2018-2019学年安徽省宿州市十三所重点中学高二上学期期末质量检测化学（理）试题 解析版



2018-2019学年度第一学期期末质量检测高二化学（理科）试题
说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分;满分100分，考试时间100分钟。
2、请将第I卷和第II卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 N:14 Na:23 S: 32
第I卷 （选择题 共48分）
一、选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）
1.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是
A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B. “以灰淋汁”的操作是过滤
C. “取碱”得到的是一种盐溶液 D. “浣衣”过程有化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A.“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，发生相互促进的水解反应，降低肥效，故A错误；
B.“以灰淋汁”的操作是过滤，故B正确；
C.“取碱”得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液属于盐溶液，故C正确；
D.“取碱”得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液由于CO32-水解呈碱性，“浣衣”过程中促进油脂的水解，有化学变化，故D正确。
故选A。
2.下列叙述正确的是
A. 使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变
B. 金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀
C. 电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气
D. 同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度导电能力不一定增强
【答案】D
【解析】
【详解】A.催化剂能改变反应的活化能、改变反应速率，不改变反应的焓变，故A错误；
B.金属的腐蚀分为：金属和化学物质直接反应的是化学腐蚀，不纯金属（或合金）和电解质溶液构成原电池的是电化学腐蚀，电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，故B错误；
C.若用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产物是氯气，若用活性电极电解饱和食盐水，则活性电极本身失去电子发生氧化反应，故C错误；
D.同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度，电离平衡向电离的方向移动，但溶液中离子浓度不一定增大，所以导电能力不一定增强，故D正确。
故选D。
3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A. 铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
B. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu
C. 生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强
D. 铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋
【答案】B
【解析】
【详解】A.由铅蓄电池放电时的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A错误；
B.粗铜精炼时，纯铜为阴极，与电源负极相连，Cu2＋在阴极上得电子被还原为Cu，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，故B正确；
C.生铁中含有碳，易形成原电池铁被腐蚀，抗腐蚀能力不如纯铁强，故C错误；
D.电镀时，将镀层金属做阳极，镀件做阴极，故在铁制品上镀锌，应用锌做阳极，铁制品做阴极，含Zn2＋的溶液为电解质溶液，故D错误。
故选B。
【点睛】注意电镀时，镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的溶液为电解质溶液。
4.下列溶液一定呈酸性的是
A. 含有H＋的溶液 B. pH=6.5的溶液
C. c(OH－) Mg


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱，故A错误；
B.向AgNO3溶液中先后滴加NaCl溶液和KI溶液，依次生成白色沉淀和黄色沉淀，由于滴加NaCl溶液后AgNO3过量，不能说明发生了沉淀的转化，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B错误；
C.其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，反应物的浓度越大，反应速率越快，故C正确；
D.由D的现象可得氧化性Cu2+＞Mg2+，还原性Mg>Cu，所以金属活动性：Mg>Cu，故D错误。
故选C。
11.向0.50 L 0.3mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g。有关该溶液说法正确的是
A. 溶质为Na2CO3
B. c（Na+）/2=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D. c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
【答案】D
【解析】
【分析】
向0.50L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，增重4.4g是二氧化碳，物质的量为0.1mol，溶液中含有氢氧化钠为0.15mol，n（CO2）：n（NaOH）=1：1.5。二氧化碳与氢氧化钠可能发生反应①CO2+NaOH=NaHCO3；②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。n（CO2）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1与1：2之间，两个反应都发生，所以反应后的溶液中含有物质的量都为0.05mol的NaHCO3和Na2CO3，据此答题。
【详解】A.由分析可知，溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液，故A错误；
B.由碳元素守恒可知c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.2mol/L，溶液中c（Na+）=0.3mol/L，所以2/3c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故B错误；
C.碳酸根离子、碳酸氢根离子都水解，且碳酸根的水解能力大于碳酸氢根的水解能力，而钠离子不水解，所以其混合溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故D正确。
故选D。
【点睛】作答此类题目时应注意电荷守恒、质子守恒、物料守恒结合使用。
12.某弱酸溶液中存在电离平衡HAH++A－，下列叙述不正确的是
A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－)
B. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大
C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D. 0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大
【答案】B
【解析】
【详解】A.溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（H+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；
B.温度不变，弱酸的电离平衡常数不变，故B错误；
C.加入少量的NaA时，c（A-）增大，从而抑制弱酸电离，平衡逆向移动，故C正确；
D.加水稀释促进弱电解质电离，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，所以c（OH-）增大，故D正确。
故选B。
13.常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是
溶质
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
NaHSO3
pH
11.6
10.3
9.7
4.0


A. 常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力
B. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度
C. Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
【答案】D
【解析】
【分析】
A.0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH等于4.0，说明溶液呈酸性，即HSO3-的电离程度大于水解程度；
B.向氯水中加入少量NaHCO3固体，盐酸酸性强于碳酸，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，从而使HClO的浓度增大；
C.根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）；
D.强碱弱酸盐的碱性越强，对应的酸越弱，NaClO的pH大于NaHCO3溶液的pH，所以碳酸的酸性强于次氯酸，所以常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO酸性减弱。
【详解】A.0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH等于4.0，说明溶液呈酸性，即HSO3-的电离程度大于水解程度，故A错误；
B.向氯水中加入少量NaHCO3固体，盐酸酸性强于碳酸，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，体积不变，次氯酸的物质的量增加，从而使HClO的浓度增大，故B错误；
C.根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故C错误；
D.强碱弱酸盐的碱性越强，对应的酸越弱，NaClO的pH大于NaHCO3溶液的pH，所以碳酸的酸性强于次氯酸，所以常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO酸性减弱，所以pH依次升高，故D正确。
故选D。
14.下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是：①标准溶液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤滴定管⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度⑦记数
A. ⑤①②③④⑥⑦ B. ③⑤①②⑥⑦④
C. ③⑤②⑦①⑥④ D. ②⑥⑦①③⑤④
【答案】B
【解析】
试题分析：由中和滴定的操作顺序：检漏→洗涤→润洗→调零（标准液或待测液）→读数→待测液注入锥形瓶→加指示剂→滴定→计算。故上述顺序为③⑤①②⑥⑦④；答案选B。
考点：本题酸碱中和滴定的主要步骤及其注意事项。
【名师点睛】化学是一门与实验联系紧密的自然科学，在化学学习过程中常涉及物质的分离提纯、气体的制取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断。
15.常温下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是

A. c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)
B. c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)
C. c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B)
D. c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)
【答案】A
【解析】
【分析】
向20mL0.2mol•L-1H2B溶液中滴加0.2mol•L-1NaOH溶液，当V（NaOH）=20mL时，两者以1:1物质的量之比发生的反应为：NaOH+H2B=NaHB+H2O；所得溶液为NaHB溶液，依据图象分析，溶液中c（HB-）>c（B2-）>c（H2B），说明HB-的电离程度大于水解程度，据此分析。
【详解】向20mL0.2mol•L-1H2B溶液中滴加0.2mol•L-1NaOH溶液，当V（NaOH）=20mL时，两者以1:1物质的量之比发生的反应为：NaOH+H2B=NaHB+H2O；所得溶液为NaHB溶液，依据图象分析，溶液中c（HB-）>c（B2-）>c（H2B），说明HB-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，且HB-的电离和水解都是微弱的，溶液中还存在水的电离平衡，所以溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（H2B）；故A正确。
故选A。
16.某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析，下列判断错误的是

A. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp [Cu(OH)2]
B. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe(OH)3]与KSP[Cu(OH)2]的大小，KSP[Fe(OH)3]＝c(Fe3+)•(OH-)3＝c(Fe3+)•(10-12.7)3，KSP[Cu(OH)2]＝c(Cu2+)•(OH-)2＝c(Cu2+)•(10-9.6)2，因c(Fe3+)＝c(Cu2+)，故KSP[Fe(OH)3]＜KSP[Cu(OH)2]，A正确；B、b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，B正确；C、向溶液中加入NH4Cl固体，不会导致溶液中的c(OH-)增大，故不能使溶液由a点变到b点，C错误；D、只要温度不发生改变，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积(即Kw)就不变。该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积相等，D正确，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查沉淀溶解平衡、溶度积、pH、水的离子积等
【名师点晴】对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据(或坐标点)之间存在的相互关系；明确坐标点所表达的涵义；对溶度积和水的离子积有正确的理解等是解题关键；根据图象找出可用来比较Fe(OH)3与Cu(OH)2溶度积常数点，可用b、c进行计算；由a点变到b点，pH增大，氯化铵水解呈酸性，不会增大溶液的pH；Kw只与温度有关；注意分析处在曲线上的点与曲线外的点有什么区别，答题时注意灵活应用。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本大题5小题，共计52分）
17.室温下，把下列各题的结果填在横线上。
（1）c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pH=___________________
（2）0.01mol/L HNO3溶液中，水电离出的H+的物质的量的浓度c(H＋)=_________________
（3）某溶液由水电离出H+的物质的量的浓度c(H＋)= 1×10－5mol/L，则该溶液可以是______（填“硫酸”或“氯化铵”或 “氢氧化钠” 或“氯化钠”）溶液
（4）将0.39g过氧化钠溶于足量水中并配成100 mL溶液，则溶液的pH=_____________
（5）0. 12mol/L HCl溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH=___________
【答案】 (1). 11 (2). 1×10-12mol/L (3). 氯化铵 (4). 13 (5). 2
【解析】
【分析】
（1）根据pH的计算公式进行计算；
（2）0.01mol/LHNO3溶液中c（H+）=0.01mol/L，溶液中氢氧根离子只能由水电离，所以由水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH-），根据Kw计算溶液中c（OH-）；
（3）水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，由于c(OH-)=1×10-5mol/L>1×10-7mol/L，说明水的电离被促进；NH4Cl中含有弱碱阳离子NH4+，可结合水电离的OH-，使平衡正向移动，符合题意；
（4）由n（NaOH）=2n（Na2O2）=0.005mol×2=0.01mol可知，故形成的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/0.1L=0.1mol/L，溶液的pOH=-lg[c(OH-)]=-lg0.1=1，所以溶液的pH=14-1=13；
（5）根据酸和碱混合计算溶液的pH值。
【详解】（1）c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pOH=-lg[c(OH-)]=-lg1×10－3=3，所以溶液的pH=14-3=11，故答案为：11。
（2）0.01mol/LHNO3溶液中c（H+）=0.01mol/L，溶液中氢氧根离子只能由水电离，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，溶液中c（OH-）=1×10-14/0.01=1×10-12（mol/L），由水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH-），故溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-12mol/L，
故答案为：1×10-12mol/L。
（3）水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，由于c(OH-)=1×10-5mol/L>1×10-7mol/L，说明水的电离被促进；NH4Cl中含有弱碱阳离子NH4+，可结合水电离的OH-，使平衡正向移动，符合题意，而H2SO4可电离出H+抑制水的电离，NaOH可电离出OH－抑制水的电离，NaCl对水的电离平衡无影响，
故答案为：氯化铵。
（4）0.39g过氧化钠的物质的量为0.39g÷78g/mol=0.005mol，由化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑及钠元素守恒可知：n（NaOH）=2n（Na2O2）=0.005mol×2=0.01mol，故形成的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/0.1L=0.1mol/L，溶液的pOH=-lg[c(OH-)]=-lg0.1=1，所以溶液的pH=14-1=13，故答案为：13。
（5）NaOH与HCl以1：1发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，现在盐酸浓度为0.12mol/L，氢氧化钠浓度为0.1mol/L，且溶液体积相等，设盐酸和氢氧化钠溶液的体积都是VL，则完全反应后，溶液中盐酸有剩余，剩余的盐酸的浓度为：（0.12mol/L×VL-0.1mol/L×VL)/2VL=0.01mol/L，即：c(HCl)剩余=0.01mol/L，则c(H+)剩余=0.01mol/L，pH=-lg[c(H+)]=-lg0.01=2。
故答案为：2。
18.利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)
（2）碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是__________（填化学式）。
（3）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_____________。
（4）将AgCl分别放入①5 mL H2O　②10 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液　③20 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液④40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag＋的浓度由大到小的顺序是______（用序号填空）。
（5）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合：若c(K+)＜c (CH3COO－)，则a_____________b（填>、④>②>③ (5). > (6). ③③；故答案为：①>④>②>③。
（5）若c（K+）＜c（CH3COO-），由电荷守恒c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）可知，所以c（OH-）＜c（H+），所以a＞b，故答案为：＞。
（6）假设溶液体积为1L，浓度均为1mol•L-1相同体积的下列四种溶液，①含有KCl物质的量为1mol，氯化钾为强电解质，完全电离所以含有钾离子物质的量为1mol；②含有FeCl3物质的量为1mol，氯化铁为强电解质完全电离产生1mol三价铁离子，铁离子为弱碱阳离子，部分水解，所以溶液中三价铁离子水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，所以阳离子物质的量略大于1mol；③含有HF物质的量为1mol，HF为弱电解质，部分电离，所以含有的氢离子小于1mol；④含有碳酸钠的物质的量为1mol，碳酸钠为强电解质完全电离，产生2mol钠离子，所以含有阳离子物质的量为2mol；
所以上述溶液中含有阳离子数目由少到多的顺序为：③