2020届二轮复习 “7＋1”小卷练8（全国通用）

“7＋1”小卷练81．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是(　　)A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料C．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应答案　D解析　淀粉、纤维素是天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故A错误；光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料，故B错误；“玉不琢不成器”发生的是物理变化，故C错误；“火树银花”中的焰火利用某些金属元素的焰色反应，故D正确。2．a、b表示两种化合物，其结构简式分别如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A．a、b与苯是同分异构体B．a、b中6个碳原子均处于同一平面C．a的二氯代物有五种D．b能使溴水、KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同答案　C解析　a、b的分子式均为C6H8，而苯的分子式为C6H6，故a、b是同分异构体，但二者与苯不是同分异构体，A错误；a中6个碳原子共平面，但b中存在次甲基，与次甲基连接的三个碳原子和次甲基中的碳原子形成三角锥形，这四个碳原子不可能在同一个平面上，故B错误；2个Cl原子取代同一个甲基上的2个氢原子时，只有1种二氯代物，2个Cl原子分别取代两个甲基上的1个氢原子时，只有1种二氯代物，1个Cl原子取代甲基上的氢原子，另外1个Cl原子取代四元环上的氢原子时，有2种二氯代物(、)，两个Cl原子分别取代四元环上的两个氢原子时，只有1种二氯代物，故a的二氯代物共有5种，C正确；b中含碳碳双键，与Br2发生加成反应，遇KMnO4溶液发生氧化反应，二者褪色原理不同，D错误。3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．通入了1 mol Cl2所得的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NAB．标准状况下，22.4 L NH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NAC．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NAD．高温下，0.3 mol Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA答案　D解析　由于Cl2与水的反应为可逆反应，新制氯水中仍有Cl2存在，根据氯原子守恒可知，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，A错误；NH3和HCl反应生成NH4Cl，B错误；没有给出溶液体积，无法确定溶液中含有的H＋数目，C错误；根据Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4可知，0.3 mol Fe参与反应转移0.8 mol电子，D正确。4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　) 选项实验现象结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性B将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来　金属铝的熔点较低D将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液白色沉淀变为蓝色沉淀Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小答案　D解析　NaClO溶液中存在ClO－的水解反应，生成的HClO具有漂白性，试纸最终为白色，A错误；Fe2(SO4)3与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，没有黑色固体(铁)生成，B错误；打磨过的铝箔加热时与空气中的氧气反应，迅速形成一层氧化铝薄膜，氧化铝的熔点高，因此熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜沉淀，说明Cu(OH)2比Mg(OH)2难溶，D正确。5．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b、c原子的最外层电子数之和为13，b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是(　　)A．a元素的氢化物在常温下均是呈气态B．a元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比c元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱C．电解熔融b和d组成的简单化合物可得b的单质D．d元素氢化物的还原性强于c元素氢化物的还原性答案　B解析　“c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的2倍”是本题推断的突破口，即a的内层只能是K层(容纳2个电子)，则c原子的最外层有6个电子，b原子的最外层有3个电子，由“a、b、c原子的最外层电子数之和为13”得a原子的最外层有4个电子，再由a、b、c、d为短周期主族元素，原子序数依次增大，b、c、d位于同一周期，可得出a、b、c、d分别为C、Al、S、Cl。碳的氢化物即烃，在常温下既有气体，也有液体和固体，A错误；a元素的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，c元素的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，B正确；氯化铝是共价化合物，熔融时不电离，故不能通过电解熔融的AlCl3制铝单质，C错误；HCl的还原性弱于H2S的，D错误。6．某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应“2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2”中Fe3＋与Fe2＋的相互转化。K闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴加0.01 mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，与第一次的方向相反。下列有关说法不正确的是(　　)A．指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋B．加入AgNO3后，a为正极C．当b极有0.001 mol Fe3＋被还原时，通过盐桥的电子数为0.001NAD．第二次指针偏转的原因是：I－浓度减小，反应逆向进行答案　C解析　原溶液第一次电流表指针偏转时，a电极发生氧化反应：2I－－2e－===I2，a为负极，b电极发生还原反应：Fe3＋＋e－===Fe2＋，b为正极，所以A正确；指针归零说明上述反应达到平衡，这时在左侧滴加AgNO3，发生反应：Ag＋＋I－===AgI↓，I－浓度减小，反应逆向进行，a电极发生还原反应：I2＋2e－===2I－，a为正极，b电极发生氧化反应：Fe2＋－e－===Fe3＋，b为负极，所以B、D正确；两种情况下，盐桥都是通过离子迁移形成闭合回路，所以盐桥中没有电子转移，C错误。7．常温下，向0.1 mol·L－1 Na2A溶液中，不断通入HCl。H2A、HA－、A2－在溶液中所占物质的量分数(δ)与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A．H2A的二级电离平衡常数为10－10 mol·L－1B．随着HCl的通入，先减小后增大C．当溶液呈中性时：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性答案　B解析　根据图示的第一个交点的坐标可知，c(A2－)＝c(HA－)，该交点的pH＝14－pOH＝14－10＝4，即c(H＋)＝10－4 mol·L－1，Ka2＝＝10－4 mol·L－1，A错误；＝＝，在Na2A溶液中通入HCl，由题图可知c(HA－)先增大后减小，故先减小后增大，B正确；根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，溶液呈中性时，有c(H＋)＝c(OH－)，故有c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(Cl－)，C错误；从图示可知，等体积等浓度Na2A与H2A溶液混合时，恰好生成NaHA，此时pOH>10，则pH<4，溶液呈酸性，D错误。8．某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：【提出猜想】问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2＋的稳定性小于Fe3＋的，Cu＋的稳定性也小于Cu2＋的吗？问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？【实验探究】Ⅰ.解决问题1：(1)实验需配制100 mL 0.50 mol·L－1 CuSO4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。(2)为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解；②______________________________________________________。Ⅱ.解决问题2的实验步骤和现象如下：①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100 ℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象：(3)写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式：_________________________。(4)从实验中可得出的结论是：当温度在1000 ℃以上时________(填Cu2＋或Cu＋，下同)稳定，在酸性溶液中________稳定。Ⅲ.解决问题3，某同学设计的实验如下：取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。(5)另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是_____________________。(6)铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确。(只需要写出一种方法即可)实验步骤实验结论________________________________答案　(1)玻璃棒　100 mL容量瓶　(2)另取实验①中所得沉淀，滴加稀硫酸(或稀盐酸等)至过量，观察沉淀是否溶解(3)Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O　(4)Cu＋　Cu2＋(5)产生NO2气体，污染环境　(6)向反应后的溶液中通入足量空气　若溶液变蓝，则假设成立解析　(2)两性氢氧化物能溶于强酸强碱溶液，所以需要检验氢氧化铜是否溶于氢氧化钠和硫酸(或稀盐酸等)。(3)根据题干信息分析，氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和铜，离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。(4)继续加热至1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜，说明当温度在1000 ℃以上时Cu＋稳定，但与硫酸反应生成铜离子，所以在酸性溶液中Cu2＋稳定。(5)铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，污染环境。(6)二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，若向反应后的溶液中通入足量空气，反应生成硝酸，二氧化氮消失，若溶液变蓝，则假设成立。