【化学】吉林省乾安县第七中学2018-2019学年高二上学期期末考试

吉林省乾安县第七中学2018-2019学年高二上学期期末考试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是                  （    ）A．新制氯水长时间放置颜色变浅   B．高压比常压更有利于H2转化为NH3C．蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3  D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率2．某酸式盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR = Na+ ＋ HR-下列有关说法不正确的是（    ）     A.  Na2R溶液的PH值一定大于7      B． NaHR溶液中：c( OH-)+2c( R2－)+ c( HR－)= c(H+)+ c( Na+)C.  NaHR溶液中c( Na+)>c( HR-)>c( R2-)>c( OH-)>c( H+)   D.  0.1mol·L-1NaHR溶液中：c(HR -) ＜ 0.1mol·L-13．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH−（ΔH＞0），下列叙述正确的是      （    ）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)减小B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c(H＋)减小D．将水加热，KW增大，pH不变4．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系正确的是            （    ）A．pH=a的HF溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1B．pH=3的H2SO3溶液中，c(H+)=c(错误！未找到引用源。)=1×10-3 mol·L-1C．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(c(HCO3_)D．pH相同的①CH3COONa、②NaClO的两种溶液的c(Na+)：①>②5．下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　)A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 6．有一化学平衡：mA(g)+nB(g) p C(g)+qD(g)，如图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是                （    ）                                                       A．正反应是放热反应，m+n>p+q   B．正反应是放热反应，m+n<p+qC．正反应是吸热反应，m+n<p+q   D．正反应是吸热反应，m+n>p+q7．在密闭容器中，反应2X(g)+Y2(g)2XY(g)  ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是                  （    ）A．图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2B．图Ⅱ中，t时间是增大了压强C．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲8. 298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是     （    ）A．298 K时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12B．b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点C．向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点D．欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液9. 下列实验操作能达到实验目的是                                      （    ）10. 下列说法正确的是                       （    ）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol/LB．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，c(Ag+)>c(Cl-) =c(I-)C．在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动D．25℃时,pH=2的CH3 COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+)<c(CH3COO-)11. 已知：错误！未找到引用源。，错误！未找到引用源。时错误！未找到引用源。的错误！未找到引用源。；错误！未找到引用源。常温下，用错误！未找到引用源。溶液滴定错误！未找到引用源。溶液的滴定曲线如图所示错误！未找到引用源。曲线上的数字为错误！未找到引用源。。下列说法正确的是（    ）A. a点所得溶液中错误！未找到引用源。
B. b点所得溶液中：错误！未找到引用源。
C. 对应溶液水的电离程度： D. C点所得溶液中：c(Na+)>3 c(HA-)12．下列各能级的中电子所具有的能量最高的是　             （    ）A.3s2      B.4p4      C.5d1      D.6s213．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是                (     )A. 原子核外电子都是先排内层后排外层B. Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1C. 各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D. 同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同14．下下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是            (     )A. 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2B. 1s22s22p33s1→1s22s22p4C. 1s22s2→1s22s12p1D. 1s22s22p1→1s22s22p115．下列各项叙述中，正确的是                                  (     )A. Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大B. 价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族，是d区元素C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等D. 氮原子的最外层电子排布图：16．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。则下列说法不正确的是（　　）A．x=2 B．锗元素与碳元素位于同一族，属于ⅣA族 C．锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径 D．距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低17．已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（　　）A．第3周期IVA族 B．第2周期VIA族 C．第2周期IVA族 D．第3周期VIA族18．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是（    ） A. X元素有多种核素B. X与Y可形成YX3型共价化合物C. Y元素的电负性一定小于Z元素D. W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应19．以下有关元素性质的说法不正确的是          (     )A. ①Na，K，Rb；②N，P，As；③O，S， Se；④Na，P，Cl 元素的电负性随原子序数增大而递增的是④B. 下列原子中，①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p2；③1s22s22p63s23p3；④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④C.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第ⅡA族D. 以下原子，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4半径最大的是①20．香花石由前20号主族元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍。T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法中错误的是  (　  　)原子半径：Y>Z>R>T XR2、WR2两化合物中R的化合价相同最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Z 气态氢化物的稳定性：W<R<T第Ⅱ卷（非选择题，共40分）21．（12分）（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：________________________。（3）已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在800 ℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0 mol CO、1.2 mol H2O、0.75 mol CO2、2 mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。（4）将25 ℃时pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a∶b=______________。（5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为______________（6）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10−38，要使溶液中的M3+降至10−5mol/L，则应调节溶液pH=________。22．（18分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的M层有4个未成对电子。回答下列问题：（1）A的一种氧化物可溶于一种弱酸，写出反应方程式________________________。（2）元素D的原子核外共有_____种形状不同的电子云。（3）和B、C同周期且第一电离能介于B和C之间的元素是___________（填元素符号）。（4）含有元素B的盐的焰色反应为________________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_________________________。（5）E元素处于周期表分区中的______区，E的稳定离子的电子排布式______。（6）画出D的核外电子排布图_____________________。（7）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。23．（5分）25 ℃时，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________ (用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数值)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。(4)已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________(选填“>”“<”或“＝”)7。(5)将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：A．NH4HCO3      B．NH4A      C．(NH4)2SO4     D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列为________(填序号)。24．（5分）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mo1·L—1。（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。（2）x =________。（3）A的转化率与B的转化率之比为___________。（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_________。A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．气体平均相对分子质量不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1（5）欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入A、B的物质的量n(A)和n(B)之间应满足的关系为 ________________________。
参考答案 1234567891011121314151617181920DCBDCDDBCDDCDBCDBDBB21．（12分，每空2分）（1）稀盐酸（2）．Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+（3）<（4）10:1（5）C2>  C1>  C3（6）322．（18分，每空2分）（1）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
（2）  2（3） Mg 、Al 、Si 、S  
（4） 黄；激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长(可见光区域)光的形式释放能量   
 （5）d ； [Ar]3d5
（6）  
（7） 23．（5分，每空1分） (1) A﹣+H2O⇌HA+OH﹣  (2) > (3) 9.9×10-7     (4) >(5)ABDC24．（5分，每空1分）（1）0.6mo1·L—1·min—1 （2） 3 （3） 2:1 （4） BC （5） n(A) = n(B)或n(A):n(B)=1:1