【化学】甘肃省天水市天水一中2019-2020学年高二（普通班）上学期第一次月考（理）试题(解析版）

甘肃省天水市天水一中2019-2020学年高二（普通班）上学期第一次月考（理）试题
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cu-64、Zn-65、S-16、Cl-35.5、Br-80、I-127、Ba-137、Ca-40、K-39
第I卷 选择题(共54分)
一.选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)
1.下列说法正确的是（ ）
A. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
D. 增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
【答案】C
【解析】A．当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故A错误；B．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故B错误；C．活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故C正确；D．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误；故选C。
2.化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是（ ）
A. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置
B. 工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念
C. 植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气
D. 氢气是一种有待大量开发的“绿色能源”
【答案】B
【解析】
【详解】A、将垃圾进行分类放置，提高利用率，有效减少污染，符合社会可持续发展理念，故A不符合题意；
B、工业废水经过静置、过滤只会将泥沙等固体杂质除去，并未除去重金属离子，会对环境造成污染，不符合绿色化学的理念，故B符合题意；
C、将植物的秸秆、枝叶、和人畜粪便加入沼气发酵池中，经过缓慢、复杂的化学反应，最终得到沼气，从而有效利用生物质能，故C不符合题意；
D、氢气燃烧得到水，对环境无污染，且放出热量高，因此氢气称为“绿色能源”，故D不符合题意；
答案选B。
3.化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是（ ）
A. 已知H2和Cl2在混合光照时发生爆炸，而H2在Cl2中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下H2(g)＋Cl2(g)═2HCl(g)，反应条件不同，ΔH也不同
B. 将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
D. 为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量空气以确保燃料完全燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A．△H的大小只与反应物和生成物所具有的能量和状态有关，与反应条件无关，故A错误；
B．根据盖斯定律，反应的焓变与起始状态和终了状态有关，与变化过程无关，将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，发生的反应相同，因此充分反应后，两者的焓变相等，但放出的热量不同，后者还转化成了电能，故B错误；
C．根据盖斯定律，反应的焓变与起始状态和终了状态有关，与变化过程无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热，故C正确；
D．加入远远过量的空气，会带走大部分的热量，可能使温度降低，燃烧效率反而降低，故D错误；
故选C。
4.在密闭容器中进行A(g)+2B(s)2C(s)+3D(s) ΔH>0的反应，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 容器内气体平均相对分子质量不变时达到化学平衡状态
C. 温度不变，增大B的投入量，正反应速率增大
D. 温度不变，压缩容器体积重新达到平衡后，A浓度不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．无论吸热反应还是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，则升高温度该反应正逆反应速率都增大，故A错误；
B．容器内只有A是气体，反应从开始到达到平衡状态，气体的平均相对分子质量始终是定值，即容器内气体平均相对分子质量不变时不一定达到化学平衡状态，故B错误；
C．固体质量多少与化学反应速率无关，B是固体，其质量多少与化学反应速率无关，故C错误；
D．温度不变，平衡常数不变，即K=不变，则压缩容器体积重新达到平衡后，A的浓度不变，故D正确；
故答案为D。
5.在2A(g)＋3B(g)C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.4mol/(L·s) B. v(B)=0.3mol/(L· s)
C. v(C)=0.15mol/(L·s) D. v(D)=0.5mol/(L·s)
【答案】A
【解析】
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。
A．==0.2 mol/(L·s)；
B．==0.1 mol/(L·s)；
C． ==0.15 mol/(L·s)；
D． ==0.125 mol/(L·s)，
显然A中比值最大，反应速率最快，故选A。
6.某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法中，正确的是（　　）

A. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
B. 用如图装置可以完成中和热测定的实验
C. 为防止混合溶液时溅出产生误差，因此混合时速度要慢
D. 若将盐酸体积改为60mL，不考虑热量损失，理论上所求中和热相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，选项A错误；
B．根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，选项B错误；
C．为防止混合溶液时溅出产生误差，因此混合时速度要快，否则存在热量的散失，选项C错误；
D、因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，若将盐酸体积改为60 mL，两次实验所求得中和热相等，选项D正确；
答案选D。
7.热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）
A. 活化能：E正>E逆
B 其他条件不变，加入催化剂，△H减小
C. 其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大
D. 其他条件不变，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移动
【答案】A
【解析】
【详解】A.该反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，A项正确；
B.催化剂不改变反应的ΔH，B项错误；
C.其他条件不变，降低温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，C项错误；
D.其他条件不变，向容器中通入Ar（g），由于容器体积不变，所以各物质浓度都不变，平衡不移动，D项错误。
故选A。
8.下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1
C. HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1
D. 在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】A. 燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量， H2O(g)应转化为液态水，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3 kJ⋅mol−1，故A错误；
B. 0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热小于38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；
C. H2SO4和Ba(OH)2反应生成水外还生成硫酸钡沉淀，生成沉淀时继续放热，故C错误；
D. 2gH2为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，可知2mol氢气燃烧放出571.6kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅mol−1，故D正确；
答案选D。
9.如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H