【化学】浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（选考）

浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（选考）可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23  Mg 24  Al 27   S 32Cl 35.5    Fe 56一、选择题（本大题共13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案）1．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al 得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素P)：，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是（     ）A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B．该变化同样遵循质量守恒定律C．n是一种电中性粒子D．对于P有:原子序数=质子数=中子数=核外电子数2．下列化学用语或图示表达不正确的是（     ）A．CO2的电子式：    B．NH3的结构式为：C．CH4的比例模型：            D．Cl－离子的结构示意图：3．下列有关元素周期表的说法正确的是（     ）A．Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B．在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族,共16纵行D．同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属4．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是（     ） A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．太阳能不能直接转化为电能C．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用D．绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来5．根据相关的化学原理，下列判断正确的是（     ）A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C．若A2+2D﹣═2A﹣+D2，则氧化性D2＞A2D．若R2﹣和M+的电子层结构相同，则离子半径R2﹣＞M+6．下列说法正确的是（     ）A．由C(石墨) = C(金刚石)  △H=+1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定B．在一定条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C．已知2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1D．在一密闭容器中，9.6 g的硫粉与11.2 g的铁粉混合加热，充分反应，生成硫化亚铁17.6 g，放出19.12 kJ的热量，则Fe(s) + S(s) = FeS(s)              △H= - 95.6 kJ·mol-17．如图是铝热反应(2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（     ）A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉混合物C．2 mol氧化剂参与反应转移电子6NA个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶28．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（     ）①NaAlO2(aq) AlCl3  Al         ②NH3 NO HNO3③NaCl(饱和溶液) NaHCO3 Na2CO3    ④FeS2 SO3 H2SO4A．②③    B．①④    C．②④     D．③④9．对下列实验装置图中所示的实验操作评价合理的是（从左到右依次为A、B、C、D）（     ）A．A图可能证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．B图装置可用来制备少量氧气，并且控制反应的发生与停止C．C图中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行D．D图为制备并收集少量NO2气体10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子都符合相应稀有气体原子的结构，则下列有关说法中，不正确的是（     ）A．NH5中既有离子键又有共价键           B．NH5的熔沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D．0.1 mol NH5中含有0.5 mol N—H键11．下列有关于中和热测定的说法正确的是（     ）A．50mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50mL 0.50 mol·L-1的氢氧化钠溶液反应放出的热量即为中和热B．在实验中，向盛盐酸的简易量热计中加氢氧化钠溶液时，要缓慢、分多次加入C．在实验操作时，使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌充分又可以避免损坏温度计D．在没有盐酸的情况下，若改用浓硫酸做此实验，得到的△H值偏大12．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（     ）  A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCOB．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－C．c点对应的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NOD．d点对应的溶液中：K＋、NH、CO、SO13．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是（     ）RXYZ AA.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>YB．原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<XC．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<AD．A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构二、选择题（本大题共7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个正确答案）14．下列说法中正确的是（     ） A．硅和C60的熔化克服相同类型作用力B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C．等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等D．氯气与NaOH溶液反应的过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）A．标准状况下，2.24 LCCl4中碳氯键的数目为0.4 NAB．1 L 0.1 mol·Lˉ1硫酸铝溶液中含有的氧原子数为1.2NAC．标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD．1.2 g金刚石与石墨混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA16．根据下列热化学方程式C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)  △H1＝–393.5 kJ·mol-12H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) △H2＝–571.6 kJ·mol-1CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)  △H3＝–870.3 kJ·mol-1可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为： （     ）A．△H＝＋244.1 kJ·mol-1                       B．△H＝－488.3 kJ·mol-1C．△H＝－996.6 kJ·mol-1                      D．△H＝＋996.6 kJ·mol-117．在某100 mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.2 mol·L-1和0.4 mol·L-1，向该混合溶液中加入2.24 g铁粉，加热充分反应后，下列说法不正确的是（     ）A．生成的气体在标准状况下的体积为672 mL B．生成的气体有NO和H2C．所得溶液中有溶质FeSO4和Fe2(SO4)3   D．所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.4 mol·L-118．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列说法不正确的是（     ） A．X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素B．物质W可能是化合物，也可能是单质C．上述转化关系中不可能出现置换反应D．若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱19．有A、B两种短周期元素，原子半径是：r（A）<r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（     ）A．若B(OH)m 是强碱，则A(OH)m一定为强碱B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A可能是金属D．常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体20．某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成的，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是（     ）A．该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3  B．该固体中含有2.70 g AlC．该固体中含有6.60 g (NH4)2SO4            D．该固体中含有4.75 g MgCl2三、简答题（共53分）22．（10分）（1）工业上氨气的催化氧化反应的化学方程式      ▲      （2）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式      ▲      ；（3）根据部分键能数据，以及热化学方程式CH4(g)＋4F2(g) = CF4(g)＋4HF(g)  ΔH =－1940 kJ·mol-1，计算H—F键的键能为______▲_______。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489？155（4）0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成TiCl4液体和一种还原性的气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式________▲________。23．（8分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，A的简单离子半径是同周期元素简单离子中半径最小的。请回答下列问题：(1)描述D在元素周期表中的位置：____________▲________________。(2)在A、B、C、E四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是    ▲     (写化学式，下同)，非金属最简单气态氢化物最不稳定的是         ▲           。(3)写出满足下列条件分子的结构式            ▲            ①所有原子最外层是8个电子；         ②C和E组成的化合物24．（14分）某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。（1）图一装置A烧瓶内试剂可选用____▲_（填序号）；①浓硫酸 ②碱石灰 ③五氧化二磷 ④烧碱固体；实验室制取氨气常用另外一种固体和固体加热的方法，写出该方法的化学方程式_______________▲______。（2）若探究氨气的溶解性，图一需在K2的导管末端连接图二装置中的_____▲___装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_____________▲________。（3）若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置，D中氨气与氯气反应产生白烟，该反应的化学方程式为________▲_________。（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为　　　　　▲　　　　，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_ ▲ 　g(小数点后保留两位有效数字)。25．（11分）某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与相同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是___▲____(填序号)。A．铝与Cl－反应，铝与SO不反应B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能请设计一个简单实验验证你的选择：__________________▲_____________________。（2）铝片表面出现的暗红色物质是______▲     ，放出的气体是___▲____。（3） 某同学为使铝片与硫酸铜溶液反应加快，把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中，写出该过程反应的离子方程式_____▲__     。26．（10分）如图所示，B、 D是中学化学常见金属，D在生活中应用最广泛。（1）写出物质A与盐酸反应的离子方程式  ▲  。（2）探究A和B反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3）。向反应后的溶液中缓慢滴加4mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示：①写出DE段发生反应的离子方程式：  ▲  。②B与A的差值为  ▲  mol。③求c(HNO3)=  ▲  。       
【参考答案】一、选择题（本大题共13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案）题号1234567答案AADBDDA题号8910111213 答案ACDCBC 二、选择题（本大题共7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个正确答案）题号14151617181920答案CCBCCDA三、简答题（共53分）22．（10分）(1)4NH3+5O24NO+6H2O   （2分）(2) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO3-   （2分）（3）565 kJ·mol-1，（3分）（4）2Cl2 (g)+2C(s)+TiO2(s)=TiCl4(l)+2CO(g)  ΔH =－85.6 kJ·mol-1，（3分）23．（8分）（1）第二周期VIA     (2分)（2）HClO4     CH4       (各2分)（3） (2分) 24．（14分）（1）②④ (2分)   2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+ 2H2O (2分)（2）II或III(2分)   用热毛巾将烧瓶捂热(2分)（3）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+ N2(2分)（4）2NH3+3O2 2HNO2+2H2O(不写微生物扣1分) (2分)　 2.35(2分)25．（11分）（1）D (2分)　在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入NaCl（不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明判断正确。(3分)（2）Cu　 H2 (各2分)（3）Al2O3 +2OH- =2AlO2- +H2O (2分)26．（10分）（1）Fe3O4 +8H+=2Fe3+ +Fe2++4H2O；（2分）（2）①NH4++OH﹣═NH3•H2O；（写成　NH3　＋H2O　也给分）（2分）②0.008．（3分）③1.48mol/L；（3分）