河北省承德一中2019-2020学年高一3月疫情期间直播课堂检测化学试题

承德一中高一直播课堂检测
化学试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至7页。第Ⅱ卷8至9页。全卷满分100分，考试时间70分钟。
Ⅰ卷（共52分）
一、选择题（共26道，每小题2分）
1．下列化学用语的书写，正确的是(　　)
A．氯原子的结构示意图：
B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C
C．氯化镁的电子式：[]－Mg2＋[]－
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋·―→H＋[]－
2．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(　　)
A．HCl和NaOH　　　 B．Na2O和Na2O2
C．CO2和CaO D．CaCl2和Na2S
3．决定化学反应速率的主要因素是 (　　)
①温度　 ②压强　 ③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质
A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④
4．在可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是(　　)
A．升高温度
B．降低温度
C．使用催化剂
D．增大CO浓度
5.中和热测定实验中，下列操作会使测得的∆H 偏小的是( )
A．大烧杯上没有盖硬纸板
B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验
D．用 1gNaOH 固体代替 50mL0.5mol/L 的 NaOH 溶液进行实验
6．下列说法正确的是( )
A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键
B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
C．非极性键可能存在于离子化合物中
D．质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同
7.下列叙述正确的是（ ）
A.固态Na2O2和NaHSO4熔融态中的阴、阳离子个数比不同
B.每个水分子内含有两个氢键
C.碘晶体受热变成碘蒸气破坏了共价键
D.干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
8．下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是( )
A.BeCl2
B.CH4
C.BF3
D.PCl3
9.如下图所示，∆H1=－393.5 kJ·mol-1，∆H2=－395.4 kJ·mol-1，
下列说法正确的是( )

A. C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H= +1.9 kJ·mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ
10.下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中 M 的原子序数为 37 的是( )

A.B.C.D.









11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
下列说法错误的是( )

A．CH3OH 转变成H2的反应不一定要吸收能量
B．1mol CH3OH(g)完全燃烧放出的热量大于 192.9 kJ
C．反应①中的能量变化如右图所示
D．根据反应①和②推知：H2(g)＋1/2O2 (g)＝H2O(g) ΔH=－241.9kJ/mol
12.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　 　)

A.②①③④ B.④③①②
C.④②①③ D.③②④①
13.将4mol A 气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A(g)＋B(g)===2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是( 　　)
A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/(L·s)
B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L·s)
C．2 s时物质A的转化率为30%
D．2 s时物质B的浓度为0.6mol/L
14．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是(　 　)
①用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1
③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1
④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A.①② B．③ C．① D．②④
15．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+2b kJ/mol
B． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=-2b kJ/mol
C． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-2b kJ/mol
D． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-b kJ/mol
16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　 　)
A．原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W
B．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应
C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物
D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色
17．一种微生物燃料电池的结构示意图如下，关于该电池的叙述正确的是(　 　)

A．电池工作时，电子由a流向b
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
18.根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑；③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2++2e﹣═D，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、 B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（　　）
A．D2+＞B2+＞A2+＞E2+ B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+
C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+
19.X 为第三周期元素的原子，该原子要达到 8 电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是( )
A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B. X元素的氢化物的化学式一定为H2X
C. X的单质一定是良好的半导体材料
D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应
20．2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( )
A．第 35 号元素的单质在常温常压下是液体
B．位于第四周期第ⅤA 族的元素为非金属元素
C．第 84 号元素的最高化合价是＋7
D．第七周期 0 族元素的原子序数为 118
21．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：
HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（ ）
A. 原子半径A＞B＞C
B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C．非金属性A＞B＞C
D．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-
22．具有下列结构示意图的微粒，可以是原子又可以是阴离子还可以是阳离子
的是(　　)

A.B.C.D.
23.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用，它的充电放电反应按下式进行：

由此可知，该电池放电时的负极材料是（　　）
A. 　　　B．　　　C．Cd　　　 　　D．
24.在电解水制取和时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（　　）
A．NaOH　　　　　B．HC1　　　　 　C．NaCl　　　　　　D．
25．在外界提供相同电量的条件下，或分别按
或在电极上放电，其析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（　）
A．1.62g　　　 　 B．6.48g　　　　　 C．3.24g　　　　　　D．12.96g
26．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：；。有关此电池的推断错误的是（　）
A．通氧气的电极为正极
B．参加反应的与的物质的量之比为7：2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．在电解质溶液中向正极移动

Ⅱ卷（共48分）
二、填空题（共24个空，每空2分）
27．（16分）A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E，D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。
(1)C 离子的结构示意图为_______ 。D 在周期表中位置 ______________。
(2)写出 E 的电子式：______________ 。
(3)A、D 两元素形成的化合物属 ______________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出 D 的最高价氧化物的水化物和 A 单质反应的化学方程式：_______ 。
(5)B 原子与氢原子形成的粒子中，与 NH3 具有相同电子数的阴离子为______________(填化学式)，阴离子的电子式为______________ 。
(6)A、D 两元素形成的某化合物具有与 CO2 相似的结构，试用电子式表示其形成过程__________________________________________ 。
28．（18分）如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是________(填字母)。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片
C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：______________________________。
(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：__________________________；
该电池在工作时，A电极的质量将________(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。
(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：___________________________________；
该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(4)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：___________________________________；若该电池反应消耗了6.4克CH4，则转移电子的数目为________。
29．（8分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－280.0 kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是______________________________________________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
若用标准状况下22.4L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－540 kJ·mol－1①
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②
若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为860 kJ，则ΔH2＝________。
30.（6分）将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为______________。
(2)反应前A的物质的量浓度是______________。
(3)10 s末，生成物D的浓度为______________。

承德一中高一直播课堂检测
化学试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至7页。第Ⅱ卷8至9页。全卷满分100分，考试时间70分钟。
Ⅰ卷（共52分）
一、选择题（共26道，每小题2分）
1．下列化学用语的书写，正确的是(　　)
A．氯原子的结构示意图：
B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C
C．氯化镁的电子式：[]－Mg2＋[]－
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋·―→H＋[]－
2．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(　　)
A．HCl和NaOH　　　 B．Na2O和Na2O2
C．CO2和CaO D．CaCl2和Na2S
3．决定化学反应速率的主要因素是 (　　)
①温度　 ②压强　 ③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质
A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④
4．在可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是(　　)
A．升高温度
B．降低温度
C．使用催化剂
D．增大CO浓度
5.中和热测定实验中，下列操作会使测得的∆H 偏小的是( )
A．大烧杯上没有盖硬纸板
B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验
D．用 1gNaOH 固体代替 50mL0.5mol/L 的 NaOH 溶液进行实验
6．下列说法正确的是( )
A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键
B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
C．非极性键可能存在于离子化合物中
D．质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同
7.下列叙述正确的是（ ）
A.固态Na2O2和NaHSO4熔融态中的阴、阳离子个数比不同
B.每个水分子内含有两个氢键
C.碘晶体受热变成碘蒸气破坏了共价键
D.干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
8．下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是( )
A.BeCl2
B.CH4
C.BF3
D.PCl3
9.如下图所示，∆H1=－393.5 kJ·mol-1，∆H2=－395.4 kJ·mol-1，
下列说法正确的是( )

C. C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H= +1.9 kJ·mol-1
D. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ
10.下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中 M 的原子序数为 37 的是( )

A.B.C.D.









11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
下列说法错误的是( )

A．CH3OH 转变成H2的反应不一定要吸收能量
B．1mol CH3OH(g)完全燃烧放出的热量大于 192.9 kJ
C．反应①中的能量变化如右图所示
D．根据反应①和②推知：H2(g)＋1/2O2 (g)＝H2O(g) ΔH=－241.9kJ/mol
12.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　 　)

A.②①③④ B.④③①②
C.④②①③ D.③②④①
13.将4mol A 气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A(g)＋B(g)===2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是( 　　)
A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/(L·s)
B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L·s)
C．2 s时物质A的转化率为30%
D．2 s时物质B的浓度为0.6mol/L
14．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是(　 　)
①用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1
③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1
④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A.①② B．③ C．① D．②④
15．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+2b kJ/mol
B． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=-2b kJ/mol
C． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-2b kJ/mol
D． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-b kJ/mol
16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　 　)
A．原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W
B．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应
C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物
D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色
17．一种微生物燃料电池的结构示意图如下，关于该电池的叙述正确的是(　 　)

A．电池工作时，电子由a流向b
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
18.根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑；③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2++2e﹣═D，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、 B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（　　）
A．D2+＞B2+＞A2+＞E2+ B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+
C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+
19.X 为第三周期元素的原子，该原子要达到 8 电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是( )
A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B. X元素的氢化物的化学式一定为H2X
C. X的单质一定是良好的半导体材料
D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应
20．2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( )
A．第 35 号元素的单质在常温常压下是液体
B．位于第四周期第ⅤA 族的元素为非金属元素
C．第 84 号元素的最高化合价是＋7
D．第七周期 0 族元素的原子序数为 118
21．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：
HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（ ）
A. 原子半径A＞B＞C
B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C．非金属性A＞B＞C
D．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-



22．具有下列结构示意图的微粒，可以是原子又可以是阴离子还可以是阳离子
的是(　　)

A.B.C.D.

23.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用，它的充电放电反应按下式进行：

由此可知，该电池放电时的负极材料是（　　）
A. 　　　B．　　　C．Cd　　　 　　D．
24.在电解水制取和时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（　　）
A．NaOH　　　　　B．HC1　　　　 　C．NaCl　　　　　　D．
25．在外界提供相同电量的条件下，或分别按
或在电极上放电，其析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（　）
A．1.62g　　　 　 B．6.48g　　　　　 C．3.24g　　　　　　D．12.96g
26．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：；。有关此电池的推断错误的是（　）
A．通氧气的电极为正极
B．参加反应的与的物质的量之比为7：2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．在电解质溶液中向正极移动

Ⅱ卷（共48分）
二、填空题（共24个空，每空2分）
27．（16分）A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E，D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。
(1)C 离子的结构示意图为_______ 。D 在周期表中位置 ______________。
(2)写出 E 的电子式：______________ 。
(3)A、D 两元素形成的化合物属 ______________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出 D 的最高价氧化物的水化物和 A 单质反应的化学方程式：_______ 。
(5)B 原子与氢原子形成的粒子中，与 NH3 具有相同电子数的阴离子为______________(填化学式)，阴离子的电子式为______________ 。
(6)A、D 两元素形成的某化合物具有与 CO2 相似的结构，试用电子式表示其形成过程__________________________________________ 。
28．（18分）如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是________(填字母)。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片
C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：______________________________。
(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：__________________________；
该电池在工作时，A电极的质量将________(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。
(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：___________________________________；
该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(4)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：___________________________________；若该电池反应消耗了6.4克CH4，则转移电子的数目为________。
29．（8分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－280.0 kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是______________________________________________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
若用标准状况下22.4L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－540 kJ·mol－1①
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②
若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为860 kJ，则ΔH2＝________。
30.（6分）将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为______________。
(2)反应前A的物质的量浓度是______________。
(3)10 s末，生成物D的浓度为______________。

承德一中高一直播课堂检测答题卡
一、选择题
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6
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二、 填空题
27、 （1）_________________ 、__________________________________
（2） __________________________________
（3） __________________________________
（4） __________________________________
（5） _____________________、____________________
（6） ___________________________________________________
28、 （1）_________________、___________________________________________________
（2） _________________________________________、____________、________________
（3） ___________________________________________________、_________________
（4） ___________________________________________________、_________________
29、 （1）___________________________________________________
（2） __________________________、_________________________
（3） ___________________________________________________
30、 （1）___________________________________________________
（2） __________________________________________
（3）___________________________________________________

答案
1-5：CDBBD，6-10：CADAB，11-15：CCCAB，16-20：ADADC，21-26：ACCABD

28.（1）B; Al-3e-+4OH- =AlO2-+2H2O
（2）PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O; 增加; 0.1NA
（3）H2+2OH--2e-=2H2O; 减弱
（4）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ ; 3.2NA
29. (1)2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH1＝－270.0 kJ·mol－1
(2) 2 ; (2a+b)/4
(3) -1180kJ·mol－1
30.（1）0.04mol·L－1·s－1
（2）1.5mol·L－1
（3）0.4mol·L－1