【化学】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期第一次月考可能用到的相对原子质量： H 1    C 12    O 16    Cu 64一、选择题（共有18小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠2．下列离子方程式中，属于水解反应的是A.HCOOH + H2OHCOO—+ H3O+            B.CO2  + H2O HCO3—+ H+C.CO32—+ H2OHCO3—+ OH—            D.HS—+ H2OS2—+ H3O+3．下列叙述不正确的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgCO3固体C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4．下列将化学能转化为电能的是A.燃气灶    B.硅太阳能电池  C.锂电池    D.风力发电机5．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是A.CuCl2    B.AgNO3    C.NaCl       D.H2SO46．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH—离子浓度由大到小的顺序正确的是①NaHSO4；②NaHCO3；③Na2CO3；④Na2SO4。A.④③②①     B.①②③④      C.③②④①      D.③④②①7．下列图示中关于铜电极的连接不正确的是                              8．下列说法正确的是A.1mol/L CH3COONa溶液与0.5mol/L CH3COONa溶液中的c(CH3COO—)之比是2:1B.1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH—)之比是2:1 C.中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量前者多 D.等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量金属锌反应，产生氢气物质的量前者多9．已知：25 ℃，Ksp [M(OH)2]=3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于A.10             B.10＋lg2           C.10＋2×lg2          D.10－2×lg210．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：下列有关爱迪生电池的推断不正确的是A.放电时，Fe是负极，NiO2是正极           B.蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中C.充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－D.放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动11．下图所示的实验，能达到实验目的的是A．验证化学能转化为电能 B．验证温度对化学平衡的影响 C．验证铁钉发生吸氧腐蚀 D．验证AgCl溶解度大于Ag2S 12．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu + H2O = Cu2O + H2↑（条件是电解）。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气         B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极     D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成13．下列有关叙述中，正确的是            A. 一定温度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸， 减小
B. 已知Ksp(BaSO4) = 1.1×10—10， Ksp(BaCO3) = 2.58×10—9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3
C. 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂
D. 配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸14．下列关于离子浓度的叙述正确的是            A. 0.1mol·L－1氨水中，c(OH－) = c(NH4+)
B. 25℃时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH—)C. 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋) = 2c(A2－)＋ c(HA－)＋c(H2A)D. c(NH4+) 相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4Cl)＞c(NH4HSO4)15．工业上，常用Fe2(SO4) 3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某小组设计装置从废液中提取铜，如图。已知：Fe2+失电子能力比OH－强。下列说法正确的是A.电解初期阴极没有铜析出，原因是2H+ + 2e－ = H2↑B.石墨极的电极反应式为2H2O + 4e－ = 4H+ + O2↑C. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）D. 若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移16．室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是A. a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)
B. b点时：c(Na+) = c(CH3COO－)C. c点时：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)D. d点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)17．常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是A. 1:9        B. 1:1         C. 1:2         D. 1:418．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) A.13、7、1        B.12、7、2          C.1、7、13         D.7、13、1二、填空题19．已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH＝________。(2)HA的电离平衡常数K＝________。(3)升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。20．如下图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。（1） 写出b、c电极的电极反应式：b_____________，c__________________________；（2）写出f电极的电极反应式____________________，向此电极区域滴入酚酞的现象为：______________________________________________________________________________；该电极区域水的电离平衡被_________________（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。（3）闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是__________________________________________________________。（4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na2SO4·10H2O），若此时通入CH4的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入______g H2O就可以将析出沉淀溶解并恢复到原有浓度。21．某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20. 00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液(2)判断滴定终点的现象是_____________________________________。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0022．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA + HC2—(少量) = A—+ H2C—②H2B(少量) + 2A— = B2— + 2HA③H2B(少量) + H2C— = HB— + H3C    回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。(2)A—、B2—、C3—、HB—、H2C—、HC2—六种离子中，最易结合质子(H+)的是_________，最难结合质子的是____________。(3)下列反应的离子方程式正确的是____________。A.H3C +3A— = 3HA + C3—                        B.HB—  +A— = HA + B2—(4)完成下列反应的离子方程式：①H3C + OH—(过量)——______________；②HA(过量) + C3— ——______________。
参考答案选择题（每个3分，共54分）题号123456789选项BCCCBCCDC题号101112131415161718选项BBADDCDDA以下除特殊标注外，每空2分。19．4，1×10-7，增大，减小，10620．（1）O2+4H++4e-=2H2O     CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O（2）2H++2e-=H2↑，溶液变红，促进（1分）（3）不变（1分），硫酸钠为强酸强碱盐，用惰性电极电解，实质是电解水，所以pH不变(4)7221．(1)①  ABCD(2)滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色(3)22.60 (4)0.200 022．(1)H 2B   (2)C 3－    HB –  (3)B (4)H3C+3OH -(过量)= C 3－+3H 2O   2HA(过量)+C 3－ = 2A—,+H 2C -