【化学】广东省肇庆联盟校2018-2019学年高二上学期期末考试（解析版）

广东省肇庆联盟校2018-2019学年高二上学期期末考试
一、选择题（本题共15小题每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1.随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快。下列能源中不属于新能源的是（　　）
A. 生物质能 B. 天然气 C. 核聚变能 D. 潮汐能
【答案】B
【解析】
【详解】A、C、D都属于新能源，不符合题意；B.属于化石燃料，B符合题意；
本题答案选B。
2.下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（　　）
①电解②电镀③电离④电化学腐蚀
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
【答案】D
【解析】
【分析】
不需要外加电源，说明不需要其他能量就可以发生。
【详解】①电解，属于电解池，需要外接电源；②电镀属于电解池的应用，属于电解池，需要外接电源；③电离，电解质在水溶液中或者熔融状态下可以电离，不需要外接电源；④电化学腐蚀，在潮湿的空气中，金属会发生电化学腐蚀，不需要外接电源；③④符合题意，本题答案选D。
3.下列装置可以形成原电池的是（　　）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
试题分析：原电池的形成条件。
考点：原电池
4.若H2S的燃烧热化学方程式为H2S（g）+aO2（g）＝X+cH2O（1）△H，则X应为（　　）
A. S（s） B. SO2（g） C. SO3（g） D. SO3（1）
【答案】B
【解析】
【详解】根据燃烧热的定义，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物，对于硫元素来说，生成SO2（g），而不是硫单质和三氧化硫。B符合题意；
本题答案选B。
5.实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是（　　）
A. 使用浓盐酸 B. 向反应体系中加入氯化钙晶体
C. 提高反应温度 D. 向反应体系中加入蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】A．使用浓盐酸，使得H+的浓度增加，加快反应速率，A项不符合题意；
B．向反应中加入氯化钙晶体，对参加反应的物质没有影响，反应速率不变，B项不符合题意；
C．升高温度，化学反应速率加快，C项不符合题意；
D．加入蒸馏水，H+的浓度减小，反应速率减慢，D符合题意；
本题答案选D。
【点睛】要从反应的本质出发考虑影响的因素，本题中CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2 ＋H2O，所以对反应速率有影响的，有温度和H＋的浓度。
6.某温度时，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）＝0.4mol•L﹣1、c（Y2）＝0.8mol•L﹣1、c（Z）＝0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式是（　　）
A. X2+2Y2⇌2XY2 B. 2X2+Y2⇌2X2Y C. 3X2+Y2⇌2X3Y D. X2+3Y2⇌2XY3
【答案】C
【解析】
根据题中数据可知，平衡时X2、Y2的浓度分别减少了0.6mol/L和0.2mol/L，而Z的浓度增加了0.4mol/L，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为3X2+Y22X3Y，答案选C。
7.已知反应：HCl（g）＝1/2H2（g）+1/2C12（g）△H＝+92.3kJ•mol﹣1，则反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的△H为（　　）
A. ﹣184.6kJ•mol﹣1 B. ﹣92.3kJ•mol﹣1 C. ﹣369.2kJ•mol﹣1 D. +92.3kJ•mol﹣1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】HCl（g）＝1/2H2（g）+1/2C12（g）左右颠倒，再将系数扩大2，即可以得到所求的反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g），即该HCl（g）＝1/2H2（g）+1/2C12（g）反应乘以-2，则反应热也乘以相应的系数，△H=-2×92.3kJ•mol﹣1=﹣184.6kJ•mol﹣1，A符合题意；
本题答案选A。
8.已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（　　）
A. 减小容器容积 B. 增大容器容积 C. 减小B的浓度 D. 降温
【答案】A
【解析】
A、减小容器体积，可以增大化学反应速率，且平衡左移，故符合题意，故A正确；
B、增大容器容积，减小化学反应速率，故不符合题意，故B错误；
C、减小B的浓度，平衡右移，A的浓度减小，不符合题意，故C错误；
D、降温化学反应速率减低，故D错误，
故选A．
【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
9.某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 该温度下，BaSO4的Ksp＝8×10﹣10 B. M点和P点对应的Ksp相等
C. N点无BaSO4沉淀生成 D. 加入Na2SO4可以使溶液由Q点变到P点
【答案】B
【解析】
【详解】A. 曲线上的点代表的浓度为沉淀溶解平衡时的浓度，N点在曲线的上方，Ba2＋和SO42－的乘积大于Ksp，N的乘积为4×10﹣10，大于Ksp，则Ksp不是8×10﹣10，A项错误；
B．曲线上的点代表的浓度为沉淀溶解平衡时的浓度，M和P都在曲线上，因此对应的Ksp相等，B正确；
C．N点在曲线的上方，Ba2＋和SO42－的乘积大于Ksp，为过饱和溶液，有沉淀生成，C项错误；
D．加入Na2SO4溶液中SO42－的浓度会增加，但是Q和P的SO42－的浓度相同，D项错误；
本题答案选B。
10.下列可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（　　）
A. n（N2）：n（H2）：n（NH3）＝1：3：2
B. 恒温恒容时，混合气体密度保持不变
C. 一个N≡N键断裂的同时，有3个H一H键生成
D. 混合气体的总质量不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．可逆反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度不变，没要求成比例，A项错误；
B．恒容时，，均为气体，总质量不变，V不变，则密度一直没有变化，所以密度保持不变，不能判断是否平衡，B项错误；
C．一个N≡N键断裂，代表正反应速率，3个H一H键生成代表逆反应速率，且符合方程式计量数比例，C项正确；
D．均为气体，根据质量守恒，总质量一直不变，D项错误；
本题答案选C。
【点睛】判断平衡有两个出发点，1、从实质出发，平衡是，不同的物质表示时成比例，2、从特征出发，各物质的质量分数、浓度保持不变。此外，还有别的物理量可以作为参考，当一个变化的量不变的时候，就达到平衡了；一个一直不变的量不能作为参考。
11.已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1．下列说法中正确的是（　　）
A. S（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量
B. S（g）+O2（g）＝SO2（g）的△H＞﹣297.2kJ•mol﹣1
C. S（s）的燃烧热△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1
D. 形成1mol SO2中的化学键所需能量大于断裂1molS中的化学键所需能量
【答案】C
【解析】
【详解】A.该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，是1molS(s)和1molO2(g)的总能量大于1molSO2(g)的能量，A项错误；
B. 1molS(g)的能量比1molS(s)的高，和氧气反应生成相同的物质放出的热量更多，但是△H的值更小，△Ha+b。
A．平衡正向移动，A项错误；
B． 扩大体积向气体体积增大的反应移动，正向移动，则c+d>a+b，B项正确；
C．平衡正向移动，X的体积分数减少，C项错误；
D．平衡正向移动，X的转化率增加，D项错误；
本题答案选B。
【点睛】根据浓度判断移动方向的时候，要注意不是和原平衡的浓度相比，而要和体积变化后的瞬间的浓度相比。如此题中，将容积扩大到原来的2倍，如果平衡不移动，则W的浓度为原来的，现在是，所以正向移动了。
14.室温下，用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A. a表示的是醋酸的滴定曲线
B. 滴定b过程中，指示剂可以是酚酞
C. pH＝7时，滴定盐酸消耗的V（NaOH）＝20.00mL
D. V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【答案】D
【解析】
【详解】根据题意，开始时HCl和CH3COOH的浓度相同，则相同浓度下，强酸的pH更小，则b为滴定HCl的曲线，a为滴定CH3COOH的曲线。
A．a为滴定CH3COOH的曲线A项不符合题意；
B．滴定b，为强碱滴定强酸，滴定终点为中性，可以选择酚酞作为指示剂，B项不符合题意；
C．室温下，pH＝7说明为中性，强碱滴定强酸，为等量反应，消耗V（NaOH）＝20.00mL，C项不符合题意；
D．V（NaOH）＝10.00mL时，溶液为酸性，且其中只有4种离子，Na+ 、CH3COO﹣、H+ 、OH﹣，成酸性 c（H+）＞c（OH﹣），那么根据电荷守恒c(Na+)< c(CH3COO﹣)，D项符合题意；
本题答案选D。
15.将一定量的SO2（g）和O2（g）通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：下列说法正确的是（　　）
实验
编号
温度/℃
平衡常数
/mol﹣1•L
起始量/mol
平衡量/mol
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
K1
4
2
x
0.8
2
T2
K2
4
2
0.4
y
A. x＝2.4，y＝0.2 B. T1、T2的大小：T1＜T2
C. K1、K2的大小：K1＜K2 D. T1℃时，若起始量增倍，K1＞K2
【答案】C
【解析】
【分析】
利用反应中物质的转换关系、温度与平衡常数的关系。
【详解】二氧化硫与氧气的反应方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H