【化学】内蒙古地质二中2018-2019学年高二上学期第一次阶段性测试试卷
展开
内蒙古地质二中2018-2019学年高二上学期第一次阶段性测试试卷说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。可能用到的相对原子质量：S- 32第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、 选择题（本题包含20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）。1.下列化学反应属于吸热反应的是( )A.盐酸与烧碱溶液的反应 B.Al与稀盐酸的反应C.C+CO22CO D.甲烷的燃烧反应2.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）A．0.45 mol / L·s B．0.15 mol / L·sC．0.9 mol / L·s D．0.225 mol / L·s3.对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0，下列有关说法正确的是( )A．化学平衡表达式K= B．升高体系温度，平衡常数K不发生变化C．增大水蒸气的浓度，平衡常数K不发生变化D．增加C(s)的量，平衡正向移动4.在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（ ）A．C生成的速率和C分解的速率相等B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BC．B的消耗速率与C的消耗速率之比为1：1D．混合气体密度保持不变5. 反应2X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n 与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的 ( )A. T1＜T2，P1＜P2 B. T1＜T2，P1＞P2C. T1＞T2，P1＞P2 D. T1＞T2，P1＜P26.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1 下列说法错误的是( )A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应表示为X＋3Y2Z，此温度下的平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数7.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是( )A.2NO2（g）N2O4（g） （正反应为放热反应）B.3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应）C.H2（g）+I2（g） 2 HI（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）8 .下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 ( )A．加压后混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的百分含量改变D．混合体系的压强发生改变9 .在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡： 2NO2（g）N2O4（g） ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 ( )①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度A．①和③ B．②和④ C．③和⑤ D．④和⑤10 . 下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是（ ）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂11. 关于冰融化为水的过程判断正确的是( )A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<012. 反应2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，同时A的浓度增大，应采取的措施是( )A．加压 B．减压C．增加E的浓度 D．降温13 .某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝114. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d15.甲烷是一种高效清洁的新能源，1 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出890 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1C．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－116 ．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）17．下图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ）A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积 18 .在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.6mol/LC． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L19. 下列各组元素性质递变情况错误的是 ( )A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强20．某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是( )选项ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)3第二部分 非选择题（共40分）二、填空题（共40分）21．（共10 分）分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出150 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________(2)图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：（3）过程（ ）使用了催化剂 22.(18分 每空3分) T0C时，在一个体积为2L的容器中，A气体和B气体反应反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．（1） 写出该反应的方程式：_______________（2） 写出该反应的平衡常数表达式：_______________（3） 已知：K（300℃）＜K（350℃），该反应是____________热反应．（4） 0～4分钟时，A的平均反应速率为：_______________（5） 到达平衡时A的转化率为：_______________（6） 恒容条件下，下列措施中能使平衡正向移动的有____________．A．充入氦气 B．使用催化剂C．再充入2.4mol的C D．升高温度．23. （共12分 每空3分）在一定条件下，可逆反应mA＋nBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡正向移动，则m＋n和p的关系是_____________．(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为__________．(3)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_______________．(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是______(填“放热”或“吸热”)反应．
参考答案序号12345678910答案CDCACCBCCC序号11121314151617181920答案ADADDBCACD21．（共10 分） (1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－300 kJ·mol－1(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1（3） b22.(18分 每空3分)（1）2A(g) +B(g) C(g)（2） _C(c)/C2(A).C(B)（3）_吸热反应（4）0.05 mol·L－1·min－1（5）33.3%（6）D23. （共12分 每空3分）(1) m＋n<p(2)非气态(3)逆向移动(4)吸热
