【化学】贵州省锦屏县民族中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

贵州省锦屏县民族中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)                    1.能将太阳能转化为电能的材料是(　　)A． 硅B． 二氧化硅C． 硅酸钠D． 硅酸钙2.相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是(　　)A． 溶液密度ρ可表示为B． 物质的量浓度c可表示为C． 溶液的质量分数w%可表示为D． 相对分子质量Mr可表示为3.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是(　　)A． 1∶2∶3B． 3∶2∶1C． 6∶3∶2D． 1∶1∶14.关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 (　　)A． 1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 LB． 1 mol气体在非标准状况下的体积不可能是22.4 LC． 气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体D． 0.3 mol氢气与0.7 mol 氧气的混合气体的体积约是22.4 L5.使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）A． 将胆矾加热除去结晶水后，称取16  g溶解在1 L水中B． 称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LC． 称取25 g胆矾溶解在1 L水里D． 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L6.下列物质中既有氧化性又有还原性的是(　　)A． NaCl       B． Al2O3            C． N2O3             D． SiO27.4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)A． 20NA        B．NA/360          C． 9NA/10         D． 360/NA8.下列关于铁矿石的说法正确的是 (　　)A． 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B． 铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C． 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D． FeO俗称铁红9.对下列物质分类全部正确的是(　　)①纯碱　②食盐水　③石灰水　④氢氧化钠　⑤液态氧　⑥氯酸钾A． 碱——①④B． 纯净物——③④⑤C． 盐——①⑥D． 混合物——②⑤10.已知NA为阿伏加德罗常数的数值，Vm为气体摩尔体积，下列说法中正确的是(　　)A． 2.4 g 镁离子所含电子数目为1.2NAB． 标准状况下，22.4 L 汞所含分子数目为NAC．Vm体积甲烷所含质子数目为10NAD． 18 g 铵根离子所含电子数目为11NA11.下列说法不正确的是(　　)A． 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B． 实验室制取O2、CO2，多余的少量气体可以排放到空气中C． 实验室产生的过量有毒尾气，一定要排放到室外空气中D． “水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca(HCO3)212.在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含有部分空气的氯化氢气体、体积比为4∶10的二氧化氮与氧气的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度(假设溶液不外渗)之比为(　　)A． 2∶1∶2       B． 5∶5∶4        C． 1∶1∶1      D． 无法确定13.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z===X+Z2+；Y+Z2+===Y2++Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（　　）A． R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+          B． X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C． Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+               D． Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+14.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是(　　)A． Na＋　Ca2＋　SO42—　Cl－             B． H＋　Ca2＋　 　S2－C． K＋　Mg2＋　SO42—　NO       D． K＋　Na＋　OH－   　SO42—15.下列离子可以大量共存的是（　　）A． Al3+、、、OH﹣            B． K+、Ag+、Cl﹣、C． K+、、Na+、             D． Ba2+、Na+、OH﹣、16.不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①氢氧化钠、②硫酸镁、③硝酸钡、④硝酸铜、⑤硝酸钾，被鉴别出来的正确顺序是(　　)A． ⑤④③②①B． ④③①②⑤C． ④①②③⑤D． ②③①④⑤17.将充满二氧化氮和氧气的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成分是(　　)A． O2         B． NO          C． NO2            D． O2或NO18.某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为21∶8，关于该物质的下列说法中不正确的是(　　)A． 铁元素与氧元素物质的量比为3∶4         B． 该物质可能为四氧化三铁C． 该物质一定为四氧化三铁                D． 该物质可能为混合物19.氨气是一种碱性气体，与酸反应。下列干燥剂不能用于干燥氨气的是(　　)A． 固体氢氧化钠  B． 浓硫酸   C． 生石灰    D． 碱石灰20.在过滤实验中，不需要用到的仪器是(　　)A． 玻璃棒       B． 胶头滴管         C． 烧杯       D． 漏斗21.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（　　）A． 0.1 mol·L-1的蔗糖溶液         B． 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液C． 0.2 mol·L-1的NaCl溶液     D． 0.1 mol·L-1的盐酸22.标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（　　）A． N2           B． Cl2           C． H2             D． CO223.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法错误的是(　　)A． 属于盐   B． 难溶于水   C． 属于硅酸盐    D． 易溶于水24.下列物质中不含有硅酸盐的是(　　)A． 玻璃   B． 黏土   C． 硅芯片     D． 普通水泥25.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是（　　）A． 两种单质的摩尔质量比为1∶4        B． 生成物C中A的质量分数为75%C． 生成物C中A、B的原子个数比为3∶1   D． 反应前后气体分子数比为1∶426.对下列实验过程的评价，正确的是（　　）A． 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有COB． 某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有Ba2+C． 某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱液D． 验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀HCl除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣27.某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g•cm﹣3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10﹣7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（　　）A． 32       B． 65           C． 120          D． 15028.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A． 氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB． 碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC． 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD． 向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O分卷II二、填空题(共6小题,共44分)                             29.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。(3)从该溶液中取出10 mL，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。30.用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL；②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1的碳酸钾溶液0.6 mL，振荡变成棕红色；③加热煮沸至溶液变成透明红色；④分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径为5～12 nm。请回答下列问题：(1)该分散系属于______________，其分散质是______________。(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到______________。(3)步骤④的分离方法是____________。(4)所得红色溶液____________(填“能”或“不能”)继续加热。31.下图中A是气体单质，根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，完成以下各题。(1)分别写出下列物质的化学式A______，B______，C______，D______，E______。(2)写出有关反应的化学方程式：___________________________________________。32.铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：请回答下列问题：（1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要　　。（2）流程图中固体B的成分为　　，流程图中试剂X为　　。（3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加　　溶液，溶液显红色。（4）通入过量的CO2时发生的化学方程式为　　。（5）现有102 t含氯化铝50%的铝土矿，理论上可炼出　　t金属铝。33.某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。(1)MgCO3的分解产物为____________。(2)装置C的作用是______________，处理尾气的方法为______________________。(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。①乙组得到的黑色粉末是______________。②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________。③乙组步骤4中，溶液变红的原因为______________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________。④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是_______________________。34.(1)某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验(如图所示)。①图甲两集气瓶中________(填“上”或“下”)瓶颜色深。②图乙中反应的现象是___________________________________________________。③图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有____________，说明NO2在该反应中显____________性。④由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：________________________。(2)某课外活动小组探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2反应如下：2Mg＋CO22MgO＋C①该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：______________________________________________________。②设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)资料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2OⅠ.装置A中的试剂是____________。Ⅱ.干燥管和装置B的作用分别是________________________________________________、____________________。Ⅲ.实验开始时正确的操作步骤是__________。a．通入NO2b．打开弹簧夹c．点燃酒精灯d．当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹 
【参考答案】1.A    2.D     3.C     4.C    5.B    6.C     7.B    8.C    9.C    10.C11.C   12.B     13.A     14.C    15.C    16.C    17.A    18.C    19.B    20.B21.C    22.C    23.D    24.C    25.B    26.C    27.D      28.D29.　(1)6.1  mol·L－1　(2)20%　(3)2.44 g　0.061 mol　(4)0.61 mol·L－130.(1)胶体　金颗粒(2)分散系中形成一条明亮的光路　(3)渗析　(4)不能31.　(1)N2　NH3　NO　NO2　HNO3(2)N2＋3H22NH3，N2＋O22NO,4NH3＋5O24NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O32.（1）漏斗（2）SiO2氢氧化钠（3）KSCN（4）NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3↓+NaHCO3（5）2733.(1)MgO、CO2　(2)除CO2　点燃　(3)①Fe②Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O　③Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色　假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其他合理答案均可)　④在装置BC之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可)34.(1)①下　②两气体混合后，颜色消失　③NO　氧化④NO2＋SO2===NO＋SO3(2)①4Mg＋2NO24MgO＋N2②Ⅰ.NaOH溶液　Ⅱ.吸收NO2避免污染环境　收集N2　Ⅲ.badc