2017-2018学年四川省南充高级中学高二上学期期中考试化学试题 解析版



四川省南充高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试
化学试题
1. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是
A. 反应停止了
B. 正反应速率与逆反应速率均为零
C. 反应物和生成物浓度相等
D. 正反应速率与逆反应速率相等
【答案】D
【解析】试题分析：A、化学反应限度是动态平衡，不会停止，故错误；B、化学反应限度是动态平衡，故错误；C、达到限度时，各组分浓度不变，不是它们相等，故错误；D、当正逆反应速率相等时，达到化学平衡，故正确。
考点：考查化学平衡状态等知识。
2. 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑+O2↑下列说法正确的是
①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应
④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
【答案】D
【解析】试题分析：①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①错误；②自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二级能源，故②错误；③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料2H2+O22H2O，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故③正确；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源，可改善生存条件，故④正确；故选D。
考点：考查了反应热和焓变；常见的能量转化形式的相关知识。
3. 已知反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO) [mol/ (L·min)]来表示，则下列关系正确的是
A. v(NH3) =v(O2) B. v (O2) =v(H2O)
C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2) =v(NO)
【答案】D
【解析】A.v(NH3)＝v(O2)，故A错误；B. v(O2)＝v(H2O)，故B错误；C. v(NH3)＝v(H2O)，故C错误；D. v(O2)＝v(NO)，故D正确。故选D。
点睛：解答本题的基本依据是该反应中各物质反应速率与其化学计量数的比值相等，即v(NH3)/4＝v(O2)/5=v(NO)/4=v(H2O)/6.
4. 下列说法正确的是
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B. NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【答案】C
【解析】试题分析：A、HCl溶于水能导电，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误；B、NH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖和酒精均是非电解质，C正确；D、铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；答案选C。
【考点定位】本题考查电解质与非电解质
【名师点晴】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，判断时注意电解质或非电解质均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点。
5. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-270kJ·mol-1，下列说法错误的是
A. 2mol水蒸气分解成2mol氢气与lmol氧气吸收270kJ热量
B. 2mol氢气与lmol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
C. 在相同条件下，2mol氢气与lmol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量
D. 2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出270kJ热量
【答案】D
【解析】试题分析：A、根据题给热化学方程式知，2mol(g)和1mol O2(g)完全反应生成2mol H2O(g)，放热270kJ，则逆反应吸热270kJ，2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量，正确；B、2mol(g)和1mol O2(g)完全反应生成2mol H2O(g)，放热270kJ，气态水变化为液体放热，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ，正确；C、反应是放热反应，反应物能量总和大于生成物能量总和，故2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol气态水的能量，正确；D、热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不表示微粒个数，错误。
考点：考查化学反应与能量变化、热化学方程式的意义。
6. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
A. 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗； B. 0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
C. HNO2不是离子化物，而是共价化合物 D. HNO2和NaCl不能发生反应
【答案】B
【解析】试题分析：A项溶液导电性强弱与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关，B项0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1，说明HNO2没有完全电离，可以证明是弱电解质，C项共价化合物也有强电解质，如HCl，D项不能用是否发生化学反应来判断强弱电解质。答案选B。
考点：弱电解质的判断
点评：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。弱酸 CH3COOH的证明方法有：①测定一定浓度的CH3COOH溶液的pH值；②测定一定浓度的CH3COONa溶液的pH值；③将一定pH值的CH3COOH溶液稀10n 倍后，测定pH值；④测定相同浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液的导电性，比较导电性强弱；⑤测定一定等pH值CH3COOH溶液与HCl溶液，稀释相同倍数倍后pH值的改变；⑥用等物质的量浓度的CH3COOH与HCl分别与锌反应，看产生气泡的速率；⑦用等pH值等体积的CH3COOH溶液与HCl溶液分别与足量的锌反应，测定生成氢气的体积。
7. 常温下，0.4mol·L-1—元酸HA与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒组分及浓度如下图所示。下列说法正确的是

A. HA是弱酸
B. 图中未表示出的微粒的浓度小于0.lmol/L
C. 该混合溶液中：c(HA)+c (X)=c(Na+)
D. 图中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
【答案】A
【解析】A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，故A正确；B. NaA溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，M表示A-，图中未表示出的微粒是Na+,它的浓度等于0.lmol/L，B错误；C、NaA溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，M表示A-，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），即c(Na+)=c（HA）+c（X），故C错误，D也错误。
8. 反应3Fe(s) +4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A. 增加Fe的物质的量 B. 将容器的体积缩小一半
C. 升高温度 D. 压强不变，充入Ne使容器的体积增大
【答案】A
【解析】试题分析：A．增加固体Fe的物质的量，反应速率不变，A正确；B．将容器的体积缩小一半压强增大，反应速率加快，B错误；C．升高温度反应速率加快，C错误；D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，D错误，答案选A。
【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响
【名师点晴】（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。（3）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”（不参与反应）时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变（活化分子浓度不变）→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小（活化分子浓度减小）→反应速率减慢。
9. 在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是

A. 依据图a可判断正反应为放热反应
B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C. 若正反应的△H0
【答案】D
【解析】A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A正确；B、使用催化剂化学反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线表示使用了催化剂，故B正确；C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H＜0，故D错误；故选D。
10. 下列有关反应热的说法中正确的是
A. —个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B. 中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，所以 1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量
C. 用等体积的0.50 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D. 在101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
【答案】A
【解析】中和热是在一定条件下，稀溶液中，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以选项B不正确，因为在反应式生成的是2mol水；选项C不正确，对实验结果是没有影响的；在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，水的稳定状态是液态，选项D不正确，因此正确的答案选A。
11. 下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.lmol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H+)之比依次为
A. 0：1： 12：11 B. 14：13：12：11
C. 14：13：2：3 D. 1：10：100：1000
【答案】D
【解析】试题分析：酸或碱均抑制水的电离，所以①②③④中由水电离生成的c（H＋）分别为10－14、10－13、10－12、10－11，故c（H＋）之比依次为1︰10︰100︰1000。答案选D。
考点：考查溶液中氢离子浓度的计算有关问题。
12. 已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L时，溶液pH>5.1。现用0.1 mol/L盐酸滴定10mL0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为
A. 10mL B. 5mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL
【答案】C
【解析】试题分析：按照酸碱恰好中和反应：HCl+NH3•H20=NH4Cl+H20进行计算，可知需消耗盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5．1，而甲基橙的变色范围在3．1-4．4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色，所以终点时所用盐酸的量应大于5mL，故选：C；
考点：中和滴定
13. 心脏起搏器电源一锂碘电池的电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H
己知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2
则下列说法正确的是
A. △H=△H1-△H2 B. △H=△H1+△H2
C. △H=△H1-△H2 D. △H=△H1-△H2
【答案】C
【解析】①4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) ，②4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)(①－②)/2，得出△H=1/2(△H1－△H2)，故选项C正确。
14. 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
【答案】B
【解析】试题分析：A、滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A错误；B、酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大，B正确；C、用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C错误；D、滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D正确。答案选B。
【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。
【名师点睛】酸碱滴定前的操作主要有：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞 ，右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化。指示剂的选择方法： 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用，强酸与强碱滴定用 酚酞或甲基橙， 强酸与弱碱滴定用 甲基橙 ，弱酸与强碱滴定用 酚酞。终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根据H+和OH—的物质的量相等，C标·V标= C待·V待，在讨论操作对标准液体积的影响，确定滴定误差。
15. 反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △Hy B. x10Vb B. Vb=10Va C. Vb10Va
【答案】D
【解析】试题分析：含等量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，pH=3的醋酸浓度为y，则有Va×x=Vb×y，则Va/Vb=y/x＜1/10，即Vb＞10Va，答案选D。
【考点定位】本题考查酸碱混合的计算
【名师点晴】本题解答的关键是注意浓度不同的醋酸，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小。
20. 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为
A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
【答案】C
【解析】试题分析：A、加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，会生成新的杂质硝酸钠，因此不可行，故A错误；B、加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，因此不可行，故B错误；C、先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，稀HNO3会与过量的碳酸钾反应生成硝酸钾，因此可行，故C正确。D、加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，会生成新的杂质硝酸钠，因此可行，故D错误。
考点：考查物质的除杂等相关知识。
21. —定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示

则下列说法错误的是
A. 醋酸的电离程度：a2Q乙
【答案】B
【解析】试题分析：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等。A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，A错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，B正确；C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，D错误；答案选B。
【考点定位】考查了化学平衡移动与计算的相关知识。
【名师点晴】明确等效平衡的含义是解答的关键，所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n＝0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。
23. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是______________、_________________。
实验用品
溶液温度
中和热△H
t1
t2
①
50mL0.55mol·L-1NaOH
50mL.0.5mol·L-1HCl
20℃
23.3℃
_______
②
50mL0.55mol·L-1NaOH
50mL.0.5mol·L-1HCl
20℃
23.5℃


（2）他们记录的实验数据如下：
已知：Q=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃-1·kg－1，各物质的密度均为lg·cm-3。计算完成上表。△H=____________
（3）某研究小组将V1mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2 =50mL)。此反应所用NaOH溶液的浓度应为__________mol/L。

【答案】 (1). 量筒 (2). 温度计 (3). -56.8kJ/mol (4). 1.5
【解析】本题考查中和热的测定，（1）中和热的测定中需要的仪器是量筒、温度计、口径不同的烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎纸条（或泡沫塑料）、硬纸板（或泡沫塑料板），根据题意，缺少的玻璃仪器是量筒和温度计；（2）①温度的变化是(23.3－20)℃=3.3℃，②温度的变化是(23.5－20)℃=3.5℃，平均温度的变化是(3.3＋3.5)/2℃=3.4℃，根据△H=－=－kJ·mol－1=－56.8kJ·mol－1；（3）当加入V1=30mL时，温度达到最高，说明HCl和NaOH恰好完全反应，V2=20mL，因此有30×10－3×1=20×10－3×c(NaOH)，解得c(NaOH)=1.5mol·L－1。
24. 用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。
（1）标准溶液应盛于___________(填“A”或“B”)滴定管中。
（2）若选用酚酞作指示剂，以0.1250 mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点____________。
（3）实验数据记录如下表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=_________mol·L-1。

滴定次数
待测溶液体积/mL


标准碱液



滴定前读数/mL
滴定后读数/mL


1
20.00
0.00
16.02
2
20.00
0.00
15.98
3
20.00
0.00
16.00


【答案】 (1). A (2). 当加入最后一滴标准液时，溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去 (3). 0.1000
【解析】试题分析：（1）标准溶液氢氧化钠应盛于碱式滴定管中，A是碱式滴定管，B是酸式滴定管，即盛于A中；
（2）酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以若选用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是当加入最后一滴标准液时，溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去；
（3）根据表中数据可知三次实验消耗标准液体积的平均值为16.00mL，所以盐酸的浓度为="0.100" 0mol/L。
考点：考查中和滴定实验
25. SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，
△H”、“