【化学】山西省应县第一中学2019-2020学年高二上学期第三次月考试卷

山西省应县第一中学2019-2020学年高二上学期第三次月考试卷时间：90分钟   满分：100分相对原子质量：Ba137 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Cu 64Mg 24  Fe56  Zn65  F19  H1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共26个小题，每小题2分，共52分）  已知反应：①101kpa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)        ∆H=-221KJ/mol②稀溶液中，H＋（aq）+OH-（aq）=H2O（l）   ∆H=-57.3KJ/mol下列结论中正确的是(  ) 碳的燃烧热∆H<-110.5KJ/mol ①的反应热为221KJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3KJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3KJ热量2、将8mol H2和2molN2充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH2。下列计算结果错误的是（  ）A、v（H2）=0.3 mol·L-1·min-1           B、H2的转化率为25%C、NH3的物质的量浓度为0.8mol·L-1      D、NH3的体积分数为19.05%3、一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡的标志是（  ）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ①④⑥       B. ②③⑤        C.  ①③④      D.①②③④⑤⑥4、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列判断正确的是（   ）A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质。B.实验测定NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质5、已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。常温下在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL0.01  mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是 (　　)A．有AgCl沉淀析出   B．无AgCl沉淀析出    C．无法确定   D．有沉淀但不是AgCl6、二元酸H2A在水中发生电离：H2AH＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是(    )                                        A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)  B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)C．Na2A：c(Na＋)>c(A2－) >c(OH－)>c(H＋)  D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)7、下列对沉淀溶解平衡的描述，不正确的是(　　)A．沉淀溶解达到平衡时，加水稀释，再达平衡后各离子浓度与第一次平衡相同B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，平衡不移动8、下列说法中正确的是（　　）A．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B．常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：99、在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（   ）A.  A < B     B. A = 10－4 B       C. B = 10－4 A     D. A = B10、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（    ）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大   B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多11、室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是 （    ）A．0．1 mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合B．0．1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝1的醋酸和0．1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合12、向体积为Va的0．05mol·L-1CH3COOH溶液中加体积为Vb的0．05mol·L-1KOH溶液，下列错误是(   )A． Va>Vb时：c(CH3COOH）+ c（CH3COO-）＞c(K+）     B． Va=Vb时：c(H+）＜c(OH-）C． Va<Vb时：c（CH3COO-）＞c （K+）＞c（OH-）＞ c（H+）D． Va与Vb任意比时：c （K+）+ c （H+） ＝c（OH-）+ c（CH3COO-）13、某盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR = Na+ ＋ HR-下列有关说法不正确的是     A.Na2R溶液的PH值一定大于7        B、若NaHR溶液中c( OH-)>c( R2－)则溶液呈碱性C. c( Na+)>c( HR-)>c( R2-)>c( OH-)>c( H+)      D.  NaHR溶液的PH值不一定大于714、在一密闭器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)    2C(g)，一段时间后反应达到平衡混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是（    ） A．40% B．50% C．60% D．70%下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤滴加指示剂于待测溶液⑥洗涤 正确的操作顺序是（  ）⑥③①②⑤④    B. ⑤①②⑥④③    C.⑤④③②①⑥     D.③①②④⑤⑥16、已知温度 T 时水的离子积常数为 KW ，该温度下，将浓度为 a mol·L -1 的一元酸HA与 b mol·L -1 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（  ）A．a = b B．混合溶液的PH=7 C．混合溶液中，c (H + )= D．混合溶液中，c (H + )+ c (B + )= c (OH - )+ c (A - )17．0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，则下列关系中，正确的是(   )A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)      B． C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L—1C．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH-)         D． C(CN-)＞C(HCN)18、向25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（　　）A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有：   c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+)C．在C点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D．在D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)19、 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（   ）A、适量盐酸    B、适量NaOH     C、适量H2O  D、适量KHS20、已知Ag2SO4的Ksp＝c2(Ag＋)×c(SO42—)＝1.4×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag＋)＝0.030mol·L－1。若t1时刻改变条件，下图中不正确的是(   )21、FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解转化率采取的方法是（　　）A．降低温度   B．加入少量Na2CO3    C．加入少量盐酸   D．增加FeCl3的浓度22、恒温下在容积固定的密闭容器中充入1mol HI，使2HI(g)     H2(g) + I2（g）达到平衡时，I2(g)的体积分数为x。若再向该容器中充入1mol HI并再次达到平衡时，I2(g)的体积分数为y，则x与y的大小关系(   )A．x＞y B．x＜y C．x =y D．无法判断23、密闭容器中：M(g)+N(g)      R(g)+2L此反应符合下列图象（R%为R在平衡混合物中的体积分数），则该反应是（    ） A．正反应是吸热反应，L是气体    B．正反应是放热反应，L是气体C．正反应是吸热反应，L是固体    D．正反应是放热反应，L是固体或液体24、PbCl2溶于水存在平衡: PbCl2（s）     Pb2+(aq) +  2Cl-(aq),Ksp=1.7×10-5,在0.1mol·L-1的AlCl3溶液中，Pb2+ 的物质的量浓度最大可达到（   ）A.1.7×10- 3          B. 1.9×10- 4              C. 1.7×10- 4      D. 5.7×10- 525、已知0.1mol/L的NaX,NaY,NaZ三种盐溶液的pH值分别为10,9,11,则HX,HY,HZ三种酸酸性的强弱顺序为(    )A、HX>HY>HZ        B、HY>HX>HZ         C、HZ>HX>HY           D、HZ>HY>HX26、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+ B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法错误的是（  ）A．平衡不移动                    B．相当长时间后，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大    D．相当长时间后，正反应速率增大，逆反应速率也增大二、非选择题（共48分）27、 填空题：（共10分）（1）（2分）0.1mol/L的下列溶液按pH值由大到小的顺序排列是（填编号）       ① H2SO4   ②Ba(OH)2  ③NH4Cl   ④NaCl  ⑤ CH3COONa （2）（8分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)       B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)       D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是    ，溶液中离子浓度关系符合上述   。②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是            和           28．（5分）下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHH2CO3HClO 电离平衡常数1.8×10－54.3×10－75.6×10－113.0×10－8(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]______[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。29、（3分）pH相同的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液各100 mL（1）三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是                    。（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是        （3）加入NaOH溶液，反应开始时，反应速率          。（填序号）A．HCl最快   B．H2SO4最快   C．CH3COOH最快   D．一样快30、（4分） pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液A、B的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示⑴ 稀释前起始浓度大小关系：c(A)      c(B)（填“>”“<”“=”）⑵ 稀释前向两溶液中分别投入足量锌，开始放H2的速率A  B,最终得H2体积 A  B.（填“<”“>”“=”）（3）若使稀释后所得两溶液的PH重新相等，加水量      多。31、(8分) 将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：(下列空白填“>”“<”或“＝”)(1)混合溶液中，c(HA)________c(A－)。(2)混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH－)____0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。(4)25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。32、（8分）比较下列溶液的pH值（填＞．＜．＝） ⑴ 0.1 mol·L- 1 NH4Cl溶液           0.01 mol·L- 1 NH4Cl溶液 ⑵ 0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液           0.1 mol·L- 1  NaHCO3溶液 ⑶ 25℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液          80℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液 ⑷ 0.1 mol·L- 1 NaOH 溶液           0.1 mol·L- 1  Na2CO3溶液33、（4分）常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。据图信息回答：(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K＝________。(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH－)大小顺序为________。34、（6分）常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化)，请回答有关问题：①若加水，应加入约________ mL。②若用pH＝10的NaOH溶液，应加入________ mL。③若用pH＝2的盐酸，应加入________ mL。
【参考答案】选择题（每小题只有一个选项符合题意，共26个小题，每小题2分，共52分）1～5 ABADA 6～10ACBCA 11～15 CCCAA 16～20 CCADD 21～26BCBBBC27.（每空2分，共10分）（1）②⑤④③①  （2）① 氯化铵； A ；  ② NH4Cl和 HCl28.（共5分 )  （1）C(K+)>C(HC2O4-)>C(H+)>C(C2042-)>C(OH-)(2)  >     =  （各1分）29.（每空1分，共3分）（1）CH3COOH    （2）CH3COOH  （3）D30.（每空1分，共4分）（1）  <         （2）  =   <    （3）   B31.（每空2分，共8分）(1)<　(2)＝　(3)>　(4)>  32.（每空2分，共8分）(1)＜   ；⑵  ＞；⑶＞；⑷  ＞；33、（每空2分，共4分）（1）K=10-5   （2）d>c>b34.（每空2分，共6分）（1）  900          （2）    1000        （3）    81.8