【化学】四川省邻水实验学校2018-2019学年高二上学期第三次月考 试卷

四川省邻水实验学校2018-2019学年高二上学期第三次月考
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、 选择题（每题只有一个正确选项符合题意，前10题，每题1分，后20题，每题2分，共50分）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境
B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理
C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈
2．下列变化过程，属于放热过程的是
A．液态水变成水蒸气　 B．酸碱中和反应
C．弱酸电离　 D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
3．下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2CO3 D．Na2SO3
4．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是
A．溶液中钙离子数目减小　 B．溶液中钙离子浓度减少
C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．pH减小
5．反应A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．加入催化剂，B的转化率增大 B．减小容器体积，平衡不移动
C．增大c(A)，A的转化率增大 D．降低温度，v正 增大，v逆 减小
6．过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是

A．催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变
B．CuCl2或FeCl3可以催化H2O2分解反应
C．催化剂不能改变反应路径
D．H2O2分解是吸热反应
7．下列能正确表示水解的离子方程式是
A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．Br- + H2O HBr + OH-
8．在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率
中最大的是
A．v(A2)＝0.8 mol·L-1·s-1 B．v(A2)＝40 mol·L-1·min-1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L-1·s-1 D．v(B2)＝1.2 mol·L-1·s-1
9．对“AgCl(s)Ag+ (aq) + Cl-(aq)”的理解正确的是
A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质
C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底
D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底
10．下列表述中正确的是
A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
D．稀溶液中1 mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多
11.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
12．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，
H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于
A．5%            B．10%            C．15%            D．20%
13．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

14．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定，
下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变浅红色时立即停止滴定
C．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
15．下列叙述正确的是
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．向CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，溶液中的c(CH3COO－)增大
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2
D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
16．常温下；下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(OH-)+2c(ClO-)+c(HClO)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)
D．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
17．室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH)•c(OH—)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH=13
18．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO2－、SO42－
②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32-、NO、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、NO3-、Na＋、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、Cl－、
A． ②④ B．只有② C． ①②⑤ D． ①②⑥
19．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温
度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．平衡常数减小 B．BaO量不变
C．氧气压强变大 D．BaO2量增加
20．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，
MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达
到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的
是

选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
21．25 °C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是

A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．等pH情况下，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
22．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO+ H2O H2SO3 + OH- ①
HSO H+ + SO ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO) + c(OH-) +c(SO)
C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO)>c(H+) = c(OH-)
23．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
24．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)
D．温度升高，c(HCO3－ )增大（不考虑溶液的体积变化）
25．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A．反应前2 smin的平均速率ν(Z)=2.0×10－3 mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D． 其他条件不变，再充入0.2 molZ，平衡时X的体积分数增大
26．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随
加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(OH-)＝1.0×10－14 mol·L－1
B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＞c(NH4+)
D．d点：达到滴定终点
27．将5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红
色。再讲混合液分为5份，分别进行如下实验：

下列说法不正确的是
A．对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动
B．对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动
C．对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动
D．对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动
28．下列说法正确的是
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)
29.下述实验不能达到预期实验目的的是

30．室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正确的是（ ）
A．M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B．N 点所示溶液中可能存在：
c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C．Q 点盐酸与氨水恰好中和
D．M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小


第ⅠI卷（选择题共48分）
二、填空题
31. （13分）：CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N 2(g)+CO2(g)  △H，在T 1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/(mol/L)/\时间/min
0
10
20
30
40
NO
2.0
1.16
0.40
0.40
0.6
N2
0
0.42
0.80
0.80
1.2
CO2
0
0.42
0.80
0.80
1.2
①根据图表数据分析T1 ℃时，该反应在0～10 min内的平均反应速率v(N2)＝____________mol·L -1·min -1；计算该反应的平衡常数K＝_____________。
② 若30 min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________（填字母编号）。
A.加入合适的催化剂                 B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的NO                 D.加入一定量的活性炭
③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:3：3，则达到新平衡时NO的转化率____________（填“升高”或“降低”），△H_____0（填“>”或“c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)
b. 吸收过程中，体系中所有的含碳微粒是CO32－、HCO3－、H2CO3
c. 当n(CO2)：n(Na2CO3)＝1:3时，溶液中c(CO32－) N
b. 其他条件不变，b条件时增加催化剂用量，则250℃时CO2的平衡转化率可能达到M
c. 当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
d. 工业生产中采取较高温度（250 ℃左右）是为了提高催化剂活性加快反应速率。
34. （11分）：一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下

回答下列问题：
（1）“酸溶”时，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，废渣的主要成分是 ；金属镍溶解的离子方程式为 。
(2)“除铁”时H2O2的作用是 ，加入碳酸钠的目的是 。
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为 ，若用Na2S代替H2S除铜，优点是 。
（4）已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为 。
（5）已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为 ，Ni2＋才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度≤10－5 mol/L；lg2=0.30）
参考答案
1-30 BBCAB BBACB DCCCD DCADA CCCBC DBDCB
31. 红色横线每空1分，其余每空2分
（1）①0.042 4.0 ②BC ③降低