【化学】四川省遂宁二中2018-2019学年高二下学期期中考试（解析版）

四川省遂宁二中2018-2019学年高二下学期期中考试
（满分：100分，考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。
1. 下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是
A. 化石能源物质内部蕴藏着大量的能量
B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C. 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，并为人类所利用
D. 吸热反应没有利用价值
2.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+
B. 25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-
D. 在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-
3.将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ， 现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1 ③2s时物质A的转化率为30% ④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是 （ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
4.下列实验过程可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验过程
A.
比较碳酸和醋酸的酸性
常温下，用pH计测量等浓度醋酸钠和碳酸氢钠溶液的pH
B.
探究浓度对反应速率的影响
向盛有4mL浓度分别为0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管中，同时加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，记录褪色所需时间
C.
证明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al (OH)3]
向1mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，充分反应后再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液,观察沉淀颜色变化
D.
探究温度对反应速率的影响
将2支盛有5 mL同浓度NaHSO3溶液的试管和两支盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管分成两组，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间分别混合并搅拌，观察实验现象
5.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力(用电流I表示)发生变化，其电流I随加人稀氨水的体积V的变化曲线图是（   ）
A.   B.   C.   D.
6.己知某温度下，0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中，c(H+)c(A-)，则2c(OH-)>c(H+)
11.下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）
①NH4Cl溶液可做焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可做泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体 ⑥用热的Na2CO3溶液去污
⑦使用明矾净水 ⑧贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸．
A. ①②③⑤ B. ②③④⑥⑧ C. ①④⑤⑦⑧ D. 全部
12. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

　　　　　①　　　　　　 ②　　　　　　　　 ③　　　　　　　 ④
A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B. 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
13.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 ( )

A. 常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HC2O4 ③(NH4)2C2O4溶液中， c(NH4+)由小到大的顺序是：②＜①＜③
B. NaHC2O4溶液中各离子浓度大小顺序是：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)> c(C2O42-)>c(OH-)
C. AgCl易溶于氨水、难溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的Ksp
D. 向浓度均为1x10-3mol.L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1x10-3mol.L-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
14.下列有关电解质溶液的说法正确的是 （ ）
A. 向0.1mol•L -1CH3COONa溶液中加入CH3COONa固体，溶液中减小
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C. 向氨水中加入盐酸至中性，溶液中 增大
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不变
15.某化学小组设计了如图1所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中不正确的是

A. pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol
B. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂
C. 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
D. 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
16.原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献．关于如图所示原电池的说法正确的是（   ）

A. 将电能转化为化学能的装置
 B. 电子由铜片经导线流向锌片
C. 锌片为负极，发生氧化反应       
D. 铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu
非选择题
二、填空题（包括4小题，共52分）
17(10分)①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
（1）写出②电离方程式___________此电离反应的电离平衡常数K==1.75×10－5则Ⅰ.当向溶液中加入一定量的盐酸是,K的数值是否发生变化_______填“变”或“不变”）原因_______________________________________________
Ⅱ.若②的起始浓度还是0.010mol/L,平衡时氢离子浓度为：_____________mol/L(已知：17.5开方的值为4.18)
（2）写出③与⑤混合当③过量时的离子反应的方程式______________________
（3）已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃_______25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；
（4）①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是__________（填序号）。
（5）写出④的水解的离子方程式___________________________________
（6）25℃0．005 mol/L的①溶液，pH=____，溶液中由水电离出的c(H+)=________mol/L
18.(14分)Ⅰ.实验室选用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：
实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
(1)配平反应原理离子方程式：
____MnO4-＋ __H2C2O4＋_______ →_____Mn2＋＋ ____CO2↑＋ ____H2O
（2）探究影响化学反应速率的因素
实验
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度
浓度/mol·L－1
体积/mL
浓度/mol·L－1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
①探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
②混合液褪色时间由大到小的顺序是___________________。

③测得某次实验(恒温)时溶液中Mn 2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“ n(Mn 2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的原因：__________________。

Ⅱ. 用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。
实验步骤：准确以1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.
①高锰酸钾溶液应装在_________滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：_________________。
③计算样品中Na2C2O4的纯度是_______________%。
19.(18分)现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是______．
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)•c(OH﹣) D．c(OH﹣)/c(H+)
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的比值将______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)．
(3)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)______ V(乙)( 填“＞”、“＜”或“=”)．
(4)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数K1
1.8×10﹣5
4.3×10﹣7
3.0×10﹣8
K2
﹣﹣
5.6×10﹣11
﹣﹣
下列四种离子结合H+能力最强的是______．
A．HCO3﹣ B．CO32﹣ C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
(5)常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=______；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______．
20(14分)I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：_______________
II．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL饱和NaCl溶液并滴入酚酞，进行电解，观察到B电极附近溶液先变红。请回答下列问题：

（1）A接的是电源的_______极，B是该装置______。
（2）写出电解时总反应的离子方程式：____________________________ 。
（3）电解后溶液的pH______ ；（填 增大、减小或不变）要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入_______ 。
（4）若电源为碱性锌锰干电池，负极为______ 电解质溶液是_______
参考答案
1【答案】D试题分析：A煤、石油、天然气等化石能源在燃烧时产生大量的热，为我们提供能量。所以化石能源物质内部蕴涵着大量的能量。正确。B绿色植物在叶绿体内进行光合作用，在阳光照射下，将二氧化碳和水转化为淀粉、蛋白质等有机物，将太阳能转化为化学能“贮存”起来。正确。 C．物质燃烧时化学能转化为热能被利用；物质在发生原电池反应时将化学能转化为电能被人类利用。正确。D．是重要的供能物质，但煤燃烧热能利用率比较低，而且会产生大气污染。如果使煤与水反应反应生成水煤气等气体燃料---一氧化碳和氢气，不仅节能、能量利用率高，也洁净、无污染。但该反应是个吸热反应。故说吸热反应没有利用价值时错误的。
2【答案】B【分析】A.溶液中的SO42-和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不可共存；B. 水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L①，A错误；
B.NaHC2O4溶液中直接电离出来的离子浓度最高，阴离子会有一小部分发生水解和一小部分发生电离，则c（Na+）＞c（HC2O4-），阴离子HC2O4-的电离程度大于其水解程度（草酸氢根的电离常数大于其水解常数。水解常数等于水的离子积除以草酸的一级电离常数），溶液显示酸性，即c（H+）＞c（OH-），除草酸氢根外水也电离出氢离子，所以离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c(C2O42-)>c（OH-），B正确；
C.Ksp（AgCl）只与温度有关，温度不变，则其值不变，C错误；
D.向浓度均为1x10-3mol.L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1x10-3mol.L-1的AgNO3溶液，若忽略溶液体积的微小变化，则AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c(Cl-)=1.8×10-10/（1.0×10-3）=1.8×10-7mol/L；Ag2CrO4饱和所需c2（Ag+）= Ksp（Ag2CrO4）/c(CrO42-)=2.0×10-12/（1.0×10-3）=2.0×10-9 ，c（Ag+）=1.4×10-3mol/L。因为1.8×10-7