2018-2019学年河北省保定定州市高二上学期期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年河北省保定定州市高二上学期期中考试化学试题
命题人：李铭
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分，时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、单项选择题（本小题包括21小题，其中1-13小题，每小题2分，14-21小题，每小题3分，共50分。）
1. 下列溶液一定呈碱性的是
A．使甲基橙变黄 B．c(H+)=1×10-7mol/L C．c(OH-)>c(H+) D．含OH-的溶液
2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀硫酸的反应 B．灼热的炭与二氧化碳的反应
C．甲烷在氧气中的燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
3．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A．0.1 mol·Lˉ1 NH3·H2O的pH小于13
B．0.1 mol·Lˉ1 NH4Cl溶液的pH小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 mol·Lˉ1 NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
4．在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是
A．X、Y、Z的浓度不再变化 B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
C．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2 D．Z生成的速率与X生成的速率相等
5．下列关于化学反应中物质变化或能量变化的判断正确的是
A．使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应，此过程中电能转化为化学能
B．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能
C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热
D．将NaHCO3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO3
6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③CH3COONa固体 ④NaNO3固体 ⑤KCl溶液
A．①② B．②③⑤ C．②④ D．②③④⑤
7．我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25℃时，2g H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ。下列有关说法中，正确的是
A．H2的燃烧热为﹣285.8 kJ
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =﹣571.6 kJ·mol–1
C．25℃时，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的△H﹤﹣571.6 kJ·mol–1
D．25℃时，11.2 L H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ
8．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H>0
D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的∆H>0
9．苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是
反应进程
能量
45.2kJ/mol
（中间体）
②
①

A．①、②两步均放出能量 B．FeBr3可以改变反应的焓变
C．FeBr3不能改变反应的活化能 D．FeBr3可以加快该反应速率
10．对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是
A．AgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl－
B．AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等
C．在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多
D．在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大
11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．c(I﹣)=0.l mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-
B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
D．由水电离产生的c(OH﹣)=l×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-
12．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol M气体和3mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是
A．x值为2 B．混合气体的密度增大
C．N的转化率为80% D．平衡时N的浓度为0.6 mol/L
13．利用右图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是
A．若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀
B．若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀
C．若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法
D．若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法
14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH－ △H>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH减小，显酸性
15．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：


下列说法正确的是
A．ΔH5＞0 B．ΔH1＋ΔH2＝0
C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0
16．常温下，溶液的pH最大的是
A．0.02 mol•L-1氨水与水等体积混合后的溶液
B．pH =2的盐酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合后的溶液
C．0.02 mol•L-1盐酸与0.02 mol•L-1氨水等体积混合后的溶液
●
0
N
1000
1200
1400
1600
1800
裂解温度/K
平衡时物质的量分数
M
●
H2S
H2
S2

D．0.01 mol•L-1盐酸与0.03 mol•L-1氨水等体积混合后的溶液
17．硫化氢裂解制取氢气的反应为2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是
A．该反应平衡常数随温度降低而增大
B．M点时容器内气体总压强比N的大
C．M点时，H2S的平衡转化率为50%
D．维持M点温度不变，向容器中再充入0.2mol H2S、
0.2mol H2、0.1mol S2(g)，则v(正) = v(逆)
18．室温时，往20mL 0.1mol•L-1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1 mol•L-1的ROH碱溶液，溶液的pH与所加ROH溶液的体积关系如右图所示。下列说法正确的是
A．V(ROH)20 mL时，溶液中c(R+)