【化学】宁夏回族自治区吴忠市吴忠中学2019-2020学年高二下学期期中考试（解析版）

宁夏回族自治区吴忠市吴忠中学2019-2020学年高二下学期期中考试
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 Si-28 O-16  Na-23 A1-27 Fe-56 Cu-64
一、 单项选择题(共26小题， 每小题2分，共52分)
1. 在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )
A. Ba2+、 Fe3+、Cl-、 B. Na+、Ca2+、、
C. Mg2+、 、 、Na+ D. Na+、K+、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱性条件下，Fe3+与OH-不能大量共存，故A不符合题意；
B．酸性条件下，与H+不能大量共存，故B不符合题意；
C．碱性条件下，Mg2+与OH-不能大量共存，故C不符合题意；
D．在强酸性或强碱性溶液中，Na+、K+、、之间，以及与H+或OH-之间均不反应，能大量共存，故D符合题意；
答案选D
2. 下列说法中错误的是
A. 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10列元素都是金属元素
C. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个
D. 主族元素原子最外层电子数等于族序数
【答案】C
【解析】
【详解】A、周期数等于原子核外电子层数，即原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，A正确；
B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；
C、氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C错误；
D、主族元素原子最外层电子数等于族序数，D正确。
答案选C。
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C. 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
D. Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素
【答案】A
【解析】
【详解】A.同一元素的各核素(质子数相同中子数不同)互为同位素，同位素之间质量数不同，化学性质相似，故A正确；
B.原子不一定都是由核外电子和核内中子、质子而组成(如氕原子核内不含有中子)，故B错误；
C.钠失去一个电子变为钠离子(与氖原子质子数不同)，故C错误；
D.Ar、K、Ca的质量数相同，但它们的质子数不同，它们不互为同位素，故D错误；
故答案为A。
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A. 2gH含有的氢原子数目为NA
B. 1L1mol/L KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
C. 1mol Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为NA
D. 常温常压下，22.4LO2含有的分 子数目为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．2gH2含有的氢原子数目为×2×NA=2NA，故A错误；
B．1L1 mol•L-1 KOH溶液中含有的钾离子数目为1L×1mol/L×NA=NA，故B正确；
C．1mol Zn变为Zn2+失去的电子物质的量为2mol，则数目为2NA，故C错误；
D．常温常压下，22.4 L O2的物质的量不能用标况下气体摩尔体积计算，则含有的分子数目无法确定，故D错误；
答案选B。
5. 下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是(　　)
A. 0.3 mol氧气和0.3 mol水
B. 0.1 mol硫酸和0.2 mol水
C. 0.1 mol硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)和0.1 mol蔗糖(C12H22O11)
D. 6.02×1023个二氧化碳分子与0.1 mol高锰酸钾(KMnO4)
【答案】C
【解析】
【详解】A. 0.3 mol氧气中含有0.6mol氧原子， 0.3 mol水中含有0.3mol氧原子，不相等，A错误；
B. 0.1 mol硫酸中含有0.4mol氧原子，0.2 mol水中含有0.2mol氧原子，不相等，B错误；
C. 0.1 mol硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)中含有1.1mol氧原子，0.1 mol蔗糖(C12H22O11)中含有1.1mol氧原子，相等，C正确；
D. 6.02×1023个二氧化碳分子中含有2mol氧原子，0.1 mol高锰酸钾(KMnO4) 中含有0.4mol氧原子，不相等，D错误；
答案为C。
6. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3： 2： 1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 3：4：3
【答案】B
【解析】
【详解】不妨设三种溶液的物质的量浓度均为a mol/L，物质的量浓度与溶液体积无关， NaCl溶液中c1(Clˉ)=amol/L，MgCl2溶液中c2(Clˉ)=2amol/L，AlCl3溶液中c3(Clˉ)=3amol/L，所以三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1:2:3，故答案为B。
7. 食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3% ～5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是(  )
A. 用食用白醋做导电实验，灯泡很暗
B. 将水垢浸泡在白醋中，有CO2气体放出
C 向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色
D. 中和等pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH多
【答案】D
【解析】
【分析】
强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要证明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答。
【详解】A．溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明醋酸是弱电解质，故A不符合题意；
B．水垢浸泡在白醋中有CO2气体放出，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能证明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B不符合题意；
C．白醋中滴入石蕊试液变红色，说明白醋属于酸，不能证明其部分电离，所以不能证明醋酸是弱酸，故C不符合题意；
D．等体积等pH的醋酸和盐酸溶液中，醋酸溶液浓度大于盐酸，醋酸存在电离平衡，随反应进行，促进电离正向移动，醋酸消耗NaOH多，故D符合题意；
答案选D。
8. 实验室用铁屑和2 mol/L盐酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是( )
A. 用铁粉代替铁屑 B. 再加2 mo1/L硫酸
C. 给盐酸溶液加热 D. 用浓硫酸代替稀盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．用铁粉代替铁屑，增大了反应物的接触面积，反应速率增大，故A不符合题意；
B．再加2 mo1/L硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故B不符合题意；
C．给盐酸溶液加热，升高温度，反应速率增大，故C不符合题意；
D．浓硫酸具有氧化性，用浓硫酸代替稀盐酸与铁发生钝化，阻止反应进行，反应速率减小，故D符合题意；
答案选D。
9. 已知反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H＜0，在一定温度和压强下，该反应于密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是(  )
A. 增大压强，n(CO2)增加
B. 更换高效催化剂，CO的转化率增大
C. 升高温度，K增大
D. 充入一定量的氮气，n(H2)不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．该平衡体系反应前后气体分子数相等，增大压强，平衡不移动，则n(CO2)不变，故A错误；
B．催化剂不能使化学平衡发生移动，因此CO的转化率不变，故B错误；
C．反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故C错误；
D．充入一定量的氮气，由于反应体系的任何物质的浓度不变，所以化学平衡不移动，n(H2)不变，故D正确；
答案选D。
10. 某烯烃只含1个双键与加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（ ）
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
【答案】C
【解析】
【详解】该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种。
答案为C。
【点睛】本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写。
11. 制取一氯乙烷最好采用的方法是　　
A. 乙烷和氯气反应 B. 乙烯跟氯气反应
C. 乙烯跟氢气、氯气反应 D. 乙烯跟氯化氢反应
【答案】D
【解析】
【分析】
根据反应产物及“原子经济”的理念分析，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%。
【详解】A．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，不符合原子经济的理念，故A错误；B．CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；C．乙烯和氢气加成生成乙烷，乙烷和氯气反应有副产物HCl生成，不符合原子经济的理念，故C错误；D．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故D正确；故答案为D。
12. 下列说法正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为890. 3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (g)△H=- 890.3 kJ/mol
B. 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快
C. 自发反应在恰当条件下才能实现
D. 若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-890.3kJ/mol，故A错误；
B．一般金属腐蚀速率为：电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极，则同种金属作为电解池的阳极比作为原电池的正极腐蚀得更快，故B错误；
C．自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现，故C正确；
D．醋酸为弱酸，不能完全电离，如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍，故D错误；
答案选C。
13. 若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）
A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B. 该元素原子核外共有5个电子层
C. 该元素原子的M层共有8个电子
D. 该元素原子最外层有3个电子
【答案】B
【解析】
【详解】根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子；
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，故A错误；
B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；
C．该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；
D．该元素原子最外层上有2个电子，故D错误；
故答案为B。
14. 元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是(　　)

A. 铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形
B. 铋元素的相对原子质量是209.0
C. 铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子
D. 铋原子最外层有5个能量相同的电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形，选项A正确；
B．由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，选项B正确；
C．根据洪特规则可知，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道，而且自旋方向相同，故Bi原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子，选项C正确；
D．6s能量比6p能量低，6s能级2个电子与6p能级3个电子能量不同，选项D错误。
答案选D。
【点睛】本题考查核外电子排布，难度不大，注意C项中对核外电子排布规律的理解掌握。
15. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(  )
A. PCl3中P 原子sp3杂化，为三角锥形
B. BC13中B原子sp2杂化， 为平面三角形
C. CS2中C原子sp杂化，为直线形
D. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
【答案】D
【解析】
【详解】A．PCl3中P 原子价层电子对个数=3+=4，根据价层电子对互斥理论判断P原子为sp3杂化，为三角锥形，故A正确；
B．BC13中B原子价层电子对个数=3+=3，根据价层电子对互斥理论判断B原子为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；
C．CS2中C原子价层电子对个数=2+=2，根据价层电子对互斥理论判断C原子为sp杂化，为直线形，故C正确；
D．H2S分子中S原子价层电子对个数=2+=4，根据价层电子对互斥理论判断S原子为sp3杂化，分子构型为V形，故D错误；
答案选D。
16. 能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是
A. 两个键之间夹角为109.5° B. C—H键为极性共价键
C. 4个C—H键的键能、键长相同 D. 碳的价层电子都形成共价键
【答案】A
【解析】
【详解】A、键长是衡量共价键稳定性的主要参数，键长相同，两个键之间夹角为109°28′能说明该微粒的空间结构为正四面体，故A正确；
B、C-H键为极性共价键，与分子的空间构型无关，故B错误；
C、键能是衡量共价键稳定性的主要参数，CH4的C—H键的键能、键长相同，不能判断分子的空间构型，故C错误；
D、碳的价层电子都形成共价键，只能说明原子间的成键方式，不说明分子的空间构型为正四面体，故D错误；
故答案选A。
17. H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(  )
A. 共价键的方向性 B. 共价键的饱和性
C. 共价键的键角 D. 共价键的键长
【答案】B
【解析】
【详解】O原子最外层有6个电子，可得到2个电子形成8电子稳定结构；H原子最外层1个电子，只能形成2电子稳定结构，则每个O原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关，答案选B。
18. 根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（ ）
A. ds区 B. p区 C. d区 D. s区
【答案】A
【解析】
【详解】铜为29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。按照构造原理，价层电子排布式应为3d94s2，当3d接近半满或全满时，能量最低，最稳定，所以Cu的4s2上的一个电子将填充在3d上，故Cu在元素周期表中属于ds区，答案选A。
19. 在白磷(P4)分子中，4个P分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是
A. 白磷分子的键角为109°28' B. 分子中共有4对共用电子对
C. 白磷分子的键角为60° D. 分子中有6对孤电子对
【答案】C
【解析】
【详解】白磷的空间结构为，键角为60°，分子中共有6对共用电子对，有4对孤电子对，故选C。
20. 某芳香烃的分子式为C11H16，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（）
A. 8种 B. 7种 C. 5种 D. 4种
【答案】B
【解析】
【详解】根据芳香烃分子式可知C11H16不饱和度为4，则烷基的组成为-C5H11，烷基组成结构为-CH2-C4H9或-CH(CH3)-C3H7或-CH(C2H5)2。若烷基为-CH2-C4H9，-C4H9的异构体有：、、、，故有4种异构体；若烷基为-CH(CH3)-C3H7，-C3H7的异构体有：正丙基、异丙基两种，故有2种异构体；若烷基为-CH(C2H5)2，-C2H5没有异构体，结构只有1种。故符合条件的烷基的结构共有4+2+1=7，则符合条件的烃有7种，故选B。
21. 在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H