河北省衡水中学2020届高三上学期第四次调研考试化学试题

河北省衡水中学2020届高三上学期第四次调研考试化学
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共12页，满分100分，考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64
Zn 65 Br 80
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（1～20每小题1分，21～30每小题2分，共40分。从每小题给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 ( )
A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B. 豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程
C. 港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量
D. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠
【答案】B
【解析】
【详解】A. 手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅， A错误；
B.豆浆属于胶体，向豆浆中加入卤水（含有电解质溶液）会引发胶体的聚沉，形成豆腐，B正确；
C. 钢铁中增加含碳量，更容易形成原电池，形成原电池造成铁的腐蚀速率加快，C错误；
D. 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故D错误；
答案选B。
2.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是
A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+
C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
【答案】B
【解析】
A. 步骤a中，由溶液得到NaClO2固体，进行的操作为：过滤、洗涤和干燥，A正确；B. 吸收器中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，离子方程式为： 2ClO2+2OH−+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，B错误；C. 固体比气体便于贮存和运输，工业上可将ClO2制成NaClO2固体，C正确；D.  反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，D正确。答案选B.
3.《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处渉及到“法”。分别是
A. 蒸馏 焰色反应 B. 萃取 升华
C. 蒸馏 丁达尔效应 D. 升华 焰色反应
【答案】A
【解析】
【详解】由题中所给信息，“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此“法”是指蒸馏，烧酒利用的是蒸馏原理；钾元素的焰色反应为紫色。通过以上分析，A选项正确，故本题答案为A。
【点睛】本题考查混合物的分离提纯和鉴别，把握物质的性质是解题关键，同时要注意古文的理解。
4.已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1 (a > 0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2 (g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢,下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应催化剂
C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1
D. 增大Br2 (g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A.反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，故A错误；
B.是中间产物，而不是催化剂，故B错误；
C.正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a，故C正确；
D.增大浓度，活化分子百分数不变，故D错误。
答案选C。
【点睛】催化剂和中间产物的区别：如果一个物质在第一个式子反应了，最后又生成了，即为催化剂；如果是前面一个式子的生成物，在下个式子中反应了，即为中间产物。
5.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )
A. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA
B. 18 g氨基（－ND2）中含有的电子数为10NA
C. 用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0. 04NA
D. 工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N－H键，则反应达到平衡
【答案】B
【解析】
【详解】A.电解精炼铜时，阳极为粗铜，除铜外还有其它金属失电子，故阳极质量减少64 g时转移电子数不一定等于2NA，A正确；
B.18g氨基()的物质的量为1mol，而氨基()中含9个电子，故1mol氨基中含9NA个电子，B错误；
C. 用惰性电极电解的溶液，阴极上先放电生成0.01mol，而后放电生成，阳极上一直是放电生成，设生成的气体的物质的量为xmol，根据两极上得失电子数守恒可知：，解得，故阳极上转移电子为0.04NA个，C正确；
D. 工业合成氨，断裂NA个键说明消耗1mol，断裂6NA个键说明消耗2mol,，D正确；
答案选B。
6.叶蜡石化学式为X2 [Y4 Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法错误的是 ( )
A. X的最高价氧化物可作耐火材料
B. 常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体
C. 原子半径：X > Y > Z > W
D. 可用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物
【答案】D
【解析】
【分析】
短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，Y的原子序数大于4，则Y含有3个电子层，最外层含有4个电子，为元素；X与Y为同一周期相邻元素，则X为元素；X的离子与ZW-含有相同的电子数，铝离子含有10个电子，则ZW-为10电子微粒，应该为，结合原子序数大小可知W为，Z为元素。
【详解】根据分析可知，W为，Z为元素，X为，Y为，
A. X的最高价氧化物为氧化铝，氧化铝熔点较高，可作耐火材料，故A正确；
B.、形成的化合物为水和双氧水，常温下都是液态，故B正确；
C.同一周期从左到右，原子半径减小（稀有气体除外），同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径>>>，故C正确；
D. Si和Al都与NaOH溶液反应，不能用氢氧化钠溶液分离，故D错误；
答案选D。
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、
B. 滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、、
C. 加入铁粉放出氢气的溶液：、Fe3＋、ClO－、
D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、、S2－、Cl－
【答案】A
【解析】
【详解】A. 离子相互之间不反应，可以共存，A正确；
B. 滴入酚酞变红色，溶液显碱性， 碳酸氢根离子与氢氧根离子不能共存，碳酸根离子与钙离子能生成 沉淀， 不能共存，B错误；
C. 加入铁粉放出氢气，说明溶液中含有氢离子，氢离子和次氯酸根能生成弱酸次氯酸，不共存，C错误；
D. 淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中含有 氧化性离子， 硫离子的还原性比较强 ，故该离子也能被氧化 ，不共存，D错误；
答案选A。
【点睛】所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
8.下列实验操作规范且能达到实验目的的是

操作
目的
A
称取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,搅拌溶解
配制10%CuSO4溶液
B
先用稀盐酸洗涤，再用水清洗
洗涤分解KMnO4制O2的试管
C
用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数
测定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH
D
将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体
提纯混有NH4Cl的粗碘


A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A.5.0gCuSO4·5H2O中含CuSO43.2g，加入27.0g水中,搅拌溶解得到32gCuSO4溶液，溶质的质量分数为：×100％=10％,故A正确；B.洗涤分解KMnO4制O2的试管,试管内壁附着MnO2需要用浓盐酸并加热洗涤，再用水洗涤，故B错误；C.测定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH，由于NaClO具有强氧化性，能使试纸褪色，故不能用pH试纸测其pH，C错；D.提纯混有NH4Cl的粗碘,因NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后又结合成NH4Cl，故不能用加热的方法分离，D错；因此，本题正确答案为A。
9.下列说法正确的是 ( )
A. 氢气的燃烧热为 △H =－285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1
B. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l
C. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l
D. 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多
【答案】B
【解析】
【详解】A.氢气的燃烧热指的是1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)＋O2(g) △H =＋571kJ·mol－1，A项错误；
B.11.2 g 铁粉即0.2mol，9.6 g硫粉即0.3mol，铁粉可完全反应，当0.2mol铁粉完全反应生成硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量，则1mol 铁粉完全反应放出95.6 kJ热量，B项正确；
C.合成氨是可逆反应，0.5mol(g)不可能完全转化为生成物，但ΔH描述的是完全反应的热效应，C项错误；
D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol(g)和3mol(g)反应与2mol分解的转化率不同，放出的热量不一样多，D项错误；
答案选B。
10.下列离子方程式正确的是 ( )
A. Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===＋H2↑
B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋＋OH－===CaCO3＋H2O
C. 电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D. 向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－
【答案】D
【解析】
【详解】A.与溶液反应的离子方程式为：，A错误；
B. 中加入足量的，离子方程式应该为： ，B错误；
C.溶液中存在，会产生氢氧化镁沉淀，C错误；
D. 还原性碘离子大于亚铁离子，氯气得到电子为0.25mol×2×1=0.5mol，由电子守恒可知，碘离子全部被氧化，亚铁离子一半被氧化，所以离子方程式为：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－，故D正确；
答案选D。
【点睛】离子方程式正误判断规律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反应事实）；第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）；第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）。
11.短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是 ( )
A. Y和W分别与X形成的简单化合物的热稳定性：X2 Y > X2W
B. 离子半径由大到小的顺序为Y2－< Z2＋< N－< W2－
C. ZX2和NY2中含有化学键一致，且微粒个数之比均为1 : 2
D. 含氧酸的酸性N > W，可证明非金属性：N > W
【答案】A
【解析】
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，应为元素，Y的次外层电子数是其电子总数的14，则电子总数为8，应为元素，W与Y属于同一主族，则W为元素，N应为元素，离子化合物ZX2是一种储氢材料，Z应为元素，X、Y、Z、W、N依次为、、、、。
【详解】A．非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B．Y为元素、Z为元素，对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故B错误；
C．和中化学键分别为离子键和共价键，故C错误；
D．比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性判断，故D错误；
答案选A。
12.已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置（省略夹持装置及加热装置）可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 ( )

A. 试管A中加入的试剂为NH4Cl固体
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 3
C. 装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙
D. 装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
【答案】D
【解析】
【分析】
由图可知，A中发生，B为干燥氨气，C中发生，D中冷却出现液体为水和氨气混合物，E中收集氮气。
【详解】A.实验室制取氨气应该用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法，而只加热氯化铵固体不能得到氨气，A错误；
B.为氧化还原反应，为氧化剂，氨气为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，B错误；
C.装置B的作用为干燥氨气，加入的物质可以是碱石灰，不能用无水氯化钙，易与氨气结合生成络合物，故C错误；
D. D中冷却出现液体为水和氨气混合物，溶液显碱性，则D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝，D正确；
答案选D。
13.K2 FeO4在水中不稳定，发生反应：＋l0H2O4Fe(OH)3（胶体）＋8OH－＋3O2，其稳定性与温度(T)和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是 ( )

A. 由图甲可知上述反应 △H < 0
B. 由图甲可知温度：T1 > T2 > T3
C. 由图甲可知K2 FeO4的稳定性随温度的升高而减弱
D. 由图乙可知图中a < c
【答案】A
【解析】
【分析】
由图甲数据可知，温度越高，相同时间内浓度变化越快，所以温度：T1>T2>T3；由可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时浓度越小，pH越小，根据图乙可知，aT2>T3，故B正确；
C. 由图甲数据可知，温度越高，相同时间内浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时浓度越小，温度越高浓度越小，所以的稳定性随着温度的升高而减弱，C正确；
D. pH越小，氢离子浓度越大，由可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时浓度越小，pH越小，所以a0，故A错误；
B. 正反应为吸热反应，恒容绝热密闭容器进行该反应，随反应进行温度降低，而平衡常数只受温度影响，故平衡常数一定发生变化，故B错误；
C. 平衡时，列三段式： ，该温度下平衡常数，若起始向容器中充入1.2mol、0.60mol 和0.60mol，此时>0.13，则反应向逆反应方向移动，反应达到平衡前v正”“