【化学】江西省吉安市2018-2019学年高一下学期期末教学质量检测试题（解析版）

江西省吉安市2018-2019学年高一下学期期末教学质量检测试题
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 Cl：35．5 Fe：56 Cu：64 Zn：65
请把答案写在答题卡上，在试卷上做题无效。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题。（本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1.每一个公民都应尊重自然，顺应自然，增强节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合理的生活方式和消费模式。下列不符合这一主题的是（ ）
A. 建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油
B. 将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用
C. 不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族
D. 生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处
【答案】D
【解析】A．地沟油不符合食品卫生的要求，因此不能回到餐桌，但地沟油回收处理后，可用于工业生产，A项正确；
B．垃圾是放错位置的资源。我们国家一直在提倡生活垃圾的分类回收、加工、再利用，B项正确；
C．少用一次性筷子，可减少树木的砍伐，不浪费纸张、粮食是一种良好的节约习惯，C项正确；
D．生活污水，工业废水需要处理后才能排放，直接排入地层深处，会污染地下水和土壤，D项错误；
所以答案选择D项。
2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 在密闭容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3分子数为0.2NA
B. 20g D2O含有的质子数为10NA
C. 1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为0.1NA
D. 标况下，11.2L 苯中含分子的数目为0.5NA
【答案】B
【解析】A．该反应为可逆反应，故生成的SO3分子数小于0.2NA，A项错误；
B．20g D2O的物质的量为1mol，每个D2O分子中含有10个质子，所以1mol D2O分子中含有质子数为10NA，B项正确；
C．HF在水中是部分电离的，再加上要考虑水分子中的共价键，所以1L 0.1mol/L HF溶液中的共价键数目不是0.1NA，C项错误；
D．在标准状况下苯是液体，不是气体，所以11.2L苯其分子数远远超过0.5NA，D项错误；
所以答案选择B项。
3.如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】锌和铁均为二价金属，锌的相对原子质量比铁大，相同质量的铁和锌，铁的物质的量更多。锌比铁活泼，相同条件下与酸反应的速度比铁快。
【详解】A．相同质量时铁的物质的量大，生成氢气的质量比锌反应生成的氢气质量多，纵坐标变化情况正确；锌比铁活泼反应比铁快，所以耗时少，横坐标变化情况正确，A项正确；
B．将锌和铁调换一下即正确，B项错误；
C．横坐标变化情况正确，但纵坐标中应该铁在上，C项错误；
D．横坐标变化情况错误，锌耗时应较少，D项错误；
所以答案选择A项。
4.下列说法不正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
B. 反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热
C. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
D. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知，在该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
【答案】C
【解析】A．加热是化学反应进行的条件，而吸、放热是比较反应物总能量与生成物总能量的差值，所以加热与反应是吸热还是放热没有必然联系。有些放热反应也需要加热才能进行，比如铁与硫的反应，需要加热反应才能“启动”，A项正确；
B．化学反应中能量变化遵循能量守恒定律，反应是吸热还是放热由反应物和生成物的总能量的差值决定，如反应物的总能量多，则表现为放热，B项正确；
C．物质不同，能量不同；物质改变，能量必然改变，C项错误；
D．醋酸的凝固点为16.6℃，醋酸的凝固说明反应后烧杯中的温度降低，说明烧杯中发生了吸热反应，即该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，D项正确；
所以答案选择C项。
5.有机物A 分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是（ ）

A. 75%的B溶液常用以医疗消毒
B. 由物质A到物质B发生的是加成反应
C. 物质B、D和E可以用饱和Na2CO3溶液鉴别
D. 由物质B、D制备E常用浓硫酸作脱水剂
【答案】D
【解析】
【分析】有机物A的分子式为C2H4，则有机物A为乙烯，乙烯与水反应生成的物质B为乙醇，乙醇催化氧化生成的物质C为乙醛，乙醛催化氧化生成的物质D为乙酸，乙酸和乙醇生成的物质E为乙酸乙酯。
【详解】A．体积分数为72%～75%酒精溶液常用作医疗上的消毒剂，A项正确；
B．乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B项正确；
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液加以鉴别，对应的现象分别是：没有明显现象、产生大量细小气泡、液体分层，C项正确；
D．在用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂，并不是脱水剂，D项错误；
所以答案选择D项。
D．物质B、D都能与NaOH 溶液反应
6.下列有关化学用语表示正确是（ ）
A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O B. NH4Cl的电子式：
C. 四氯化碳分子比例模型： D. COS的电子式：
【答案】D
【解析】A．次氯酸的结构式应当把氧写在中间，即H-O-Cl，A项错误；
B．氯离子作为阴离子，应加上方括号，并标出8个电子，B项错误；
C．氯原子的半径应该比碳原子的半径大，而题图所给的明显原子半径大小不符，C项错误；
D．COS的电子式与CO2的电子式相似，只是将O换成同主族的S，D项正确；
所以答案选择D项。
7.为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuI＋HgCu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是（ ）
A. Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
B. 上述反应属于置换反应
C. 当有2molCuI反应时，转移电子为1mol
D. 该反应中的氧化剂为CuI
【答案】A
【解析】
【分析】从所给的化学方程式可以看出，Hg的化合价由0价升到+2价，Cu的化合价由+1价降为0价。
【详解】A．Cu2HgI4只是氧化产物，A项错误；
B．该反应符合置换反应的特点，反应物为一种单质和一种化合物，生成物为一种单质和一种化合物，B项正确；
C．由所给的化学方程式可知，4mol CuI发生反应，转移的电子数为2mol，则0.5mol CuI发生反应，转移电子数为1mol，C项正确；
D．CuI中Cu的化合价降低，所以CuI是氧化剂，D项正确；
所以答案选择A项。
8.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2
D. 过程①的提纯是物理过程
【答案】A
【解析】A．过程⑤中二氧化硫水溶液被氧化为硫酸：SO2+2H2O+Br22HBr+H2SO4，氢溴酸和硫酸都是强酸，对设备腐蚀严重，A项正确；
B．根据题给的信息 ，MgCl2·6H2O受热后会变成Mg(OH)Cl和HCl，进一步灼烧得到氧化镁，得不到无水氯化镁，B项错误；
C．没有指明氯气所处的温度和压强，气体摩尔体积体积Vm=22.4L/mol不能使用（如为标准状况则该说法正确），C项错误；
D．过程①除去可溶性杂质需要加入沉淀剂，是化学过程，D项错误；
所以答案选择A项。
9.下列有机物一氯取代物的同分异构体数目相等的是（ ）
①②③④
A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③
【答案】B
【解析】
【分析】有机物的等效氢有几种，它的一氯代物就有几种。①中有7种不同环境的氢原子，②中有4种不同环境的氢原子，③中有4种不同环境的氢原子，④中有7种不同环境的氢原子。
【详解】A．①中有7种不同环境的氢原子，②中有4种不同环境的氢原子，则①有7种一氯代物，②有四种一氯代物，A项错误；
B．②中有4种不同环境的氢原子，③中有4种不同环境的氢原子，则②③都有4中一氯代物，B项正确；
C．③中有4种不同环境氢原子，④中有7种不同环境的氢原子，③有4种一氯代物，④有7种一氯代物，C项错误；
D．①中有7种不同环境的氢原子，③中有4种不同环境的氢原子，①有7种一氯代物，③有4种一氯代物，D项错误；
所以答案选择B项。
10.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S。下列说法不正确的是（ ）

A. 该装置将化学能转化为电能
B. 电子移动方向是由a极流向b极
C. 可以用水代替SO（CH3）2做溶剂
D. b极反应式是FeS2＋4Li＋＋4e－Fe＋2Li2S
【答案】C
【解析】试题分析：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，正确；B、电子移动方向为由负极到正极，即a级到b极，正确；C、Li能与水反应，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶剂，错误；D、b极反应为FeS2得电子，反应式为：FeS2＋4Li+＋4e-Fe＋2Li2S，正确。
11.X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A. Z单质的熔点一定高于Y单质
B. X最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物
C. X、Z的原子序数之和与Y 的原子序数之比可能为5：3
D. 若Z的最高价氧化物为Z2O7，则Y的气态氢化物为YH3
【答案】A
【解析】
【分析】因X、Y、Z均是短周期元素，根据题图和元素周期表的结构可知，三种元素一定位于元素周期表的右侧。所以Y元素可能是Al、Si、P、S。
【详解】A．当Z单质为氯气时，Y单质为磷，Z单质熔点低于Y单质，A项错误；
B．根据题图中X和Y的位置关系可知，元素的非金属性X>Y；所以X的最简单气态氢化物比Y的最简单气态氢化物稳定，B项正确；
C．设X的原子序数为a，则Y和Z 的原子序数分别为a+7、a+9，若X、Z的原子序数之和与Y的原子序数之比为5：3时，即，解得a=8，X为氧元素，Y为P元素，Z为Cl元素，C项正确；
D．Z的最高价氧化物为+7价，则Y的最高价为+5，最低价为-3，Y的气态氢化物为YH3，D项正确；
所以答案选择A项。
12.根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）

实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
氧化性：Al3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
B
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：Cl＞C＞Si
【答案】C
【解析】试题分析：A、根据烧杯中的实验现象判断金属性Al>Fe>Cu，则氧化性：Al3+