【化学】河南省辉县市一中2018-2019学年高一上学期第一次阶段性考试试题（解析版）

河南省辉县市一中2018-2019学年高一上学期第一次阶段性考试试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）
可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Ba－137
第一部分选择题（共54分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分。）
1.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是（ ）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
【答案】B
【解析】A项，由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，A正确；B项，打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，B正确；C项，水在下层不能防止倒吸，操作不正确，C错误；D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，是从实验能否成功角度考虑的，D正确。
2.《太平惠民和剂局方》中对精制蜡过程有如下记载:．．先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。”文中涉及的操作方法是（ ）
A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 蒸发
【答案】A
【详解】由“煮蜡熔，数沸倾出”可知，溶解后利用沸点不同分离，涉及的分离方法为蒸馏，后“候酒冷，其蜡自浮”可知析出蜡，故答案选A。
3.如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签，小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质小明的推测中合理的是（ ）

A. 修正液的成分对纸张具有强腐蚀性
B. 修正液中不含有化学物质
C. 修正液是一种胶体，均一、稳定
D. 修正液的溶剂易挥发、易燃
【答案】D
【解析】A．修正液能用于纸张的修改，说明对纸张不具有腐蚀性，A错误；B．任何物质都是化学物质，B错误；C．使用前要摇匀，说明不均一，不稳定，不是胶体，C错误；D．从使用方法可知修正液具有挥发性，从安全标志可知该修正液容易燃烧，D正确，答案选D。
4.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是
①滴加足量的Mg（NO3）2溶液　②过滤　 ③滴加适量的AgNO3溶液　④滴加足量的Ba（NO3）2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①
【答案】B
【详解】银离子能与氯离子、碳酸根离子反应，镁离子能与碳酸根离子和氢氢根离子反应，钡离子只能与碳酸根离子反应，故先加入硝酸钡溶液，检验出碳酸根离子，过滤除去生成的沉淀；然后加入硝酸镁溶液，检验出氢氢根离子，过滤除去生成的沉淀；最后加入硝酸银溶液，检验出氯离子，正确的顺序是④②①②③，故答案选B。
5.下列说法中正确的是（ ）
A. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B. 常温常压下，48 g O2所占的体积是33.6 L
C. 阿伏加德罗常数的数值就是0.012 kg 12C中含有的碳原子数目
D. 氧气的摩尔质量是16 g/mol
【答案】C
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量、质量的单位，选项A错误；B．常温常压下，气体的Vm＞22.4L/mol，48gO2所占的体积大于33.6L，选项B错误；C.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol任何粒子的粒子数与0.012kg 12C中含有的碳原子数目相同，选项C正确；D．氧气的摩尔质量是32g/mol，选项D错误。答案选C。
6.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是（ ）
A. 10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B. 将80g SO3溶于水并配成1L的溶液
C. 将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D. 标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
【答案】C
【解析】A、10gNaOH的物质的量为：10g/40g·mol－1=0.25mol，所得溶液浓度为：0.25mol/0.25L=1mol·L－1，故A不符；B、80g三氧化硫的物质的量为：80g/80g·mol－1=1mol，1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，所得溶液浓度为：1mol/1L=1mol·L－1，故B不符；C、将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水，所得溶液的体积不是50mL，则所得溶液的浓度不是1mol·L－1，故C正确；D、标准状况下，22.4LHCl的物质的量为：22.4L/22.4L·mol－1=1mol，所得溶液浓度为：1mol/1L=1mol·L－1，故D不符。故选C。
7.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）
A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1:1
B. 甲与乙的相对分子质量之比为1:1
C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1
D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1
【答案】D
【解析】试题分析：A．同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据ρ＝m/V知，其密度相同，故A正确；B．根据m=nM=V/Vm×M知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；C．根据PV=nRT=m/M×RT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；D．等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；故选D。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A. 2gH2中含氢原子数为NA个
B. 1mol/LBaCI2溶液中含有的氯离子数为2NA个
C. 标准状况下，18g H2O所含的原子数为3NA个
D. 常温常压下，NA个CO分子的体积为22.4L
【答案】C
【详解】A. 2gH2的物质的量为n(H2)=2g÷2g/mol=1mol，由氢气的化学式可知，氢原子的物质的量为2mol，氢原子个数为2NA，故A错误；
B.因未给出溶液的体积，所以无法计算1mol/LBaCI2溶液中含有的氯离子数，故B错误；
C.18g水的物质的量为n(H2O)=18g÷18g/mol=1mol，由水的化学式可知，所含原子的物质的量为3mol，个数为3NA，故C正确；
D.NA个CO分子的物质的量为1mol，因常温常压不是标准状况，所以无法计算CO的体积，故D错误，答案选C。
9.300mLFe2（SO4）3溶液中，含SO42-为11.52g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为（ ）
A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L
【答案】A
【解析】溶液中SO42-为11.52g，物质的量为=0.12mol，根据电荷守恒可知，溶液中n(Fe3+)=n(SO42-)=×0.12mol=0.08mol，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3L=0.03mol，含有0.06molOH-，反应掉0.02mol Fe3+，剩余Fe3+的物质的量为0.08mol-0.02mol=0.06mol，所以反应后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为=0.1mol/L，故选A。
10.某气体的摩尔质量为M g.mol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体中所含有的分子数为X个。则MX/VNA表示的是（ ）
A. 以g为单位VL该气体的质量 B. 以g为单位1L该气体的质量
C. 1L该气体中所含的分子数 D. 以L为单位1mol该气体的体积
【答案】B
【详解】X除以NA得该气体的物质的量，然后乘以摩尔质量Mg/mol，可以得到该气体的质量，再除以气体体积VL，得到该气体的密度，则MX/VNA表示该气体密度，即以g为单位时1L该气体的质量，故答案选B。
11.下列物质的分类合理的是（ ）
A. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3·H2O
B. 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
【答案】C
【详解】A. NH3·H2O属于碱，其他均为铵盐，故A不合理；
B.Na2CO3属于盐，其他均为碱，故B不合理；
C.四种物质均符合氧化物的定义，都属于氧化物，故C合理；
D.Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，Na2O、CaO是碱性氧化物，故D不合理，答案选C。
12.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备某种磁流体时，将等体积、等物质的量浓度的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可制得粒子直径为5．5～36nm的黑色磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A. 所得分散系不能透过滤纸
B. 所得分散系中的分散质为Fe（OH）2、Fe（OH）3和Na2SO4组成的混合物
C. 给分散系通直流电时，阴极周围黑色不变
D. 当一束光通过该分散系时，会出现光亮的“通路”
【答案】D
【详解】A.分散质粒子直径在5.5~36nm之间，所得分散系为胶体，能够透过滤纸，故A错误：
B.硫酸钠溶于水得到的是溶液，所以所得分散系中的分散质不包括硫酸钠，故B错误；
C.Fe(OH)3胶粒带有正电荷，通直流电发生电泳，阴极周围Fe(OH)3胶粒增多，颜色加深，故C错误；
D.该分散系为胶体，具有丁达尔效应，所以当一束光通过该分散系时，会出现光亮的“通路”，故D正确，答案选D。
13.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A. 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O
B. NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
D. 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
【答案】D
【详解】A.小苏打是碳酸氢钠，与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，故A错误；
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl，反应生成NaCl、H2O和CO2，离子方程式为HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，故B错误；
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2＋+SO42－+Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C错误；
D.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故D正确，答案选D。
14.在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）
A. K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－ B. MnO4－、K＋、NO3－、Cl－
C. K＋、Na＋、CO32－、Cl－ D. Na＋、HCO3－、SO42－、K＋
【答案】C
【详解】A.因Mg2＋可以和OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，所以不能大量共存，故A不选；
B.MnO4－呈紫色，在无色溶液中不能大量共存，故B不选；
C.K＋、Na＋、CO32－、Cl－四种离子互不反应，与OH－都不反应且均无颜色，能够大量共存，故C选；
D.在强碱性溶液中，HCO3－与OH－反应生成水和CO32－，不能大量共存，故D不选，答案选C。
15.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）
A. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCI
B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D. Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
【答案】A
【解析】试题分析：B不正确，因为碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示；C中还有水生成，不正确；D中也是有水生成的，答案选A。
16.在某无色溶液中含有大量的Ba2+、H+、Cl-，该溶液可能大量共存的离子是（ ）
A. NH4+ B. OH- C. SO42- D. Cu2+
【答案】A
【详解】A. NH4+无颜色且与Ba2+、H+、Cl-均不反应，可以大量共存，故A选；
B.OH-可与H+反应生成水，不能大量共存，故B不选；
C.SO42-可与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不选；
D.Cu2+有颜色，在无色溶液中不能大量共存，故D不选，答案选A。
17.下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. CH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液
B. CaCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液
C. BaCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
D. KOH溶液和CH3COONH4溶液与Ba（OH）2溶液与NH4Cl溶液
【答案】D
【解析】试题分析：A、Na2CO3和NaHCO3电离后离子不同；B、CaCO3难溶写化学式；Na2CO3易溶于水，写离子形式；C、Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液有两个离子反应；D、两个反应都是强碱与铵盐的反应；答案选D。
18.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A. 加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有C1—
C. 加入氯化钡有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
【答案】B
【详解】A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能是CO2或SO2，则溶液中含有的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故A错误；
B.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明溶液中含有C1-，故B正确；
C.加入氯化钡有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有SO42-或Ag+，故C错误；
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或Ba2+，故D错误，答案选B。
第二部分非选择题（共46分）
19.现有下列状态的物质①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖；
（1）其中属于电解质的是______________，属于非电解质的是_____________.
（2）写出NaHCO3的电离方程式:__________________________________________.
（3）写出NaHCO3（aq）与少量Ca（OH）2（aq）反应的离子方程式_______________.
（4）胶体是一神常见的分散系，回答下列问题：
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入__________溶液，继续煮沸至________,停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为_______________.
②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于离子___________（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体___________________.
③区分胶休和溶液常用的方法叫做__________________.
【答案】(1). ②④⑦ (2). ①⑧ (3). NaHCO3=Na++ HCO3— (4). Ca2+ + 2OH— + 2 HCO3— = CaCO3 ↓ + CO32— + 2H2O (5). FeCl3饱和 (6). 溶液呈红褐色 (7). FeCl3 + 3H2O = Fe（OH）3（胶体）+ 3HCl (8). SO42— (9). 聚沉 (10). 丁达尔效应
【详解】(1).在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，符合条件的是NaHCO3晶体、纯醋酸、熔融的KOH，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，符合条件的是干冰和蔗糖，故答案为：②④⑦；①⑧；
(2).碳酸氢钠在溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++ HCO3-；
(3). NaHCO3（aq）与少量Ca(OH)2（aq）反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2OH－+2HCO3－= CaCO3↓+CO32－+2H2O，故答案为：Ca2++2OH－+2HCO3－= CaCO3↓+CO32－+2H2O；
(4). ①.胶体是一神常见的分散系，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl，故答案为：FeCl3饱和；溶液呈红褐色；FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl；
②.向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，Fe(OH)3胶粒带正电，由于SO42－离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉，故答案为：SO42－；聚沉；
③.丁达尔效应是胶体独特的性质，所以区别胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应。
20.硫酸试剂瓶标签上的内容如图所示:

（1）该硫酸的物质的量浓度是____________mol/L；
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL 4.6mol．L-1的稀硫酸,则配制稀硫酸时需要取____mL的该硫酸;配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、胶头滴管（在横线上填写所缺仪器的名称）。
（3）配制过程中,下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是____（填序号）。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次,并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液并定容
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
【答案】(1). 18．4 (2). 62．5 (3). 250 mL容量瓶 (4). ①③
【详解】(1).该硫酸的物质的量浓度是：c(H2SO4)==18.4mol/L，故答案为：18.4；
(2).实验室无240mL规格的容量瓶，所以应选用250mL规格的容量瓶进行配制，设需要浓硫酸的体积为a mL，根据稀释定律有：a ×10－3L×18.4mol/L=0.25L×4.6mol/L，解得a=62.5mL；配制该硫酸溶液时需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，故答案为：62.5；250mL容量瓶；
(3). ①. 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶中，会使溶质偏多，配制的溶液浓度偏高；
②.因定容时要加水，所以容量瓶使用时未干燥对配制的溶液浓度无影响；
③.浓硫酸稀释放热，溶解后未经冷却就移液并定容，会使溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
④.定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，对配制的溶液浓度无影响；
⑤.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，为正常情况，若再加蒸馏水补至刻度线会使溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，综上所述，会使配制的溶液浓度偏高的是①③，故答案为：①③。
21.请完成下列物质的分离提纯问题。
Ⅰ．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用如图表示:

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X__________，沉淀B________。
（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是___________。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_____________（填化学式）杂质;为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需要进行的实验操作是______.（填操作名称）。
Ⅱ．某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步:
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B．把50mL碘水和15mLCC14加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液;
F．从分液漏斗上口倒出上层液体;
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;
H．静置、分层。
（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是:______（填编号字母）。
（2）最后碘的CCl4是通过获得________（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有____________处。

（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_________（填仪器名称）里聚集。
【答案】(1). Ba（NO3）2或者BaCl2 (2). AgCl (3). 取滤液或溶液2少许于试管中加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量 (4). Na2CO3 (5). HNO3 (6). 蒸发 (7). CBDAHGEF (8). 漏斗下口 (9). 5 (10). 蒸馏烧瓶
【分析】I. 除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液，由实验流程可知，若先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，所以先加入过量的X为BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A为BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入过量的AgNO3，使Cl－全部转化为AgCl沉淀，即沉淀B为AgCl，再向所得溶液2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。
II.萃取分液实验的一般操作步骤为：查漏→装液→振荡→静置→分液等，再根据蒸馏实验原理和物质的性质解答各题。
【详解】I.(1). 由上述分析可知，X为Ba(NO3)2或BaCl2，B为AgCl，故答案为：Ba(NO3)2或BaCl2；AgCl；
(2).证明AgNO3加过量的实验方法是取滤液或溶液2少许于试管中，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量，故答案为：取滤液或溶液2少许于试管中加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量；
(3).溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸发得到硝酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3；蒸发；
II. (1). CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离的操作步骤为：查漏→装液→振荡→静置→分液，正确的顺序为： CBDAHGEF，故答案为：CBDAHGEF；
(2). CCl4从碘水中萃取碘静置分液后，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，因四氯化碳的密度大于水，所以四氯化碳层应从分液漏斗下口流出；从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，蒸馏时应加入碎瓷片防止爆沸；温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应从下口进入上口流出；尾接管与锥形瓶之间不能有塞子；烧杯加热应垫上石棉网，所以共5处错误，故答案为：漏斗下口； 5；
(3).碘的沸点比四氯化碳沸点高，所以最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，故答案为：蒸馏烧瓶。
22.写出下列反应的离子方程式：
（1）氧化铝与稀硫酸_________。
（2）Ba（OH）2溶液与稀H2SO4溶液反应_________。
（3）铜片插入硝酸银溶液中_________。
（4）AlCl3溶液中加入氨水_________。
（5）向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳________。
【答案】(1). Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2). Ba2+ + 2OH—+ 2H+ + SO42—= BaSO4↓ + 2H2O (3). Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag (4). Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4+ (5). OH— + CO2 = HCO3—
【详解】(1).氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铝为氧化物写成化学式，离子方程式为Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，故答案为：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；
(2). Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－= BaSO4↓ + 2H2O，故答案为：Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－= BaSO4↓ + 2H2O；
(3).铜片插入硝酸银溶液中，发生置换反应生成硝酸铜和银，离子方程式为Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，故答案为：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag；
(4). AlCl3溶液中加入氨水生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+，故答案为：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+；
(5).向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，离子方程式为OH－ + CO2 = HCO3－，故答案为：OH－ + CO2 = HCO3－。
23.计算下列各数值。
（1）3.1g Na2X含有Na+ 为0.1mol,则Na2X的摩尔质量为__,X的相对原子质量为__。
（2）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为_______。
（3）14g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为__。
（4）1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，则c(Na2CO3)为__mol/L;取20mL该溶液，加入__mL水得到0.004mol/L的Na2CO3溶液（设稀释时对溶液体积的影响忽略不计）。
【答案】(1). 62 g/mol (2). 16 (3). 5 NA (4). 8 mol (5). 0．05 mol/L (6). 230 mL
【详解】(1). 3.1g Na2X含有Na+ 为0.1mol，由Na2X的化学式可知，Na2X的物质的量为0.05mol，则Na2X的摩尔质量为：M(Na2X)==62g/mol，Na2X的相对分子质量为62，所以X的相对原子质量为62－2×23=16，故答案为：62g/mol；16；
(2).8.5g氢氧根离子的物质的量为：n(OH－)==0.5mol，1个OH－含有10个电子，则8.5g氢氧根离子含有的电子数目为0.5mol×10×NA=5 NA，故答案为：5 NA；
(3). C2H4与C4H8的最简式均为CH2，则14g CH2的物质的量为14g÷14g/mol=1mol，1个CH2中含有8个质子，所以质子的物质的量为8mol，故答案为：8mol；
(4). 1.43g Na2CO3·10H2O的物质的量为1.43g÷286g/mol=0.005mol，溶于水配成100mL的溶液，c(Na2CO3)=0.005mol÷0.1L=0.05mol/L；取20mL该溶液，设加入a mL水得到0.004mol/L的Na2CO3溶液，根据稀释定律有：0.02L×0.05mol/L=（20+a）×10－3L×0.004mol/L，解得a=230mL，故答案为：0.05mol/L；230mL。