【化学】湖南省岳阳市岳阳县一中、汨罗市一中2019-2020学年高二10月联考试题（解析版）

湖南省岳阳市岳阳县一中、汨罗市一中2019-2020学年高二10月联考试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）
1.下列说法成表示法正确的是（ ）
A. 增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率
B. 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.19kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中：H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ·mol-1，若将 0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ
D. 乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，则在25℃、lOlkPa时，1kg乙酵充分燃烧后放出 2.971×l04kJ热量
【答案】D
【解析】
【详解】A.增大压强，对于气体来说是增大了浓度，从而加快化学反应的速率，对活化分子百分数无影响，故A错误；
B.石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B错误；
C.因为不知道H2SO4溶液与NaOH溶液的体积，所以生成的水并不一定是1mol，则放出的热量不一定等于57.3kJ，故C错误；
D.1kg乙醇的物质的量=1000g/46g·mol－1=21.74mol，乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，所以1kg乙醇充分燃烧后放出的热量=1366.8kJ/mol×21.74mol=2.971×104kJ，故D正确。
2.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）

纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
大理石
玻璃
氯化钾
高氯酸
干冰
B
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
氯气
C
明矾
水泥
苛性钠
亚硫酸
熟石灰
D
冰醋酸
漂白粉
BaSO4
氟化氢
氨气
【答案】D
【解析】
【详解】A．大理石、玻璃、氯化钾、高氯酸、干冰分别属于混合物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故A错误；
B．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、氯气分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故B错误；
C．明矾、硅酸盐水泥、苛性钠、亚硫酸、熟石灰分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，电解质，故C错误；
D．冰醋酸、漂白粉、硫酸钡、氟化氢、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故D正确；
答案选D。
3.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A. 加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；
B. 加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成H+结合，使电离平衡正向移动，酸性减弱，故B正确；
C. 加入少量0.1mol⋅L−1HCl溶液，氢离子浓度为0.1mol⋅L−1，c(H+)不变，故C错误；
D. 加入少量CH3COONa固体,由电离平衡可知，c(CH3COO−)增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；
答案选B。
4.某反应A + B =" C" + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ）
A. △H0 B. △H>0 △S>0
C. △HA＝D＝E
B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法
D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性
【答案】A
【解析】
【详解】A．在图中可看出：A、D、E是在25 ℃水的电离平衡曲线，三点的Kw相同。B是在100℃水的电离平衡曲线产生的离子浓度的关系，C在A、B的连线上，由于水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大，则图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E，故A正确；
B．若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小。可采用在水中加入少量酸的方法，故B错误；
C．若从A点到C点，由于水的离子积常数增大，所以可采用升高温度的方法，故C错误；
D．若处在B点时，由于Kw=10—12。 pH＝2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L, pH＝12的KOH, c(OH-)=1mol/L，若二者等体积混合，由于n(OH-)> n(H+)，所以溶液显碱性，故D错误；
答案选A。
8.高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（ ）
温度T/℃
1000
1150
1300
平衡常数K
4.0
3.7
3.5
A. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量
B. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1
C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)
D. 其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量
【答案】D
【解析】
【详解】A．由表中数据可判断，平衡常数随温度升高减小，说明反应为放热反应，该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量，故A错误；B．1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c（CO）=2×10-3 mol/L，设CO起始浓度x，
    Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g），
起始量（mol/L）  x        0
变化量（mol/L）x-2×10-3       x-2×10-3
平衡量（mol/L）2×10-3      x-2×10-3
K==4，x=10-2mol/L；用CO表示该反应的平均速率为，故B错误；C．平衡常数只受温度影响，增大c（CO）不能改变化学平衡常数，故C错误；D．增大固体的量，不改变平衡的移动，则其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量，故D正确；答案为D。
9.下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是(　　)
A. pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－
B. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2－、CO32-
C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3-
D. c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO－
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，故A错误；
B．由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下，AlO2-、S2－、CO32-均不能大量共存，但碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．SCN-与Fe3+反应而不能大量共存，故C错误；
D．c(H+)=10-14 mol•L-1的溶液呈碱性，碱性条件下，Mg2+、Fe2+不能大量共存，故D错误；
故答案为B。
10.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
【答案】A
【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不等于0），反应混合物中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。①中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。②中应速率的方向相同，在任何情况下均成立，不能说明。颜色的深浅和浓度有关，③正确。混合气体的密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，质量和容积都是不变的，④不能说明。混合气平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以⑤可以说明。因此正确的答案是A。
11.常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）
A. 将溶液稀释到原体积的2倍 B. 加入适量的醋酸钠固体
C. 加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸 D. 加少量冰醋酸
【答案】B
【解析】常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，当此溶液变为pH=（a+1）时，pH升高了，溶液中的氢离子浓度变为原来的十分之一，c(H+)由mol/L变为mol/L。醋酸为弱酸，溶液中存在其电离平衡，可以加水稀释溶液使氢离子浓度减小，欲使溶液中的氢离子浓度变为原来的十分之一，稀释后溶液体积必须大于原来的十倍。也可以加入可溶性醋酸盐使电离平衡逆向移动而使氢离子浓度减小。
A. 将溶液稀释到原体积的2倍 ，氢离子浓度肯定会大于原来的二分之一，所以A不正确； B. 加入适量的醋酸钠固体，可行，因为增大了溶液中醋酸根离子的浓度，醋酸的电离平衡逆向移动，所以B正确；C.因为盐酸是强酸，所以加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸后，c(H+)一定变大了，pH将减小；D. 加少量冰醋酸，增大了醋酸的浓度，酸性增强，pH减小，D不正确。本题选B。
12.下列图像能正确地表达可逆反应3A（g） + B（g）2C（g）（△H0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆,故C错误；
D.由于反应物碳是固体，所以在反应进行过程中，气体的总质量一直在变，V一定，气体的密度也就一直在变，当若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C，故D正确；
答案：D
14. 体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：
X（ｇ）＋Y（ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列叙述正确的是（ ）
A. 若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B. 若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C. 若移走部分W，平衡正向移动
D. 平衡后移走X，上述反应的ΔH减小
【答案】A
【解析】试题分析：A、通入X，X的浓度增大，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，A正确；B、继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大，B错误；C、W是固体，移走部分W，平衡不移动，C错误；D、反应热△H与化学计量数有关，化学计量数不变，反应热△H不变，与参加反应的反应物的物质的量无关，D错误，答案选A。
15.在298K时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-197 kJ·mol－1，在相同温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1； 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是:（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】试题分析：因为二氧化硫与氧气的反应是可能反应，所以反应物不会彻底转化，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，则Q1