【化学】吉林省舒兰市第一中学2018-2019学年高一九月月考试题（解析版）

吉林省舒兰市第一中学2018-2019学年高一九月月考试题
1.在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）

【答案】D
【详解】酒精具有可燃性，属于易燃物，应盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有易燃物质的警示标记。
A.图中所示标志是腐蚀品标志，酒精不属于腐蚀品，故A错误；
B. 图中所示标志是爆炸品标志，酒精不属于爆炸品，故B错误；
C.图中所示标志是剧毒品标志，酒精不属于剧毒品，故C错误；
D. 图中所示标志是易燃液体标志，酒精具有可燃性，常温下为液态，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
2.下列试剂中，属于纯净物的是（ ）
A. 饮用纯净水 B. 水银 C. 石灰水 D. 肥皂水
【答案】B
【详解】A. 饮用纯净水不只含有水，属于混合物，故A错误； 
B.水银是金属汞，是金属单质，属于纯净物，所以B选项是正确的；
C.石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故C错误；
D.肥皂水是高级脂肪酸钠的水溶液，属于混合物，故D错误。
所以B选项是正确的。
3.下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. Cu B. Cl2 C. NaCl D. C2H5OH
【答案】C
【详解】A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、NaCl在水溶液中和熔融状态下自身都能发生电离，属于电解质，故C正确；
D、酒精在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故D错误。
所以C选项是正确的。
4.从溴水中提取溴可以采用的方法是（ ）
A. 萃取 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 过滤
【答案】A
【详解】A项，萃取是利用溶解性的差异来分离相互溶解的液体，故选A项；
B项，结晶是利用易溶于水的物质的溶解度受温度影响的差异来分离混合物的方法，故不选B项；
C项，蒸馏是利用沸点不同来分离混合物的方法，则蒸馏可直接从海水中制取可饮用水，故不选C项；
D项，过滤是分离不溶杂质与溶液的方法，故不选D项。
综上所述，本题正确答案为A。
5.下列可以直接用于加热的玻璃仪器是（ ）
A. 量筒 B. 坩埚 C. 试管 D. 容量瓶
【答案】C
【详解】A.量筒不能进行加热，故A错误；
B.坩埚可用于直接加热，但不是玻璃仪器，故B错误；
C. 试管是可用于直接加热的玻璃仪器，故C正确；
D. 容量瓶不能进行加热，故D错误。
所以C选项是正确的。
6.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③海水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
【答案】C
【详解】①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；
②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应； 
③水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应； 
④墨水是胶体，具有丁达尔效应； 
综合以上分析，①④正确，故选C。
7.在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是（ ）

【答案】D
【解析】等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，所以摩尔质量越大，则物质的量越小，在同温同压下，体积越小，H2、CH4、CO2、HCl的摩尔质量分别为2g•mol-1、16 g•mol-1、44 g•mol-1、36.5 g•mol-1，故C项气球表示H2，A项气球表示CH4，B项气球表示HCl，D项气球表示CO2。
8.下列实验方案设计中，可行的是（ ）
A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B. 用萃取的方法分离汽油和煤油
C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
【答案】A
【解析】A项，Mg粉和Al粉溶于稀盐酸，铜粉不溶于稀盐酸，加稀盐酸后过滤可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，正确；B项，汽油和煤油为沸点不同互相混溶的液体混合物，应用分馏法分离，错误；C项，KNO3的溶解度随着温度的升高明显增大，NaCl的溶解度随着温度的升高增大不明显，分离KNO3和NaCl固体混合物的操作为：加水将固体混合物溶解，蒸发结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤，错误；D项，此过程中发生反应：H2+CuOCu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而减少，同时H2与O2反应可能发生爆炸，错误；答案选A。
9.下列关于某些物质的检验方法或判断的结论正确的是（ ）
A. 在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42－
B. BaSO4难溶于水，所以在水溶液中不能完全电离
C. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D. 氯化钠溶液能导电是因为在电流作用下氯化钠电离出可以自由移动的Ｎa+和Ｃl－
【答案】C
【详解】A、能够与BaCl2生成沉淀的离子可能有CO32-、SO32-、SO42-、Ag+等，在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，该沉淀不一定是BaSO4，不能排除其它离子的干扰，故A错误；
B、硫酸钡属于强电解质，虽然BaSO4难溶于水，但在水溶液中能溶解的完全电离，故B错误；
C、丁达尔效应是胶体所独有的特性，可用来鉴别胶体，所以C选项是正确的；
D、氯化钠晶体溶于水，在水分子的作用下电离出Na+和Cl-，无需通电，故D错误。
所以C选项是正确的。
10.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A. ①和② B. ①和④ C. ③和④ D. ①和③
【答案】B
【解析】①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用。其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，答案选B。
11.向下列溶液：①盐酸　②氯酸钾　③氯化钠　④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】C
【详解】①中盐酸中HCl可电离出Cl－；
②中KClO3溶于水后发生电离：KClO3===K+＋ClO3-，故KClO3只含有ClO3-而无Cl－；
③中NaCl是离子化合物，在溶液中能电离出Cl－；
④中CCl4不溶于水，且为非电解质，不能电离出Cl－。
综合以上分析，① 、③ 正确，故选C。
12.下列叙述正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C. 分液时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再从下口放出上层液体
D. 从碘水中提取单质碘时，可以用苯代替CCl4
【答案】D
【详解】A.浓硫酸溶解于水要放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会浮于上面，使溶解时放出的热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，造成事故，所以稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓注入水中，并不断搅拌，故A错误；
B.用胶头滴管向容量瓶中加水时若加水超过容量瓶刻度，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切，吸出的溶液中含有溶质，所以溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故B错误；
C. 为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；
D.苯和水不互溶，且碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以苯能作从碘水中提取单质碘的萃取剂，故D正确。
所以D选项是正确的。
13.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
A. 10g H2和10g O2
B. 5.6L N2（标准状况）和11g CO2
C. 18g H2O和0.5mol Br2
D. 224 mL H2（标准状况）和0.1mol N2
【答案】B
【详解】A中10g氢气是5mol，而10g氧气是10/32mol，故A不正确；
B中物质的量都是0.25mol，分子数相同，故B正确；
C中18g H2O的物质的量为1mol，与0.5mol Br2的物质的量不相等，故C不正确；
D中224mL H2（标准状况）是0.01mol，与0.1mol N2的物质的量不相等，故D不正确。
答案选B。
14.有关2L 0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是（ ）
A. 含有0.1 mol K2SO4 B. 水的体积为2L
C. K+的物质的量浓度为0.2 mol/L D. 取出1L溶液后，浓度变为0.05 mol/L
【答案】C
【解析】A、2L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中溶质物质的量=2L×0.1mol·L－1=0.2mol，故A错误；B、应是溶液的体积为2L，故B错误；C、K+的物质的量浓度为0.2mol·L－1，故C正确；D、取出1 L溶液后，浓度不变，浓度为0.1moL·L－1，故D错误；故选C。
15.某无色溶液中，可能大量存在的离子组是（ ）
A. Na+、H+、CO32－、NO3－ B. Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－
C. Ba2+、Cl－、NO3－、OH－ D. Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－
【答案】C
【解析】试题分析：A．Na+、H+、CO32－、NO3－中H+、CO32－不共存；
B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－中铜离子有颜色； D．Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－ 中Mg2+、OH－不共存，故选C。
16.下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
A. CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
B. NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸
C. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐类
D. SO2溶于水形成的溶液能够导电，SO2是电解质
【答案】A
【详解】A. CO2能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；
B. NaHSO4溶于水电离出H+、Na+、SO42-生成的阳离子不全是氢离子，不属于酸，故B错误；
C. NH4Cl是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；
D.SO2溶于水形成的溶液能导电是由于SO2和水反应生成H2SO3，电离出离子，但SO2本身不电离出离子，SO2为非电解质，故D错误。
故选A。
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA
B. 1mol·L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
C. 通常状况下，23g NO2与N2O4 的混合物所含的氧原子数为NA
D. 1mol氦气所含的核外电子数为4NA
【答案】C
【详解】A.标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L H2O水的物质的量，故A错误；
B.没有告诉氯化钙溶液的体积，无法计算溶液中钙离子的物质的量及数目，故B错误；
C. 23g NO2与N2O4含有相同物质的量的氮原子和氧原子，含有的氧原子的物质的量都是2=1mol，所含的氧原子数均为NA，所以C选项是正确的；
D. 1mol氦原子含有2mol核外电子，所含的核外电子数为2NA，故D错误。
所以C选项是正确的。
18.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH-＝H2O表示的是（ ）
A. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B. Ba(OH)2 +2HCl＝BaCl2+2H2O
C. KOH+HCl＝KCl+H2O
D. Cu(OH)2 +2HNO3= Cu(NO3)2 +2H2O
【答案】D
【详解】A、硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硫酸钠为可溶性碱，则二则反应的离子反应为：H++OH-＝H2O，故A正确；
B、氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氢氧化钡为可溶性盐，则二者反应的离子反应为：H++OH-＝H2O，故B正确；
C、氢氧化钾为强碱，盐酸为强酸，生成氯化钾为可溶性盐，二者反应的离子反应为：H++OH-＝H2O，故C正确；
D、氢氧化铜是二元弱碱，在书写离子方程式时应写成Cu(OH)2的形式，硝酸是强酸，则离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误。
故选D。
19.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝Fe3＋＋3H2↑
C. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH－＋H＋＝H2O
D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
【答案】C
【详解】A、碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO -+CO2↑＋H2O，故A错误；
B、铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故B错误；
C、硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH－＋H＋＝H2O，所以C选项是正确的；
D、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-+Ba2＋＋SO42－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D错误。
所以C选项是正确的。
20.下列反应中，不属于HNO3类别通性的是（　　）
A. 4HNO3（浓）+SSO2↑+4NO2↑+2H2O B. HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
C. 2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2O D. 2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】A．反应中N元素化合价降低，被还原，硝酸表现氧化性；B．发生中和反应，硝酸表现酸性；C．与CaO反应生成盐和水，硝酸表现酸性；D．发生复分解反应，硝酸表现酸性；则不属于HNO3类别通性的是A；故选A。
21.下列实验不合理的是（ ）

A. 用浓硫酸干燥SO2，选③
B. 从食盐溶液中获取NaCl，选②
C. 除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①
D. 除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④
【答案】C
【详解】A.浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应，则选③可干燥，所以A选项是合理的；
B.NaCl为可溶性固体，与水分离选择蒸发，则选②可得到NaCl，所以B选项是合理的；
C.自来水中水的沸点低，选择蒸馏法制备，则选①即可，故C选项不合理；
D.胶体能透过滤纸，难溶物不能，则选④过滤可除杂，所以D选项是合理的。
所以答案选C。
22.某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl－、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（ ）
A. K+ 0.3mol/L B. Zn2+ 0.2mol/L
C. CO32- 0.2mol/L D. Ba2+ 0.1mol/L
【答案】B
【详解】根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c(Cl－)+2c(SO42-)=0.2mol/L+2×0.4mol/L=1mol/L，3c(Al3+)+c(H+)=3×0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M为阳离子，令M阳离子为c(Mn+)，根据电荷守恒有c(Mn+)=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，
A、1×c(K+)=0.3mol/L，故A错误；
B、2×c(Zn2+)=2×0.2mol/L=0.4mol/L，所以B选项是正确的；
C、由上述分析可以知道，M为阳离子，不可能是CO32-，故C错误；
D、2×c(Ba2+)=2×0.1mol/L=0.2mol/L，且硫酸根离子与钡离子不能共存，故D错误。
所以B选项是正确的。
23.现有下列10种物质：①CO②空气③MgCl2④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3，其中
（1）属于混合物的是_______（填序号，下同）；
（2）属于氧化物的是_______；
（3）属于盐的是______；
（4）属于有机物的是________；
（5）属于电解质的是________。
【答案】(1). ②⑧ (2). ①④ (3). ③⑦⑩ (4). ⑨ (5). ③④⑤⑥⑦⑩
【详解】根据以上分析，属于混合物的是②⑧；
属于氧化物的是①④；
属于盐的是③⑦⑩；
属于有机物的是⑨；
酸、碱、盐、活泼金属的氧化物及水是电解质。属于电解质的是③④⑤⑥⑦⑩；
24.实验室需要0.1 mol·L-1 CuSO4溶液480 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）现有下列仪器：①圆底烧瓶②分液漏斗③胶头滴管④烧杯⑤玻璃棒；其中配制溶液肯定不需要的是_____________（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。
（2）下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是__________（填序号）。
A.用于配制一定体积的、浓度准确的溶液
B.用于贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.容量瓶上标有温度和容积
E.配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小
（3）请计算需用托盘天平称取固体CuSO4·5H2O的质量为______g，从所配制的溶液中取出25mL，所取25mL溶液中含溶质的质量为_______g，含Cu2+数为___________个。
【答案】(1). ①② (2). 500mＬ容量瓶 (3). A D (4). 12.5 (5). 0.4 (6). 1.505×1021
【详解】（1）用容量瓶配制溶液肯定不需要的是①②，还需要用到的仪器是：500mＬ容量瓶，
因此，本题正确答案是: ①②；500mＬ容量瓶；
（2）A.容量瓶用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，所以A选项是正确的；
B.容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能用于贮存溶液，故B错误；
C.容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故C错误；
D.容量瓶上标有温度和容积，所以D选项是正确的；
E.配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度无影响，故E错误；
所以AD选项是正确的。
（3）根据n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=nM=0.05mol×250g/mol=12.5g，
从所配制的溶液中取出25mL，溶液浓度不变，所取溶液含有CuSO4的物质的量为：n=cV=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，则m(CuSO4)=nM=0.0025mol×160g/mol=0.4g，含Cu2+数为：0.0025mol×6.02×1023=1.505×1021，
因此，本题正确答案是：12.5；0.4；1.505×1021。
25.NaHSO4是一种酸式盐。
（1）NaHSO4溶于水时的电离方程式为_____________________________________；
（2）0.5mol•L﹣1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；
（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________________；
（4）0.8mol•L﹣1NaHSO4与0.4mol•L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为___________；若在反应的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方为___________。
【答案】(1). NaHSO4=Na++H++SO42－ (2). 0.5mol•L﹣1 (3). H++HCO3﹣═H2O+CO2↑ (4). 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O (5). SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
【详解】（1）NaHSO4溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42－ ，
因此，本题正确答案是：NaHSO4=Na++H++SO42－； 
（2）0.5mol•L﹣1的NaHSO4溶液完全电离出氢离子，所以氢离子浓度为0.5 mol•L﹣1，
因此，本题正确答案是：0.5mol•L﹣1；                 
（3）NaHSO4溶液与NaHCO3两溶液混合，二者反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑， 
因此，本题正确答案是：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑； 
（4）0.8mol•L﹣1NaHSO4与0.4mol•L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量2:1反应，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；
反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓， 
因此，本题正确答案是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O ；SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓。
26.海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达4×1016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如下图所示。

请回答
（1）贝壳主要成分的化学式_________________；
（2）步骤④反应的离子方程式____________________________________________；
（3）实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤，
A.粗盐提纯过程中过滤的目的是____________（填序号）
①获得NaCl晶体 ②除去难溶性物质 ③除去易挥发物质 ④除去可溶性物质
B.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒______________、______________。
（4）电解MgCl2制金属Mg的反应方程式为MgCl2Mg＋Cl2↑。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg_______g，同时可得到氯气__________L(标准状况)。
【答案】(1). CaCO3 (2). Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O (3). ② (4). 漏斗 (5). 烧杯 (6). 4.8 (7). 4.48
【详解】（1）根据贝壳的主要成分是碳酸钙，故答案为：CaCO3；
（2）因反应①是Mg(OH)2与盐酸反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；
（3）A．粗盐提纯过程中过滤的目的是除去沉淀，故选：②；
B．过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：漏斗；烧杯；
（4）由MgCl2Mg+Cl2↑可知电解0.2molMgCl2生成0.2mol金属Mg、0.2mol氯气，金属Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g，氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.8；4.48。
27.一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好能完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672 mL，其密度为2.56 g·L－1。则：
（1）反应前O2的体积V(O2)＝_______________________（标准状况下）；
（2）XY2的摩尔质量是_____________________________；
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别是_____和_____（写元素符号）。
【答案】(1). 672 mL (2). 76 g·mol－1 (3). C (4). S
【详解】(1)由反应XY2(l)＋3O2(g) XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672 mL；(2)由m＝ρV，生成物的质量m＝0.672 L×2.56 g/L＝1.72 g，O2的物质的量：n＝＝0.03 mol，XY2的物质的量为0.01 mol，所以M(XY2)＝＝76 g/mol；(3)由，M(X)＋2M(Y)＝76，解得M(X)＝12，M(Y)＝32，即X为C，Y为S。