【化学】安徽省郎溪中学直升部2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷

安徽省郎溪中学直升部2018-2019学年高二上学期第一次
月考
一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列说法中不正确的是( )
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
2．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
Al(OH)3用作塑料的阻燃剂
Al(OH)3受热熔化放出大量的热
B
K2FeO4用于自来水的消毒和净化
K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以软化硬水
C
Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源
Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2
D
施肥时，草木灰（有效成分K2CO3）不能与铵盐氮肥混用
它们反应产生氨气挥发，会降低肥效

3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 (　 　)
A．向 H2S 水溶液中加入 NaOH 有利于S2-增多
B．N2O4、NO2混合气体加压后颜色变深
C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
D．将氯化铝溶液加热蒸干得到氢氧化铝固体
4．《本草蒙筌》有关明矾[KAl(SO4)2．12H2O]的记载如下：“禁便泻，塞齿疼，洗脱肛涩肠，敷脓疮收水。”下列有关明矾的说法正确的是 ( )
A．明矾的水溶液呈中性，所以不可以用于清洗铁锈
B．Na+、NH4+、CO32-、MnO4-可与明矾溶液大量共存
C．“敷脓疮收水”是因为明矾可让疮水聚沉结痂
D．向明矾水溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液发生的反应：Al3+ +4OH-= AlO2- +2H2O
5.不同温度下，反应2CH3OH( g) = CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数如下：

下列说法正确的是 ( )
A．其正反应的∆H >0
B. 387℃时，1L密闭容器中投入0.2 mol的CH3OH(g)，平衡时转化率为80%
C．207℃时，密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志
D.387℃时，1L密闭容器中充入CH3OH 0.1 mol、CH3OCH3 0.2 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行
6．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）
①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦ 混合气体总质量
A． ①②③⑤⑦ B． ①②④⑦ C． ①⑤⑥ D． 全部
7．在一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol X、1 molY。发生如下反应：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) ∆H＜0。经60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是
A． 反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(L·min)
B． 该反应平衡常数表达式一定是K＝
C． 若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大
D． 若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大
容器
甲
乙
丙
容积
0.5 L
0.5 L
V
温度
T1℃
T2℃
T1℃
起始量

2 molC
1 molH2O
1 molCO
1 molH2
4 molC
2 molH2O

8．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是

A． 甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1
B． 丙容器的体积V＜0.5L
C． 当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25
D． 乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＞T2
9．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色），分别进行如下两个实验：
实验ⅰ：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
实验ⅱ：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是

A． 图1现象说明该反应为放热反应
B． 图2中b点的操作是压缩注射器
C． c点：v(正)＞v(逆)
D． 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(d)＜T(c)
10．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A． 图一表示反应：mA(s)+nB(g)⇌pC(g) △H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点的慢.
B． 图二是可逆反应：A(g)+B(s)⇌C(s)+D(g) △H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。
C． 图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。
D． 图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)
11．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得达到平衡时的有关数据如下[已知X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=−Q kJ·mol−1]：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol X、3 mol Y
2 mol Z
4 mol Z
Z的浓度(mol·L−1)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是
A． 2c1>c3 B． a+b=Q C． 2p20；升温有利于提高草酸的电离度
B．草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可让酸性高锰酸钾溶液褪色
C．25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹
D．同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)
15.常温下，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1mol/L
NaOH溶液
pH = 11
NaOH溶液
0.1mol/L CH3COOH溶液
pH = 3 CH3COOH溶液
下列说法正确的是
A．由水电离出H+的浓度c(H+) ：①＞③
B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
C．①与③混合，若溶液pH = 7，则体积V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D．将②与④等体积混合，溶液pH < 7，各离子浓度的关系为：c(CH3COO-) + c(OH-) = c(Na+) +c(H+)

16．浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A． HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B． 相同温度下，电离常数K(HX)：a > b
C． 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a < b
D． lg=3，若同时微热两种溶液，则 减小
17. 在一定体积pH=14的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的KHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=13．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与kHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与KHSO4溶液体积比是（ ）
A. 1：9 B. 1：4 C.1：1 D. 4：1
二、非选择题(本题包括5小题 )
18. 已知水的离子积：25℃时Kw=1×10﹣14，100℃时Kw=1×10﹣12。试回答以下问题．
（1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 mol•L﹣1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=_________．
（2）在100℃时，测得某溶液pH=7，该溶液显_________（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）将100℃温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=________．
（4）某温度时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。
①该温度下( T ℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝____________。
②该温度下(T ℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是________________。
19．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH+6HCHO3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视________。
A．滴定管内液面的变化；B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色。
（2）滴定结果如下表所示。
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1，则该样品中氮的质量分数 。
20．近几年我国大面积发生雾霾天气，2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO2、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。
（1） 用CaSO4代替O2与燃料CO反应，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，既可提高燃烧效率，又能得到较纯的CO2，以便于被处理。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
ⅰ．CaSO4(s)＋4CO(g)==CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－189.2 kJ·mol-1
ⅱ．CaSO4(s)＋CO(g)==CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　 ΔH2＝＋210.5 kJ·mol-1
ⅲ．CO(g)== C(s)＋CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol-1
反应2CaSO4(s)＋7CO(g)==CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝_______
（2）已知由CO生成CO2的化学方程式为CO＋O2CO2＋O。其正反应速率为
v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反应速率为v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆为速率常数。在2500 K下，K正=1.21×105 L·s-1·mol-1，K逆=3.02×105 L·s-1·mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为________(保留小数点后一位小数)。
（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间(min)
浓度(mol·L-1)
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________________________________；
②30 min后只改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是____(选填字母)；
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，则Q_____0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
（4）NO2在一定条件下可转化为NH4NO3和NH4NO2。相同温度下，等浓度NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH4+)较小，分析可能的原因________________________。
21．李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)有着积极的环保意义。
Ⅰ. 汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

（1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a”或“b”）
（2）在a曲线所示反应中，0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=___________；T℃时，该反应的化学平衡常数K=_____________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_________移动(填“向左”、“向右”或“不”)
（3）15min时, n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______（填序号）
A．充入少量CO B．将N2液化移出体系 C．升高温度 D．加入催化剂
Ⅱ. 已知有下列反应：
①5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) △H1
②N2(g)+ O2(g)2NO(g) △H2
③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3
（1）若在高效催化剂作用下可发生8NH3(g)+ 6NO2(g) 7N2(g)+ 12H2O(g)的反应，对NO2进行处理则该反应的△H=__________（用△H1，△H2，△H3表示），△S______0
（2）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（1）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到__________（填序号），可判断该反应一定达到平衡状态
A．混合气体颜色不再改变 B． 混合气体的密度不再改变
C．混合气体摩尔质量不再改变 D． NH3和NO2的物质的量之比不再改变
（3）将一定比例的O2、NH3和NO2的混合气体，匀速通入图(a)所示装有催化剂M的反应器中充分进行反应。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。已知该催化剂在100～150℃时活性最高，那么在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________
22．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8

回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_________(填字母)。
a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。
a. CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－
d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
（4）用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填字母)。
a. 　 b. 　 　c. 　 　 d.
（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

则HX的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“ AC温度升高和催化剂的高活性共同作用使得反应速率加快，去除率先迅速上升催化剂失活或者副反应程度的增大（氨气和氧气反应）
22.增大 a＞b＞d＞c cd b > > > 9.9×10－7 moL·L－1