2019--2020学年九年级上化学（鲁教版）期末考试《常见的酸和碱》试题精选

2019--2020学年山东省九年级上化学（鲁教版）期末考试《常见的酸和碱》试题精选
一．选择题（共22小题）
1．（2019秋•环翠区期末）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（　　）
A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
B．蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快
C．中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
2．（2019秋•滨城区期末）下列图象不能正确反映其变化过程的是（　　）
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．双氧水制取氧气
C．浓硫酸长期露置在空气中
D．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
3．（2019秋•滨城区期末）下列食物的pH如下：
食物
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
7.6～8.0
其中胃酸过多的人最适合吃（　　）
A．牛奶 B．鸡蛋清 C．葡萄汁 D．苹果汁
4．（2019秋•槐荫区期末）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
C．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
5．（2019秋•威海期末）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀硫酸和氢氧化钾溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。与该实验有关的下列说法，其中正确的有（　　）
①图中a点所示溶液中，溶质是K2SO4和H2SO4；
②向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色；
③该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的烧杯中；
④由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
6．（2019秋•市北区期末）等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（　　）
A．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
B．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
C．混合前后阳离子总数不变
D．混合前后水分子总数不变
7．（2019秋•市北区期末）如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（　　）

A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若碱为NaOH的溶液，可以通过检测溶液中的pH变化情况，证明两者发生了中和反应
C．若金属氧化物为Fe2O3，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D．若金属为Mg，则反应后的溶液呈浅绿色
8．（2019秋•聊城期末）下列图象能正确反映实验操作的是（　　）
A．将水通电一段时间后
B．向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量
C．向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化
D．浓硫酸长期露置在空气中
9．（2019秋•邹城市期末）“类推”是学习化学常用的思维方法，现有以下类推结果其中错误的是（　　）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
②木炭在氧气中燃烧是化合反应，所以有氧气参与的反应都是化合反应
③浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
10．（2019秋•长清区期末）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中，溶液pH值的变化规律得到如图所示，下列有关该实验事实的说法，错误的是（　　）

A．A点时的溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
D．C点时溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢
11．（2019秋•微山县期末）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．a点所示溶液呈碱性
B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c点所示溶液中含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
12．（2019秋•新泰市期末）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。用足量的NaOH溶液来“捕提”CO2，其过程的示意图如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该过程的叙述正确的是（　　）

A．该过程可实现CO2零排放
B．整个过程中，有1种物质可以循环利用
C．反应室中主要涉及两个化学反应
D．“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶
13．（2019秋•金乡县期末）有关物质的组成、构成与性质关系的说法正确的是（　　）
A．水和过氧化氢组成元素相同，故它们的化学性质相同
B．稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质
C．构成金刚石和石墨的原子相同但排列方式不同，故它们的化学性质不同
D．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色
14．（2019秋•市中区期末）如图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其中x表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（　　）

A．a不可能是无色酚酞试液
B．b可能是氧化物
C．c不可能是氧化物
D．d可能是单质
15．（2019秋•嘉祥县期末）下列实验数据读取正确的是（　　）
A．用10mL量筒量取9.23mL水
B．用pH试纸测定某溶液的pH＝5.6
C．用胶头滴管取1.0mL水
D．用托盘天平称取8.6g食盐
16．（2019秋•嘉祥县期末）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正

A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．n点和m点对应溶液中溶质成分相同
17．（2019秋•枣庄期末）生成新物质是化学变化的基本特征，但现象的变化也可以帮助我们判断化学反应的发生。对下面实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口产生大量的白烟
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
C．石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变为红色
D．氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有白色沉淀生成
18．（2019秋•市中区期末）反推是科学学习中的常用方法，下列有关反推的说法正确的是（　　）
A．溶液的特点是均一、稳定，则均一、稳定的液体一定是溶液
B．质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
C．碱性溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液
D．酸与碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
19．（2019秋•市中区校级期末）下列物质不能与稀硫酸反应的是（　　）
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．Na2CO3
20．（2019秋•安丘市期末）类推的思维方法在化学学习中应用广泛，下列类推正确的是（　　）
A．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．碱性溶液一定能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
C．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
21．（2019秋•沂源县期末）为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。根据下表可知，在正常情况下，下列说法正确的是（　　）
体液
尿液
胆汁
血液
胰液
其他
pH
4.70～8.4
7.10～7.3
7.35～7.4
7.50～8.0
…
A．人体的尿液一定呈酸性
B．胰液的碱性一定比碱性尿液的碱性弱
C．可得出“消化液都是呈碱性”的结论
D．pH试纸不能精确测得以上体液的pH
22．（2019秋•商河县期末）如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图．下列说法错误的是（　　）

A．盐酸溶液中只含有氢离子、氯离子
B．两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成水
C．表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和
D．两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化
二．多选题（共1小题）
23．（2019秋•青岛期末）分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（　　）
A．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同元素的纯净物一定是化合物
B．可燃物燃烧时需要与氧气接触，所以可燃物只要与氧气接触，就一定能燃烧
C．碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7
D．酸能与碱反应生成盐和水，所以与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
三．填空题（共4小题）
24．（2019秋•滨城区期末）盐酸、硫酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。

（1）实验一中共同的现象是溶液都变成　 　色，原因是稀盐酸和稀硫酸中都含有相同的　 　（填名称）。
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为　 　。
（3）示意图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是　 　（填离子符号）。
25．（2019秋•岱岳区期末）某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为　 　，滤液中一定存在的溶质是　 　（填化学式）。
26．（2019秋•蒙阴县期末）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
（1）天然气的主要成分是　 　。
（2）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条控制二氧化碳排放的措施　 　。
（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有　 　作用。
（4）用　 　试纸可粗略测定酸果汁的酸碱度。
27．（2019秋•泰山区期末）某兴趣小组同学为验证酸的性质，做了以下A、B、C、D、E五组实验。结合图示分析回答下列问题：

（1）A组试管中都有氢气产生，结合图2分析，该微粒转化过程是Mg原子失去电子变成Mg2+，H+　 　（填“失去”或“得到”）电子变成H2；
（2）B组试管中实验现象相同。写出其中任一试管中发生反应的化学方程式　 　；
（3）能证明C组试管中发生反应的现象是　 　；
（4）E组试管中都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，其原因是　 　；
（5）上述五组实验中没有体现酸的通性的一组是　 　（填字母序号）。

四．实验探究题（共5小题）
28．（2019秋•阳信县期末）某化学兴趣小组对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。已知：氯化钠溶液显中性。
【实验探究】
（1）方案一：某同学先向试管中加入约 2mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶试液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。
①从微观的角度分析，该反应的实质是　 　。
②在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是　 　（写出一条即可）。
（2）方案二：
实验步骤
实验现象
结论
取 2mLNaOH 溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条。
若　 　
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应
【实验反思】
（3）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是　 　。
（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？　 　（填序号）。
A．pH 试纸 B．铜 C．碳酸钠 D．硫酸铜
29．（2019秋•莘县期末）某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究：
I．探究酸和碱能否发生反应
甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由　 　色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
请写出稀盐酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式　 　。
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】；（1）KCl；（2）KCl和　 　（填化学式）。
【设计实验】
方案
实验操作
实验现象及方程式
实验结论
方案1
试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液
可观察到溶液中有　 　产生，化学反应方程式为　 　。
猜想（2）成立
方案2
用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上
pH　 　7（填“＞“＜”或“＝”）
方案3
取少量实验后的无色溶液于试管中，然后慢慢加NaOH溶液，并不断振荡试管
开始无明显现象，过一会发现　 　。
【发散思维】
为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的物质是　 　（填选项）。
A．二氧化碳 B．锌粒 C．氧化铜 D．紫色石蕊试液
30．（2019秋•五莲县期末）同学们你还记得刚开始学习化学时做的下面这个实验吗？现在请你根据当时所做的实验完成下列有关实验报告：
实验操作
实验现象
实验结论
（1）用10mL量筒量取2mL氢氧化钠溶液，倒入试管中，然后用滴管向该试管中滴加硫酸铜溶液。
观察到的现象　 　
发生反应的化学方程式　 　
（2）用试管夹夹住该试管（夹在距试管口约　 　处），按照正确的加热方法加热。
观察到的现象　 　
发生反应的化学方程式Cu（OH）2△¯CuO+H2O
反应类型　 　
31．（2019秋•垦利区期末）某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，结合自己在实验室中所做的实验，分别从不同方面对其进行图画描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据图示回答下列问题：
（1）该变化对应的实验操作是将　 　溶液滴加到另一种溶液中。

（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为　 　、　 　 （填化学式）；
（3）当溶液的pH＝7时，溶液中的主要离子是　 　、　 　（ 填离子符号）；
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是　 　色。
32．（2019秋•枣庄期末）化学实验是进行科学探究的重要手段，请填写下列空格：
在探究CO2和NaOH能否发生化学反应时，某同学设计如图所示两套实验装置：

（1）装置二中的实验现象是　 　；
（2）另一位同学提出了质疑，他认为装置一不足以证明CO2与NaOH一定发生了反应，其理由是　 　；
（3）请你进一步设计实验来证明装置一中的CO2和NaOH一定发生了化学反应（简述实验操作步骤及现象）　 　。
五．解答题（共7小题）
33．（2019秋•槐荫区期末）化学用语是世界通用的化学语言，也是学习化学的重要工具。
（1）物质的性质决定其用途。按要求从二氧化碳、氧气、铜、盐酸，氢氧化铁、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种金属单质：　 　；
②能供给呼吸的气体　 　；
③可用来灭火的气体　 　；
④一种易挥发的酸：　 　；
⑤一种难溶性的碱：　 　；
⑥一种可用作调味品的盐　 　。
（2）酚酞试液是化学实验中常用的一种酸碱指示剂。酚酞（化学式为C24H14O4）难溶于水而易溶于酒精（化学式为C2H5OH），通常是把酚酞溶解在酒精中配制酸或指示剂。
①酚酞由　 　种元素组成；
②酚酞中碳、氧元素的原子个数比为　 　（填最简整数比）；
③酒精中质量分数最大的元素是：　 　；
④如图所示，某密闭装置中放有两个烧杯，烧杯甲中是浓盐酸（浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl气体极易溶于水），烧杯乙中是滴有酚酞试液的NaOH稀溶液。一段时间后，乙烧杯中可以看到的现象是　 　，该现象说明分子是不断运动的。

34．（2019秋•阳信县期末）归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。（已知：CaCl2溶液呈中性）

（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈　 　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是　 　，此时所得溶液中含有的溶质有　 　（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是　 　（酸碱指示剂除外）；该反应的化学方程式为：　 　。
35．（2019秋•兖州区期末）某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。

（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成　 　；
（2）性质②的反应为中和反应，该反应的反应实质是　 　。
（3）用硫酸铜溶液验证性质③，试写出该反应的化学方程式为　 　。
36．（2019秋•市南区期末）合理选择清洁用品，可以营造整洁、卫生的生活环境。
“洗手液”“餐具洗洁净”“油烟机清洁剂”“84消毒液”“洁厕灵”是生活中常见的清洁剂，请回答问题：
（1 ）“餐具洗洁净”去除油污时的现象属于　 　现象。
（2）“油烟机清洁剂中含有一定量的氢氧化钠，可以去除油污；洗手时，若不慎误用了“油烟机清洁剂”，会导致的不良后果是　 　。
（3 ）“洁厕灵”有效成分是盐酸（HCl），用它除垢对铸铁下水管有腐蚀的原因是　 　。
（4）“84消毒液”有效成分是次氯酸钠（NaClO）；“84消毒液”与“洁厕灵”混合，它们的有效成分之间能发生化学反应，产生氯气（Cl2 ）和氯化钠（NaCl）、水。氯气（Cl2 ）量黄绿色，有刺激性气味，密度比空气大，有毒，吸入后会对上呼吸道黏膜造成伤害，症状严重时会致人死亡。简要说明禁止“84消毒液”与“洁厕灵”混合使用的原因　 　。它们混合后有效成分之间发生反应的化学方程式为　 　。
37．（2019秋•天桥区期末）构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系，如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络图，请回答下列有关问题：
（1）过程①的现象为：紫色石蕊试液变为　 　色，稀盐酸的pH值　 　7（填“＞”“＝”“＜”之一）。
（2）工业上常用过程②除去铁锈（主要成分是Fe2O3），现象为：铁锈逐渐溶解，溶液出无色逐渐变为　 　色，此反应属于　 　反应。
（3）盐酸能与M类物质反应的实质是盐酸中的H+与M中的　 　（写离子符号）反应生成水，试写出符合条件的一个化学反应的方程式　 　。
（4）若过程④产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，试写出符合条件的一个化学反应的方程式　 　。
（5）若过程⑤中金属为镁，则产生的气体为　 　（填写化学式）。

38．（2019秋•安丘市期末）盐酸是重要的化工产品。

（1）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是　 　。
（2）如图从不同角度反映稀盐酸和氢氧化钠溶液进行的中和反应。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
①根据图B的曲线变化，该实验是将　 　溶液滴加到另一种溶液中。当滴入的溶液质量为ag时，溶液中溶质的成分是　 　（填化学式），下列物质中能证明此时溶液显酸性的是　 　（填字母）。
a．酚酞溶液 b．锌粒 c．纯碱 d．氧化铁
②如图C表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
〇　 　，●　 　。
③下列物质中能与氢氧化钾溶液发生如图C的类似反应的是　 　（填字母）。
a．HNO3 b．CuSO4 C．CaCl2 d．AgNO3
39．（2019秋•费县期末）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是　 　（填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）该反应的化学方程式　 　。


2019--2020学年山东省九年级上化学（鲁教版）期末考试《常见的酸和碱》试题精选
参考答案与试题解析
一．选择题（共22小题）
1．【答案】B
【解答】解：A、碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，但碱溶液不能与CO反应，不能能吸收CO气体，A错误；
B、蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快，B正确；
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱和非金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应，中和反应的反应物必须是酸与碱，C错误；
D、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属与盐酸反应也产生气体，D错误；
故选：B。
2．【答案】C
【解答】解：A．根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量都不发生改变，故A正确；
B．过氧化氢分解生成水和氧气，利用催化剂时反应速率快一些，不利用催化剂时反应速率慢一些，最终生成氧气质量相等，故B正确；
C．浓硫酸能够吸收水蒸气，溶质质量分数变小，都是不能减小到0，故C错误；
D．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，故D正确。
故选：C。
3．【答案】B
【解答】解：胃酸过多的人最适合吃显弱碱性的食物。
A、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故错误。
B、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故正确。
C、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，错误。
D、果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，故错误。
故选：B。
4．【答案】C
【解答】解：A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，A错误；
B、氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能治疗胃酸过多，B错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，C正确；
D、饱和溶液不能溶解该溶液中的溶质，能继续溶解其他溶质，D错误；
故选：C。
5．【答案】C
【解答】解：①a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸有剩余，所得溶液中的溶质为K2SO4和H2SO4，故①说法正确。
②c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，②选项说法错误。
③图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钾溶液滴加到稀硫酸中，③选项说法正确。
④由a点到b点的pH变化过程，图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，④选项说法正确。
故选：C。
6．【答案】A
【解答】解：A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH＝7，溶液显中性，所得溶液是氯化钠溶液，混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，故选项说法正确。
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH＝7，溶液显中性；反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等，则所含溶质的质量相等，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项说法错误。
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则混合前后阳离子总数减少，故选项说法错误。
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合前后水分子总数增加，故选项说法错误。
故选：A。
7．【答案】D
【解答】解：A、若盐为BaCl2溶液，氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，则硫酸与氯化钡溶液反应时有白色沉淀生成，A说法正确；
B、氢氧化钠溶液的pH大于7，随着稀硫酸的加入，溶液pH不断减小，当pH小于等于7时，说明说明硫酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应，B说法正确；
C、若金属氧化物为 Fe2O3，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，可以除去铁锈，C说法正确；
D、金属为Mg，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，溶液呈无色，D说法错误；
故选：D。
8．【答案】C
【解答】解：A、水通电生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，A错误；
B、向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量，溶液pH应不断减小，B错误；
C、二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，反应前后质量不变，C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，长期露置在空气中溶质质量分数不断减小，但不会减小到0，D图错误；
故选：C。
9．【答案】D
【解答】解：①中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
②木炭在氧气中燃烧是化合反应，但有氧气参与的反应不一定都是化合反应，如石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水，故选项推理错误。
③浓盐酸具有挥发性，试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口久置也变稀，但质量会变重，故选项推理错误。
故①②③推理均错误。
故选：D。
10．【答案】C
【解答】解：A、A点时的溶液pH大于7，使紫色石蕊试液变蓝，A正确；
B、B点溶液pH等于7，溶液呈中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，B正确；
C、由图知起点溶液pH大于7，随着另一种溶液的加入，pH不断减小至小于7，故该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，C错误；
D、C点溶液pH小于7，盐酸有剩余，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，故溶液中溶质有氯化钠和氯化氢，D正确；
故选：C。
11．【答案】C
【解答】解：A、a点所示溶液pH大于7，呈碱性，A正确；
B、b点溶液pH＝7，溶液呈中性，滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，B正确；
C、由图可知，起点溶液pH大于7，随着另一种溶液的不断加入，pH不断减小至小于7，故该实验是将稀硫酸溶液逐滴滴入氢氧化钠溶液中，C错误；
D、c点pH小于7，硫酸有剩余，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，c点所示溶液中含有的溶质是Na2SO4和H2SO4，D正确；
故选：C。
12．【答案】C
【解答】解：A、由“碳捕捉技术”的示意图，是将二氧化碳含量高的气体变为二氧化碳含量低的气体，而不是实现CO2零排放，故A错误；
B、分析反应流程图，在此反应中过程中，氧化钙和氢氧化钠能重复利用，故B错误；
C、反应室中发生的反应有氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，主要涉及两个化学反应，故C正确；
D、“反应并分离”的过程中，是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀与氢氧化钠溶液碱性分离，分离物质的操作是过滤、蒸发，故D错误。
故选：C。
13．【答案】B
【解答】解：A、水和过氧化氢组成元素相同，故它们的构成不同，化学性质不相同，A错误；
B、稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质，B正确；
C、构成金刚石和石墨的原子相同但排列方式不同，故它们的物理性质不同，但化学性质相同，C错误；
D、氢氧化铜不溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，D错误；
故选：B。
14．【答案】D
【解答】解：A、X为稀盐酸或稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，不可能是酚酞，因为酸不能使酚酞变红，A正确；
B、X为稀盐酸或稀硫酸，与b反应生成黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，可能是氧化物，B正确；
C、X为稀盐酸或稀硫酸，与c反应生成浅绿色溶液，浅绿色溶液中含有亚铁离子，c可能是铁，也可能是氧化亚铁，c能与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，c只能为铁，不可能是氧化亚铁，C正确；
D、X为稀盐酸或稀硫酸，与d反应生成蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d不可能是单质铜，因为铜不与酸反应，D错误；
故选：D。
15．【答案】D
【解答】解：A、用10mL量筒量取9.23mL水，不符合10mL量筒的精确度为0.1mL，故无法量取，故选项说法错误。
B、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某酸性溶液的pH不可能精确为5.6，故选项说法错误。
C、取1.0mL水应使用量筒，不能使用胶头滴管，故选项说法错误。
D、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用托盘天平称取8.6g食盐，故选项说法正确。
故选：D。
16．【答案】C
【解答】解：A、反应前溶液质量是0，因此该实验是把稀盐酸加入氧化铜中，该选项说法不正确；
B、n点时氧化铜和稀盐酸完全反应，因此和m点对应溶液中铜元素质量相等，该选项说法不正确；
C、n点时氧化铜和稀盐酸完全反应，n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，即都是氯化铜，该选项说法正确；
D、n点和m点对应溶液中溶质成分分别是氯化铜、氯化铜和氯化氢，该选项说法不正确。
故选：C。
17．【答案】B
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，故选项说法正确。
C、石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，变色的是石蕊溶液，且石蕊试液变为蓝色，故选项说法错误。
D、氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选：B。
18．【答案】C
【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，不是溶液，A错误；
B、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如氖原子和水分子，质子数都为10，但不是同种元素，B错误；
C、碱性溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液，C正确；
D、生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，但不是酸与碱的反应，D错误；
故选：C。
19．【答案】B
【解答】解：A、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，故选项错误。
B、二氧化碳不能与稀硫酸反应，故选项正确。
C、氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故选项错误。
D、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故选项错误。
故选：B。
20．【答案】B
【解答】解：A、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水具有均一性、稳定性，但不是溶液，A错误；
B、碱性溶液一定能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，B正确；
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应，C错误；
D、能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属与酸反应产生氢气，D错误；
故选：B。
21．【答案】D
【解答】解：A、人体的尿液 pH值范围为 4.70～8.4，有可能是酸性，也可能是碱性，还可能是中性，A不符合题意；
B、胰液pH值范围 7.50～8.0，而人体的尿液pH值范围为 4.70～8.4，尿液的碱性也有可能比胰液的碱性高，故B不符合题意；
C、胃液显酸性，故C不符合题意；
D、pH试纸是检验溶液酸碱度的，根据颜色的变化大致判断溶液酸碱度的某个范围，不能精确到小数位。故D符合题意。
故选：D。
22．【答案】A
【解答】解：A．盐酸在水中能电离出氢离子和氯离子，还存在着水分子，故错误；
B．氢氧化钠与盐酸混合时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子能结合生成水分子，故正确；
C．反应后的溶液中只存在钠离子、氯离子和水分子，说明氢氧化钠和氯化氢恰好完全中和，故正确；
D．由图示可知，两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化，故正确。
故选：A。
二．多选题（共1小题）
23．【答案】AC
【解答】解：A、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同元素的纯净物一定是化合物，A正确；
B、可燃物燃烧须同时具备与氧气接触，温度达到着火点，两个条件缺一不可，只与氧气接触，不一定能燃烧，B错误；
C、碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7，C正确；
D、与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，如非金属氧化物与碱反应生成盐和水，D错误；
故选：AC。
三．填空题（共4小题）
24．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）实验一中盐酸硫酸都能使紫色石蕊试液变红，稀盐酸和稀硫酸中都含有相同的氢离子。
（2）稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；
（3）反应前是稀硫酸，根据硫酸的化学式知溶液中氢离子和硫酸根离子的个数比为2：1，每一个硫酸分子反应生成2个硝酸分子，故“”代表的离子是 SO42﹣。
故填：（1）红；氢离子；
（2）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；
（3）SO42﹣
25．【答案】见试题解答内容
【解答】解：某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，充分反应后，有蓝色沉淀生成，说明稀硫酸完全反应，氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜和硫酸钠，过滤，滤液呈蓝色，说明硫酸铜过量，则上述过程中生成沉淀的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
滤液中一定存在的溶质是反应生成的Na2SO4和过量的CuSO4。
故答案为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；CuSO4、Na2SO4。
26．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷；故填：甲烷；
（2）减少二氧化碳排放的措施有减少化石燃料的使用、多使用清洁的能源等；故填：减少化石燃料的使用；
（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用。故填：乳化；
（4）用pH试纸可粗略测定酸果汁的酸碱度；故填：pH。
27．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氢离子得到电子形成氢原子，每两个氢原子再构成一个氢分子；故填：得到；
（2）氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水、稀硫酸反应生成硫酸铁和水，它们反应的化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被完全中和后，溶液呈中性，所以可以观察到试管中的红色逐渐消失；故填：红色逐渐消失；
（4）碳酸钠和碳酸钾都是碳酸盐，都含有碳酸根离子，能与酸反应生成二氧化碳气体；故填：碳酸钾和碳酸钠中都含有碳酸根离子；
（5）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D．故填：D。
四．实验探究题（共5小题）
28．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）①从微观的角度分析，中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水；
②氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，从而看到有气泡产生。
（2）镁和盐酸反应会生成氯化镁和氢气，盐酸过量
（3）向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，可能是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，或者稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余；
（4）A、用pH 试纸测定溶液的酸碱度，若pH＝7，则恰好反应，若pH＜7，酸有剩余；利用pH试纸能完成实验，A正确；
B、铜与稀盐酸不反应，不能完成实验；B错误；
C、若反应后盐酸过量，加入碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应会产生气泡，若恰好完全反应或氢氧化钠有剩余，加入碳酸钠都没有现象，C不能完成实验，C错误；
D、盐酸和硫酸铜溶液不反应，若盐酸过量，也没有明显现象，D不能完成实验。
故选A。
答案为：（1）①氢离子和氢氧根离子生成水；②NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠；
（2）有气泡冒出；
（3）如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象
（4）A。
29．【答案】见试题解答内容
【解答】解：I．探究酸和碱能否发生反应
KOH溶液使酚酞变红，加入稀盐酸，观察到溶液由红色变成无色，说明酸和碱能发生反应；
稀盐酸和氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为：KOH+HCl＝KCl+H2O
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
【提出猜想】酚酞在中性和酸性溶液中都为无色，故溶液中溶质可能是（1）KCl；（2）KCl和 HCl。
【设计实验】由结论知猜想（2）成立，即溶液中含有盐酸。
向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液，可观察到溶液中有气泡产生，是因为碳酸钠和盐酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，溶液显酸性，故pH小于7；
取少量实验后的无色溶液于试管中，然后慢慢加NaOH溶液，并不断振荡试管，由于溶液中含有盐酸，盐酸与氢氧化钠反应，无明显现象，过一会，氢氧化钠过量，发现溶液由无色变红色。
【发散思维】
根据酸的化学性质知
A、盐酸与二氧化碳不反应，无明显现象，A错误；
B、盐酸与锌粒反应产生气泡，有明显现象，B正确；
C、盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色，C正确；
D、酸性溶液使紫色石蕊试液变红，D正确；
故选BCD
故答案为：
I、红； KOH+HCl＝KCl+H2O；
Ⅱ、【提出猜想】HCl；
【设计实验】气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；＜；溶液由无色变为红色；
【发散思维】BCD。
30．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氢氧化钠会与硫酸铜反应产生蓝色沉淀，故填：产生蓝色沉淀；2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）用试管夹夹住该试管，夹在距试管口约 13处，由于氢氧化铜会分解为氧化铜，氧化铜是黑色的，故会观察到蓝色沉淀逐渐变为黑色，故填：13；蓝色沉淀逐渐变为黑色；分解反应；
31．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图B可知溶液的pH起点大于7，为碱性，随着另一种溶液的不断加入，pH不断减小至小于7，该变化对应的实验操作是将盐酸溶液滴加到另一种溶液中。
（2）当滴入溶液的质量为ag时，对应溶液pH大于7，氢氧化钠剩余，盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，故溶液中的溶质为 NaCl、NaOH；
（3）当溶液的pH＝7时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，离子符号为 Na+、Cl﹣；
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液pH小于7，呈酸性，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色。
故答案为：
（1）盐酸； （2）NaCl、NaOH； （3）Na+、Cl﹣； （4）红。
32．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由于内部二氧化碳与氢氧化钠反应后生成碳酸钠，气体减少，内部压强降低，外部大气压将空气压入集气瓶，气球受到外压体积膨胀变大；
故答案为：气球膨胀，体积变大。
（2）由于是氢氧化钠溶液含有水，二氧化碳能溶于水生成碳酸，可以使试管内压强减小，引起液面上升，所以实验设计有缺陷；
故答案为：二氧化碳能溶于水，内部压强也可以减小，使试管内页面上升。
（3）由于二氧化碳与氢氧化钠反应后生成了碳酸钠，而碳酸钠可与氯化钙生成沉淀碳酸钙，因此设计实验只要加入氯化钙后有沉淀生成，则可以证明二氧化碳与氢氧化钠反应；
故答案为：取装置一反应后的液体，加入氯化钙溶液，若溶液出现白色沉淀，说明CO2和NaOH一定发生了化学反应。
五．解答题（共7小题）
33．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）①铜是一种金属单质，故填：Cu；
②氧气能供给呼吸，故填：O2；
③二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，可用来灭火，故填：CO2；
④盐酸是一种易挥发的酸，故填：HCl；
⑤氢氧化铁是一种难溶性的碱，故填：Fe（OH）3；
⑥氯化钠是一种可用作调味品的盐，故填 NaCl。
（2）酚酞试液是化学实验中常用的一种酸碱指示剂。酚酞溶于水而易溶于酒精（化学式为C2H5OH），通常是把酚酞溶解在酒精中配制酸或指示剂。
①酚酞（化学式为C24H14O4）由C、H、O三种元素组成；
②酚酞中碳、氧元素的原子个数比为24：4＝6：1；
③酒精中C、H、O元素的质量比为24：6：16，故碳元素质量分数最大；
④烧杯乙中氢氧化钠溶液使酚酞变红，烧杯甲中浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl气体分子不断运动到烧杯乙中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与烧杯乙中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，一段时间后，乙烧杯中溶液红色慢慢消失，该现象说明分子是不断运动的。
故答案为：①Cu；
②O2；
③CO2；
④HCl；
⑤Fe（OH）3；
⑥NaCl。
（2）①三种；
②6：1；
③C；
④红色慢慢消失，
34．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性。
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢。
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，说明稀盐酸没有剩余，否则不会生成白色沉淀，碳酸钠、氢氧化钠显碱性，上层清液是无色的，说明不含碳酸钠、氢氧化钠；氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：（1）碱性；（2）溶液红色褪去；氯化钙、氯化氢；（3）氯化钠；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
35．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，NaOH溶液显碱性能使溶液颜色由无色变成红色。
（2）NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的反应实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成了水。
（3）硫酸铜属于盐，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓。
故答案为：（1）红色；（2）氢离子与氢氧根离子结合生成了水；（3）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓。
36．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1 ）“餐具洗洁净”去除油污时的现象属于乳化现象。
故填：乳化。
（2）“油烟机清洁剂中含有一定量的氢氧化钠，可以去除油污；洗手时，若不慎误用了“油烟机清洁剂”，会导致的不良后果是腐蚀皮肤。
故填：腐蚀皮肤。
（3 ）“洁厕灵”有效成分是盐酸（HCl），用它除垢对铸铁下水管有腐蚀的原因是盐酸能和铁反应。
故填：盐酸能和铁反应。
（4）禁止“84消毒液”与“洁厕灵”混合使用的原因是混合使用会产生有毒的Cl2，它们混合后有效成分之间发生反应的化学方程式为：NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑。
故填：混合使用会产生有毒的Cl2；NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑。
37．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）盐酸使紫色石蕊试液变为红色，稀盐酸溶液呈酸性，pH值＜7。
（2）盐酸与铁锈（主要成分是Fe2O3）反应生成氯化铁与水，可看到铁锈逐渐溶解，溶液出无色逐渐变为黄色，此反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（3）由图知M为碱类物质，盐酸与碱反应的实质是盐酸中的H+与碱中的OH﹣反应生成水，化学反应的方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（4）盐酸与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，化学反应的方程式 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3。
（5）金属镁与盐酸反应生成氢气，化学式为 H2。
故答案为：
（1）红；＜7；
（2）黄；复分解；
（3）OH﹣； NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；
（5）H2。
38．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反庆生成氯化铁和水，故将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后可观察到铁锈消失，溶液变为黄色。
（2）①根据图B的曲线变化，pH随着溶液的滴加不断增大且起点pH小于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中。当滴入的氢氧化钠溶液质量为ag时，盐酸还没反应完，溶液中溶质是生成的NaCl和剩余的HCl。
a、酸不能使酚酞变色，a错误；
b、锌与盐酸反应产生氢气，可看到产生大量气泡，b正确；
c、纯碱与盐酸反应生成二氧化碳，可看到产生大量气泡，c正确；
d、氧化铁与盐酸反应溶液颜色由无色变为黄色，d正确；
故选bcd。
②图C中反应前烧杯溶液中的离子是氢离子和氯离子，加入的溶液中的离子是氢氧根离子和钠离子，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，氢离子和氢氧根离子消失不见了，钠离子和氯离子没参与反应，故〇表示H+，●表示 Cl﹣。
③a、氢氧化钾与硝酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，a符合题意；
b、氢氧化钾和硫酸铜反应的实质是氢氧根离子和铜离子结合成氢氧化铜沉淀，钾离子和硫酸根离子没参与反应，b符合题意；
c、氢氧化钾与氯化钙不反应，c不符合题意；
d、氢氧化钾与硝酸银不反应，d不符合题意；
故选ab。
故答案为：（1）铁锈消失，溶液变为黄色；
（2）①氢氧化钠；NaCl、HCl； b c d；
②H+；Cl﹣；③a b。
39．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图中信息可知，进行的操作是将显碱性的溶液滴加到显酸性的溶液中，即将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。故填：②。
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。