【化学】安徽省涡阳县第一中学2018-2019学年高一暑期试卷（六）试题
展开安徽省涡阳县第一中学2018-2019学年高一暑期试卷（六）试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu- 64 选择题(共54分)一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意)1.现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的.下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是( )A. 41 B. 84 C. 125 D. 2092.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 B. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸3.短周期主族元素X, Y, Z, W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，w与x属于同一主族。下列说法正确的是( )A.原子半径:r(W) >r(Z) >r(Y) B.由X, Y组成的化合物中均不含共价键C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱4.甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol ∙L-1盐酸盐酸20mL(过量)；乙:在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1∙L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(已折算成标准状况)V(CO2)与反应时间t的关系曲线图合理的是( )5.纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O==2Ag+ZnO，关于该电池下列叙述不正确的是( )A. 正极的电极反应为Ag2O+2e—+H2O==2Ag+2OH— B. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C. 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极 D. 使用时溶液中OH—离子向Ag2O极移动6.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )7.对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（ ）A.反应过程中的能量关系可用上图表示B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D.若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0. 1 mo1∙L-1KI溶液:Na+、Fe3+、SO42-、OH-B. 0. 1 mo1∙L-1FeCl3溶液:Cu 2+, NH4+、NO3-, SO42-C. 0. 1 mo1∙L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D. 0. 1 mo1∙L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、 SO42-、HCO3-9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 1 mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAB.标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数为6 NAC. 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4 NAD. 1.8g的NH4+中含有的电子数为10 NA10.下列离子方程式正确的是( )A. C12通入水中:C12+H2O==2H++C1- +ClO-B.用少量氨水吸收二氧化硫尾气:SO2+NH3∙H2O==NH4++HSO3-C.硝酸铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3∙H2O===AlO2-+4NH4++2H2OD.漂白粉溶液通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO11.能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是( )A.甲烷的四个碳氢键的键能相等 B.甲烷的四个碳氢键的键长相等C.甲烷的一氯代物只有一种 D.甲烷的二氯代物只有一种12.某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有( )A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种13.下列说法中正确的一组是( )A. H2和D2互为同素异形体 B. 互为同分异构体C. 是同一种物质 D.正丁烷和异丁烷互为同系物14.下列物质分子中的所有原子，不可能处于同一平面上的是( )A. CH3CH=CH2 B. CH2=CH215.一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、 CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g,原混合气体中CO2的质最为( ) A. 12.5g B. 13.2g C. 19.7g D. 24.4g16.下列化学用语或模型图表示正确的是( )A.甲烷分子的球棍模型: B.间抓甲苯的结构简式: C.甲基的电子式: D.丙烯的结构式:CH3CH=CH217.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 18.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成.可由化合物X与2一甲基丙烯酸氯在一定条件下反应制得:下列有关化合物X.、Y的说法正确的是( )A. X分子中所有原子一定在同一平面上 B.Y与Br2能发生加成反应C. X的分子式为C6H 4OBr3 D. X→Y的反应为加成反应非选择题(共50分)二、本题包括4小题，共48分.19.（12分）下表是元素周期表的一部分。试用合适的化学用语回答下列问题：(1)请画出元素④简单阴离子的结构示意图:____________。(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为__________(填元素符号).(3)⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____ > _____(填化学式).(4) ③⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式 为_______。(5)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的化学方程式_____________。20.(12分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题:(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母).A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.两烧杯中溶液pH均增大D.产生气泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外电路中电流方向Zn→CuF.乙溶液中SO42-向铜片方向移动(2)变化过程中能量转化的主要形式:甲为_________；乙为________.(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______________________.(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式:__________.当电路中转移0.25mo1电子时，消耗负极材料的质量为________。21.(12分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关.(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):①哪一段时间内反应速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)②3～4min内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______ (设溶液体积不变)(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积.他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量.你认为不可行的是____(填字母)。A.蒸馏水 B. KCl洛液 C.浓盐酸 D. CuSO4溶液(3)在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是_______________.②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母).A. Y的体积分数在混合气体中保持不变 B. X,、Y的反应速率比为3:1C.容器内气体压强保持不变 D.容器内气体的总质量保持不变E.生成1molY的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为__________·(12分) 下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验乙烯性质的实验.请回答下列问题:(1) A中碎瓷片的作用是________.(2) B装置中反应的化学方程式为__________。(3) C装置中可观察到的现象是_________.(4)查阅资料.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳.根据本实验中装置_____(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否直实.(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填字母.下同):除去甲烷中乙烯的方法是________。A.气体通入水中 B.气体通过盛溴水的洗气瓶C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.气体通过氢氧化钠溶液 【参考答案】12345678910ABCDDDABCB1112131415161718 DCCABCCB 19.（12分，每小题2分） (1) (2)O＜S＜Na (3) HClO4，H2SO4 (4)(5) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑20.（12分）(1)CD (2)化学能转化为热能 化学能转化为电能 (3)锌片不纯，在锌片上就形成了原电池, (4)Cu2＋＋2e－===Cu 8.125g 21.（12分）(1)①2～3 ②0.025mol·L－1·min－1(2)CD (3)①3X(g)＋Y(g)2Z(g) ②AC ③10%22.（12分）(1)催化作用 (2)CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br(3)溶液紫(或紫红)色褪去 (4)D (5)BC B
