【化学】陕西省西安中学2019-2020学年高二12月月考试题
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陕西省西安中学2019-2020学年高二12月月考试题
一、选择题（本题共 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）
1、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与pH相等的盐酸和醋酸反应，开始时产生H2的速率一样快；⑧pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍还大。
A．②⑥⑦⑧ B．③④⑦ C．①② D．③④⑥⑧
2、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )
A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
3、下列叙述正确的是( )
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性的稀溶液。在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝
1.0×10－14
B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都需要用pH来表示其酸性的强弱
4、下列说法正确的是（ ）
A．100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性
B．25℃时，0.l mol·L-1的 NaHSO3溶液 pH=4，溶液中c(SO32-)①
B．c(NH4+)：③>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
7、下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用浓盐酸溶解CuCl2固体后稀释；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有( )
A．6项 B．5项 C．4项 D．3项
8、室温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，假如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是( )
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
9、下列叙述正确的是（ ）
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2
D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
10、在某无色溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A． Fe2＋、Na＋、NO3-、SO42- B． Na＋、K＋、Cl－、SO42-
C． Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3- D． K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-
11、已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的NH3•H2O溶液，在滴加过程中下列说法正确的是（ ）
A．水的电离程度始终增大
B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时， c(NH4+)=c(CH3COO‾)
12、由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是( )
A
B
C
D
碱性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD
13、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×
10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （ ）
A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br-、CrO42-、Cl-
14、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是( )
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
15、在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
A．c(Ba2＋)＝c(SO42-)＝
B．c(Ba2＋)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42-)
C．c (Ba2＋)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2＋)c(SO42-)
16、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
17、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ）
①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO3-＋H2O=CO32-＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部
18、25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．Ka(HA)＝1×10－6
B．b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)
C．a→c过程中水的电离程度始终增大
D．a→b过程中c(A－)/[c(OH－)·c(HA)]保持不变
19、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＝﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H＝a，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝b，则a＞b
D．已知CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3 H2（g）△H＝+206.1 kJ•mol﹣1，反应过程中使用催化剂，△H减小
20、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )
A．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H>0
B．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g) △H>0
C．2C6H5CH2CH3(g)+O3(g) 2C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g) △H
