【化学】湖北省公安县三中2018-2019学年高二上学期12月质量检测考试
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湖北省公安县三中2018-2019学年高二上学期12月质量检测考试可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Pb 207 Zn 65 Mg 24 Al 27一．选择题（每小题只有一个选项合符题意。共48分）1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．25℃时，由水电离产生的c(H+)为 1×10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－2．下列说法中正确的是（ ）A．催化剂能增大活化分子的百分数，从而成倍地增大反应速率B．恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变C． 当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D．已知t1 ℃时，反应C＋CO22CO ΔH＞0的速率为v，若升高温度正反应速率减小3．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) △H = +163 kJ•mol-1B. H2O2(l)=O2(g)+H2O(l) △H =-98 kJ•mol-1C. HgO(s)=Hg(l)+O2(g) △H =+91 kJ•mol-1D.Ag(s)+Cl2(g)=AgCl(s) △H =-127 kJ•mol-14.某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是A. 空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大B. 电子移动方向：银→固体电解质→铂C. 电池工作时电解质中Ag+总数保持不变D. 铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl5. 近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是( )A. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B. 电解时阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+C. 溶液调节至强酸性，对生产有利 D. 电解后溶液的pH增大6．常温下设a代表Ba(OH)2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞cB．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后的pH：a=b＜cC．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD．同pH时，稀释不同倍数后pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c7.室温下,将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )A. a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1B. b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C. c点:c(Cl-)=c(N H4+)D. d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热8．下列说法不正确的是（ ）A．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比大于2:1B．蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体C．1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1:1D. 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2SO3)＋c(HSO)9. 下列说法正确的是（ ）A．常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B．NaHCO3溶液中：c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)＝c(Na＋)C．常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D． NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①10．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X ②X→C，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A．E2表示反应X→C的活化能B．X是反应A+B→C的催化剂C．反应A+B→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变11. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B．密闭容器中气体的总物质的量改变C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．2v正(NH3)＝v逆(CO2)12．25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag+)为（忽略溶液体积变化）A．1.8×10－7mol/L B．1.8×10－8 mol/L C．1.8×10－9mol/L D．1.8×10－10mol/L13. 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+==Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是( )A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极C．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸14. 已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L－1)0.81.241.24下列说法正确的是( )①平衡后升高温度，平衡常数>400②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L③平衡时，反应混合物的总能量减小20 kJ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大⑤此时刻反应达到平衡状态⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L－1A．①②④⑤ B．②⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥15．已知反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，下列条件改变能导致平衡逆向移动的是①加入KCl固体 ②加入KCl溶液 ③加入FeCl3固体 ④加入KI固体 ⑤加压A．①④ B．①② C．③⑤ D．②④16. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2−据此判断以下叙述错误的是( )A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2−等微粒B．一定温度下液氨中c(NH4+)•c(NH2−)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2−)D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2−)二．非选择题（共52分）17．I.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题（1）写出该反应的热化学方程式为 。（2）在该条件下，反应前后容器的体积之比为6: 。（3）①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3) 0.5mol（填 “大于”、“小于”或“等于”）；②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量 Q kJ（填 “大于”、“小于”或“等于”）。II. 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：（1）A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。（2）A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。（3）计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。18．已知某无色透明水溶液中仅含有包括Na+和CH3COO－在内的四种离子。请回答下列问题。（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①______________________②________________________ ③________________________。（2）25℃，若由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c(CH3COOH)+c(H+)的精确值为__________mol/L。（3）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)时，则该溶液可能是 （填序号）；A．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成B．由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成C．由0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的HCl溶液等体积混合而成D．由0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成（4）常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________________。19、称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）。回答：⑴准确称取一定质量的固体NaOH配成250 mL标准溶液。需要的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、____________、____________（填仪器名称）。⑵若选择酚酞作指示剂，滴定时左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________________。到达滴定终点时的现象是：__________________________.⑶下列各项操作可能会给实验结果造成误差，请用A.偏高;B.偏低;C.无影响填写（填序号）①将NaOH溶液放入锥形瓶时，加入少量蒸馏水稀释 ______,②酸式滴定管装入盐酸前未用该盐酸润洗 ______,③滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视 ______,④滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 _____,20.（1）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。由题干及图形可知，V1∶V2＝ 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH溶液 ；氨水（NH3·H2O） 。（2）用惰性电极进行电解下列电解质溶液。①电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为②MnO2可做超级电容器材料，电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式（3室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为： 7.1× 10-4， 2.98× 10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将 （填“不变”、“增大”、“减小”）。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式 。（4）酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，请推断①以上酸碱中必为弱电解质的是 ②比较两种酸HX和HY的酸性强弱 >（5）如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx，正极的电极反应式为 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。（6）已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10－38、1.0×10－11，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________。(已知lg 2＝0.3)
参考答案题号12345678答案CABCBBCC题号910111213141516答案ACCABBDC 17．（除标注外每空2分）I. （1） 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H= − 4Q kJ·mol-1（2）6:5.75 （3） ①小于 （1分） ②小于 （1分）II. （1）= （2）A （3）2 MPa18．（1）CH3COONa；（1分）CH3COONa和CH3COOH；（1分）CH3COONa和NaOH（1分）（2）1×10－6 （2分） （3）AD （2分） （4）1×10－9/(a-0.01) （2分）19．（1）、250 ml容量瓶、（1分） 胶头滴管（1分）（2）、锥形瓶内液体颜色的变化（1分）、 溶液红色褪去，且半分钟内不再变化（1分）（3）、C B A B （每空1分）20.（1）3 ∶ 2 （2分）； 1.5 （1分） 无影响（1分） ； 偏小（1分）（2）1 ∶ 1 （2分） Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+（2分）（3）减小（2分） HNO2+ClO2-=NO2- + HClO （2分）（4）① BOH、HY （2分） ②HX、HY（2分）（5）xS+2e-Sx2－ ,（2分） 4.5 （2分）(6) 3.3≤pH<9 （2分）
