【化学】福建省三明市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题（解析版）

福建省三明市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题
1.下列关于能量变化的说法正确的是
A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
【答案】D
【解析】
试题分析：A、水和冰相比较，冰的能量低，A错误；B、发生化学反应时能量的变化有多种形式，可以表现为热量的变化，还可以变现为光能，B错误；ΔH＞0反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，C错误；D、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，D正确。答案选D。
考点：考查化学反应的特征和物质的能量比较。
2.下列化学反应属于吸热反应的是
A. 木炭燃烧 B. 铝热反应 C. 氯化铵与消石灰反应 D. 氢氧化钠与硝酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】
根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。
【详解】A.木炭燃烧是放热反应，故A错误；
B.铝热反应是放热反应，故B错误；
C. 氯化铵与消石灰反应是吸热反应，所以C选项是正确的；
D.氢氧化钠和硝酸反应是中和反应，是放热反应，故D错误。
所以C选项是正确的。
【点睛】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。
3.下列过程需要增大化学反应速率的是
A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败
C. 塑料老化 D. 工业合成氨
【答案】D
【解析】
试题分析：A．钢铁制品人们总希望使用的时间越长越好，使用钢铁时应该减缓其反应速率，A错误；B．食物人们需要其有一定的保质期，使用食物时要减缓其反应速率，B错误；C．塑料制品人们总设法减缓其老化，使使用时间延长，所以塑料老化不需要增大起反应速率，C错误；D．在工业上人们合成氨总希望速率越快越好，所以需要增大化学反应速率，D正确。
考点：考查化学反应速率与人们的愿望的关系的判断的知识
4.设C(s)+CO2(g) 2CO(g)；△H＞0，反应速率为v1，N2+3H22NH3；△H＜0，反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为
A. 同时增大 B. 同时减小
C. v 1增大，v 2减小 D. v 1减小，v 2增大
【答案】A
【解析】
试题分析：对于一个可逆反应来说，升高温度，正逆反应的反应速率都同时增加，只是增加的程度不同，故答案为A。
考点：影响化学反应速率的因素
点评：该题考查了影响化学反应速率的因素，属于高考中的常见考点之一，但是本题很简单。
5.反应2A(g) 2 B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是
A. 升温 B. 降温 C. 加压 D. 减压
【答案】B
【解析】
【详解】增大压强或升高温度反应速率都是增大的，A、C不正确；正反应是体积增大的可逆反应，所以降低压强平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，D不正确；由于正反应是吸热反应，所以降低温度反应速率降低，且平衡向逆反应方向移动，c(A)增大，
所以答案选B。
6.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A. CuCl2 [CuSO4] B. NaOH [NaOH] C. NaCl [HCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]
【答案】C
【解析】
试题分析：A、电解氯化铜溶液，电极生成物是氯气、铜，所以需要加入的是氯化铜，A项错误；B、惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水，B项错误；C、惰性电极电解氯化钠溶液，电极生成物是氯气、氢气和氢氧化钠，所以需要加入的是氯化氢，C项正确；D、惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入的是氧化铜或碳酸铜，D项错误；答案选C。
考点：考查电解溶液的还原
7. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B. 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+
C. 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-
D. 含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
【答案】D
【解析】
根据题意铁作原电池负极（Fe－2e－=Fe2＋），碳做原电池正极(2H2O+O2+4e-=4OH-)，因此B、C错误；．脱氧过程是放热反应，A项错误；D项，生成的Fe2＋继续被O2氧化，即4Fe～3O2，可知D正确。
【考点定位】本题考查原电池原理、反应及计算。
8.以下说法中正确的是
A. 冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果
B. 高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
C. △H＜0的反应均是自发反应
D. △S为负值的反应均不能自发进行
【答案】A
【解析】
【详解】A、冰在室温下自动熔化成水，混乱度增大，因此是一个熵增过程，所以A选项是正确的；
B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于熵增过程，故B错误；
C、反应是否自发要根据焓判据和熵判据综合判断，△H＜0不一定都是自发反应，故C错误；D、反应是否自发要根据焓判据和熵判据综合判断，△H -T△S 0),能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol
B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率
C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D. 将2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于a kJ
【答案】A
【解析】
【详解】A. S03(g)变为S03(1)，放出热量；因此2S02(g) + 02(g) 2S03(1)反应发生后，a的数值变大，但是△H变小，所以△H