【化学】河北省邢台市南和县第一中学2019-2020学年高二上学期第三次月考试题（解析版）

河北省邢台市南和县第一中学2019-2020学年高二上学期第三次月考试题
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Na:23 Cu:64 Al:27
一、单选题（1－10题每小题2分，11－20题每小题3分，共50分）
1.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液中，NH4+浓度最小的是（ ）
A. NH4Cl B. NH4HSO4
C. CH3COONH4 D. NH4HCO3
【答案】D
【解析】
【分析】根据NH4+的水解程度判断。
【详解】A. NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显弱酸性，NH4+浓度较大；
B. NH4HSO4电离后生成NH4+、H+和SO42-，H+抑制了NH4+水解，NH4+浓度最大；
C. CH3COONH4为弱酸弱碱盐，CH3COO-对NH4+水解起到促进作用，水解程度增大，导致NH4+浓度较小；
D. NH4HCO3为弱酸弱碱盐，NH4+与HCO3-发生双水解，使NH4+水解程度增大，导致NH4+浓度最小；
答案选D。
2.暖宝宝是市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂。它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等合成的聚合物，构成了原电池，其中铁作（ ）
A. 负极 B. 正极 C. 阴极 D. 阳极
【答案】A
【解析】
【分析】原电池中，铁粉失电子，发生氧化反应。
【详解】原电池的原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等合成的聚合物，其中铁失电子，作负极，石墨作正极；
答案选A。
3.下列叙述不正确的是（ ）
A. 碳棒可以用作原电池的负极
B. 任何化学反应都能设计成原电池
C. 原电池是将化学能转化为电能的装置
D. 原电池中电流流向和电子流向相反
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氢氧燃料电池中碳棒作负极，因此碳棒可以用作原电池的负极，A项正确，不符合题意；
B. 只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，B项错误，符合题意；
C. 原电池是将化学能转化为电能的装置，C项正确，不符合题意；
D. 原电池中电流由正极流向负极，电子从负极流向正极，因此原电池中电流流向和电子流向相反，D项正确，不符合题意；
答案选B。
4.下列描述与盐类水解无关的是（ ）
A. NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接金属时的除锈剂
B 用NaHCO3与Al2(SO4)2两种溶液可做泡沫灭火器
C. 饱和食盐水能使甲基橙显黄色
D. 硫化钠浓溶液有臭鸡蛋气味
【答案】C
【解析】
【分析】A. 铁锈的主要成分是氧化铁，可与酸反应；
B. HCO3-与Al3+发生双水解，生成CO2和Al(OH)3；
C. 酸性、碱性和中性溶液都能使甲基橙显黄色；
D. Na2S为强碱弱酸盐，S2-可发生水解生成H2S。
【详解】A. NH4+水解使溶液显弱酸性，可与铁锈反应达到除锈的目的，与盐的水解有关，A项错误；
B. HCO3-与Al3+发生双水解，生成CO2和Al(OH)3，利用该原理制作泡沫灭火器，与盐的水解有关，B项错误；
C. 甲基橙的显色范围的pH为3.1-4.4，当pH>4.4时，溶液均为黄色，因此酸性、碱性和中性溶液都能使甲基橙显黄色，与盐类的水解无关，C项正确；
D. Na2S为强碱弱酸盐，S2-可发生水解生成H2S，H2S为具有臭鸡蛋气味的气体，与盐的水解有关，D项错误；
答案选C。
5.在如图所示的水果电池中，外电路上的电子从Y电极流向X电极。若X电极为铜，则Y电极不可能是（ ）

A. 铁 B. 石墨 C. 锌 D. 铝
【答案】B
【解析】
【分析】外电路上的电子从Y电极流向X电极，说明Y电极为负极，X电极为正极。
【详解】在原电池中活泼金属作负极，若X电极为铜，那么如Y为金属电极，则活泼性强于铜，因此铜与铁、锌、铝均可形成原电池，且铜均作正极，如铜与石墨形成原电池，那么铜作负极，石墨作正极，与题干不相符；
答案选B。
6.pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）
A. pH＜7 B. pH＞ 7
C. pH＝7 D. 无法判断
【答案】A
【解析】
【详解】pH值为3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，因为CH3COOH部分电离，故CH3COOH的物质的量浓度c(CH3COOH)>10-3mol/L。pH为11的NaOH溶液中c(OH-)===10-3mol/L，因为NaOH完全电离，故NaOH的物质的量浓度c(NaOH) =10-3mol/L，因此，等体积的CH3COOH溶液与NaOH溶液中n(CH3COOH)>n(NaOH)，由反应式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知CH3COOH过量，混合后溶液显酸性，所以混合后溶液pHKsp(AgI)，因此在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入KI固体，AgCl沉淀可能转化为AgI沉淀，C项错误；
D. CO2能与CO32-反应，促进了沉淀溶解平衡正向移动，D项错误；
答案选A。
8.下列说法正确的是（ ）
A. 难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小
B. 溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大
C. 任何物质在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度的大小用Ksp表示
D. 升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小
【答案】D
【解析】
【分析】A. 不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度的大小；
B. Ksp与温度有关，温度越高，Ksp不一定越大；
C. 难溶物不一定是电解质；
D. 升高温度，沉淀的溶解平衡正向移动，根据离子的浓度变化判断Ksp的变化。
【详解】A. 同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度的大小，A项错误；
B. Ksp与温度有关，温度越高，Ksp可能增大也可能减小，若正反应为放热反应，温度越高，Ksp越小，若正反应为吸热反应，升高温度，Ksp越大，B项错误；
C.只有难溶的电解质在水中存在溶解平衡，C项错误；
D. 升高温度，沉淀的溶解平衡正向移动，如某沉淀的溶解平衡时放热反应，升高温度，平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，离子浓度减小，Ksp变小，D项正确；
答案选D。
9.25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
A. NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B. CO32-、PO43-、K+、Na+
C. HPO42-、Na+、HCO3-、K+ D. Na+、SO42-、NO3-、Cl-
【答案】C
【解析】
【分析】溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液。
【详解】A. 若溶液为碱性溶液，NH4+和Fe3+均可以与OH-发生复分解反应而不能共存，但在酸性溶液中NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-均可大量共存，A项错误；
B. 若溶液为酸性溶液，CO32-和PO43-均可以与H+发生复分解反应而不能共存，但在碱性溶液中CO32-、PO43-、K+、Na+均可大量共存，B项错误；
C. 若溶液为酸性溶液，HPO42-和HCO3-均可以与H+发生复分解反应而不能共存，若溶液为碱性溶液，HPO42-和HCO3-均可以与OH-发生复分解反应而不能共存，因此不论溶液为酸性还是碱性，均不能大量共存，C项正确；
D. Na+、SO42-、NO3-、Cl-在酸性和碱性溶液中均可大量共存，D项错误；
答案选C。
10.能表示人喝水时胃液的pH变化的图像是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】人的胃中胃酸的主要成分是盐酸，为强电解质，喝水相当于将盐酸稀释，据此分析。
【详解】人的胃中胃酸的主要成分是盐酸，为强电解质，喝水相当于将盐酸稀释，无论人喝多少水将盐酸稀释多少倍，盐酸始终体现酸性，pH始终小于7；
答案选A。
11. 配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是（ ）
A. FeSO4(Fe) B. SnCl2(HCl)
C. FeCl3(HCl) D. NaAlO2(NaOH)
【答案】A
【解析】
【详解】A．FeSO4溶液中加入铁屑是防止Fe2＋被氧化，与水解无关，A选；
B．SnCl2是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解导致溶液变浑浊，加入HCl是为了抑制Sn2+水解，B不选；
C．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解导致溶液变浑浊，加入HCl是为了抑制Fe3+水解，C不选；
D．偏氯酸钠是强碱弱酸盐，为了抑制偏铝酸根离子的水解，往往加入NaOH，D不选；
答案选A。
12.100℃时，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的关系正确的是（ ）
A. c(NH4+)=c(Cl－) B. c(NH4+)c(Cl－) D. 无法判断
【答案】C
【解析】
【分析】100℃时，水的离子积大于10-14，当溶液pH=7时，溶液显碱性，即c(OH-) > c(H+)，再根据电荷守恒分析判断。
【详解】100℃时，水的离子积大于10-14，当溶液pH=7时，溶液显碱性，即c(OH-) > c(H+)，根据电荷守恒有c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，因此c(NH4+)>c(Cl－)；
答案选C。
13.将0.1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到100℃，溶液的pH几乎不变的是（不考虑水的蒸发）（ ）
A. 硫酸铵 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】弱电解质的电离和盐类的水解均为吸热反应，升高温度促进了弱电解质的电离和盐的水解，导致溶液中水的离子积常数增大，根据H+的浓度来判断pH的变化。
【详解】A.硫酸铵为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显弱酸性，升高温度促进了NH4+的水解，使H+浓度增大，pH减小，A项错误；
B. 氢氧化钠为强碱，升高温度OH-浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，溶液中NaOH电离出的OH-浓度远大于水电离出的OH-浓度，因此溶液中OH-浓度几乎不变，H+浓度变大，pH减小，B项错误；
C. 氯化钠为强酸强碱盐，水溶液为中性，在水中完全电离，升高温度促进了电离，水的离子积增大，H+增大，pH减小，C项错误；
D. 硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，升高温度，硫酸电离出的H+浓度远大于水电离出的H+浓度，H+浓度几乎不变，pH几乎不变，D项正确；
答案选D。
14.在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变细，N棒变粗，其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质不可能是（ ）


M
N
P
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Fe
Cu
硫酸铜溶液
C
Zn
Ag
硝酸银溶液
D
Zn
Fe
硝酸铜溶液
【答案】A
【解析】
【分析】由装置图可知，该装置为原电池，M棒变细，N棒变粗，说明M为原电池的负极，N为原电池的正极，据此分析判断。
【详解】A. M为Zn，N为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，Zn为负极，逐渐变细，Cu为正极，由于电解质溶液为稀硫酸，所以在Cu棒表面会产生大量的气泡，A项错误，符合题意；
B. M为Fe，N为Cu，电解质溶液为硫酸铜时，Fe为负极，逐渐变细，Cu为正极，由于电解质溶液为硫酸铜，所以Cu2+得到电子生成Cu，附着在铜棒表面，使铜棒变粗，B项正确，不符合题意；
C. M为Zn，N为Ag，电解质溶液为硝酸银时，Zn为负极，逐渐变细，Ag为正极，由于电解质溶液为硝酸银，所以Ag得到电子生成Ag，附着在银棒表面，使银棒变粗，C项正确，不符合题意；
D. M为Zn，N为Fe，电解质溶液为硝酸铜时，Zn为负极，逐渐变细，Fe为正极，由于电解质溶液为硝酸铜，所以在Cu2+得到电子生成Cu，附着在铁棒表面，使铁棒变粗，D项正确，不符合题意；
答案选A。
15.利用电解法电解熔融的化合物制备金属，其中化合物选用不正确的是（ ）
A. 氯化镁 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 氯化铝
【答案】D
【解析】
【分析】冶炼活泼金属用电解法，K、Ca、Na、Mg用电解熔融的氯化物的方法冶炼，Al用电解熔融的氧化物的方法冶炼。
【详解】Al用电解熔融的氧化物的方法冶炼，因此冶炼金属时化合物选用不正确的是氯化铝；
答案选D。
16.下列关于电解池的叙述中不正确的是（ ）
A. 与电源正极相连的是电解池的阳极
B. 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
C. 电解质溶液导电过程是物理变化
D. 电解池和原电池中均发生氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 与电源正极相连的是电解池的阳极，A项正确，不符合题意；
B. 电解池中电子从电源的负极沿导线流入阴极，B项正确，不符合题意；
C. 电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生氧化还原反应的过程，属于化学变化，C项错误，符合题意；
D. 电解池和原电池中均发生氧化还原反应，D项正确，不符合题意；
答案选C。
17.用石墨作电极，电解1mol/L的下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）
A. HCl B. NaOH C. Na2SO4 D. NaCl
【答案】C
【解析】
【分析】用石墨作电极，电解溶液时，通电一段时间后溶液的pH不变，说明电解质溶液中H+和OH-浓度不变，因此溶液中的电解质不是使酸、碱和氢之后的含氧酸盐或氢之前的氯化物、溴化物等。
【详解】A. 电解HCl溶液时，阳极上Cl-放电，阴极上H+放电，导致溶液中H+浓度减小，溶液的pH增大，A项错误；
B. 电解NaOH溶液时，阳极上OH-放电，阴极上H+放电，导致溶液中OH-浓度增大，溶液的pH增大，B项错误；
C. 电解Na2SO4溶液时，阳极上OH-放电，阴极上H+放电，相当于电解水，溶液的pH不变，C项正确；
D.电解NaCl溶液时，阳极上Cl-放电，阴极上H+放电，导致溶液中H+浓度减小，溶液的pH增大，D项错误；
答案选C。
18.碘可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li+I2=2LiI，下列说法正确的是（ ）
A. Li做负极，被还原 B. I2做正极，被氧化
C. H2O作电解质 D. 电子由Li电极流出
【答案】D
【解析】
【分析】根据总反应可知，Li失去电子生成Li+，发生氧化反应，I2得到电子生成I-，发生还原反应，据此判断。
【详解】Li失去电子生成Li+，发生氧化反应，说明Li作负极，被氧化，I2得到电子生成I-，发生还原反应，说明I2作正极，被还原，电子从负极流向正极，即从Li流出，Li可与水反应，因此电解质不是水；
答案选D。
19.电解某溶液时，某一电极上有一种刺激性气味的气体产生，下列有关此电解反应的说法正确的是（ ）
A. 若另一极上也有气体产生，一定是氢气
B. 产生这种气体电极可能是阴极
C. 产生刺激性气味气体电极发生还原反应
D. 不能判断哪一极是正极
【答案】A
【解析】
【分析】阴极只能是H2一种气体，且在阳极生成，是发生氧化反应得到的产物。
【详解】A. 某一电极上有一种刺激性气味的气体产生，若另一极也产生气体，那么只可能是H2一种气体，A项正确；
B. 若另一极也产生气体，那么只可能是H2一种气体， 且H2在阴极上产生，说明产生刺激性气味的气体的一极为阳极，B项错误；
C.阳极发生氧化反应，因此产生刺激性气味气体电极发生氧化反应，C项错误；
D.根据分析可知生成刺激性气味的气体的一极为阳极，另一极为阴极，D项错误；
答案选A。
20.下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B. 锌锰干电池中，锰是正极，锌是负极
C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D. 铅蓄电池中，正极板上覆盖的是PbO2
【答案】B
【解析】
【详解】A. 手机上用的锂离子电池属于可充电电池，是二次电池，A项正确，不符合题意；
B. 锌锰干电池中，锌是负极，二氧化锰是正极，B项错误，符合题意；
C. 甲醇燃料电池的原理为原电池，是将化学能转化为电能的装置，C项正确，不符合题意；
D. 铅蓄电池中，铅作负极，二氧化铅作正极，D项正确，不符合题意；
答案选B。
二、填空题（每空2分，共50分）
21.现有下列离子：SO32－、Al3+、NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+、HCO3－、Br－、ClO－等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是___。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是___。
（3）不能在酸性较强的溶液里大量存在，也不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有___。
（4）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有___。
【答案】(1). SO32－、HCO3－、ClO－ (2). Al3+、NH4＋、Fe3+ (3). HCO3－ (4). Na＋、SO42－、Br－
【解析】
【分析】SO32－水解使溶液显若碱性，只能与H+反应生成弱电解质，即只能在碱性溶液中共存；
Al3+水解使溶液显酸性，只能与OH-反应生成弱电解质，即只能在酸性溶液中共存；
NH4＋水解使溶液显酸性，只能与OH-反应生成弱电解质，即只能在酸性溶液中共存；
Na＋不水解，既能酸性溶液中存在，也能在碱性溶液中存在；
SO42－不水解，既能在酸性溶液中存在，也能在碱性溶液中存在
Fe3+水解使溶液显酸性，只能与OH-反应生成弱电解质，即只能在酸性溶液中共存；
HCO3－水解使溶液显碱性，能与H+结合生成CO2和H2O，也能和OH-结合生成CO32-和H2O；
Br－不水解，既能在酸性溶液中存在，也能在碱性溶液中存在；
ClO－水解使溶液显碱性，只能与H+反应生成弱电解质，即只能在碱性溶液中共存；
【详解】根据分析可知：在水溶液中，该离子水解呈碱性的是SO32－、HCO3－、ClO－；在水溶液中，该离子水解呈酸性的是Al3+、NH4＋、Fe3+；不能在酸性较强的溶液里大量存在，也不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有HCO3－；既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有Na＋、SO42－、Br－。
22.（1）实验室在配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量的___，目的是防止Fe2+水解，还要加入少量的___，目的是___。
（2）氯化铝溶液蒸干灼烧后得到的固体物质是___，原因是___。
（3）若要制取无水氯化镁，需要将水合氯化镁（MgCl2·6H2O）晶体在___加热蒸干，原因是___。
【答案】(1). 稀硫酸 (2). 铁粉 (3). 防止Fe2+被氧化 (4). Al2O3 (5). Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，加热蒸干时HCl挥发，剩下Al(OH)3，再灼烧时Al(OH)3分解生成Al2O3 (6). 干燥的HCl气流中 (7). 在干燥的HCl气流中，抑制了Mg2+的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，得到无水氯化镁
【解析】
【分析】（1）Fe2+水解使溶液显弱酸性，还容易被氧化为Fe3+；
（2）Al3+水解生成Al(OH)3，灼烧时Al(OH)3发生分解；
（3）Mg2+容易发生水解，在酸性条件下可抑制其水解；
【详解】（1）Fe2+水解使溶液显弱酸性，为了防止Fe2+水解，配制硫酸亚铁溶液时常加入少量的硫酸；Fe2+容易被氧化生成Fe3+，在配制溶液时可加入少量的铁粉，可以防止Fe2+被氧化为Fe3+；
（2）Al3+水解生成Al(OH)3，灼烧时Al(OH)3分解生成Al2O3；
（3）Mg2+容易发生水解，在干燥的HCl气流中，抑制了Mg2+的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，得到无水氯化镁；
23.写出下列原电池和电解池的电极反应式。
（1）CH3OH燃料电池，电解质为KOH：负极：____；正极：____。
（2）CH4燃料电池，电解质为熔融Na2CO3：负极：____；正极：____。
（3）电解Na2SO4溶液：阴极：____；阳极：____。
（4）电解NaCl溶液：阴极：____；阳极：____。
【答案】(1). 2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O (2). 3O2+6H2O+12e-=12OH- (3). CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O (4). 2O2+4e-+CO2=CO32- (5). 2H++2e-=H2↑ (6). 4OH--4e-=2H2O+O2↑ (7). 2H++2e-=H2↑ (8). 2Cl--2e-=Cl2↑
【解析】
【分析】（1）甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，失电子发生氧化反应生成CO32-，O2作正极，得到电子，生成OH-；
（2）CH4燃料电池中，燃料甲烷作负极，失电子发生氧化反应生成CO2，O2作正极，得电子，发生还原反应生成CO32-；
（3）电解Na2SO4溶液相当于电解水，阴极H+得电子生成H2，阳极OH-失电子生成O2和水；
（4）电解NaCl溶液，阴极上H+得到电子生成H2，阳极上Cl-失去电子生成Cl2。
【详解】（1）甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，失电子发生氧化反应生成CO32-，电极反应为：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O，O2作正极，得到电子，生成OH-，电极反应为：3O2+6H2O+12e-=12OH-；
（2）CH4燃料电池中，燃料甲烷作负极，失电子发生氧化反应生成CO2，电极反应为：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，O2作正极，得电子，发生还原反应生成CO32-，电极反应为：2O2+4e-+CO2=CO32-；
（3）电解Na2SO4溶液相当于电解水，阴极H+得电子生成H2，电极反应为：2H++2e-=H2↑，阳极OH-失电子生成O2和水，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（4）电解NaCl溶液，阴极上H+得到电子生成H2，电极反应为：2H++2e-=H2↑，阳极上Cl-失去电子生成Cl2，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑。
24.如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuSO4溶液。

（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是___（填字母，下同），属于电解池的是___。
（2）A池中Cu电极上发生的是___（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）B池中C是___极，Pt极发生的反应的电极反应式为___。
（4）C池反应过程中，CuSO4溶液的物质的量浓度___（填“变大”“变小”或“不变”）
【答案】(1). A (2). BC (3). 还原 (4). 阴 (5). 4OH--4e-=2H2O+O2↑ (6). 不变
【解析】
【分析】（1）根据装置图判断原电池和电解池；
（2）A池为原电池，硫酸铜溶液为电解质溶液，则活泼金属作负极，即Zn为负极，失去电子，发生氧化反应；Cu作正极，发生还原反应；
（3）B池为电解池，与电源正极连接的是阳极，原电源负极相连接的是阴极，因此Pt为阳极，C为阴极，阳极上OH-失去电子发生氧化反应，阴极上Cu2+得到电子发生还原反应；
（4）C池为电解池，阳极是铜，阴极是锌，阳极上Cu-2e-=Cu2+，阴极上Cu2++2e-=Cu。
【详解】（1）由装置图可知A装置为原电池，B和C装置为电解池；
（2）A池中Cu作正极，发生还原反应；
（3）B池为电解池，其中Pt为阳极，C为阴极，阳极上OH-失去电子发生氧化反应，电极反应为：4OH--4e-=2H20+O2↑；
（4）C池为电解池，阳极是铜，阴极是锌，阳极上Cu-2e-=Cu2+，阴极上Cu2++2e-=Cu，阴极上析出的铜与阳极上溶解得铜相等，因此CuSO4溶液的物质的量浓度不变。