2017-2018学年江西省吉安三中高二上学期期中考试化学试题 解析版

2017-2018学年江西省吉安三中高二上学期期中考试
化学试卷
考试时间：100 分钟 满分：100 分
第I部分 （选择题 共 48 分）
一、 选择题：（本大题共16 小题，每小题3 分，共 48 分。在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）
1．下列说法正确的是（ ）
A. 石油和煤都是清洁能源
B. 所有的燃烧反应都是放热反应
C. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
D. 从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量
2．关于自发反应的叙述正确的是 (　　)
A. 常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生
B. 常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应
C. 电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应
D. 某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行
3．下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）
编号
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HNO3
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
NH3
非电解质
SO2
CCl4
H2O
C2H5OH
A. A B. B C. C D. D
4．已知中和热的数值是57.3kJ·mol－1。下列物质反应时产生热量为57.3kJ的是（ ）
A. 稀盐酸和稀NaOH溶液
B. 1.0 mol·L－1稀盐酸和1.0 mol·L－1NaOH溶液
C. 2L 0.5 mol·L－1稀盐酸和2L 0.5 mol·L－1 NaOH溶液
D. 2L 0.5 mol·L－1H2SO4溶液和2L 0.5 mol·L－1Ba(OH)2溶液
5．已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH1＝-571.6kJ·mol-1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H2=-2220kJ•mol-1
实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）
A. 2：3 B. 1：3 C. 3：2 D. 3：1

6．下列关于反应与能量的说法正确的是（ ）
A. H2与Cl2反应生成HCl,在光照与点燃条件下，ΔH不同
B. 氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大
C. 已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定
D. 催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变
7．已知：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－123 kJ·mol－1。其中相关的化学键键能数据如下：
化学键
H—Cl
O===O
Cl—Cl
H—O
E/ kJ·mol－1
431
497
a
465
其中a值为(　　)
A. 242 B. 303.5 C. 180.5 D. 365
8．已知w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2气体和1 mol液态水，并放出m kJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是(　 　)
A. 2C6H6(l)＋15O2(g) ===12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2m kJ·mol－1
B. C6H6(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－m kJ·mol－1
C. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH＝－m kJ·mol－1
D. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH＝－3m kJ·mol－1
9．在可逆反应2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：在恒容密闭容器中加入A、B，起始浓度A为5 mol·L－1，B为3 mol·L－1，前2 min C的平均速率为0.5 mol·L－1·min－1。2 min末，测得D的浓度为0.5 mol·L－1。则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）
A. x＝1 B. 2 min末时A和B的浓度之比为5∶3
C. 2 min末时B的浓度为1.5 mol·L－1
D. 前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol·L－1
10．在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）
t∕min
2
4
7
9
n（Y）∕mol
0.12
0.11
0.10
0.10
A. 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大
11．在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是(　　)

A. 依据图a可判断正反应为放热反应
B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C. 若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0
12．COCl2（g） CO（g）+Cl2（g） ΔH﹥0当反应达到平衡时，下列措施：①降温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能减小COCl2转化率的是（ ）
A. ①②④ B. ①③④ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥
13．常温下，pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH＝11，则强碱与强酸的体积比为(　　)
A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1
14．当CH3COOH H＋＋CH3COO－已达平衡，若要使醋酸的电离程度减小但c(H＋)增大，应加入的试剂是(　　)
A. CH3COONa B. NH3·H2O C. H2O D. HCl
15．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大
B. 将水加热，Kw减小
C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大
D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低
16．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，，则Va、Vb的关系正确的是 （ ）
A. Va＞10 Vb B. Va＝10 Vb C. Vb ＜10Va D. Vb ＞10Va

第II部分 （非选择题 共 52 分）

17．(6分) (1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
(2) 2.3g液态有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量,则该反应的热化学方程式是________________________________。
(3) 已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_____________。
18．(8分)写出下列物质在水中的电离方程式。
（1）H2S____________________________________________
（2）Fe(OH)3______________________________________
（3）NaHCO3________________________________________
（4）NaHSO4_________________________________________
19．(8分)在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

(1)该反应的正反应属于__________反应；(填“吸热”或“放热”)．
(2)在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_____ mol
若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率 ________ (填“增大”，“不变”或“减小”)，平衡常数K _______(填“增大” ，“不变”或“减小”)．




20．(10分)在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如下图.

试回答下列问题：
（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为 ．
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变
C．2v正(B)=v逆(D) D．c(A)=c(C)
（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)．
（4）700℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)．
21．(11分)Ⅰ.某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x和y的关系如下图所示。计算：





（1）该温度下水的离子积为___________
（2）该温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为___________
Ⅱ.已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.6×10－5。
（1）若醋酸的起始浓度为0.010 mol·L－1，平衡时c(H＋)=______________
（2）向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加入一定量1 mol·L－1盐酸时，Ka(CH3COOH)是否发生变化________(填是或否)解释原因______________________
Ⅲ. 已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60, c(H2CO3) ＝
6.25 × 10－5 mol·L－1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO＋H＋的平衡常数K1＝________。(已知10－5.60＝2.5×10－6)


22. (9分) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的玻璃仪器除了小烧杯、玻璃棒还需要_________、___________。
（3）取10.00mL待测液，用___________________ 量取。
（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视____________，至出现______________________的现象时即到达滴定终点。
（5）根据下列数据，计算待测烧碱的纯度：__________________。
滴定次数
待测液体积
(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
0.10
22.10
第三次
10.00
4.00
24.10

（6）以下操作会造成测量结果偏高的是：_________(填序号)
①用蒸馏水冲洗锥形瓶；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管.




















参考答案
1．B
【解析】A. 石油、煤都是化石能源，大量使用，对环境有危害，A错误；B.燃烧都是放热反应，B正确；煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，C．错误；D. 从能量角度看，断开化学键会吸收能量，形成化学键会释放能最，故D错误。
2．D
【解析】A、自发不自发是反应进行的趋势，反应条件是对反应的启支，氮气和氢气的反应在常温下能自动发生，但速率太慢，通常采用升温或使用催化剂的途径改变反应速率，选项A错误；B、光合作用是非自发反应，选项B错误；C、自发反应是有条件的，水在低温下变为氢气和氧气是非自发的，在高温下可能是自发的，选项C错误；D、放热和熵增均有利于反应的自发进行，ΔH0，则一定有ΔG=ΔH-TΔS