【化学】河北省石家庄市第四中学2018-2019学年高二上学期期中考试

河北省石家庄市第四中学2018-2019学年高二上学期期中考试注意事项：①本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。②选择题答案用2B铅笔涂在选择题答题卡上，非选择题答案按要求用黑色书写笔写在答题纸对应空白处。③相对原子质量：H-1；C—12；N—14；O—16；Na-23；Al-27；S—32；Cl—35.5；K—39; Cu—64;  Zn-65；Ag-108 ； Ba—137。第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，十九大持续倡导这一课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是(　　)A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．关停化工企业，消除污染源头2．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)     ΔH＝－221 kJ／mol② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)    ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是(    )A．碳的燃烧热为110.5 kJ／molB．①的反应热为221 kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量3．下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是(       )A． 醋酸           B.碘化氢           C.硫酸           D.苛性钠4．下列说法正确的是(    )A.pH=7的溶液一定显中性
B. pH=6的溶液一定显酸性
C. c(H+)＜c(OH—)的溶液一定显碱性
D.c(OH—) =1×10—6mol/L的溶液一定显酸性5．根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，△H1、△H2、△H3、△H4的正确关系是(    )
A. △H1＝△H2＝△H3＝△H4          B.△H1－△H2－△H3＝△H4
C. △H1－△H3＝△H2－△H4          D.△H1＞△H2＞△H3＞△H46. 常温时，纯水中由水电离出的c（H+）=a mol•L﹣1，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b mol•L﹣1，0.1mol•L﹣1的盐酸与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合后，由水电离的c（H+）=c mol•L﹣1，则a、b、c的关系正确的是(     )A．a＞b=c          B．c＞a＞b          C．c＞b＞a      D．b＞c＞a7．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，关于反应N4=2 N2，下列说法中正确的是(　　) A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量B．1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量C．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量8．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(     )①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2 mol·L－1②CH3COOH可以任意比与H2O互溶③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢     ⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在A.①③⑤⑥          B.②③④⑤         C.①④⑤⑥       D.③⑤⑥9．下列说法正确的是(      )A. pH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH=3
B.常温下pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性
C.常温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H+)相同
D.某温度下，水的离子积常数为1×10—12，该温度下pH=7的溶液呈中性10．下列实验中所选用的仪器合理的是 (      )A.用200 mL量筒量取5.2ml稀硫酸
B.用250 mL容量瓶配制250ml 0.2mol/L的氢氧化钠溶液
C.用托盘天平称量11.75g氯化钠晶体
D.用碱式滴定管量取25.1ml溴水11．酸式盐NaHB在水溶液中，HB—的电离程度小于HB—的水解程度，下列说法正确的是(    )A．HB—水解方程式：HB－+H2OH3O+ +B2－B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)C．NaHB的存在抑制了水的电离D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B 12．下列方程式属于水解反应方程式的是(    )A．H2CO3HCO3—＋H+B．HCO3—＋H2OH3O+＋CO32—
C. HCO3—＋OH—＝H2O＋CO32—D. CO32—＋H2O HCO3—＋OH—13．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(    )酸HXHYHZ电离常数K/（mol•L﹣1）9×10﹣79×10﹣61×10﹣2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ+Y﹣=HY+Z﹣能够发生C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D．相同温度下，1 mol•L﹣1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L﹣1 HX溶液的电离常数14．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是(     )A.c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(H＋) ＞c(OH—)
B.c(Na+)=c(HCO3—) +c(CO32-)+2c(H2CO3)
C.c(H2CO3) +c(H+)= c(OH—)D.c(Na+)+c(H＋)=c(HCO3—) +c(OH—)+2c(CO32-)15．下列说法错误的是(     )A.0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO—) ＋c(CH3COOH) =0.1mol/L
B.Na2S溶液中：c(OH—)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)
C.配制FeCl3溶液，应加少量盐酸
D.将Al2(SO4)3溶液蒸干，灼烧得Al2O316．等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液后，溶液的pH等于(      )A．2.0　　       B．12.3　　      C．1.7　　         D．12.017．25℃时，水的电离平衡H2O⇌H++OH—△H＞0．下列叙述正确的是(      )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低B．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，Kw增大，c(H+)不变18．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(OH—) ＞c(H+)操作是(    )A. 加入Na2CO3晶体      B. 加入NaNO3晶体C. 加入NaHSO4晶体      D. 加入NH4Al(SO4)3晶体19．下列说法中，与盐的水解无关的组合是 (     )①明矾可以做净水剂；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；实验室配制AlCl3溶液时，往往在AlCl3溶液中加入少量的盐酸；④用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；A.①④⑥        B.②③⑤        C.        D. 全有关20．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是(   　)A．使酚酞呈红色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、CO32－B．由水电离产生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：NH4＋  、SO42－、HCO3－  、Cl－C．含有0.1 mol·L－1HCO3－  的溶液：Na＋、Fe3+、NO3－、SCN－D．Kw/ C(OH-)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－21. 温度相同，浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4溶液，②NaNO3溶液，③NH4HSO4溶液，④NH4NO3溶液，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是(　   )A. ③①④②⑤        B. ①③⑤④②        C. ③④①②⑤        D. ⑤②④①③22．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为(     )A．A=B      B．A=10﹣4 B      C．B=10﹣4 A     D．无法确定23．一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32—+H2O⇌HCO3－+OH－，下列说法正确的是(    )A．稀释溶液，平衡正向移动，增大B．通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D.升高温度， 增大24.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为：I2+ 2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是(     )A.该滴定可选用如图所示装置
B.该滴定可用甲基橙作指示剂
C.Na2S2O3是该反应的还原剂
D.该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol第Ⅱ卷（非选择题   共52分）二、填空题：25．（共12分）氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：温度/℃200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8请回答：(1)根据图中所示，合成氨的热化学方程式是                                ．(2)取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量        92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是：               ；若加入催化剂，△H　   　(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)已知：分别破坏1mol N≡N键、1mol H﹣H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1mol N﹣H键需要吸收的能量为           kJ。(4)N2H4可视为：NH3分子中的H被﹣NH2取代的产物．发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)+ 2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7kJ•mol﹣1N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534kJ•mol﹣1．则：1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为                        。26．（16分）(1)常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH____7填、、，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________________。(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S ____NaHS (填、、，两种溶液中微粒种类：Na2S _______NaHS(填、、。(3)Na2S溶液呈碱性的原因是________________________________________写出有关的离子方程式，下同，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是______________________________，将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，现象是___________________________________________，相关反应的离子方程式是___________________________________。27．（13分）学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题：
(1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 ______性，原因是____________         ；用离子方程式表示                    。
(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 __________；
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡H2S H+ + HS-
HS-H+ + S2-
H2O H+ + OH-：
向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化电离平衡向______移动，填“左”或“右”)，c(H+)______。(填“增大”、“减小”或“不变”向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，填“左”或“右”)c(S2—)______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ______填“A”或“B”；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1______ m2。  (选填“”、“”、“” )三、实验题：28．（11分）某学生用0.1500mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00，注入锥形瓶中，加入酚酞
D.另取锥形瓶，再重复操作2-3次E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)      滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写：  _______________________(2)      操作F中应该选择图中滴定管______填标号．(3)      滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________________________________,滴定终点的判定_____________________________________________________．(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液体积/ml标准溶液体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.30225.000.6020.60325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为__________________________(精确至．(4)      下列操作会导致测定结果偏高的是___________________________．
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数．
参考答案一、   选择题123456789101112DCDCBBCABBBD131415161718192021222324BDDDBADAABDC二、填空题25(每空2分，共12分)(1)      N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.2kJ/mol(2)      小于；  反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故反应热小于92.2kJ； 不变；(3)      391kJ；(4)      2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)   △H= －1135.6Kj/mol26(每空2分，共16分)          (3)S2—+H2O HS—+OH—           产生大量的气体和白色沉淀   27(共13分)(1)碱  (1分)；   (2分)；(2)4  (2分)；(3)右； 减小； 左； 增大；(各1分)(4)B；；(各2分)28(共11分)(1)E；A；B；C；G；(2分)(2)乙；(1分)(3)锥形瓶内溶液颜色的变化；锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；(每空2分)(4)；   A、D   (每空2分)