2018-2019学年黑龙江省大庆第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年黑龙江省大庆第一中学高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Ca-40  Fe-56  Cr-52  Ag-108  一、选择题（每小题3分，共18小题）1．下列说法正确的是(　　)A． pH在5.6~7.0之间的雨水通常称为酸雨B． 新制氯水经光照一段时间后，pH增大C． 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量D． 测定某溶液pH时，应先用蒸馏水润湿pH试纸2.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0,下列叙述正确的是(   )A.在容器中加入氩气,反应速率不变         B.加入少量W,逆反应速率增大
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大3.已知可逆反应为化学计量数，其中B，C，D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的体积百分含量与温度和压强的关系如图甲、乙所示。下列正确的是(    )
A. T2 >T1，P2 >P1                                              B. 该反应的正反应为放热反应C.若a=2，则A为液态或固态物质D.增加B的物质的量，该反应的ΔH绝对值增大   4..在分子中，处于同一平面上的原子数最多为（   ）A．10个           B．12个             C．18个           D．20个6．A～D是中学化学实验中的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：（    ）序号ABCD装置   实验除碱式滴定管胶管中的气泡石油的分馏蒸馏时的接收装置萃取时振荡混合液7．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，下图表示SO2的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是 (　　)A．A点                B．B点           C．C点                D．E点8.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)      2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，平衡右移的是(    )A． 均增加１mol      B． 均减小１mol     C． 均减半      D． 均加倍9.某烃的键线式结构为                 ，该烃与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有(　　)A．3种            B．4种          C．5种          D．6种10.下列各项关系中正确的是（   ）A.常温下,pH均为3的硫酸铝和醋酸两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:108
B.常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14C. 25℃时0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃时0.1mol•L-1NaCl溶液的KWD. pH相同的三种溶液①NH4Cl   ②(NH4)2SO4  ③NH4HSO4，c(NH4+)大小关系为：①>②>③11.有一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是(　　)A. 放电时电子的流动方向是“正极→导线→负极”B. 钢板为正极,钢板上发生还原反应C. 放电过程中OH-向正极做定向移动D. 总反应:2Li+2H+2Li++H2↑ 25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)A.pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.W点表示溶液中：2c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C.pH＝3.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.只根据图中数据，无法计算出25 ℃时醋酸的电离平衡常数13.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(   )选项实验及现象结论A向NaCN溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸钠（酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-）2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体,溶液颜色不变增大Cl-浓度,平衡不移动C将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色证明氧化性:H2O2>Fe3+DAgCl的浊液中加入0.1mol·L-1 K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4砖红色沉淀(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12)Ag2CrO4的溶解度比AgCl的小14.已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是（    ）A. 在Na2B溶液中一定有：c（OH-）＝c（H+）＋c（HB-）＋2c（H2B）B. NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）C. NaHB水溶液中一定有：c（Na+）＋c（H+）＝c（HB-）＋c（OH-）＋c（B2-）D. NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性15.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈81616．根据如图回答，下列说法不正确的是（　　）A． 燃料电池中正极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2OB． 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C． 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁D． 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜17.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)  ΔH<0，相关数据如下表所示：      容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol A2、3molB22molAB32mol AB3反应物的转化率a甲a乙a丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时AB3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1V甲v乙v丙下列说法正确的是（   ）A． K乙＜K丙    B． c乙=c丙    C． a甲 +a乙<1    D． v甲=v丙18．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图：下列关于该化合物的说法正确的是（　　）A．维生素A的分子式为C16H25OB．维生素A含有苯环结构C．维生素A的一个分子中有3个双键D．维生素A的分子中含有两种官能团二、非选择题19．(18分) 请按要求作答：(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：①　②　          ③     ④　 ⑤ 　 ⑥   ⑦    Ⅰ. 酚：________酮：________醛：________(填序号)；Ⅱ.④的官能团的名称为             、⑦的官能团的名称为                ；(2).分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体有          种；高聚物的单体的结构简式是                                 。(3)        的名称为：               ；写出       聚合生成高分子化合物的化学方程式                         ；(4)键线式 表示的分子式为　   　；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式                          ；  (5)篮烷分子的结构如图所示：
①篮烷的分子式为：________, 其一氯代物有      种；②若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_____mol氯气。(6)某烷烃碳架结构如图所示：， 此烷烃的一溴代物有           种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为_______        _，名称为                     ；(7)用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，则该化合物的结构简式为                        .20.(12分)电解质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO3溶液中共存在    种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为                  。（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3②NaCl③Na2CO3④H2SO4⑤NaOH⑥CH3COONa，PH从大到小排列顺序为         。（3）常温下，CH3COONa的水溶液呈                  (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是                 (用离子方程式表示);在实验室中配制CH3COONa溶液时,常先将CH3COONa固体溶于较浓的         溶液中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以                    (填“促进”或“抑制”)其水解。
（4）泡沫灭火器的灭火原理是                                           (用离子方程式表示)。把溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是                   。
（5）联氨(又称肼,,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。写出在水中联氨第一步电离反应的方程式_______________  。（6）在验证牺牲阳极的阴极保护法的实验中，通常用黄色的铁氰化钾溶液来检验Fe2+的存在，请写出该检验反应的离子方程式                                 ；(7) 碳酸钙是一种难溶物质(Ksp=2.8×10-9) 。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2 溶液混合，若Na2CO3 溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________．    21.(7分)某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．检查滴定管是否漏水 B．用蒸馏水洗干净滴定管 C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 G．另取锥形瓶，再重复操作一次 完成以下填空： （1）操作F中应该选择图中 ______ 滴定管（填标号）。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ____(填选项)，滴定终点溶液颜色的变化是 ______ ． A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化 （3）滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL 滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中误差较大的是第 ______ 次实验，造成这种误差的可能原因是 ______。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 B．滴定开始前锥形瓶内有蒸馏水残留C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 （4）该盐酸的浓度为______mol/L。 22.(9分)（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ/mol2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/molH2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。（2）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题：①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。     ②在如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为______________，H＋的移动方向为________；（填“从右向左”，“从左向右”）电池总反应方程式为___________________，当电路中转移0.1 mol e－时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为________。③电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，接电源负极的电极为________(填X或Y)，Y电极反应式为_________________，为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为_____________                           高二化学答题卡题号123456789选项         题号101112131415161718选项          19．(18分)(1)________  ________  ________                                        ； (2).                                                                         ； (3)               ；                                             ； (4)　   　        ；                          ；   (5)①__            ,             ；②                      。 (6)　          ；_______                       _，                                ； (7)                        . 20.(12分)（1）        ，                                                       。 (2)                                        。 （3）                                                                                                         (4)                                                                                       
(5)                                             (6)                                               (7)                                              21.(7分) (1) ______   （2）             __                            (3)____       _  ____        __     （4）                    22.(9分)（1）                                                        _______。 （2）①             ②                                        ，                                                                         ，                    。 ③_________，