【化学】陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高二上学期第二次月考试题（解析版）

陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高二上学期第二次月考试题
第 Ⅰ 卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂
B. 石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
C. 误食重金属盐引起人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒
D. 常用危险化学品标签中的阿拉伯数字主要表示的是危险级别
【答案】A
【解析】
【详解】A. 生石灰具有杀菌消毒的作用，少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂，A正确；
B. 石油裂化和裂解属于化学变化，B错误；
C. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的高蛋白物质如牛奶豆浆解毒，C错误；
D. 常用危险化学品标签中的阿拉伯数字主要表示的是危险品类别，D错误；
故答案选A。
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. Na2O2中的阴离子符号：O2-
B. Na和Cl形成离子键的过程：
C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
D. 比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na2O2中的阴离子为过氧根离子，符号为，A错误；
B. Na和Cl形成离子键的过程可用电子式表示为，B正确；
C. 次氯酸的结构式为H—O—Cl，C错误；
D. 比例模型可表示CH4分子，但根据原子半径来看，不可表示CCl4分子，D错误；
故答案选B
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 31 g白磷()含有共价键的总数为1．5NA
B. 常温下，22．4 mL H2O中所含氢氧键的数目约为2．49NA
C. 8．7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0．1NA
D. 常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0．001NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.1mol白磷中含有6mol共价键，故31g白磷()含有共价键的总数为=1.5NA，正确；
B.常温下22.4mL水的物质的量，故22.4 mL H2O中所含氢氧键的数目约为2.49NA，正确；
C. 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，0.1mol MnO2与0.4mol浓盐酸反应，因随着反应的进行，该反应将不再发生，故无法计算生成的氯气分子数目，错误；
D.该溶液中N（OH-）=10-3NA，因Na2CO3溶液中的OH-全部是水电离出来的，且水电离出的H+与OH-总量相等，故该溶液中水电离出H+数目为0.001NA。
4.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H++ SO42-+ Ba2++OH-= BaSO4↓+ H2O
B. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O
C. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D. 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+ Br2
【答案】B
【解析】
【详解】A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的方程式为2H++ SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+ 2H2O，A错误；
B. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸S元素歧化，方程式为S2O32- + 2H+ == SO2↑+ S↓+ H2O，B正确；
C. 强碱条件下的化学反应，产物不应为氢离子，C错误；
D. 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应，氯气的量不足，方程式为2Fe2++2Br-+2C12=2Fe3++4C1-+ Br2，D错误；
故答案选B。
5.下列关于金属及其化合物的说法，正确的是（ ）
A. 黑色金属是指铁、铬、锰以外的金属
B. 用钠置换四氯化钛溶液中的钛，来制取钛
C. 把饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液变为红褐色，可制得Fe(OH)3胶体
D. 用无水硫酸铜除去酒精中的水
【答案】C
【解析】
【详解】A. 黑色金属是指铁、铬、锰等金属，A错误；
B. 用钠置换熔融状态下四氯化钛中的钛，来制取钛，B错误；
C. 把饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液变为红褐色，可制得Fe(OH)3胶体，C正确；
D. 一般使用无水氯化钙除去酒精中少量的水，若存在大量水则使用蒸馏的方法，D错误；
故答案选C。
6.有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（ ）

A. 环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种
B. 环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物
C. 环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内
D. 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A. 环丙叉环丙烷中有两类碳原子，中间的2个碳原子上没有氢原子，其他4个碳原子上的氢原子完全相同，其二氯取代物有4种，正确；
B. 结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物。环丙叉环丙烷和环丙烷不是同一类有机物，不能互为同系物，正确；
C. 环丙叉环丙烷中有饱和碳原子，它所连接的4个原子组成四面体结构，所有不可能所有原子均在同一平面，错误；
D. 环丙叉环丙烷与环己二烯（）的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确；
故选C。
7.下列关于有机化合物的叙述中错误的是（ ）
A. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物
B. 苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯
C. 利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯
D. 只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物，A正确；
B. 苯的溴代是苯与液溴的反应，而不是溴水，B错误；
C. 乙烯被高锰酸钾氧化会生成二氧化碳，故可利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯，C正确；
D. 溴水与苯会分层，上层为苯无色液体，己烯可以使溴水褪色，四氯化碳与溴水也会分层，下层为四氯化碳无色液体，故只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳，D正确；
故答案选B。
8.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（ ）
A 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B. 若用FeSO4作还原剂，处理1L废水，至少需要1.65mol
C. 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5
D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5
【答案】C
【解析】
分析】由于转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有转化为Cr2O72-，所以溶液中CrO42-的浓度为，而Cr2O72-的浓度为。
【详解】A. CrO42-为黄色，Cr2O72-为橙红色，当溶液颜色保持不变时，说明上述可逆反应达到平衡状态，故A项正确；
B. 1L废水中+6价的铬元素的物质的量为，要使+6价的铬元素转化为+3价的铬元素，根据得失电子守恒，需要的绿矾的物质的量为0.55×2=1.65mol，故B项正确；
C. 由平衡常数，解得pH=6，故C项错误；
D. Cr3+与氢氧根生成沉淀的离子方程式为，所以，常温下其，所以处理后废水中氢氧根离子浓度为，所以溶液的pH=5，故D项正确；
故答案选C。
9.利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：

下列说法正确的是（ ）
A. 组别①中0 ~20 min内，NO2降解速率为0.0125mol•L－1•min－1
B. 由实验数据可知温度T1＜T2
C. 40min时，表格中M对应的数据为0.18
D. 该反应只有在高温下才能自发进行
【答案】B
【解析】
【详解】A. 第①组实验中，0~20min内，CH4的物质的量减少0.25mol，则NO2的物质的量减少0.50mol，NO2的降解速率v(NO2)= =0.0025mol·L-1·min-1，A错误；
B. 对比实验数据发现，反应物起始浓度相同，T2比T1对应的反应速率大，说明实验控制的温度：T1X>W
B. 含氧酸的酸性：Z>W>Y
C. 最高价氧化物的熔点：W>Y
D. Z分别与W、X形成的二元化合物中，化学键类型相同
【答案】D
【解析】
【分析】由W的最外层电子数是次外层的2倍推得W为碳元素。由X、Y原子的最外层电子数之比为3：4推得X为铝元素，Y为硅元素。由Z的单质常温下呈气态推得Z为氯元素。
【详解】A.原子半径：Al>Si>Cl>C，A项错误；
B.非金属性：Cl>C>Si，故最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3，但未明确最高价含氧酸，B项错误；
C.熔点：SiO2>CO2，C项错误；
D.CCl4、AlCl3中均只含共价键，D项正确。
故选D。
11.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI
溶液变蓝色
氧化性：IO>I2
B
向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡
溶液由浅红色变为红色
Ag2O是强碱
C
向装有经过硫酸处理的CrO3(桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气
固体逐渐由桔红色变为浅绿色(Cr3+)
乙醇具有还原性
D
向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si
产生白色沉淀，液面上有火苗
Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4
【答案】B
【解析】
【详解】A.该实验现象说明I-被氧化，IO3-作氧化剂，被还原，，故氧化性IO3->I2，A项正确；
B.该实验现象的原因是稀氨水和Ag2O发生反应：Ag2O＋4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]2++2OH-+3H2O，导致溶液碱性增强，B项错误；
C.CrO3中Cr元素为较高价态，具有氧化性，加入乙醇后被还原为Cr3+，说明乙醇具有还原性，C项正确；
D.发生反应：Mg2Si+4H2O===2Mg(OH)2+SiH4，SiH4在空气中可以自燃，D项正确；
答案选B。
12.某工厂采用如图装置处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，已知电解池中的两个电极均为惰性电极。下列说法不正确的是（ ）

A. 电极 a 为阳极
B. 若交换膜为阳离子交换膜，b 电极区会产生红褐色沉淀
C. 反应池中处理H2S的反应是H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+
D. 若交换膜为质子交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大，需要定期更换
【答案】D
【解析】
【分析】根据图像，电极a有三价铁离子生成，则a为电解池的阳极，b为电解池阴极；三价铁离子在反应池中与硫化氢发生氧化还原反应，还原产物二价铁离子可再进入电解池中放电。
【详解】A. 根据分析，a为电解池的阳极，A正确；
B. 若交换膜为阳离子交换膜，三价铁离子会向阴极移动，与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，B正确；
C. 三价铁离子在反应池中与硫化氢发生氧化还原反应，方程式为H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+，C正确；
D. 若交换膜为质子交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变小，D错误；
故答案选D。
13.三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列叙述不正确的是（ ）
A. 该反应为吸热反应
B. 反应速率大小：va ＞vb
C. 70 ℃时，平衡常数K =0.112/0.782
D. 增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间
【答案】D
【解析】
【详解】A. 升高温度，SiHCl3的平衡转化率增大，所以该反应为吸热反应，故A正确；
B. a、b两点的浓度相同，a点的温度大于b点，所以反应速率大小：va ＞vb，故B正确；
C. 70 ℃时，达到平衡时SiHCl3的平衡转化率为22%，
2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)
n 0 0
022n 0.11n 0.11n
0.78n 0.11n 0.11n
平衡常数K =(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782，故C正确；
D. 增大压强，平衡不移动，增大压强不能提高SiHCl3平衡转化率，故D错误。
选D。
14.常温下，向浓度均为 0.1mol·L−1、体积均为100mL的两种一元酸HA、HB的溶液中，分别加入固体NaOH，溶液中的lg随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 由水电离出的 c(H+)的顺序为：c﹥a﹥b
B. b 点时酸碱恰好完全中和
C. c 点溶液中：c(B−)﹥c(HB)
D. 常温下电离常数：HA﹤HB
【答案】C
【解析】
【分析】由没有加入氢氧化钠固体时，0.1mol·L−1HA溶液中lg=12可知，溶液中氢离子浓度为0.1mol·L−1，则HA为强酸，HB为弱酸。
【详解】A项、由图可知，a点为HA溶液，抑制水电离，b 点和c 点均为HB和NaB混合溶液，由于b 点加入氢氧化钠的物质的量大，溶液中NaB的物质的量大，对水电离的促进大，则由水电离出的 c(H+)的顺序为： b﹥c﹥a，故A错误；
B项、当加入氢氧化钠的物质的量为0.01mol时，酸碱恰好完全中和，b 点酸碱没有完全中和，故B错误；
C项、c 点为HB和NaB混合溶液，溶液显酸性说明HB的电离大于NaB的水解，溶液中c(B−)﹥c(HB)，故C正确；
D项、没有加入氢氧化钠固体时，0.1mol·L−1HA溶液中lg=12，溶液中氢离子浓度为0.1mol·L−1，则HA为强酸，HB为弱酸，常温下电离常数：HA﹥HB，故D错误；
故选C。
第 Ⅱ 卷
15.某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
实验操作


实验现象
紫色褪去，溶液变为棕黄色
紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色
资料：i. MnO4— 在酸性条件下最终被还原为Mn2+。ii. 酸性条件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 。
（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了________。
（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：

①经检验，实验II初始阶段I— 的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为________。
②黑色固体是________。
③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-：________。
④写出生成IO3-的离子方程式：________。
（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。

用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：________。
（4）实验反思：KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与________有关（写出两点即可）。
【答案】(1). I2 (2). 溶液分层，下层液体无色 (3). MnO2 (4). 取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振荡，溶液紫色消失变成棕黄色时，滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明存在IO3- (5). 2MnO4- + I- + 2H+ = 2MnO2↓ + IO3- + H2O (6). MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O (7). 试剂的相对用量（滴加顺序）、溶液酸性强弱 （其他答案合理给分）
【解析】
【分析】（1）实验1中碘化钾过量，MnO4— 在酸性条件下最终被还原为Mn2+，碘水呈棕黄色；
（2）①I— 的氧化产物不是I2，则CCl4层呈无色。
②二氧化锰能催化双氧水分解。
③利用IO3-的氧化性，证明在“紫色清液”中存在IO3-。
④高锰酸钾与碘化钾反应生成二氧化锰和KIO3；
（3）在酸性条件下，二氧化锰与碘化钾反应生成碘单质。
（4）根据实验现象分析。
【详解】（1）实验1中碘化钾过量，MnO4— 在酸性条件下最终被还原为Mn2+，碘水呈棕黄色，所以实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了I2；
（2）①I— 的氧化产物不是I2，则CCl4层呈无色，“实验现象a”为溶液分层，下层液体无色。
②二氧化锰能催化双氧水分解，黑色固体加入过氧化氢，立即产生气体，则黑色固体是MnO2；
③IO3-具有氧化性，IO3-可以被Na2SO3还原，取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振荡，溶液紫色消失变成棕黄色时，滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明存在IO3-。
④高锰酸钾与碘化钾反应生成二氧化锰和KIO3，反应的离子方程式是2MnO4- + I- + 2H+ = 2MnO2↓ + IO3- + H2O；
（3）在酸性条件下，二氧化锰与碘化钾反应生成碘单质，反应方程式是MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O。
（4）根据以上实验分析，KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与试剂的相对用量（滴加顺序）、溶液酸性强弱有关。
16.硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如下：

已知：Ⅰ. NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；
Ⅱ. Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
请回答下列问题：
（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为____。
（2）“滤渣I”主要成分在工业上的用途为_______（只写1种即可），NH4Cl的电子式为_______。
（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为________。
（4）“氨解”的目的为_____________________。
（5）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________。
（6）“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c(OH-)不低于__________。(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15， ≈1.4）。
（7）“系列操作”具体是指____________、过滤、洗涤、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为____________。
【答案】 (1). 加快反应速率，提高镍元素的浸出率 (2). 制玻璃（或制光导纤维） (3). (4). Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O (5). 实现镍元素和铁元素的分离 (6). 3NiS+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+3S↓+4H2O (7). 1.4×10-5mol·L-1 (8). 蒸发浓缩、冷却结晶 (9). 重结晶
【解析】
【分析】废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3）经酸溶得到硫酸镍、硫酸铁、硫酸铬溶液，二氧化硅不溶于酸为滤渣I的主要成分，向滤液中加入NaOH溶液，得到氢氧化镍沉淀，氢氧化铁沉淀和偏铬酸钠溶液，偏铬酸钠为滤液I的主要成分，氢氧化镍沉淀溶于NH4Cl—氨水的混合液得到[Ni(NH3)6]2+溶液，氢氧化铁不溶，是滤渣Ⅱ的主要成分，向溶液中通入硫化氢，生成NiS沉淀，向沉淀中滴入稀硝酸得到硝酸镍，向硝酸镍中加入NaOH溶液得到氢氧化镍沉淀，向沉淀中加入硫酸得到硫酸镍，再经过系列操作得到NiSO4·7H2O。
【详解】（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，粉碎是为了增大接触面接，加快反应速率，提高铬元素的浸出率；
（2）滤渣I的主要成分为二氧化硅，主要应用于制玻璃或制光导纤维等，NH4Cl的电子式为；
（3）根据题目可知，Cr(OH)3是两性氢氧化物，性质类似于氢氧化铝，铬离子与少量NaOH生成氢氧化铬，继续加入NaOH使其过量，生成偏铬酸钠，故离子方程式为Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O；
（4）废镍催化剂中铁元素在“一次碱析”时转化为氢氧化铁，由于氢氧化铁不溶于氯化铵-氨水混合溶液，而氢氧化镍溶于该溶液，则氨解的目的是实现Ni元素和Fe元素的分离；
（5）氧化时，是稀硝酸与NiS的反应，稀硝酸作氧化剂，NiS作还原剂，3NiS+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+3S↓+4H2O；
（6）氢氧化镍中，，镍离子完全沉淀时，2×10-15=10-5×，则；
（7）“系列操作”具体是指蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；若所得NiSO4·7H2O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为重结晶。
17.氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1
CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2
CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3
K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3=____________（用K1、K2表示）
（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

①则该反应的△H ________0（填“﹤”“﹥”或“=”）。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B) 也可表示平衡常数kp，如果p1 =1.65MPa，求a点的平衡常数kp =_________（MPa）−1 (结果保留 3 位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。
（3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72−的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。

①甲电池工作时，Y是气体，可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为________。乙池中的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。
②工作时，在相同条件下，甲池内消耗的O2和NO2的体积比为____________。
（4）已知H3PO4为三元酸，Ka1=7.0×10−3mol·L−1，Ka2=6.2×10−8 mol·L−1，Ka3=4.5×10−13mol·L −1。则 Na2HPO4水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由_____。
【答案】(1). (2). ﹤ (3). 21.2（MPa）-1 (4). NO2+NO3—-e-=N2O5 (5). 变大 (6). 1:4 (7). 碱 (8). Kh=KW/Ka2=1.6×10-7mol-1>Ka3，HPO42-的水解程度大于电离程度，故而显碱性
【解析】
【详解】（1）设CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)为①式，CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g)为②式，CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g)为③式，可知③=②×2-①，故；
（2）①选取任意一条等压线，发现温度越高，NO的平衡转化率越小，即升高温度，平衡逆向移动，故正反应放热，即该反应的△H