浙江省丽水四校2020届高三10月联考化学试题



浙江省丽水四校2019-2020学年高三10月联考
化学试题
1. 下列说法正确的是 （ ）
A. 热化学方程式的计量数只表示分子的个数
B. 热化学方程式中只需标明生成物的状态
C. 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量
D. 有能量变化的一定是化学变化
【答案】C
【解析】
A．热化学方程式的计量数既表示分子的个数，也表示物质的量
B．热化学方程式中不仅标明生成物、反应物的状态，还要标出焓变
D．有能量变化的不一定是化学变化，例如，由液态水变为气态水。
2.常温下c（H＋）最小的是下列各项中的
A. pH＝0的溶液
B. 0.5 mol·L－1H2SO4
C. 0.5 mol·L－1HCl
D. 0.6 mol·L－1CH3COOH
【答案】D
【解析】
试题分析：A．pH=-lgc（H+）=0，则c（H+）=1mol/L；B．硫酸完全电离，溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=1mol/L；C．HCl完全电离，溶液中c（H+）=c（HCl）=0.5mol/L；D．醋酸不完全电离，溶液中c（H+）远远小于 0.6mol/L，答案选D。
【考点定位】考查物质的量浓度的相关计算。
【名师点睛】本题考查物质的量浓度的相关计算。注意理解电解质浓度与电解质离子的浓度的关系。①根据pH=-lgc（H+）计算c（H+）；②硫酸完全电离，溶液中c（H+）=2c（H2SO4）；③HCl完全电离，溶液中c（H+）=c（HCl）；④醋酸不完全电离，溶液中c（H+）远远小于醋酸的浓度。
3. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A. HCOOH+H2OHCOO－+ H3O+
B. CO2+H2OHCO3－+ H+
C. CO32－+ H2OHCO3－+ OH－
D. HS－+ H2OS2－+ H3O+
【答案】C
【解析】
【分析】
弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号。
【详解】A、是甲酸的电离方程式，故A错误；
B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；
C、是碳酸根的水解方程式，所以C选项是正确的；
D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误。
所以C选项是正确的。
4. 如图所示，下列说法正确的是

A. 该装置中能量转化方式为电能转化为化学能
B. 电子从锌片流出，经导线流向铜片
C. 工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝
D. 锌片发生还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，将电能转化为化学能的装置为电解池，A项错误；
B．锌失电子作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，B项正确；
C．锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜不溶解，则溶液不变蓝色，C项错误；
D．负极上电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，锌片发生氧化反应，D项错误；
答案选B。
5. 下列表述中合理的是
A. 在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值
B. 把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
C. 用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D. 太阳能电池是把太阳能转化为内能的装置
【答案】A
【解析】
试题分析：A．热值是指在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值，热值的单位是kJ/g，A项正确；B．氯化铁水解产生氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，加热促进水解，同时氯化氢挥发，促使水解平衡进一步向正反应方向移动，所以最终得到的是氢氧化铁，B项错误；C．高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管量取，C项错误；D．太阳能电池是把太阳能转化为电能，从而给其它用电器供电，D项错误；答案选A。
考点：考查热值的定义，盐的水解等知识。
6. 下列说法正确的是
A. 任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同
B. 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
C. 若①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-bkJ·mol-1，则a>b
D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A．强酸、强碱的稀溶液恰好反应生成1mol水放热相同，浓硫酸溶于水放热，若为浓硫酸和碱反应，放热不同，弱酸、弱碱电离吸热，弱酸弱碱反应，放热也不同，A项错误；B．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，由于Cu是金属材料，导热性强，容易导致热量损失，则测量出的中和热数值偏小，B项正确；C．△H=Q（生成物能量和）-Q（反应物能量和），水蒸气比液体水能量高，所以生成液态水放出的热量多，b＞a，C项错误；D．化学反应能否自发进行的判据是：△H-T△S＜0，必须综合考虑体系的焓变和熵变，吸热反应也可能自发进行，D项错误；答案选B。
考点：考查中和热的测定，反应热的大小比较等知识。
7. 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是
A. Na2CO3 B. Al2(SO4)3 C. K2SO4 D. H2SO4
【答案】
【解析】
H2OH＋＋OH－，可受温度、酸碱盐的影响
A、B有弱离子，发生水解，可促进水的电离，C不能影响水的电离，D电离出H+，抑制水的电离且溶液为酸性。
8.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项



锥形瓶中的溶液

滴定管中的溶液

选用指示剂

选用滴定管

A

碱

酸

石蕊

（乙）

B

酸

碱

酚酞

（甲）

C

碱

酸

甲基橙

（甲）

D

酸

碱

石蕊

（乙）


【答案】C
【解析】
指示剂一般不选用石蕊，且由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管；
9.下列水溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液 B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C. c(H+)=c(OH-)溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A、Kw受温度的影响，升高温度，Kw增大，因此pH=7不一定显中性，故错误；B、Kw受温度的影响，升高温度，Kw增大，因此c(H＋)=1×10－7mol·L－1，溶液不一定显中性，故错误；C、溶液显中性，故正确；D、酸、碱不知道是强电解质还是弱电解质，故错误。
考点：考查水的离子积、溶液酸碱性等知识。
10.依据下图装置，下列叙述不正确的是

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
C. a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移动
D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液颜色都会发生变化
【答案】C
【解析】
A项，a和b不连接时，铁和铜离子直接发生置换反应，铜离子变成铜单质在铁表面析出，故A正确；B项，a和b用导线连接时，构成原电池，铁作负极，铜作正极，溶液中的Cu2+在正极上得电子生成Cu，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故B正确；C项，a和b分别连接直流电源正、负极，构成电解池，a是阳极，b是阴极，阳离子向阴极移动，故Cu2+向铁电极（b）移动，C错误；D项，无论a和b是否连接，都存在自发的氧化还原反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁片均会溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，故D正确。
点睛：本题考查原电池和电解池工作原理，主要考查原电池、电解池的电极反应、现象及电极反应式的书写、离子移动方向等，注意根据氧化还原反应原理分析解答。
11. 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. CO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57．3)kJ/mol
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【答案】A
【解析】
A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则CO(g)＋1/2O2=(g)CO2(g) ΔH＝-283.0kJ/mol，那么2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol，正确
B中和热是指生成1 mol水所放出的热量
C：木柴的燃烧需要加热，但却是放热反应
D：燃烧热是指生成稳定的物质，所对应的能量，例如液态水、气态二氧化碳等等。
12.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A. c（Na＋）＋c（OH—）= c（A—）＋c（H＋）
B. c（Na＋）＝ c（A—）＋c（HA）
C. c（Na＋）>c（OH—） > c（A—） > c（H＋）
D. c（Na＋）> c（A—）> c（H＋）> c（OH—）
【答案】B
【解析】
正确答案：B
A．不正确，电荷守恒应为 c（Na＋）―c（OH—）= c（A—）―c（H＋）
B．正确，物料守恒：c（Na＋）＝ c（A—）＋c（HA）
C．不正确， c（Na＋）> c（A—）>c（OH—） > c（H＋）
D．不正确，溶液应呈碱性，c（Na＋）> c（A—）> c（OH—）> c（H＋）
13.某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由于Ag在金属活动性顺序表中排在H后边，不能置换出酸溶液中的H，所以反应2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自发进行，要使反应发生，必须设计成电解池，该反应中银失电子，作电解池阳极，与电源的正极连接，金属或导电的非金属作电解池阴极，溶液中的H+在阴极获得电子变为H2逸出，选取盐酸作电解质溶液，A选项符合条件，故合理选项是A。
14.某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：
A. Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl— B. Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－
C. Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3— D. Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—
【答案】B
【解析】
试题分析：A、溶液可能是酸性或碱性，碳酸氢跟离子在酸性或碱性条件下不存在，不选A；B、四种离子在酸性或碱性溶液中存在，选B；C、硫离子在酸性条件下反应而不共存，不选C；D、镁离子在碱性条件下反应不存在，亚硫酸根离子和碳酸根离子在酸性条件下反应不存在，不选D。
考点：离子共存。
15.金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是

A. 盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B. 理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK＋进入右池
C. 此过程中H＋得电子，发生氧化反应
D. 电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
【答案】B
【解析】
试题分析：铜铬构成原电池，由于铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4），这说明铬电极是负极，铜电极是正极，氢离子放电，所以盛稀硫酸烧杯中的现象为铜电极上有气泡产生。A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，盐桥中不一定均可以用饱和KCl琼脂溶液，A项错误；B．理论上1molCr溶解，则转移2mol电子生成1molCr2+，同时消耗2mol氢离子，所以根据溶液的电中性可知盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池，B项正确；C．此过程中H+得电子，发生还原反应，C项错误；D．电子不能在溶液中传递，D项错误，答案选B。
考点：考查原电池的工作原理。
16. 下列叙述正确的是
A. 95℃纯水的pHCH3COONa溶液 (2). < (3). NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 (4). 9.9x10-7 mol/L
【解析】
【分析】
(1)根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，对应盐的水解程度越小，溶液的pH越小；
(2)根据溶液中电荷守恒分析比较；
(3)根据电离平衡常数H2CO3>HCN>HCO3-，结合复分解反应的规律书写方程式；
(4)根据溶液的pH可计算溶液中c(H+)、c(OH-)，然后结合电荷守恒计算。
【详解】(1)根据图表数据分析，电离常数：CH3COOH>HCN>HCO3-，酸的电离平衡常数越小，其形成的钠盐越容易水解，溶液的碱性就越强。所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液；
(2)25 ℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，在该混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，若所得溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)HCN>HCO3-，可知向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；
(4)CH3COONa溶液溶液的pH=8，则溶液中c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)==10-6mol/L，在该混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(Na＋)-c(CH3COO-)= c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7 mol/L。
【点睛】本题考查了电离平衡常数在溶液中离子浓度大小比较的应用的知识。要根据电离平衡常数大小判断盐溶液的酸碱性，根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒判断溶液中离子浓度大小。
31.常温下有0.1 mol·L－1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为 ，由水电离的c(H＋)= mol·L－1。
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线 ，a、b两点中，导电能力更强的是 。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时，溶液的pH= 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]
【答案】（1）1%；1×10-11（2）І；a（3）9.25
【解析】
试题分析：（1）电离度=c(H+)÷c(CH3COOH)×100%=10-3÷0.1×100%=1%；由水电离的c（H+）等于溶液中氢氧根离子浓度=Kw÷c(OH-)=10-14÷10-3=1×10-11mol/L。
（2）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化大的为强酸，根据图象知，I为盐酸；溶液的导电能力与离子浓度成正比，氢离子浓度越大溶液的pH越小，所以溶液导电能力较大的是a 。
（3）根据NH3·H2ONH4++OH-，Kb=（[NH4+]×[OH-]）÷[NH3·H2O]，则1.77×10-5=c(OH-)，POH="5-lg" 1.77= 4.75，所以溶液的pH=14-4.75=9.25.
考点：考查电离度的计算，pH的计算等知识。
32.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液。试回答下列问题:

（1）在电源中，B电极为 极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为 极。
（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是 。
（3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 L。
（4）在丙装置中， X电极上发生的电极反应式是 。
（5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了 g
【答案】（1）负极（1分）；阳极（1分）。
（2）氧化（2分）；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
（3）0.224（2分）（4）2H2O-4e-=4H++O2↑或40H--4e-=2H2O+O2↑（2分）
（5）38.4（2分）
【解析】
试题分析：（1）电解饱和食盐水时，酚酞变红的极是阴极，阴极和电源负极相连，则在Fe极附近显红色，所以Fe是阴极，A是正极、B电极是负极，X是阳极，Y是阴极，粗铜为阳极，精铜为阴极。
（2）在甲装置中，石墨（C）电极是阳极，该电极上发生氧化反应，电解饱和食盐水的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（3）乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，根据电极反应：Cu2++2e-=Cu，生成0.64g即0.01mol铜，转移电子是0.02mol，铁电极是阴极，该极上产生氢气，2H++2e-=H2↑，当转移0.02mol电子时，该极上产生的气体为0.01mol，在标准状况下体积为0.224L。
（4）在丙装置中，X是阳极，OH-在阳极放电生成氧气，则电极反应式是40H--4e-=2H2O+ O2↑。
（5）丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液，发生的电极反应为：阳极：40H--4e-=2H2O+ O2↑，阴极：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，两电极产生的气体恰好相等，设为xmol，则4x=2x+0.3×2，解得：x=0.3mol，电路中转移的电子数为1.2mol，乙池中的精铜电极反应为Cu2++2e-=Cu，所以生成0.6mol铜，质量为0.6mol×64g/mol=38.4。
考点：考查电解池工作原理及应用等知识。