；C为有单质生成的分解反应，是氧化还原反应；D为复分解反应，不是氧化还原反应；E为无单质参加的化合反应，不是氧化还原反应；F为置换反应，属于氧化还原反应；G只属于氧化还原反应，不属于任何基本反应类型。


答案：(1)DE (2)C (3)G (4)E


13．解析：(1)H2＋CuOeq \(=====,\s\up13(△))Cu＋H2O属于置换反应，而置换反应全部属于氧化还原反应。(2)Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应，Ⅲ为复分解反应，Ⅳ为置换反应。中和反应属于复分解反应，且有水生成，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。


答案：(1)


(2)分解 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或其他合理答案)


14．答案：(1)①②非氧化还原反应


(2)①非氧化还原反应 ②


15．解析：(1)Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则Cl2为氧化剂，C为还原剂，CO是氧化产物。(2)在反应中，C元素的化合价由0升高到＋2价，失电子数目是2，Cl元素的化合价由0降低为－1价，得到电子数目为1，电子转移情况如下：


答案：(1)Cl2 CO


(2)