【化学】安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期期末考试试题（理）

安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期期末考试试题（理）

 (化学反应原理)

注意事项：

1.本卷共三大题，24小题，满分100分。

2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请将答案填写在“答题卷”的相应位置，在“试题卷“上答题无效。

3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列有关能源的说法不正确的是（     ）

A.人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能

B.氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能

C.煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题

D.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热

2.化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（     ）

A.反应热就是反应中放出的能量

B.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

C.由C(S，石墨)＝C(S，金刚石)  ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

3.把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（     ）

A.20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液     B.20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液

C.10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液     D.10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液

4.对于反应A(g)＋2B(g)2C(g)，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ(C)与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是（     ）

A.T1＞T2，正反应放热     B.T1＜T2，正反应放热

C.T1＞T2，正反应吸热     D.T1＜T2，正反应吸热

5.25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是（     ）

A.吸热反应     B.放热反应     C.熵减少的反应      D.熵增大效应大于热效应

6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是（     ）

A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

7.将①H＋  ②Cl－  ③Al3＋  ④K＋  ⑤S2－  ⑥OH－  ⑦NO3－  ⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（     ）

A.①③⑤⑦⑧     B.①⑥     C.②④⑦     D.②④⑥⑧

8.下列过程或现象与盐类水解无关的是（     ）

A.纯碱溶液去油污             B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深     D.浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味

9.研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是（     ）

A.高硅铸铁发生氧化反应           B.OH－向高硅铸铁电极移动

C.负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋  D.电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极

10.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（     ）

A.正极的电极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑

B.此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3

C.此过程中铜并不被腐蚀

D.此过程中电子从Fe移向Cu

二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)

11.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（     ）

A.反应HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)为放热反应

B.CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)  ΔH＝(ΔH1＋ΔH2＋ΔH3)

C.ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3

D.H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小

12.用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：

①将铁块换为等质量的铁粉；   ②加入少量NaNO3固体；  ③加入少量CuSO4固体；

④加入少量CH3COONa固体；  ⑤加热；                 ⑥将稀硫酸换成98％硫酸。

其中可以加快氢气的生成速率的措施是（     ）

A.①③④     B.①③⑤     C.②④⑤     D.②⑤⑥

13.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(S) 2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（     ）

A.C点对应状态的平衡常数K(C)＝10－3.638

B.该反应的ΔH＞0

C.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D.30℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)

14.下列说法正确的是（     ）

A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH＜0

B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C.以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na＋向阳极移动

D.t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，的值及SO2转化率不变

15.在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：A(S)＋2B(g)2C(g)  △H＞0，在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的（     ）

A.气体的分子数减少     B.A的物质的量浓度减小

C.气体的密度减小       D.气体的平均相对分子质量增大

16.下列有关说法正确的是（     ）

A.常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中C(H＋)将增大

B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

17.关于小苏打溶液的表述错误的是（     ）

A.c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)

C.HCO3－的电离程度小于其水解程度

D.c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(H＋)

18.已知298K时下列物质的溶度积(单位略)

下列说法正确的是（     ）

A.等体积，浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀

B.离子浓度均为0.01 mol·L－1的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42－先沉淀

C.在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式为：CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl↓

D.298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)

19.用石墨电极完成下列电解实验。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（     ）

A.a为电解池的阴极                B.b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸

C.c处发生了反应：Fe－3e－＝Fe3＋     D.d处：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

20.用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（     ）

A.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快         B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C.溶液pH≤2时，生铁主要发生析氢腐蚀     D.两溶液中负极反应均为：Fe－2e－＝Fe2＋

三、填空、简答题(本题包括4小题，共50分。)

21.(8分)在1L恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

(1)某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，N(NO)随时间变化如表：

以O2浓度变化表示的反应速率，0～4s内的        (填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s内的。

(2)该反应的平衡常数表达式为K＝        ，能说明该反应已达到平衡状态的是        。

A.气体颜色保持不变     B.气体平均相对分子质量保持不变

C.v逆(NO)＝2v正(O2)     D.气体密度保持不变

(3)已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是。

A.升高温度     B.充入Ar使压强增大     C.充入O2使压强增大     D.选择高效催化剂

22.(14分)锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质；

②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

③SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g·mol－1。

(1)天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是                                。

(2)隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，写出该反应的化学方程式：                                        。

(3)为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是                 。

(4)加入硫酸的目的是                ，为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于       mol·L－1(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5 mol·L－1)。

(5)产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其它与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是                                。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为        (保留4位有效数字)。

23.(14分)请回答下列问题：

(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。则相同条件下破坏1 mol NO中的化学键需要吸收的能量为        kJ。

(2)25℃时，pH＝5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度C(H＋)＝        mol·L－1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中           (填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：        。

(3)25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－            (填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的微粒主要为           。

③反应的CO32－＋H2OHCO3－＋OH－的平衡常数Kh＝           。

24.(14分)某兴趣小组设计SO2实验方案，做以下化学实验。

Ⅰ.实验方案一

(1)将SO2通入水中形成“SO2－饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，写出其中1个平衡方程式：                                        。

(2)已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L－1]。

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图1的实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：                              。

Ⅱ.实验方案二

如图2是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是                         。

(2)装置D中盛放NaOH溶液的作用是                      。

(3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为             ；发生反应的离子方程式是                                   。

Ⅲ.实验方案三

用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入图3装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。M极发生的电极反应式为                。

【参考答案】