【化学】云南省峨山彝族自治县第一中学2018-2019学年高二6月月考（解析版） 试卷

云南省峨山彝族自治县第一中学2018-2019学年高二6月月考
1．本试卷共7页，分为I卷和II卷，满分100分。其中第I卷为选择题，共50分；第II卷为非选择题，共50分。
2．考试时间为90分钟。
3．请将答案填在答题卡内。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-6 S-32 Cl-35．5 Ca-40
第I卷
一、选择题（共25个小题，每题2分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意）
1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能
A. ①②③④ B. ②③⑥⑧ C. ①②⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
【答案】B
【解析】
考查新能源的有关判断。①④⑤属于化石燃料，是不可再生的，核能容易造成核污染，不是新能源，所以正确的答案选B。
2.氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH–，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是（ ）
A. 加NaOH B. 加盐酸 C. 加NH4Cl D. 加热
【答案】C
【解析】
A、加NaOH，增加c(OH－)，平衡向逆反应方向进行，c(NH4＋)减少，故A错误；B、加盐酸，H＋消耗OH－，平衡向正反应方向进行，c(NH4＋)增大，故B错误；C、加NH4Cl，c(NH4＋)增大，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，故D错误。
3.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（ ）

A. 正极反应为：Cu2++2e–= Cu
B. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C. 在外电路中，电子从负极流向正极
D. 盐桥中K+移向ZnSO4溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
从题图中可以看出锌、铜为电极，电解质溶液分别为ZnSO4溶液、CuSO4溶液，自发的氧化还原反应是：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。锌为负极，铜为正极。
【详解】A.铜为正极，发生还原反应：Cu2++2e–= Cu，A项正确；
B.电池总反应为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，改写成离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu，B项正确；
C.在外电路中，电子从负极流出，流入正极，C项正确；
D.盐桥所在的电路为内电路，内电路中阳离子K+移向正极(CuSO4溶液)，D项错误；
所以答案选择D项。
【点睛】本题为经典的带盐桥的原电池。在外电路中，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极；在内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
4.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A. 相同 B. 中和HCl的多
C. 中和CH3COOH的多 D. 无法比较
【答案】C
【解析】
盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液 n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故选C．
【点评】本题考查弱电解质的电离，明确“pH相同的相同元数的酸中，弱酸的物质的量浓度大于强酸”是解本题的关键，难度不大．
5.已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是
A. v(NH3)＝v(O2) B. v(O2)＝v(H2O)
C. v(NH3)＝v(H2O) D. v(O2)＝v(NO)
【答案】D
【解析】
在同一反应中，不同物质表示的反应速率之比等于物质的化学计量数之比。答案选D。
6.下列溶液，c(H+)由小到大的排列顺序是（ ）
①0.1mol/ L HCl溶液；②0.1mol/ LH2SO4溶液；③0.1mol/ L NaOH溶液；④0.1mol/ L CH3COOH溶液；
A. ①②③④ B. ③④①② C. ②①③④ D. ④②①③
【答案】B
【解析】
【分析】
所给溶液均为酸溶液或碱溶液，酸溶液中的OH-完全由水电离提供，碱溶液中的H+完全由水电离提供。题目最好是能指明溶液是在25℃这一条件下。
【详解】①因盐酸是一元强酸，所以0.1mol/ L HCl溶液中，c(H+)=0.1mol/L；
②因硫酸是二元强酸，所以0.1mol/ LH2SO4溶液中，c(H+)=0.2mol/L；
③因氢氧化钠是一元强碱，所以常温下，0.1mol/ L NaOH溶液中，c(H+)=1×10-13mol/L；
④因醋酸是弱酸，所以0.1mol/ L CH3COOH溶液中，c(H+)小于0.1mol/L，但一定会大于1×10-7mol/L；所以所给的四种溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是③④①②。
所以答案选择B项。
【点睛】本题也可以进行估算分组。①、②、④均为酸溶液，③为碱溶液，酸溶液中的c(H+)必大于碱溶液中的c(H+)，所以③中c(H+)最小，所以答案选B项。
7.下列化学方程式中，属于水的电离是（ ）
A. H2O+H2OH3O＋+OH－ B. HCO3－+OH－==H2O+CO32－
C. CO2+H2OH2CO3 D. CO32－+H2OHCO3－+OH－
【答案】A
【解析】
【详解】A．水电离生成的H+与水分子结合形成水合氢离子，A项正确；
B．所给式子为HCO3-和OH-反应的离子方程式，B项排除；
C．所给式子为二氧化碳与水反应，并非水的电离方程式，C项排除；
D．所给式子为CO32-发生第一步水解的式子，D项排除；
所以答案选择A项。
【点睛】电离方程式的特征是左边为一种化合物的化学式，右侧为阴、阳离子。由于水的电离是一种自耦电离，可以写成H2O+H2OH3O＋+OH－或简写成H2OH＋+OH－。
8.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A. HX，HZ，HY B. HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX
【答案】B
【解析】
阴离子对应的酸越弱，离子水解程度越大，碱性越强，PH越大，所以选B。
9.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）
A. c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B. c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C. c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D. c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
【答案】C
【解析】
试题分析：根据题意可知，酸和碱的物质的量是相等的，二者恰好反应。但由于酸是弱酸，所以生成的盐水解，溶液显碱性，答案选C。
考点：考查溶液酸碱性的判断和离子浓度大小比较
点评：在判断中和反应后溶液的酸碱性时，应该首先判断酸或碱的过量问题。只有当酸或碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。
10.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3
【答案】D
【解析】
试题分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，达到除杂的目的，A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，错误；B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，错误；C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，错误；D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，正确，选D。
考点：考查盐类水解的应用。
11.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）。
A. 具有吸附性 B. 溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C. 溶解度大于CuS、PbS、CdS D. 溶解度小于CuS、PbS、CdS
【答案】C
【解析】
添加过量的MnS是为了除去MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋，为了不引入MnS杂质，MnS应该具有难溶的性质，但又能提供S2－，以便与Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋结合，所以MnS的溶解度应大于CuS、PbS、CdS。
12.锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ）
A. 移向Zn极，阴离子移向Cu极 B. 移向Cu极，阴离子移向Zn极
C. 和阴离子都移向Zn极 D. 和阴离子都移向Cu极
【答案】B
【解析】
试题分析：锌铜原电池中锌做负极，铜做正极，溶液中的阳离子向正极移动，即向铜电极移动，选
考点： 原电池的原理
13.镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，由此可知，该电池充电时的阴极材料是
A. Cd(OH)2 B. Ni(OH)2 C. Cd D. NiOOH
【答案】C
【解析】
放电相当于原电池，充电相当于电解池。在电解池中，阴极得到电子，发生还原反应。所以根据总反应式可知，充电时Cd元素的化合价降低，所以电池充电时的阴极材料是Cd(OH)2，因此正确的答案选A。
14.下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）
A. 锌铜原电池中铜是正极 B. 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D. 用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
【答案】D
【解析】
试题分析：A、锌铜原电池中锌做负极，铜做正极，正确，不选A；B、在电镀池中，镀件做阴极，铜做阳极，正确，不选B；C、电解法精炼铜，粗铜做阳极，纯铜做阴极，正确，不选C；D、电解法精炼铜，纯铜做阴极，错误，选D。
考点：原电池和电解池电解原理
【名师点睛】原电池的负极和电解池中的阳极都是失去电子发生氧化反应，原电池中正极和电解池的阴极得到电子发生还原反应，在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。精炼铜是，粗铜做阳极，纯铜做阴极，含有铜离子的电解质做电解质溶液。电镀池中镀层金属做阳极，溶液含有镀层金属的阳离子，镀件做阴极。
15.将FeCl3溶液蒸干、灼烧所得固体的主要成分（ ）
A. FeCl3 B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4
【答案】C
【解析】
【详解】在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，水解过程是一个吸热的过程，所以当对FeCl3溶液进行加热时，水解平衡右移，又由于生成的HCl易挥发逸出，所以蒸干FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3，进行灼烧时发生反应：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以蒸干、灼烧FeCl3溶液得到的固体是Fe2O3。
答案选择C项。
16.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应是（ ）
A. Fe－2e-=Fe2+ B. 2H+ +2e-=H2↑ C. O2+4e- +2H2O= 4OH- D. Fe－3e-=Fe3+
【答案】A
【解析】
【详解】A.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应均是Fe－2e-=Fe2+，A项正确；
B.B项给的是电极反应式是发生析氢腐蚀的正极反应，B项错误；
C.C项给的是吸氧腐蚀的正极反应，C项错误；
D.铁作电极时通常生成的是Fe2+，假设生成了Fe3+，也会继续与铁电极反应生成Fe2+：Fe+2Fe3+=3Fe2+，D项错误。
所以答案选择A项。
【点睛】金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两大类。铁在潮湿的空气通常会发生电化学腐蚀。当pH7的原因是SO32-+H2OHSO3-+OH-。
（2）溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡，所以在亚硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，并不能说明Na2SO3已经变质。
（3）酸性高猛酸钾溶液具有氧化性，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，高猛酸钾因发生还原反应而褪色，所以取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸溶液，若酸性高锰酸溶液褪色，说明中有Na2SO3，相反，若酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有Na2SO3。因为BaSO3能溶于盐酸，而BaSO4不溶于盐酸，所以再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na2SO4，已经变质；如果没有白色沉淀生成，则说明没有Na2SO4。
（4）①因为需要配制250mL的溶液，所以选择250mL容量瓶；
②高猛酸钾具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以将高猛酸钾酸性溶液盛装在酸式滴定管中。
③根据化学反应5Na2SO3+2KMnO4+H2SO4=5Na2SO4+2MnSO4+H2O+K2SO4, Na2SO3的质量分数="5×0.05×10×126V/2000W×100%" 。
考点：考查盐的水解，溶液的配制，质量分数的计算等知识。