【化学】山西省长治市第二中学2018-2019学年高二上学期第二次月考（期中）（解析版） 试卷

山西省长治市第二中学2018-2019学年高二上学期第二次月考（期中）
1.室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是
A. 0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O溶液的pH小于13
B. 0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色
C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D. 0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH小于7
【答案】B
【解析】
A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O的pH小于13，则溶液中c(OH-)＜0.1mol/L，所以c(OH-)＜c(NH3．H2O)，说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，故A不选；B．0.1 mol•L-1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色，说明NH3•H2O显碱性，则不能证明NH3．H2O是弱电解质，故B选；C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，故C不选；D．0.1 mol•L-1 NH4Cl的pH小于7显酸性，说明 NH4Cl是强酸弱碱盐，则证明NH3•H2O是弱电解质，故D不选；故选B。
点睛：弱电质在水溶液中不能完全电离，欲证明NH3•H2O是弱电解质就需要从NH3•H2O在水溶液中存在电离平衡或根据含有NH4+的盐溶液中存在水解平衡来考虑，选项A和C证明存在电离平衡，而选项D证明存在水解平衡，选项B是碱性溶液的共性，只能说明存在电离，无法证明存在电离平衡。
2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B. 用托盘天平称量25.20g NaCl
C. 用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
【答案】C
【解析】
试题分析：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取7.13ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，故B错误；C、滴定管精确度为0.01ml，能测量出碱溶液21.70mL，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；故选C。
【考点定位】考查计量仪器及使用方法
【名师点晴】本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，要熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握，根据化学常用仪器的精确度，托盘天平的精确度为0.1g、量筒的精确度为0.1mL、广泛pH试纸精确到整数，滴定管精确度为0.01ml，否则数据不合理。
3.下列说法正确的是
A. 25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW
B. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
C. 根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D. 常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1:104
【答案】D
【解析】
【详解】A.水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，故A错误；
B.100 ℃时Kw＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，故B错误；
C.温度未知，无法判断，故C错误；
D.醋酸中水电离出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－)＝10－9mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)＝10－5mol·L－1，所以水电离出的氢离子浓度之比为1:104，故D正确；
正确答案：D。
4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-
B. 室温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO3-、NO3-
C. 无色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
D. 室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-
【答案】B
【解析】
【详解】A.纯碱为Na2CO3，CO32－与Al3＋可发生互促水解到底，CO32－与Ba2＋生成BaCO3沉淀，因此A不能大量共存；
B.室温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液显碱性，这些离子能够大量共存，故B正确；
C.Al3+与HCO3-互促水解到底，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，C不能大量共存；
D.MnO4－具有强氧化性，能把Fe2＋、I－氧化，因此D不能大量共存；
正确答案：B。
5.下列有关说法正确的是 （　　）
A. 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H①>③ (3). CN- +H2OHCN+OH- (4). 2 (5). 2×10-5
【解析】
【详解】（1）①由表格提供的电离常数可知，酸性HCOOH> H2CO3> HCN>HCO3－;根据酸性越弱对应酸根离子水解能力越强,也就是结合质子的能力越强原理可知,水解能力CO32－>CN－> HCO3－>HCOO－,故阴离子结合质子能力最强的是Na2CO3；
正确答案：Na2CO3。
②c(H+)相同的三种酸溶液①HCOOH；②HCN；③H2SO4 根据电离常数可知，物质的量浓度C(HCN)>C(HCOOH)，HCN和HCOOH浓度远远大于硫酸，所以当体积相同时，与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是②>①>③；
正确答案：②>①>③
（2）一定浓度的NaCN溶液pH=9，呈碱性的原因是CN- +H2OHCN+OH- ；根据可得c(HCN)/c(CN-)=C（H+）/Ka(HCN)=10-9/(5.0×10－10)=2；
正确答案：CN- +H2OHCN+OH- 2 。
（3）已知CaCO3的Ksp=2.8×l0-9，现将浓度为5.6×l0-4mol/LNa2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，C（CO32-）= ×5.6×l0-4=2.8×l0-4mol/L，根据Ksp=2.8×l0-9=C（Ca2-）×C（CO32-）可知。C（Ca2-）=（2.8×l0-9）/(2.8×l0-4)= l0-5 mol/L,原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×l0-5 mol/L；
正确答案：2×l0-5 。
20.现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
金属离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH
3.2
9.0
6.7
请回答下列问题：
（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?________________________________，该反应的离子方程式为_________________________________。
（2）溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y 不能为下列的________________________。
a.CuO  b.Cu(OH)2  c.CuCO3  d.Cu2(OH)2CO3  e.CaO  f.NaOH
（3）常温下，除去CuCl2 溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y 至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3 的Ksp=4×10-38]
（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。
【答案】 (1). H2O2 ，不引入杂质 (2). H2O2+2H++2Fe2+=2 Fe3++2H2O (3). Fe3+ (4). KSCN溶液 (5). ef (6). 4×10-8 (7). CuCl2·2H2OCu(OH)Cl+H2O+HCl
【解析】
本题主要考查CuCl2·2H2O的制法。
（1）H2O2，其还原产物是水，不引入杂质，该反应的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O。
（2）溶液II中除Cu2+外，还有Fe2+氧化而来的Fe3+，检验试剂为KSCN溶液。物质Y不能为下列的ef，它们会引人杂质阳离子。
（3）c(OH-)==mol/L=1×10-10mol/L，此时c(Fe3+)==4×10-8mol/L。
（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，相关的化学方程式：CuCl2·2H2OCu(OH)Cl+H2O+HCl。