【化学】安徽省长丰县双墩中学2018-2019学年高二上学期期末调研(解析版) 试卷

安徽省长丰县双墩中学2018-2019学年高二上学期期末调研
一、选择题
1. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A. NaCl B. NH4Cl C. NaHCO3 D. NaOH
【答案】C
【解析】
试题分析：A．NaCl是强酸强碱盐，溶于水溶液显中性，A项错误；B．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4＋水解导致溶液显酸性，B项错误；C．NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO3-的水解程度大于其电离程度，碳酸氢根离子水解导致溶液显碱性，C项正确；D．NaOH是强碱，溶于水抑制水的电离，溶液显碱性，D项错误；答案选C。
考点：考查电解质溶液及溶液的酸碱性。
2.一定条件下，某反应达到化学平衡时，下列说法错误的是（ ）
A. 正反应速率等于逆反应速率 B. 各物质的浓度不再改变
C. 反应停止了 D. 该反应达到最大限度
【答案】C
【解析】
A. 化学平衡的实质就是 正反应速率等于逆反应速率，故A正确；B. 达到化学平衡时，各物质的多少不再改变，各物质的浓度不再改变，故B正确；C. 化学平衡是动态平衡，反应并没有停止，故C错误；D. 达到化学平衡时，各物质的多少不再改变，该反应达到最大限度，故D正确。故选C。
点睛：化学平衡的实质是正反应速率等于逆反应速率。在宏观上各物质的多少不再改变。
3. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 化学平衡向正向移动，反应物浓度一定降低
B. 化学平衡向正向移动，生成物的浓度一定增加
C. 化学平衡向正向移动，反应物的转化率一定增大
D. 化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率
【答案】D
【解析】
试题分析：A．化学平衡向正向移动，反应物浓度不一定降低，例如增加反应物浓度，平衡后反应物浓度仍然比原来大，A错误；B．化学平衡向正向移动，生成物的浓度不一定增加，例如降低生成物浓度，平衡向正反应方向进行，平衡后生成物浓度仍然比原来低，B错误；C．化学平衡向正向移动，反应物的转化率不一定增大，例如增加反应物浓度，自身的转化率降低，C错误；D．化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，D正确，答案选D。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响
4.在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是(   )
A. v(A)=0.7mol•L﹣1•S﹣1
B. v(B)=0.3 mol•L﹣1•S﹣1
C. v(C)=0.8mol•L﹣1•S﹣1
D. v(D)=1 mol•L﹣1•S﹣1
【答案】A
【解析】
【分析】
根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较。
【详解】A．v（A）=0.7mol•L﹣1•S﹣1；
B．v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2×0.3 mol•L﹣1•S﹣1=0.6mol•L﹣1•S﹣1；
C．v（A）：v（C）=2：3，故v（A）= v（C）=×0.8mol•L﹣1•S﹣1=0.53mol•L﹣1•S﹣1；
D．v（A）：v（D）=1：2，故v（A）=0.5v（D）=0.5×1mol•L﹣1•S﹣1=0.5mol•L﹣1•S﹣1。
故A反应速率最快，
故选A。
【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较。
5.火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1=﹣533.23kJ•mol﹣1;H2O(g)=H2O (l)△H2=﹣44kJ•mol﹣1;2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H3=﹣196.4kJ•mol﹣1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(   )
A. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=+817.63 kJ•mol﹣1
B. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1
C. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1
D. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣817.63 kJ•mol﹣1
【答案】B
【解析】
【分析】
根据已知热化学方程式和目标反应的热化学反应方程式，利用盖斯定律来解答。
【详解】N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=﹣533.23kJ•mol﹣1 ①
H2O(g)=H2O (l) △H2=﹣44kJ•mol﹣1②
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H3=﹣196.4kJ•mol﹣1  ③
联氨与过氧化氢反应若生成液态水，则可用①+②×2+③：N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l) △H=-817.63 kJ•mol﹣1；
若生成水蒸气，则用①-②×2+③：N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1，
故选B。
6.一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：

容器
温度/℃
起始物质的量/mol
NO (g)
CO (g)
甲
T1
0.20
0.20
乙
T1
0.30
0.30
丙
T2
0.20
0.20

下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)
D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%
【答案】D
【解析】
【分析】
A．先拐先平温度高，甲平衡状态时二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行；
B．乙中可以看做是甲起始量达到平衡状态，再加入0.1molNO和0.1molCO，相当于增大平衡压强，平衡正向进行；
C．甲状态下平衡时CO物质的量为0.10mol，结合三段式计算平衡常数，依据起始量计算浓度商和平衡常数比较判断反应进行方向；
D．T2℃时，依据图象可知平衡状态下CO物质的量为0.12mol，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，反应逆向进行得到平衡状态，和起始量为0.12molNO和0.12molCO达到的平衡相比较，和起始量0.2molCO、NO相比，相当于减少了NO、CO0.08mol的CO、NO，压强减小平衡逆向进行．
【详解】A．2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），先拐先平温度高，甲状态温度高于丙，T1＞T2，此时甲平衡状态二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故A错误；
B．乙中可以看做是甲起始量达到平衡状态，再加入0.1molNO和0.1molCO，相当于增大平衡压强，平衡正向进行，达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大，故B错误；
C．甲状态下平衡时CO物质的量为0.10mol，结合三段式计算平衡常数，
2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）
起始量（mol·L－1） 0.1 0.1 0 0
变化量（mol·L－1） 0.05 0.05 0.025 0.05
平衡量（mol·L－1） 0.05 0.05 0.025 0.05
K==10，T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，Qc==5＜K=10．则反应达到新平衡前v（正）＞v（逆），故C错误；
D．T2℃时，平衡状态CO物质的量为0.12mol，
2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）
起始量（mol） 0.2 0.2 0 0
转化量（mol） 0 0 0.1 0.2
变化量（mol） 0.08 0.08 0.04 0.08
平衡量（mol） 0.12 0.12 0.04 0.08
2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）
起始量（mol） 0 0 0.06 0.12
转化量（mol） 0.12 0.12 0 0
若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，反应逆向进行得到平衡状态，和起始量为0.12molNO和0.12molCO达到的平衡相同，和起始量0.2molCO、NO相比，相当于减少了NO、CO 0.08mol的CO、NO，压强减小平衡逆向进行，所以氮气转化率大于40%，故D正确；
故选：D。
【点睛】本题考查了化学平衡影响因素，数据分析判断，解题关键：主要是平衡常数的计算和图线的理解应用，难点C，用浓度商确定平衡移动的方向。
7.光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是( )
A. 该溶液中存在着SO2分子
B. 该溶液中H＋浓度是SO32－浓度的2倍
C. 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D. 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
【答案】A
【解析】
上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同时存在，A项正确；溶液中还有水的电离H2OH＋＋OH－，依据电荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)＋2c(SO32－)，B项错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成SO2，C项错误；NaOH能与溶液中的H＋反应，使平衡右移，生成Na2SO3和NaHSO3，由于NaOH过量，NaHSO3会与NaOH反应生成Na2SO3，所以NaOH过量时，溶液中的溶质只有Na2SO3和NaOH，D项错误。
8. 下列说法正确的是：
A. 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1
B. 已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6
C. 已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1
D. 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
【答案】D
【解析】
试题分析：A、气体转化为液体是放热过程，焓变为负值，则正确的表达为：H2O（g）H2O（l）△H＝-40.69kJ•mol-1，A错误；B、含有固体MgCO3的溶液是饱和溶液，Mg2+离子和CO32-离子都能水解，水解后离子浓度可能不相等，但在相同的温度下，溶度积常数不变，B错误；C、因为苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种独特的键，不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用以上表中进行计算反应热，C错误；D、NH3•H2O溶液中存在电离平衡，加入少量NH4Cl晶体，NH4+浓度增大使电离平衡向逆方向移动，电离程度降低，溶液的pH减小，D正确，答案选D。
考点：考查反应热、沉淀的溶解平衡、电离平衡等
9.现有mA (s) + nB (g)pC (g)（正反应放热）的可逆反应，在一定温度下平衡时B的体积分数和压强间的关系如图所示，则有关该反应的下列描述中正确的是（ ）

A. m+n＜p
B. n＜p
C. x点的混合物中v正＞v逆
D. x点比y点的混合物正反应速度大
【答案】C
【解析】
试题分析：A．增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，则n＜q，A错误；B．根据A中分析可知n＜q，B错误；C．在X点，要使该反应达到平衡状态，B的体积分数减小，则该反应向正反应方向移动，所以V正＞V逆，C正确；D．y的压强大于x点，压强越大，反应速率越快，所以y点比x点混和物的正反应速率快，D错误；答案选C。
考点：考查压强对化学反应速率、化学平衡移动的影响
10.一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应的焓变 △H＞0
B. 图中Z的大小为 a＞3＞b
C. 图中X点对应的平衡混合物中=3
D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小
【答案】A
【解析】
A项，由图可知，温度越高，平衡时CH4的体积分数越小，表明正反应吸热，△H>0，故A项正确；B项，CH4物质的量一定的情况下，Z越大，H2O(g)物质的量越大，平衡越向右移动，CH4转化率增大，平衡时CH的体积分数越小，则，故B项错误；C项，反应起始，和按反应，平衡时二者比例一定不为3，故C项错误；D项，温度不变时，压强增大，平衡逆向移动，增大，故D项错误。
11.H2O2分别在无催化剂、催化剂M和N作用下分解，其能量随反应进程的变化如下图所示。有关2H2O2（l）= 2H2O（l）＋O2（g） ΔH 的下列说法正确的是

A. ΔH= E2－E1
B. 实验中，M催化效率低于N
C. 加入催化剂M、N，降低了反应的ΔH
D. 在无催化剂时，该反应历程活化能最低
【答案】B
【解析】
试题分析：A．此反应是放热反应，ΔH= -（E2－E1），错误；B．实验中，M需要的能量更多，催化效率低于N，正确；C．加入催化剂M、N，降低了反应的活化能，错误；D．在有催化剂时，该反应历程活化能降低；故选B
考点：考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变速率不改变平衡的理解
12.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 红棕色的NO2，加压后颜色走变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成SO3的反应
C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
【答案】C
【解析】
【分析】
勒夏特列原理就是平衡移动原理，是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。
【详解】A.存在平衡2NO2（g）⇌ N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，因为移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；
B. 存在平衡2SO2（g）+O2（g）⇌2 SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；
C.存在平衡H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)，该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；
D.对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选。
故选C。
13.常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

A. 点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)
B. 点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C. 点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D. 点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)
【答案】AC
【解析】
A．a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c(NH4+)＞c(SO42-)，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误；B．b点溶液中，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c(NH4+)＞c(Na+)，故B错误；C．c点溶液中，溶液呈碱性，所以c(H+)＜c(OH-)，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，根据物料守恒得，根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(SO42-)=2c(Na+)，所以得c(SO42-)+c(H+)=c(NH3•H2O )+c(OH-)，故C正确；D．d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c(NH3•H2O )＞c(SO42-)，故D错误；故选C。
点睛：明确图象中曲线变化趋势、曲线上每一个点的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，三种守恒：①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
14.氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向中你认为可行的是（　　）
A. 大量建设水电站，用电力分解水制取氢气
B. 设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C. 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
【答案】B
【解析】
A项，大量建设水电站，用电力分解水制取氢气的做法，为了开发氢能而消耗了电能，还不如直接使用电能，故A错误；B项，利用太阳能分解水产生氢气，太阳能环保无污染，且资源相当丰富，此方法可行，故B正确；C项，化石燃料的燃烧，消耗了能源、污染了环境，故C错误；D项，寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，就没必要再开发氢能，故D错误。综上选B。
点睛：本题考查化石燃料的利用及新能源的开发，要考虑用水制二级能源氢气的方法是否可行。上述A、C、D做法，都要消耗另一种能源，也会对环境造成污染，故不可行。
15.下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 室温下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同
B. 室温时，Ka＝1×10-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液，pH≈3
C. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大
D. 25℃时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)＜c(CH3COOH) + c(OH-)
【答案】B
【解析】
A. H2SO4是酸，抑制水的电离，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根水解，促进水的电离，A错误；B. 室温时，Ka＝1×10-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液中根据电离平衡常数可知氢离子浓度约是 ，即pH≈3，B正确；C. 该混合溶液中 ，温度不变，溶度积常数不变，则比值不变，C错误；D. 25℃时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液是等浓度的醋酸和醋酸钾的混合溶液，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则根据电荷守恒可知：c(K+) + c(H+)＞c(CH3COOH) + c(OH-)，D错误，答案选B。
16.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
A. ①⑥⑦ B. ③⑤ C. ③⑦ D. ⑤⑦
【答案】C
【解析】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；③加浓盐酸，反应速率加快，且不会改变氢气的体积；④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，且生成的氢气体积不变，答案选C。
点睛：本题考查反应速率的影响因素，注意本题不改变生成氢气总量的要求，答题时注意审题。
17.温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
容器编号
物质的起始浓度(mol·L-1)
物质的平衡浓度(mol·L-1)
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
I
0.6
0
0
0.2
II
0.3
0.5
0.2

Ⅲ
0
0.5
0.35


A. 达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5
B. 达平衡时，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2K，所以容器II达平衡时，一定小于1，B错误；C． 若容器III在某时刻，NO的体积分数为50%，
由反应2NO2 2NO + O2
起始量(mol/L) 0 0.5 0.35
变化量(mol/L) 2x 2x x
平衡量(mol/L) 2x 0.5-2x 0.35-x
由0.5-2x=2x+0.35-x，解之得，x=0.05，求出此时浓度商Qc=>K，说明此时反应未达平衡，反应继续向逆反应方向进行，NO进一步减少，所以C正确；D．温度为T2时，>0.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2>T1，D正确。答案选CD。
18.煤粉比煤块燃烧更旺的原因是 （ ）
A. 温度高 B. 浓度大 C. 表面积大 D. 有气体生成
【答案】C
【解析】
接触面积越大，反应速率加快，故C正确。
19.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y＜z
C. C 的体积分数降低 D. B的转化率提高
【答案】C
【解析】
试题分析：恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L-1，说明平衡向逆反应方向移动。A、由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，错误；B、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，错误；C、平衡向逆反应方向移动， C的体积分数降低，正确；D、平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，错误。
考点：考查化学平衡的移动
20.已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度的改变而改变。则下列说法中，正确的是( )
A. 低温下是自发变化 B. 高温下是自发变化
C. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D. 任何温度下是非自发变化
【答案】D
【解析】
【分析】
根据ΔG=ΔH-TΔS进行判断，如ΔG0，则不能自发进行。
【详解】反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值,则ΔG=ΔH-TΔS>0，任何温度下反应都不能自发进行，
所以D选项是正确的。
21.关于相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是
A. 稀释10倍后,两者的pH变化醋酸大于盐酸
B. 中和相同浓度的氢氧化钠溶液,消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸
C. 加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同,则醋酸一定过量
D. 加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图所示

【答案】C
【解析】
A、醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，HCl属于强酸，pH相等时，醋酸的浓度大于盐酸，因此稀释相同倍数时，盐酸pH变化大于醋酸，故A错误；B、盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，相同pH时醋酸的浓度大于盐酸，因此中和相同浓度的NaOH时，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量大于盐酸，故B错误；C、因为pH相同，则等体积时醋酸物质的量大于盐酸物质的量，产生气体体积相同，醋酸过一定过量，若醋酸恰好完全反应，则醋酸产生气体最多，故C正确；D、醋酸是弱酸，消耗H＋，促进醋酸的电离，则 反应开始后，醋酸溶液中c(H＋)大于盐酸，即醋酸溶液中反应速率比盐酸中快，故D错误。
22.已知lg2=0.3010，Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10 ─13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)＝0.1 mol•L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（ ）。
A. 8.15 B. 9.3
C. 10.15 D. 11.6
【答案】C
【解析】
Mn2+完全沉淀时的浓度是mol•L-1， ，当Mn2+完全沉淀时 ， pH= =10.15，故C正确。
23.下列事实中不能用平衡移动原理解释是(　　)
A. 密闭、低温是存放氨水的必要条件
B. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
C. 打开汽水瓶时，有大量气泡冒出
D. 已知合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4 kJ/mol，工业上采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产率
【答案】D
【解析】
【分析】
平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。
【详解】A.氨水中存在NH3+H2O⇌NH3H2O⇌NH4++OH-，一水合氨不稳定，升高温度易分解，所以需要密封、低温保存，可以用平衡移动原理解释，故A不选；
B.氯气和水反应存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以可以采用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用平衡移动原理解释，故C不选；
D.催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D选。
故选D。
【点睛】本题考查平衡移动原理，侧重考查基本理论，会利用平衡移动原理解释外界条件对化学平衡的影响，明确平衡移动原理适用范围是解题关键。
24.下到有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）
A. 向Na2CO3溶液中通入NH3，减小
B. 将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，增大
C. 向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1
D. 向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大
【答案】D
【解析】
A项，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-，通入NH3，NH3溶于水生成NH3•H2O，存在电离NH3•H2ONH4++OH-，抑制了CO32-的水解，c(CO32-)增大，又因为c(Na+)不变，所以减小，故A正确；B项，K2C2O4溶液中存在C2O42-水解，水解吸热，若从25℃升温至35℃，促进了C2O42-的水解，c(C2O42-)减小，又因为c(Na+)不变，所以增大，故B正确；C项，向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(F-)，即=1，故C正确；D项，CH3COOH的电离常数Ka=，所以=，电离常数只受温度影响，温度不变则Ka不变，故D错误。
25.恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）；△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是

A. Z和W在该条件下有一种可能为气态
B. t1~t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等。
C. 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
D. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
【答案】C
【解析】
根据图像可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，所以Z和W都不是气体，A错误；结合图像可知，X是气体，Y可能不是气体或者是气体，反应过程中气体的摩尔质量始终不变或不相同，所以t1~t2时间段与t3时刻后时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等，B错误；因为该反应只在某温度T0以上自发进行，根据∆H-T∆S