2021届高考化学人教版一轮创新教学案：第2章第4讲　物质的组成、分类及性质

 第二章　化学物质及其变化　　[考纲解读]　1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。5.了解胶体是一种常见的分散系；了解溶液和胶体的区别。6.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。7.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。8.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。9.掌握常见离子的检验方法。10.能正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。11.了解氧化还原反应的本质。12.了解常见的氧化还原反应。13.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。第4讲　物质的组成、分类及性质一、物质的组成1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。①元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。②原子是化学变化中的最小微粒。③分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。④离子：带电荷的原子或原子团，有阳离子和阴离子之分。2．元素与物质的关系元素3．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。4．同素异形体二、物质的分类1．常见的分类方法(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系 2．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类：按照分散质粒子直径的大小(3)三种分散系比较 分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小＜1_nm1～100_nm>100_nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀介稳性不稳定，静置有沉淀或分层分散质能否透过滤纸能能不能分散质能否透过半透膜能不能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水 (4)胶体的性质及应用①丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。②聚沉a．概念：使胶体粒子聚集形成沉淀析出的现象。b．方法：加入电解质溶液、加热、搅拌或加入带相反电荷的胶体粒子。c．应用：如制作豆腐，明矾净水。③电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。④渗析胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。应用：提纯胶体；血液透析。三、物质的性质与变化1．根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。2．化学反应的分类1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子。(×)错因：化学反应是原子的重新组合，原子种类不变。(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。(×)错因：Na、NaCl、SiO2是化学式，它们不是由分子组成的，无分子式。(3)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物。(×)错因：CuSO4·5H2O是由固定微粒组成的，是纯净物。(4)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物。(×)错因：Al2O3与酸反应，是两性氧化物，Na2O2与酸反应，是特殊氧化物——过氧化物。(5)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。(×)错因：纯碱是Na2CO3，属于碳酸盐。(6)溶液是电中性的，胶体是带电的。(×)错因：胶体呈电中性，胶粒带电。(7)将1 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得0.001NA个Fe(OH)3胶体粒子。(×)错因：Fe(OH)3胶体粒子是大量Fe3＋和大量OH－聚集而成的粒子(其直径介于1～100_nm之间)，故数目远远小于10－3NA个。(8)某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质。(×)错因：O2和O3的混合气体只含一种元素但属于混合物，不是单质。2．教材改编题(据人教必修一P42T1)现有下列4组物质：A．CaO、NO、CO2、Al2O3B．H2、Cl2、N2、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 (1)填写下表空白。  A组B组C组D组分类标准酸性氧化物金属单质非金属单质弱电解质属于该类别的物质     (2)若(1)表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式：______________________________________。答案　(1)CO2　Cu　O2　H2O(2)2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有(　　)①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤  B．②③⑤ C．②③④  D．①③④⑥答案　C 考点一　物质的组成和分类      [解析]　①冰水混合物的成分为水，为纯净物；②爆鸣气是氢气和氧气的混合物；③铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；④普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物；⑥漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；⑦二甲苯不一定是纯净物，可能是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物；⑧TNT是三硝基甲苯的俗称，属于纯净物；⑨溴苯是纯净物；⑩C5H12不一定表示纯净物，可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷的混合物；⑪氧化镁中氧的含量为40%，故含氧40%的氧化镁是纯净物；⑫花生油有多种成分，是混合物；⑬福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物；⑭密封保存的NO2气体，存在2NO2N2O4平衡体系，为混合物。综上所述，①⑧⑨⑪一定属于纯净物，A正确。[答案]　A　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．纯净物和混合物的区别 纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质 常见混合物：(1)分散系(如溶液、胶体、浊液等)；(2)高分子化合物(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；(3)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等；(4)合金。注意　由同位素组成的单质或化合物为纯净物。如H2、D2、T2；H2O、D2O。2．把握物质分类的四个“标准”(1)混合物与纯净物——是否由同种物质组成。(2)酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物——是否与碱、酸反应只生成盐和水。(3)电解质与非电解质——水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。(4)溶液、浊液与胶体——分散质粒子直径的大小。1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是(　　)①化合物　②能与硝酸反应　③钠盐　④电解质　⑤离子化合物　⑥氧化物A．②⑤⑥  B．①②⑥ C．①③④  D．①④⑤答案　D解析　①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确。②NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。Na2O属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误。④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确。2．下列物质的分类正确的是(　　) 选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2 答案　C正确理解“一定”“不一定”，规避概念失分点1．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。2．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。3．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。4．酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。5．酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性，但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)的溶液。6．一个一元强酸分子在水溶液中一定能电离出一个H＋，在水溶液中电离出一个H＋的不一定是一元强酸(如NaHSO4)。  考点二　物质的性质和变化     [解析]　淘金要千遍万遍的过滤，不涉及化学变化，故A符合题意；提炼CuSO4·5H2O时，煎熬泉水的锅用久了就会在其表面析出一层红色物质(铜)，其原因为：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4，发生了化学反应，故B不符合题意；石灰石高温煅烧后能制得生石灰，发生了化学反应，故C不符合题意；丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，积变又成丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，发生了化学反应，故D不符合题意。[答案]　A 
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 物理变化和化学变化的判断1．判断依据：根据是否有新物质生成来辨析物理变化和化学变化。2．常见的物理变化和化学变化  物理变化化学变化三馏分馏、蒸馏干馏三色焰色反应显色反应、颜色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十五化熔化、汽化、液化氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、煤的气化、煤的液化、皂化、硝化、酯化、裂化 3．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(　　) A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼 答案　C4．(2019·贵州重点中学高考教学质量测评)化学与生活密切相关，下列说法错误的是(　　)A．煤的干馏、气化和液化均属于物理变化B．科学家提出了光催化水分解制备氢气，此法比电解水制备氢气更环保、更经济C．明矾可作净水剂是因为明矾溶于水时铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附杂质D．粮食酿酒的过程中涉及了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程答案　A解析　煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取液体燃料，均为化学变化，A错误。1．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等均属于物理变化。2．电解质的电离是物理变化，电解质溶液导电是化学变化。3．金属与酸反应不一定生成氢气，如铁与足量稀硝酸反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。4．金属与盐溶液反应不一定生成另一种金属和另一种盐，如：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。考点三　分散系　胶体     [解析]　由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B错误；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C正确；蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2，D错误。[答案]　C　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．胶体(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小(1～100 nm)。(2)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电离子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。(3)胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液中的分散质。(4)鉴别胶体和溶液的最简单方法是利用丁达尔效应。2．胶体的制备方法(1)物理研磨法——如大豆制豆浆(2)Fe(OH)3胶体制备①制备Fe(OH)3胶体时，不能用Fe3＋与碱反应制得；利用饱和FeCl3溶液制备时，不能长时间加热。②书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点：a．用“===”而不用“”；b．Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”；c．反应条件是“△”；d．HCl后不能标“↑”。3．胶体性质的主要应用(1)盐卤点豆腐。(2)江河入海口处沙洲的形成。(3)静电除尘。(4)血液透析。(5)明矾、氯化铁晶体净水。(6)蛋白质的盐析。5．下列事实与胶体的性质有关的是(　　)①用盐卤点豆腐　②用明矾净水　③医学上用三氯化铁止血　④江河入海口形成三角洲A．只有①②③  B．只有①②④C．只有②③  D．全部答案　D解析　①用盐卤点豆腐是利用电解质使胶体发生聚沉；②明矾的水溶液中含Al3＋，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其他胶粒，凝聚成较大的微粒而沉淀，使水得到净化；③血浆是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就是利用电解质促使血液聚沉；④江河中含有大量泥沙，也含有大量土壤胶体，海洋中含有NaCl等电解质，电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。6．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10纳米之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是(　　)A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定答案　A解析　根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在1到10纳米之间，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。  传统文化中物质的性质与分类      对应学生用书P019　 　　　　　　　　　　　　　　　　　根据古代典籍中的材料，考查有关物质的名称、成分，基本的物理和化学性质是近几年高考的常考点，这类题难度不大，主要考查我国古代化学成就及相关化学史，经典史籍中的化学成就。考生需认真阅读题干中的文言文信息，抓住关键的字词进行解答。[答案]　D[体验1]　《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是(　　)A．贝壳的主要成分为CaCO3B．“砺房成灰”是氧化还原反应C．“蜃”与水混合，溶液呈碱性D．纸张主要成分是纤维素答案　B解析　牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，A正确；“砺房成灰”是碳酸钙灼烧生成氧化钙和CO2，反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，B错误；“蜃”主要成分是氧化钙，氧化钙溶于水即可得到氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，C正确；纸张主要成分是纤维素，D正确。[解析]　氧化铁的颜色为红棕色，不是青色，A错误；秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成。陶瓷的主要成分是硅酸盐，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，B、C、D正确。[答案]　A[体验2]　(2020·湖北八校高三联考)化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法错误的是(　　)A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料答案　A　　建议用时：40分钟　　　满分：100分　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(每题6分，共72分)1．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是(　　)A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4答案　A解析　CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成。2．(2019·湖北省鄂州市、黄冈市高三调研)化学与人类的生产生活密切相关，下列有关说法错误的是(　　)A．天然气既是高效清洁的化石燃料，也是重要的化工原料B．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油C．用于光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料D．明矾常用作漂白剂，因为明矾溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体答案　D解析　明矾溶于水电离出的Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，因此明矾可以净水，但不能用作漂白剂，故D错误。3．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是(　　)①粗盐和酸雨都是混合物　②沼气和水煤气都是可再生能源　③冰和干冰既是纯净物又是化合物　④不锈钢和目前流通的硬币都是合金　⑤纯碱和熟石灰都是碱⑥豆浆和雾都是胶体A．①②③④  B．①②⑤⑥C．③⑤⑥  D．①③④⑥答案　D解析　水煤气不是可再生能源，纯碱为Na2CO3是一种盐而不是碱，因此②⑤错误。4．如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(　　)A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一答案　C解析　NO、NO2都不属于酸性氧化物。5．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　)A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现一条光亮的“通路”，前者则没有答案　D解析　A项，胶体粒子带电荷，而胶体是电中性的；B项，通电时，溶液中的阴、阳离子分别向两极移动，而不是溶质粒子分别向两极移动；C项，溶液中溶质粒子的运动是无规律的。6．下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是(　　) 选项XYZA光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物DH2SO4含氧酸强酸 答案　C解析　A项，光导纤维属于酸性氧化物，是新型无机非金属材料；B项，纯碱不是碱而是盐；C项，电解质是化合物，化合物都是纯净物；D项，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是强酸。7．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是(　　)答案　C解析　直径大于1 nm而小于100 nm的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。8．(2019·安徽五校联盟高三质检)根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(　　) ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物 答案　B解析　碳酸氢钠能与胃酸反应，可用作抗酸药，但服用时喝些醋，醋与碳酸氢钠反应，则会降低药效，B项错误。9．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是(　　)A．用胆矾炼铜  B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷  D．打磨磁石制指南针答案　D解析　CuSO4·5H2O→Cu是由化合物转化成单质，肯定发生化学反应，A不符合题意；炼铁是将铁从其氧化物中还原出来，发生了化学反应，B不符合题意；烧结粘土制陶瓷的过程发生了复杂的化学反应，C不符合题意；磁石制指南针，只是物质的形态发生了变化，属于物理过程，不涉及化学反应，D符合题意。10．下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是(　　)A．《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始其法，用浓酒精和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”B．《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”C．《泉州府志》物产条记载“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”D．《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉……挹其水熬之，则成胆矾……熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”答案　D解析　白酒的制取是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，没有涉及化学变化，A错误；《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，利用萃取原理，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；黄泥具有吸附作用，可除杂质，没有涉及化学变化，C错误；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明Fe和CuSO4反应生成Cu，该反应为置换反应，D正确。11．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是(　　)A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．石墨和C60互称为同位素C．磷酸钙是可溶性强电解质D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化答案　D解析　水是纯净物；双氧水是H2O2的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，都属于混合物，A错误。同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，而石墨和C60是碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，B错误。由题目信息可知磷酸钙难溶于水，因此是难溶性强电解质，C错误。石墨和C60互为同素异形体，同素异形体之间的转化有新物质生成，属于化学变化，D正确。12．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是(　　)A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液答案　C解析　打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应，A不符合题意；用冰水混合物冷却SO3气体、加热氯化铵晶体，前者是物理变化，后者是化学变化，但均无颜色变化，B不符合题意；木炭吸附NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且均有颜色变化，C符合题意；向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学变化，D不符合题意。二、非选择题(共28分)13．(14分)某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的________。(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________________，其原因是___________________________________________________________。②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会____________，原因是________________________________________________________________________。③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会______________，原因是______________________________。(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因______________________________________。②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)丁达尔效应(2)①红褐色液体　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少　②生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质，胶体发生聚沉　③生成红褐色沉淀　长时间加热胶体发生聚沉(3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀　②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O14．(14分)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：请回答下列问题：(1)图中所示的分类方法叫____________。(2)淡黄色固体最终位于________组，它的电子式为____________________。(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：____________________________________。(4)Ⅱ组中的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子发生转移，则有________g该物质参加反应。答案　(1)树状分类法　(2)Ⅰ　Na＋[]2－Na＋(3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　(4)2∶1　(5)168解析　(1)由分类图知，该分类方法为树状分类法，结合相关信息可知分类如下：(3)CO为还原性气体，在高温下还原Fe2O3，反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2发生了自身的氧化还原反应，被氧化和被还原的氮元素的质量比为2∶1。(5)铁在高温下能够与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。根据化学方程式可知转移8 mol电子时，有3 mol Fe参加反应，质量为168 g。